基礎(chǔ)化學習題

1、第一章 稀溶液的依數(shù)性一、思考題1.解釋下列名詞拉烏爾定律 飽和蒸氣壓 滲透壓 滲透壓定律 滲透濃度 晶體滲透壓膠體滲透壓 滲透現(xiàn)象 2.何謂Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固點將如何變化？為什么？3.在臨床補液時為什么一般要輸?shù)葷B溶液？給病人大量輸入高滲或低滲溶液，會出現(xiàn)何現(xiàn)象？4.一杯純水和一杯等量的糖水同時放置時，為什么純水蒸發(fā)得快？5.為什么在下雪的路面上撒鹽會比較容易清除積雪？6.稀溶液剛凝固時，析出的物質(zhì)是純?nèi)軇┻€是溶質(zhì)？還是溶劑、溶質(zhì)同時析出？7.將100 mL 50gL-1葡萄糖溶液和100mL 9gL-1生理鹽水混合，與血漿相比較，此混合溶液是高滲溶液、低滲溶液、

2、等滲溶液？8.濃度均為0.001的溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液，它們的沸點、凝固點都相同嗎？為什么？9. 下列幾組溶液能否發(fā)生滲透現(xiàn)象？若能，請用箭頭標明滲透方向（用“”表示半透膜）。（1）5%葡萄糖溶液和5%蔗糖溶液；（2）5%葡萄糖溶液5%蔗糖溶液； （3）0.01molL1葡萄糖溶液0.01molL1蔗糖溶液；（4）0.01molL1葡萄糖溶液0.01molL1NaCl溶液；（5）0.02molL1 CaCl2溶液0.03molL1NaCl溶液；（6）0.01molL1 Na2SO4溶液0.01molL1 MgCl2溶液。10.純液體的蒸氣壓、沸點、凝固點和難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓、沸

3、點、凝固點有何區(qū)別？何謂稀溶液依數(shù)性？11. 下列各組溶液發(fā)生滲透（用“”表示半透膜）的方向由左向右的是哪些？（1）50gL1葡萄糖溶液50gL1蔗糖溶液； （2）0.02molL1葡萄糖溶液0.01molL1蔗糖溶液；（3）0.01molL1蔗糖溶液0.01molL1 KBr溶液；（4）0.02molL1NaCl溶液0.02 MgCl2molL1溶液。12. 下列說法是否正確，為什么？ （1）液體和溶液的沸點都隨著蒸發(fā)的進行而發(fā)生變化；（2）將0oC的冰放入0oC的蔗糖溶液中，冰會逐漸融化；（3）臨床上的兩種等滲溶液只有以相同體積混合時才能得到等滲溶液；（4）只與溶質(zhì)微粒數(shù)目有關(guān)，而與溶質(zhì)本

4、性無關(guān)的性質(zhì)稱為稀溶液的依數(shù)性；（5）對于強電解質(zhì)稀溶液，其依數(shù)性要用校正因子i來校正；（6）滲透濃度均為300的NaCl溶液的滲透壓大于葡萄糖溶液的滲透壓；13. 濃度均為0.01 molkg1的NaCl和葡萄糖水溶液，在101.3kPa下，下列有關(guān)沸點的說法，哪種是正確的？試說明理由。（1） NaCl溶液的沸點低于373K，葡萄糖溶液的沸點高于373K（2）NaCl溶液的沸點高于373K，葡萄糖溶液的沸點低于373K（3）沸點都高于373K，但NaCl溶液的沸點比葡萄糖溶液的要低（4）沸點都高于373K，但NaCl溶液的沸點比葡萄糖溶液的要高14. 將一塊冰放在0oC的水中，另一塊冰放在的

5、鹽水中，各發(fā)生何現(xiàn)象？為什么？15. 試分別比較下列各組水溶液中，滲透壓的高低，并說明原因。（1）50gL1葡萄糖溶液和50gL1蔗糖溶液； （2）0.01molL1 CaCl2和0.01molL1 Na2SO4溶液；（3）0.01molL1蔗糖溶液和0.01molL1 KBr溶液；（4）0.01molL1NaCl溶液和0.01 molL1 MgCl2溶液。（5）0.01molL1KI溶液和0.01 molL1 MgSO4溶液。二、練習題1.計算下列常用試劑的物質(zhì)的量濃度（1）質(zhì)量分數(shù)為0.98，相對密度為1.84的濃H2SO4。（2）質(zhì)量分數(shù)為0.28，相對密度為0.90的濃氨水。 （18.

