基礎化學題庫

1、第二章 稀溶液依數性 練習題 一、是非題（共10題）1. 溶液的沸點是指溶液沸騰溫度不變時的溫度。（ ）2. 溶液與純溶劑相比沸點升高、凝固點降低是由于溶劑摩爾分數減小引起的。（ ）3. 等物質的量硝酸鉀和碳酸鉀分別加入等量的水中，該兩溶液的蒸氣壓下降值相等。（ ）4. 凡是濃度相等的溶液都是等滲溶液。（ ）5. 溶液的蒸氣壓下降和沸點升高僅適用于難揮發(fā)的非電解質溶質，而凝固點降低及滲透壓則不受此限制。（ ）6. 電解質濃溶液也有依數性變化規(guī)律，但不符合拉烏爾定律的定量關系。（ ）7. 一定量的電解質加入純水中，此溶液的沸點一定高于100，但無法定律計算。（ ）8. 任何兩種溶液用半透膜隔開，

2、都有滲透現象發(fā)生。（ ）9. 分散質粒子大小在合適的范圍內，高度分散在液體介質中就能形成穩(wěn)定的溶膠。（ ）10. AlCl3、MgCl2、KCl三種電解質對負溶膠的聚沉值依次減小。（ ）二、選擇題 ( 共11題 )1. 以下論述正確的是 -（ ）（A）飽和溶液一定是濃溶液（B）甲醇是易揮發(fā)性液體，溶于水后水溶液凝固點不能降低（C）強電解質溶液的活度系數皆小于1（D）質量摩爾濃度數值不受溫度變化2. 已知乙醇和苯的密度分別為0.800 g·cm-3 和0.900 g·cm-3,若將86.3cm3 乙醇和 901 cm3 苯互溶, 則此溶液中乙醇的質量摩爾濃度為-( ) (A)

3、 1.52 mol·dm-3 (B) 1.67 mol·dm-3 (C) 1.71 mol·kg-1 (D) 1.85 mol·kg-1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20時的滲透壓為 100 Pa, 則該聚合物的相對分子質量是-( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和1.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 這三種溶液具

4、有相同的性質是 -( ) (A) 滲透壓 (B) 凝固點 (C) 沸點 (D) 以上三種性質都不相同 5. 1.17 % 的 NaCl 溶液產生的滲透壓接近于-( )(相對原子質量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol·dm-3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol·dm-3蔗糖溶液 6. 同溫同濃度的下列水溶液中, 使溶液沸點升高最多的溶質是-( ) (A) CuSO4 (B) K2SO4 (C) Al2(SO4)3 (D) KAl(SO4)2 7. 要使溶液的凝固點降低 1.00 ,

5、必須向 200 g 水中加入 CaCl2的物質的量是(水的 Kf=1.86 K·kg·mol-1)-( ) (A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol8. 某難揮發(fā)非電解質稀溶液的沸點為 100.400 , 則其凝固點為 -( )(水的 Kb= 0.512 K·kg·mol-1, Kf= 1.86 K·kg·mol-1) (A) -0.110 (B) -0.400 (C) -0.746 (D) -1.45 9. 與純溶劑相比,溶液的蒸氣壓-( ) (A) 一定降低

6、(B) 一定升高 (C) 不變 (D) 需根據實際情況做出判斷,若溶質是揮發(fā)性很大的化合物就不一定降低 10. 60時, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60時水的蒸氣壓為19.9 kPa, C6H12O6的相對分子質量為 180, 則此水溶液的蒸氣壓應為-( ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa11. 若氨水的質量摩爾濃度為 mmol·kg-1,則其中NH3的摩爾分數為-( ) m m (A) (B) 1000/18 (1000-17m)/18+m m (C) (D) 不確定 (1000/18) +

7、m 三、填空題 ( 共 8題 )1. (2 分) 體溫為 37 時, 血液的滲透壓為 775 kPa, 此時與血液具有相同滲透壓的葡萄糖(相對分子質量為 180)靜脈注射液的濃度應為 _ g·dm-3。 2. (2 分) 當 13.1 g未知難揮發(fā)非電解質溶于 500 g苯中, 溶液凝固點下降了 2.3 K, 已知苯的 Kf= 4.9 K·kg·mol-1 , 則該溶質的相對分子質量為_ 。 3. (2 分) 在 100g 水中溶有 4.50 g 某難揮發(fā)非電解質, 于 -0.465 時結冰, 則該溶質的摩爾質量為_ (已知水的 Kf= 1.86 K·k

