基礎知識復習

1、九上科學基礎知識復習1、元素符號（1-20號）：2、化合價口訣： 3、金屬活動順序： 4、 硫酸銅化學式： ，顏色： ；硫酸銅溶液顏色： 。 硫酸銅晶體化學式： ，顏色： 。 硫酸銅的用途：（1)可以用硫酸銅來檢驗 的存在,如果有水,則會變 色； （2）少量水分的 。硫酸銅遇水的化學方程式： 5、常見的酸： 、 、 （化學式）6、可溶性堿： 、 、 、 （化學式）7、電離方程式：（酸） ； （堿） ； 8、常見的酸堿指示劑： 和 9、溶液的酸堿性用 去判斷，測定溶液的酸堿度最常用、最簡單的方法是使用 。10、紫色石蕊試液遇酸變 色，遇堿變 色；酚酞試液遇酸 色，遇堿變 色。11、PH 的降水稱

2、為酸雨。12、PH的范圍通常在 之間，PH越低， 越強；PH越高， 越強；PH等于 的物質呈中性。13、酸能與酸堿指示劑反應：酸能使紫色石蕊試液 ，使無色酚酞 。14、 實驗：氫氧化銅（化學式： ）與稀鹽酸的反應 現(xiàn)象： ； 化學方程式： 15、 實驗：雞蛋殼（主要成分是 ）與稀鹽酸的反應 現(xiàn)象：雞蛋殼表面有 ，伸入試管的燃著的火柴 。 化學方程式： 用途：可以用來檢驗 的存在,也可以用于實驗室制 氣體 16、 實驗一:除鐵銹(主要成分是 )實驗 現(xiàn)象:溶液變成 ,時間稍長有 。 化學方程式 實驗二:氧化銅( 色)與鹽酸的反應 現(xiàn)象:黑色氧化銅 ,溶液 化學方程式17、 (1)鹽酸化學式： )

3、 A.濃鹽酸是 色液體,具有 ,打開瓶蓋會有 產生,具有 氣味 B.工業(yè)鹽酸因含有雜質而顯 色 C.實驗:稀鹽酸與硝酸銀溶液的反應 現(xiàn)象:有不溶于稀硝酸的 產生 化學方程式: 用途:可以用來檢驗 的存在 (2)硫酸(化學式： )A.濃硫酸有很強的 ，如果不慎濺到皮膚上，要先用 拭去，然后用 沖洗；B稀釋濃硫酸時，要把 沿 慢慢倒入水中，并不斷 ，用手觸摸燒杯外壁時，可發(fā)現(xiàn)很 .C.濃硫酸有 ，當?shù)卧诩埳蠒r，會使紙變 （ 性質）D.濃硫酸有 ，可以用它來做 （ 性質）E檢驗稀硫酸（或 ）取少量待檢液體取于潔凈的試管中，各滴入幾滴 溶液和稀 ，有 產生（3）鑒別稀鹽酸和稀硫酸 （4）硝酸（ 化學式

4、： ） A 性； B 性； C.不穩(wěn)定性（見光易分解，貯存在棕色瓶中）18、（1）堿能與酸堿指示劑反應：堿使無色酚酞變 ，使紫色石蕊試液變 （2） 氫氧化鈉跟鹽酸反應的化學方程式： 氫氧化鈣跟鹽酸反應的化學方程式： （3） 實驗：澄清石灰水中通入 現(xiàn)象： 化學方程式： （4） 實驗一：氯化銅溶液（ 色）氫化鈉溶液反應. 現(xiàn)象： 化學方程式： 實驗二：氯化鐵溶液（ 色）與氫氧化鈉溶液反應 現(xiàn)象： 化學方程式： 19、（1）氫氧化鈉（化學式： ）A、俗名： 、 、 B、氫氧化鈉是一種 色固體，在空氣中易 ，同時能和空氣中的 反應，需 保存.C、氫氧化鈉極 溶于水，溶解時放出 。D、氫氧化鈉具有很強

5、的 性E、檢驗氫氧化鈉是否變質的方法有以下幾種： a.加鹽酸，有氣體產生說明已變質： b.加入氯化鈣溶液，有沉淀產生說明已變質： c.加入氫氧化鈣溶液，有沉淀產生說明已變質： F、氫氧化鈉變質后除雜方法： 加入適量氫氧化鈣溶液 G、氫氧化鈉可以用來做 ，可以干燥 和 ，不能干燥 和 （2）氫氧化鈣（化學式： ） A、俗名： 、 ； B、氫氧化鈣溶液俗稱 ；C、與鹽酸反應： 、與硫酸反應： (3)鑒別和溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入 氣體（或各滴入 溶液），有白色沉淀產生的原溶液是 ，無現(xiàn)象產生的原溶液是 .20、酸和堿反應生成 和 21、酸和堿反應的應用; 農業(yè)上用施加 的