6、4，14.8）2.預配制6.0molL1的H2SO4溶液500ml，問需要質(zhì)量分數(shù)為0.98，相對密度為1.84的濃H2SO4多少毫升？ （160.0ml）3.水在293.15K時的飽和蒸氣壓為2.34kPa。將10.0g蔗糖（相對分子質(zhì)量342.0）溶于100.0g水中，求此溶液的蒸氣壓。 （2.33kPa）4.甲溶液由1.68g蔗糖和20.00g水組成，乙溶液由2.45g某非電解質(zhì)（相對分子質(zhì)量690.0）和20.00g水組成。（1）在相同溫度下，哪份溶液的蒸氣壓高？（2）將兩份溶液放入同一個恒溫密閉的鐘罩里，時間足夠長，兩份溶液濃度會不會發(fā)生變化？為什么？（3）當達到系統(tǒng)蒸氣壓平衡時，轉(zhuǎn)

7、移的水的質(zhì)量是多少？ （3.22g）5.已知293.15K時水的蒸氣壓為2.34kPa，若某一甘油(C3H8O3，M = 92.0 gmol1)水溶液中甘油的質(zhì)量分數(shù)為0.10，試計算該甘油溶液的蒸氣壓。（50.4Pa）6.已知苯的沸點是353.2g，將2.67g某難揮發(fā)性物質(zhì)溶于100.0g苯中，測得該溶液的沸點升高了0.531K，求該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 （128.0gmol1）7將4.60 g甘油(C3H8O3，M = 92.0 gmol1 )溶于100 g水中，已知水的沸點升高常數(shù)Kb = 0.512 K kgmol1，試計算此甘油溶液的沸點。（Tb100.256 oC，或Tf373.40

8、6K）8.將0.638g尿素溶于250.0g水中，測得該溶液的凝固點降低值為0.079K，求尿素的摩爾質(zhì)量。 （60.0gmol1）9.今有一氯化鈉溶液，測得凝固點為272.74K，下列說法哪個正確？（1）此溶液的滲透濃度為70 m molL1。（2）此溶液的滲透濃度為140 m molL1。（3）此溶液的滲透濃度為280 m molL1。（4）此溶液的滲透濃度為560 m molL1。（2）10.溶解3.24g硫于40.0g苯中，其凝固點降低1.61K。求此溶液中硫分子是由幾個硫原子組成的？（Kf 5.10 Kkgmol1） （8）11.將30.0mg賴氨酸溶解在1.20g聯(lián)苯中，凝固點降低

9、值為1.37oC，試求賴氨酸的相對分子質(zhì)量和分子式。已知聯(lián)苯的Kf 8.0Kkgmol1；賴氨酸中：w(C)49.29% ，w(H)9.65%，w(O)21.89% ，w(N)19.16% .（146，C6H14O2N2）12.將3.42 g蔗糖(C12H22O11，M = 342 gmol1 )溶于100 g水中，已知水的凝固點降低常數(shù)Kf = 1.86 K kgmol1，試計算此蔗糖溶液的凝固點。（Tf0.186 oC，或Tf272.96K）13. 蛙肌細胞內(nèi)液的滲透濃度為240 m molL1，若將蛙肌細胞分別置于質(zhì)量濃度分別為10 gL1，7gL1，3gL1NaCl溶液中，試計算這三種

10、溶液的滲透濃度，并說明各呈何形態(tài)及其原因。（342mmolL-1，239.3mmolL-1，102.6mmolL-1；高滲細胞皺縮，等滲沒有變化，低滲細胞脹大或破裂）14.某蛋白質(zhì)的飽和水溶液的濃度為5.18 gL1，293.0K時其滲透壓為0.413kPa，求此蛋白質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 （3.06104 gmol1）15.計算下列溶液的滲透濃度（m molL1）（1）19.0 gL1乳酸鈉（C3H5O3Na）溶液。（2）12.5 gL1NaHCO3溶液。 （339.0mmolL1，298.0m molL1）16.試排出相同溫度下下列溶液滲透壓由大到小的順序：（1）c（C6H12O6）0.2 mol