8、g·mol-1)。 4. (2 分) 樟腦的熔點是 178.0, 取某有機物晶體 0.0140 g, 與 0.201 g 樟腦熔融混合(已知樟腦的Kf= 40.0K·kg·mol-1), 測定其熔點為 162.0, 此物質的摩爾質量為 _。 5. (2 分)2.6 g某非揮發(fā)性溶質溶解于62.5 g水中, 該溶液的沸點為 100.78, 已知H2O的Kb= 0.51 K·kg·mol-1, 該溶質的摩爾質量為 _。 6. (2 分) 若 37 時人體眼睛的滲透壓為 770 kPa, 則所用眼藥水的總濃度 (假定溶質全是非電解質 )應為 _ mo

9、l·dm-3。 7. (2 分) 對下列幾種水溶液, 按其凝固點由低到高的排列順序是_。 (1) 0.1 mol·kg-1 C6H12O6 (2) 1 mol·kg-1C6H12O6 (3) 0.1 mol·kg-1 NaCl (4) 1 mol·kg-1 NaCl (5) 0.1 mol·kg-1 CaCl2 (6) 0.1 mol·kg-1 HAc 8. (2 分) 若萘(C10H8)的苯溶液中, 萘的摩爾分數為 0.100, 則該溶液的質量摩爾濃度為 _ 。 四、計算題 ( 共 7 題 )1. (10 分) 某濃度的蔗

10、糖溶液在-0.250 時結冰. 此溶液在 25.0時的蒸氣壓為多少 ? 滲透壓為多少 ? (已知純水在 25時的蒸氣壓為 3130 Pa, 水的凝固點下降常數為 1.86 K·kg·mol-1) 2. (10 分) 某非電解質 6.89 g 溶于 100g 水中, 將溶液分成兩份, 一份測得凝固點為- 1.00, 另一份測得滲透壓在 0時為 1.22×103 kPa。 根據凝固點下降實驗求該物質相對分子質量, 并判斷滲透壓實驗是否基本準確 ? (水的Kf= 1.86 K·kg·mol-1 ) 3. (10 分) 稱取某碳氫化合物 3.20 g,

11、 溶于 50.0 g苯(Kf= 5.12 K·kg·mol-1)中, 測得溶液的凝固點比純苯下降了0.256。 (1) 計算該碳氫化合物的摩爾質量; (2) 若上述溶液在 25 時的密度為 0.920 g·cm-3 ,計算溶液的滲透壓。 4. (10 分) 臨床上用的葡萄糖 (C6H12O6)等滲液的凝固點降低值為 0.543, 溶液的密度為 1.085 g·cm-3。 試求此葡萄糖溶液的質量分數和 37時人體血液的滲透壓為多少 ? (水的Kf= 1.86 K·kg·mol-1 )5. (10 分) 已知 10.0 g 葡萄糖(相對分

12、子質量 180 )溶于 400 g 乙醇(相對分子質量60.0),乙醇沸點升高了 0.143,而某有機物 2.00 g溶于 100 g乙醇時,其沸點升高了 0.125, 在 20乙醇的蒸氣壓為 5851 Pa。 試求 (1) 該有機物的摩爾質量是多少 ? (2) 在20該有機物乙醇溶液的蒸氣壓是多少 ? 6. (5 分)KNO3 在 373 K 和293K時的溶解度分別為 246 g/(100 g水)和 32 g/(100 g 水)?，F有 9.9 mol·kg-1 KNO3 溶液 100 g從 373 K 冷卻至 293 K，將析出固體KNO3 多少克? (相對原子質量: K 39,

13、 N 14 )7. (10 分) 取 2.67 g AlBr3溶于 200 g 水中 , 測得溶液的凝固點為 - 0.372 ; 0.753 g BBr3溶于 50.0 g 水中, 測得此溶液的凝固點為 - 0.112。 通過計算判斷這兩種鹽在水中的電離情況。 ( 水的 Kf= 1.86 K·kg·mol-1; 相對原子質量: B 11; Al 27; Br 80 。 )五、問答題 ( 共 2題 )1. (5 分) 乙二醇的沸點是 197.9 , 乙醇的沸點是 78.3, 用作汽車散熱器水箱中的防凍劑, 哪一種物質較好? 請簡述理由。2. (5 分)有一種稱“墨?！钡膸w硯