6、方法來降低土壤的酸性。 工業(yè)上精制石油時，用 來中和過量的酸。醫(yī)學上：服用含氫氧化鎂或氫氧化鋁的藥物可治療胃酸過多癥?；瘜W方程式： 、 22、碳酸鈉（化學式： ） （1）俗名： 或 （2）結晶水合物： （3）碳酸鈉晶體在空氣中易 （4）碳酸鈉溶液能使無色酚酞變 ，顯 性23、碳酸鈣（化學式： ） （1）是 、 、 和 的主要成分； （2）碳酸鈣是一種 溶的鹽； （3）碳酸鹽的檢驗：加稀鹽酸能產生使 24食鹽（化學式： ）（1）生理鹽水 %的氯化鈉溶液 （2）與硝酸銀反應的化學方程式： 25、鹽的制取 1酸、堿、鹽的溶解性(參照P175)2復分解反應 3復分解反應發(fā)生條件：（1） ；（2） （3

7、） 26、鹽與化肥 1常見化肥： 、 、 和 ； 2氮肥：（1）作用： ； 尿素： （2）銨鹽檢驗： 。 3磷肥作用： 。 4鉀肥作用： 。常見鉀肥：草本灰（主要成分是）、氨化鉀（）、硫酸鉀（）27、四大基本反應： 、 、 、 。28、基本概念：1元素：是具有相同 的同一類原子的總稱。 質子數(shù)量相同,中子數(shù)量不同的原子或離子也屬于相同的元素；質子數(shù)相同,中子數(shù)量不同的原子或離子被稱為 .元素的化學性質是由其 決定的，元素的種類是由 決定的。2純凈物： 稱為純凈物, 純凈物又分為 和 。3混合物： 稱為混合物。4單質： 稱為單質。元素在單質中存在時稱為元素的 態(tài)。同一種元素的不同種單質叫做 （如

8、：石墨和 ）。5化合物： 叫做化合物。自然界中的物質大多數(shù)為化合物。6無機化合物：通常指不含 元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸鹽等）,簡稱無機物。7有機化合物: 通常指含 元素的化合物，有機化合物主要由 、 、 、 等元素組成。但一些簡單的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、碳酸等除外。8氧化物： 稱為氧化物。另一種元素若為金屬元素，則為 ；若為非金屬元素，則為 。9： 酸：電離時生成 的化合物。10堿：電離時生成 的化合物。11鹽：是指一類 或 與 結合的化合物。29、物質的轉化規(guī)律：1.鎂條燃燒。 現(xiàn)象： ， 反應：2Mg+O2 2.鋁在空氣中生銹：4Al+3O2 =

9、 Al2O3是一層極薄的 物，可阻礙反應的進行。3.鐵絲在氧氣中燃燒?，F(xiàn)象： ， 反應：3Fe+2O2 。鐵釘在空氣中生銹。現(xiàn)象： ， 反應：4Fe+3O2= 。相關知識點：鐵生銹的條件： 、 4.加熱金屬銅絲。 現(xiàn)象： 。 反應：2Cu+O2= .30、 金屬氧化物+還原劑=金屬+非金屬氧化物CuO+H2= 現(xiàn)象： ，H2還原優(yōu)點是反應生成物之一是 ，且產物較純凈。CuO+CO= （CO有劇毒，實驗時一定 ）2CuO+C ；現(xiàn)象： 2Fe2O3+3C ； Fe2O3+3CO ；（加熱時一定要持續(xù)高溫）Fe2O3+3H2 ；現(xiàn)象： 31金屬氧化物+水=堿生石灰溶于水：CaO+H2O= 現(xiàn)象:

10、。相關知識點: (1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱 ;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成 色; (3)生石灰可做 干燥劑.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O= 氧化鉀溶于水：K2O+H2O= 32非金屬+氧=非金屬氧化物氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 現(xiàn)象: 相關知識點: (1)氫氣是一種常見的 劑; (2)點燃前,一定要檢驗它的 否則會爆炸。紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 現(xiàn)象: 相關知識點: (1)煙是 小顆粒；霧是 小顆粒。 (2)測量 在空氣中的體積分數(shù)。(3)可做 彈。硫粉在空氣中燃燒： S+O2 現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的 火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的 火焰. 有強烈 氣味

11、。 相關知識點:（1）反應后的產物可用 來檢驗( 色變成 色)；（2）SO2污染空氣，要用 溶液進行尾氣處理。 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出 ,在氧氣中是發(fā)出 。 相關知識點:反應后的產物可用 來進行檢驗.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 33非金屬氧化物 + 水 = 酸 CO2+H2O= （CO2通入紫色石蕊試液，溶液 。） SO3+H2O= SO2+H2O= （生成酸雨的主要反應。H2SO3與氧進一步反應生成 ，PH值 ）34金屬+非金屬=鹽 氯氣與金屬鈉反應， 現(xiàn)象： ， 反應： 2Na+Cl2 鐵粉與硫粉混合加熱。 現(xiàn)象： 反應： Fe+S 35鹽 金屬氧化物 非