11、L1（2）c（Na2CO3）0.2 molL1（3）c（Na3PO4）0.2 molL1（4）c（NaCl）0.2 molL117.糖尿病人和健康人血漿中，所含葡萄糖（M180g/mol）質(zhì)量濃度分別是1.80 gL1 和0.85 gL1。假定糖尿病人和健康人血漿滲透壓的差異僅僅是由于糖尿病人血漿中含有較多的葡萄糖。試計算在正常體溫（37oC）時其滲透壓的差值。（125.77 kPa，212.17 kPa，13.6 kPa ；或：c10.01 molL-1，c20.0047 molL-1，(c1c2)RT13.6 kPa）18.測得淚水的凝固點為272.48K，求淚水的滲透濃度（mmolL1）

12、和310K時的滲透壓（kPa）。 （280.0m molL1，722.0kPa）19.某種藥物（C21H23O5N，相對分子質(zhì)量：369）樣品中，需添加乳糖（C12H22O11，相對分子質(zhì)量：342）做賦形劑，可通過測定其滲透壓確定乳糖含量。假如100.0 mL溶液中，含1.0g藥物樣品，298K時滲透壓為70.24kPa，試計算藥物樣品中乳糖的質(zhì)量分數(shù)。（m乳糖0.58g，w乳糖58%）20.樹身內(nèi)部樹汁的上升是由滲透壓力差造成的，若樹汁為0.20 molL1的糖溶液，樹汁小管外部水溶液的滲透濃度為0.010 molL1。試估算293K時樹汁上升的高度。已知10.2cm水柱產(chǎn)生的壓力為1kP

13、a。（462.84kPa，高度：47.21m）21.在50mL10 gL1尿素溶液中，加入多少g葡萄糖固體才能與血液（Tf，血液272.44K， T0f273.0K）等滲？ （1.2g）第二章 化學熱力學基礎(chǔ)一、思考題1.熱力學第一定律與Hess定律有什么關(guān)系？反應的始態(tài)和終態(tài)的壓力相等，而中間過程壓力有改變的反應，是否一定服從Hess定律？為什么？2. 決定化學反應自發(fā)性的因素有哪些？什么情況下溫度對化學反應自發(fā)進行方向有影響？3.什么是狀態(tài)函數(shù)？它的基本特征是什么？T、V、P、U、Q、W、S、H、G中哪些是狀態(tài)函數(shù)？4.自發(fā)過程的特征是什么？5.區(qū)別下列概念：（1）和； （2）和； （3）

14、S0和6.什么是熱化學方程式？寫熱化學方程式時應注意什么？7從以下各對物質(zhì)中選出有較大混亂度的物質(zhì)，除已注明條件者外，每對物質(zhì)都處于相同的溫度和壓力。(1) Br2(l)、 Br2(g) (2)Ar(0.1kPa) 、Ar(0.01kPa) (3)HF(g)、HCl(g) (4)CH4(g) 、C2H6(g) (5)NH4Cl(s) 、NH4I(s) (6)HCl(g,298K)、 HCl(g,1000K)8.既然水結(jié)冰過程是熵減小過程，那么為何在低溫時水卻能自發(fā)結(jié)冰？9.判斷下列說法是否正確。(1)放熱反應是自發(fā)的。(2)反應的產(chǎn)物分子數(shù)比反應物多，該反應的rS必是正值。(3)純單質(zhì)的、和皆

15、為零。(4)反應的（298K）0，該反應永遠不能自發(fā)進行。(5)凡是自發(fā)反應都是快速反應。二、練習題1.計算下列封閉體系熱力學能的變化：（1）體系吸收了1.65kJ的熱，環(huán)境對體系作功200J；（2）體系放出了200J的熱，并對環(huán)境作功60J。（1850J，-260J）2.不查表，排出下列各組物質(zhì)的熵值由大到小的順序：（1）O2（l）、O2（g）、O3（g）；（2）NaCl（s）、Na2O（s）、Na2CO3（s）、NaNO3（s）、Na（s）；（3）H2（g）、F2（g）、Br2（g）、Cl2（g）、I2（g）；(（1）O3（g）O2（g）O2（l）；（2）Na2CO3（s）NaNO3（s）

16、Na2O（s）NaCl（s）Na（s）；（3）I2（g）Br2（g）Cl2（g）F2（g）H2（g）。)3.已知反應ABCD 40.0 kJmol1CDE 60.0 kJmol1計算下列反應的：（1）CDAB ；（2）1/2C1/2D1/2A1/2B ；（3）ABE 。（1）140.0kJmol1；（2）-1166.0 kJmol1；（3）-2802.8 kJmol14.已知下列熱化學方程式：（1）Fe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g） 24.8 kJmol1（2）3Fe2O3（s）CO（g）2Fe3O4（s）CO2（g） 47.2 kJmol1（3）Fe3O4（s）CO（g）