14、臺，其結構如圖所示，當在硯臺中加入墨汁，在外圈加入清水，并蓋嚴，經足夠長的時間，硯中發(fā)生了什么變化？ 請寫出現象并解釋原因。如果告訴你所需要的各種數據，能否通過計算來說明，為什么？第一章 溶液 練習題（答案）一、是非題（共10題）1. 錯 2. 對 3. 錯 4. 錯 5. 對 6. 對 7. 錯 8. 錯 9. 錯 10. 錯二、選擇題 ( 共11題 )1. (D) 2. (D) 3. (C) 4. (D) 5. (D) 6. (C) 7. (D) 8. (D) 9. (D) 10. (D) 11. (C) 三、填空題 ( 共 8題 )1. (2 分) 54.2 2. (2 分) 56 3.

15、 (2 分) 180 g·mol-1 4. (2 分) 174 g·mol-1 5. (2 分) 27 g·mol-1 6. (2 分) 0.299 7. (2 分) (4) (2) (5) (3) (6) (1) 8. (2 分) 1.42 mol·kg-1 四、計算題 ( 共 8題 )1. (10 分) DTf= Kfm m = DTf/Kf= 0.250/1.86 = 0.134 (mol·kg-1) 蔗糖的摩爾分數: 0.134/(0.134+1000/18.0) = 0.00241 Dp = p0水·x質 = 3130

16、15;0.00241 = 7.54 (Pa) p溶液 = 3130 - 7.5 = 3122 (Pa) 或 p溶液 = 3130×0.998 = 3122 (Pa) 設 cm p = cRT = 0.134×8.31×298 = 332 (kPa) 2. (10 分) W DTf = Kfm = Kf × × 1000 M×100 Kf×W×1000 1.86×6.89×10.0 M = = = 128 (g·mol-1) DTf×100 1.00 該物質相對分子質量為 12

17、8 。 W p = cRT »mRT = × 1000RT M×100 6.89 = × 1000 × 8.31 × 273 = 1.22×103 (kPa) 128×100 因計算值與實驗值相等, 說明滲透壓實驗基本準確。 3. (10 分) (1) DTf= Kfm 3.20 1000 0.256 = 5.12×× M = 1.28×103g·mol-1 M 50.0 3.20/1280 (2) p = cRT= ×1000×8.31×298

18、 = 107 (kPa) (50.0+3.20)/0.920 4. (10 分) DTf = Kfm 0.543 m = = 0.292 (mol·kg-1H2O) 1.86 0.292×180 溶液的質量分數為: × 100 % = 4.99 % 1000 + 0.292×180 0.292 c = × 1000 = 0.301 (mol·dm-3) (1000 + 0.292×180)/1.085 p = cRT = 0.301×8.31×(273 + 37) = 775 (kPa) 5. (10 分

19、) (1) 由DT = Kbm 先計算乙醇的Kb, 然后再計算有機物摩爾質量M。 10.0 1000 0.143 = Kb× × Kb= 1.03 (K·kg·mol-1) 180 400 2.00 1000 0.125 = 1.03× × M = 165 (g·mol-1) M 100 (2) 乙醇溶液的蒸氣壓 p = p0x 100/60.0 p = 5851× = 5.81×103 (Pa) (100/60.0)+(2.00/165) 6. (5 分) KNO3 的摩爾質量為 39 + 14 + 4

20、8 = 101 g·mol-1, KNO3 溶液濃度為9.9 mol·kg-1 時,在 1000 g 水中 KNO3 含量為: 9.9×101 = 1000 (g) , 即 100 g 這種溶液中含 KNO3 50 g, 水 50 g, 它在 373 K時不飽和, 但冷卻到 293 K 時, KNO3 的析出量為: 50 - 16 = 34 (g)。7. (10 分) DTf 0.372 AlBr3: m測 = = = 0.200 (mol·kg-1) Kf 1.86 0.267×1000 m計 = = 0.0500 (mol·kg-

21、1) 267×200 m測 = 4m計 AlCl3在此溶液中完全電離。 DTf 0.112 BBr3: m測 = = = 0.0602 (mol·kg-1) Kf 1.86 0.753×1000 m計= = 0.0600 (mol·kg-1) 251×50.0 m測 m計 BBr3在此溶液中不電離。 五、問答題 ( 共 2題 )1. (5 分) 用乙二醇較好。 因為它的沸點高, 難揮發(fā)。 而乙醇的沸點比水低, 在汽車行駛時,當散熱器水箱受熱后, 溶液中的乙醇先揮發(fā), 容易著火。 _2. (5 分)硯中外圈水干枯，硯臺中墨汁變淡。因為墨汁是濃的溶