12、金屬氧化物 CaCO3 + （二氧化碳工業(yè)制法） 2KMnO4 （實驗室制氧氣方法之一）相關知識點: (1)紫色變?yōu)楹谏?2)生成使帶火星木條 的氣體2KClO3 （實驗室制氧氣方法之一）相關知識點:(1)二氧化錳在其中作為 劑,加快氯酸鉀的分解 或氧氣的生成 ;(2)二氧化錳的 和 在化學反應前后沒有改變;(3)反應完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分離的方法是: , , . CuSO4·5H2O = 現(xiàn)象： 36非金屬氧化物+堿=鹽+水 Ca(OH)2CO2 現(xiàn)象: 相關知識點: （1）這個反應可用來檢驗 氣體的存在. （2）石灰漿糊上墻后變硬的原因。 2

13、NaOHCO2 現(xiàn)象沒有，可加酸或Ca(OH)2來驗證是否反應。相關知識點:（1）NaOH可用來吸收 等氣體.（2）NaOH晶體易吸收空氣中的 和 而變質。補充：檢測CO2用 ，而吸收用 。原因：Ca(OH)2有沉淀；NaOH極易溶于水，吸收的也多。檢測H2O用 ，而吸收用 （濃）。原因： 有顏色變化。H2SO4（濃）吸水多而快。同時有CO2和H2O要檢測時，先 后 。同時要吸收CO2和H2O，先 后 。 NaOHSO2 （工業(yè)去廢氣的方法）37金屬氧化物+酸=鹽+水 Fe2O3+6HCl= 現(xiàn)象： 相關知識點：鐵器除銹 (不能用 ， 反應太快，會腐蝕鐵。) CuO+2HCl= 現(xiàn)象： CuO

14、+H2SO4= 現(xiàn)象： MgO+H2SO4= 現(xiàn)象： Al2O3+3H2SO4= 現(xiàn)象： CaO+2HNO3 = 現(xiàn)象： 總結：大部分金屬氧化物都能與酸反應生成 和 。38酸 + 堿 = 鹽 + 水NaOH+HCl= 現(xiàn)象：無 Cu(OH)2+2HCl= 現(xiàn)象： Mg(OH)2+2HCl= 現(xiàn)象： Al(OH)3+3HCl= 現(xiàn)象： （胃舒平治療胃酸過多的方法） Cu(OH)2+H2SO4= 現(xiàn)象： Ca(OH)2+H2SO4= 知識點：土壤中和的主要方法。 2NH4OH+H2SO4= 2Fe(OH)3+3H2SO4= 現(xiàn)象： Ba(OH)2+H2SO4= 現(xiàn)象： 相關知識點：生成白色沉淀不溶

15、解于 ，檢驗 的原理。 Fe(OH)3+3HNO3= 現(xiàn)象： 39. 堿 + 鹽= 新堿 + 新鹽2NaOH+CuCl2= 現(xiàn)象： 2NaOH+CuSO4= 現(xiàn)象： 3NaOH+FeCl3= 現(xiàn)象： Ca(OH)2+Na2CO3= 現(xiàn)象： 相關知識點：工業(yè)生產和實驗室制少量 的方法 3Ca(OH)2+2AlCl3 = 現(xiàn)象： Ca(OH)2+2NH4NO3= 現(xiàn)象： 相關知識點：生成使 的 色石蕊試紙變 色的氣體，應用于檢驗 。Ba(OH)2+Na2CO3= 現(xiàn)象： Ba(OH)2+MgCl2 = 現(xiàn)象： Ba(OH)2+Na2SO4= 現(xiàn)象： Ba(OH)2+Cu(NO3)2= 現(xiàn)象： 40

16、酸 + 鹽= 新酸 + 新鹽CaCO3 +2HCl= 現(xiàn)象： 相關知識點：（1）鹽酸宜用 鹽酸;(2)除水垢的方法;（3）實驗室制備 的方法。 Na2CO3+2HCl= 現(xiàn)象： 相關知識點：泡沫滅火器原理之一AgNO3 +HCl= 現(xiàn)象： 相關知識點：生成白色沉淀不溶解于 ，檢驗 的原理BaCl2+H2SO4 = 現(xiàn)象：生成白色沉淀相關知識點：檢測SO42-時加BaCl2有可能生成AgCl，所以要慎重。Na2CO3+H2SO4= 現(xiàn)象： 相關知識點：泡沫滅火器原理之一Ba(NO3)2+H2SO4= 現(xiàn)象： 相關知識點：生成白色沉淀不溶解于 ，檢驗 的原理 CaCO3+H2SO4= 現(xiàn)象： 相關知識點：CaSO4微溶，附著在石灰石表面，阻止反應進行，此方法不適合制取 。 BaCO3+2HNO3= 現(xiàn)象： 相關知識點：檢測SO42-時，加 ，再加 酸的目的就是防止 的干擾。Ag2CO3+2HNO3= 現(xiàn)象： 相關知識點：檢測Cl-時，加 ，再加 酸的目的就是防止 的干擾。NaHCO3+HCl= 現(xiàn)象： 相關知識點：NaHCO3俗稱 ，胃酸過多可用NaHCO3治療。但有胃炎的病人不適合， 讓傷口擴大。41鹽 + 鹽= 新鹽 + 新鹽AgNO3+NaCl=