22、液和懸濁液的混合物，其蒸氣壓比純溶劑水的蒸氣壓低，為此水不斷蒸發(fā)并溶入墨汁中，直至蒸發(fā)完，致使墨汁變淡。不能通過計算說明，因為墨汁為濃液體，而Raoult公式只能對難揮發(fā)非電解質的稀溶液。第三章 電解質溶液一、是非題1 弱酸的標準解離常數愈大，其解離度一定也愈大。（）2 如果將NaOH及NH3·H2O溶液均稀釋一倍，則兩溶液中c (OH- )均減小到原來的二分之一。.（ ）3 因為難溶鹽類在水中的溶解度很小，所以它們都是弱電解質。（）4 根據酸堿質子理論，對于反應HCN + H2O H3O+ + CN-來說，H2O和 CN-都是堿。（）5 計算H2S飽和溶液的c(H+ )時，可只按K

23、(H2S)計算。因此，當H2S溶液中加入Na2S時，將不改變H2S溶液中的c (H+ )。（）二、選擇題1 pH = 2.00的溶液與pH = 5.00的溶液，c (H+ )之比為 （ ）。(A) 10； (B) 1000； (C) 2； (D) 0.5。2 pH = 1.00的HCl溶液和pOH = 13.00的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH值為.（）。(A) 1.00； (B) 13.00； (C) 7.00； (D) 6.00。3 通常，在HAc (aq)平衡組成計算中，常取K(HAc) = 1.75 ×10-5，是因為（ ）。(A) K與溫度無關；(B) 實驗都是在25條

24、件下進行的；(C) 溫度為25，溶液濃度為1.0 mol·L-1時，K (HAc) = 1.75 ×10-5；(D) K 隨溫度變化不明顯。4 某一弱堿強酸鹽MA，其標準水解常數K=1.0 ×10-9，則相應弱堿的標準解離常數K為.（ ）。(A) 1.0 ×10-23； (B) 1.0 ×10-5； (C) 1.0 ×10-9； (D) 1.0 ×10-14。5 已知：K(HCN) = 6.2 ×10-10，則NaCN的標準水解常數為（ ）。(A) 1.6 ×10-6； (B) 6.2 ×10-

25、10； (C) 6.2 ×10-24； (D) 1.6 ×10-5。6 下 列各種鹽在水溶液中水解但不生成沉淀的是（ ）。(A) SnCl2； (B) SbCl3； (C) Bi (NO3 )3； (D) NaNO2。7 在HAc溶液中，加入適量NH4Ac來抑制HAc的解離，這種作用為.（）。(A) 緩沖作用； (B) 同離子效應； (C) 鹽效應； (D) 稀釋作用。8 下列溶液中，pH值最大的是（ ）。(A) 0.1 mol·L-1 HAc溶液中加入等體積的0.1 mol·L-1 HCl；(B) 0.1 mol·L-1 HAc溶液中加入等體

26、積的0.1 mol·L-1 NaOH；(C) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等體積的蒸餾水；(D) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等體積的0.1 mol·L-1 NaAc。9 根據酸堿質子理論，下列敘述中錯誤的是（ ）。(A) 同一種物質既可作為酸又可作為堿的為兩性物質；(B) 質子理論適用于水溶液和一切非水溶液；(C) 化合物中沒有鹽的概念；(D) 酸可以是中性分子和陰離子、陽離子。10 醋酸在液氨和液態(tài)HF中分別是（）。(A) 弱酸和強堿；(B) 強酸和強堿；(C) 強酸和弱堿；(D) 弱酸和強酸11Debey 和 Hucke

27、l提出了離子相互作用的離子氛理論。離子氛的實質是（）。(A) 離子間的靜電作用力；(B) 分子間力；(C) 離子極化力； (D) 弱的共價鍵。12 向含有AgCl (s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（ ）。(A) AgCl的溶解度增大；(B) AgCl的溶解度、K均不變；(C) K(AgCl ) 增大 ； (D) AgCl的溶解度、K均增大。13 在BaSO4 飽和溶液中，加入Na2 SO4 (s)，達平衡時（ ）。(A) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) ；(B) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) = K ( BaSO4 ) 1/2 ；(C) c

28、 ( Ba2+ ) ¹ c ( SO42- )， c ( Ba2+ ) /· c ( SO42- ) / = K ( BaSO4 ) ； (D) c ( Ba2+ ) ¹ c ( SO42- )， c ( Ba2+ ) /· c ( SO42- ) / ¹ K( BaSO4 )。14 已知K ( PbI2 ) = 7.1 ´ 10-9， 則其飽和溶液中c ( I- ) =（ ）。(A) 8.4 ´ 10-5 mol ·L-1； (B) 1.2 ´ 10-3 mol ·L-1 (C) 2.4 &#

29、180; 10-3 mol·L-1； (D) 1.9 ´ 10-3 mol ·L -1。15 下列物質中溶解于HAc的是（ ）。(A) ZnS； (B) PbS； (C) MnS； (D) Ag2S 。 三、填充題1 已知K(HAc)=1.75 ×10-5，0.20 mol·L-1HCl 溶液的c (H+ ) = _mol·L-1，0.10mol·L-1 HAc溶液的c (H+ ) = _mol·L-1。2 已知 0.10 mol·L-1某二元弱酸H2A溶液中的c (A2- ) = 4.0 ×1

30、0-11 mol·L-1，c (HA- ) = 1.3 ×10-3 mol·L-1，則該酸的K= _，K= _。3 Na2CO3水溶液顯_ 性，是因為_ 發(fā)生水解造成的。 其一級水解反應式為_， 所對應的K= _。4 根據酸堿質子理論，下列物質中：PO43-、NH4+、H2O、HCO3-，既可作為酸又可作為堿的是_ 和_。5 對于下列反應Al (H2O)6 3+ + H2O Al (OH) (H2O)5 2+ + H3O+ 來說，反應物中，_ 是酸， 而_ 是它的共軛堿。6 溫度不變時，用水稀釋含有大量BaSO4 固體的溶液，只要BaSO4 固相不消失，K ( B

31、aSO4 ) 就_，溶解度_。7 在PbF2的飽和溶液中，測得c ( Pb2+ ) = 1.9 ´ 10-3mol·L-1 ，則c ( F- ) = _ mol·L-1，K ( PbF2 ) = _。8 已知298 K 時 的K ( Mg (OH)2 ) = A，則此溫度下，Mg(OH)2在純水中的溶解度S =_mol·L-1，飽和溶液中的c ( OH- ) = _ mol·L-1 9 含有CaCO3固體的水溶液中達到溶解平衡時，該溶液為_溶液，溶液中c(Ca2+)/c和c(CO32-)/c的乘積 _K(CaCO3)。當入少量Na2CO3(s)

32、后，CaCO3 的溶解度將_，這種現象稱為_。10 37時，K = 2.5 ×10-14，此時純水的pH = _，pH + pOH = _。四、問答題1 試分析弱電解質的解離度和解離常數的異同點，舉例推導兩者之間的關系。2 試證明任何弱酸（或 弱 堿）溶液被稀釋至n倍時，其解離度增大至原來的倍，并說明其適用條件。3 CaCO3在純水、 0.1mol·L-1 NaHCO3 溶液、 0.1 mol·L-1 CaCl2 溶液、0.5 mol·L-1 KNO3溶液、0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中, 何者溶解度最大？請排出CaCO3溶解度大小

33、順序。并簡要說明之 。4 試分析0.10 mol·L-1 HAc和0.10 mol·L-1 NaAc溶液組成的緩沖溶液對加入少量酸、堿或用水適當稀釋時的緩沖作用。5 已知下列沉淀轉化反應均能自發(fā)正向進行 ( K> 1 )：PbCl2 + 2 I- PbI2 + 2 Cl- PbI2 + CrO42- PbCrO4 + 2 I-PbCrO42- + S2- PbS + CrO42-根據上述事實，試排列PbCl2 、PbI2 、PbCrO4 、PbS各難溶物質的K 由大到小的順序。并推斷出上述各物質間還能發(fā)生多少個沉淀轉化反應，以反應方程式表示之。五、計算題1 已知K(H

34、Ac) = 1.75 ×10-5，HCl和HAc溶液的濃度均為0.20 mol·L-1。(1) 兩種溶液的pH值各為多少？(2) 將兩種溶液等體積混合，混合溶液的pH值為多少？ 混合后 HAc的解離度改變的倍數為多少？2 將100 mL 0.030 mol·L-1 NaH2PO4與50 mL 0.020 mol·L-1 Na3PO4 溶液混合，試計算混合溶液的pH值。（H3PO4：K= 7.1 ×10-3，K= 6.3 ×10-8，K= 4.2 ×10-13 ）3 已知K ( MgF2 ) = 6.5 ´ 10-9

35、 ，將10.0 mL 0.245 mol·L-1 Mg(NO3 )2溶液與25.0 mL 0.196 mol·L-1 NaF溶液混合，是否有MgF2沉淀生成，并計算混合后溶液中 c ( Mg2+ ) 及 c ( F- )。4 在含有Pb2+ 和Cr3+（濃度均為2.0 ´ 10-2 mol·L-1）的溶液中，逐滴加入NaOH溶液（設體積不變）。計算哪種離子先被沉淀出來? 用此法能否將兩者完全分離 ? ( K( Pb (OH)2 ) = 1.2 ´ 10-15 ， K( Cr (OH)3 ) = 6.3 ´ 10-31 )5 已知 K(

36、FeS)=6.3´10-18，K(CuS)=6.3´10-36，K(H2S) =1.32´10-7，K(H2S)=7.1´ 10-15。(1) 在0.10 mol·L-1 FeCl2溶液中，不斷通入H2S，若不生成FeS沉淀，溶液 pH值最高為多少？(2) 在某溶液中FeCl2與CuCl2的濃度均為0.10 mol·L-1，不斷通入H2S時，何者生成沉淀，各離子濃度分別為多少？=答案=一、是非題1錯 2 錯 3 錯 4 對 5 錯二、選擇題1 B 2 A 3D 4 B 5 D 6 D 7 B 8 B 9 B 10C 11 A 12 B

37、 13 C 14 C 15 C三、填充題1 0.20；1.3 ×10-3。2 1.7 ×10-5；4.0 ×10-11。3 堿；CO32-；CO32- H2O HCO3- + OH-；K / K (H2CO3 )。4 H2O；HCO3-。5 Al (H2O)6 3+；Al (OH) (H2O)5 2+。6 不 變 ； 不 變。7 3.8 ´ 10-3 ；2.7 ´ 10-8。8 ( A / 4 )1/3； 2 S。9 飽和；等于；降低；同離子效應 。106.80，13.60。四、問答題1 解：相同點：兩者均能表示弱電解質解離能力的大小。 不同點

38、：解離度隨濃度而變，而解離常數與濃度無關。 HA A- + H+平衡 c / mol·L-1： c - ca ca caK = = 當 a 很 小， 如 < 1 % 時， 則K= (c / c ) a2 或 a = 2 解： 當 500 或 500 時c1 a12 = c2 a22 若 c1 = n c2所以，n c2 a12 = c2 a22a2 = a1 其適用條件為 500 或 500 。 3 解：CaCO3在0.5 mol·L-1 KNO3溶液中，因為鹽效應溶解度最大。其次在水中。在NaHCO3 、Na2CO3 、CaCl2溶液中，因為同離子效應，CaCO3

39、溶解度小于純水中。在根據c ( CO32- )、c ( Ca2+ )大小，可排出如下順序：KNO3 > 純水 > NaHCO3 > Na2CO3 = CaCl24 解： HAc H+ + Ac-平衡 c /( mol·L-1 ) 0.10 - x x 0.10 + x在0.10 mol·L-1 HAc - 0.10 mol·L-1 NaAc溶液中，c (HAc) = c (Ac- ) = 0.10 mol·L-1，相對于純0.10 mol·L-1 HAc 或 0.10 mol·L-1 NaAc溶液來說，c (HAc)

40、、c (Ac- ) 皆較大。加入少量酸之后，H+與Ac-結合生成少量HAc，c(HAc) 和c (Ac- )變化較小，兩者比值基本不變，pH值也幾乎不變。加入少量堿之后，OH-與HAc反應，僅使c (HAc)稍有變小，c (Ac- )稍有變大，兩者比值也基本不變。加適量水稀釋，使c (HAc)、c (Ac- )以相同倍數減小，c (HAc) / c (Ac- ) 基本不變。表明這類溶液具有一定緩沖能力。 5 解： K ( PbCl2 ) > K ( PbI2 ) > K ( PbCrO4 ) > K ( PbS )還能發(fā)生的沉淀轉化反應有：(1) PbCl2 + CrO42- PbCrO4 + 2 Cl- (2) PbI2 + S2- PbS + 2