17、3FeO（s）CO2（g） 19.4 kJmol1不用查表，計算反應FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）在298.15K時的。（-110.0 kJmol1）5.已知下列熱化學方程式：（1）CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） 890.5 kJmol1（2）C（石墨）O2（g）CO2（g） 393.5 kJmol1（3）H2（g）O2（g）H2O（l） 285.8 kJmol1不用查表，計算反應C（石墨）2H2（g）CH4（g）的。（74.6 kJmol1）6.利用標準生成焓（）計算下列反應在298.15K時的。（1）CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） ；（2）4

18、NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（l） ；（3）C6H12O6（s）6O2（g）6CO2（g）6H2O（l）（已知C6H12O6（s）在298.15K時的為1273.0 kJmol1）。（1）41.2 kJmol1；（2）1166.0 kJmol1；（3）2802.8 kJmol17.Na2O（s）和Na2O2（s）在298.15K時的標準生成焓分別為415.9 kJmol1和504.6 kJmol1，求下列反應的。 2 Na2O2（s）2 Na2O（s）O2（g）（177.4 kJmol1）8.求下列反應在298.15K的、和。 2 CO（g）2NO（g）2 CO2（g）N2（g

19、）（=-748.6 kJmol1，=-197.8 JK1mol1，=-689.6 kJmol1）9.已知反應 2CuO（s）Cu2O（s）O2（g）（1）利用標準生成焓（）和標準熵（S0）計算反應在298.15K時的和 ；（2）計算反應在298.15K和1000K時的，并判斷反應的自發(fā)性；（3）計算在標準狀態(tài)下反應自發(fā)進行的最低溫度。（1）=146 kJmol1，=110.5 JK1mol1；（2）（298.15K）=113.1 kJmol1，反應不能自發(fā)進行；（1000K）=35.5 kJmol1，反應不能自發(fā)進行；（3）T1321.3K。第三章 化學反應速率和化學平衡一、思考題1.解釋并比

20、較下列名詞（1）單相反應和多相反應 （2）基元反應和非基元反應（3）有效碰撞和彈性碰撞 （4）活化分子和活化能（5）反應分子數(shù)和反應級數(shù) （6）質(zhì)量作用定律和化學平衡（7）實驗平衡常數(shù)和標準平衡常數(shù) （8）多重平衡和多重平衡規(guī)則2. 影響化學反應速率的因素有哪些？試解釋之。3. 反應 2NO (g) + 2H2 (g) N2 (g) + 2H2O (g) 其速率方程式對NO(g) 是二次，對H2 (g) 是一次方程。（1）寫出N2生成的速率方程式；（2）如果濃度以molL-1表示，反應速率常數(shù)k的單位是什么？（3）寫出NO濃度減小的速率方程式，這里的速率常數(shù)k和（）中的的值是否相同，兩個值間的

21、關(guān)系是怎樣的？4. 反應2NO (g) + 2H2 (g) N2 (g) + 2H2O (g)的反應速率表達式為v = kNO2H2，試討論下列各種條件變化時對初速率有何影響。（1）的濃度增加一倍； （2）有催化劑參加； （3）降低溫度；（4）將反應器的容積增大一倍； （5）向反應體系中加入一定量的N2。5. 一定溫度和壓力下，某一定量的PCl5氣體的體積為1L，此時PCl5氣體已有50%離解為PCl3和Cl2。試判斷在下列情況下，PCl5的離解度是增大還是減小。（1）壓使PCl5的體積變?yōu)?L；（2）保持壓力不變，加入氮氣，使體積增至2L；（3）保持體積不變，加入氮氣，使壓力增加1倍；（4）

22、保持壓力不變，加入氯氣，使體積變?yōu)?L；（5）保持體積不變，加入氯氣，使壓力增加1倍。二、練習題1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）質(zhì)量作用定律適用于任何類型的化學反應。（2）可逆反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)在673K和873K時的K0分別為8.0102和0.41，由此可知正反應為吸熱反應。（3）升高溫度，分子的碰撞頻率增加，所以反應速率加快。（4）濃度增大，活化分子百分數(shù)增大，所以反應速率加快。（5）從反應速率常數(shù)的單位可以知道該反應的反應級數(shù)。（6）對同一反應，加入的催化劑雖然不同，但活化能的改變值是相同的。（7）在一定溫度和體積下，反應Sn(s)2Cl2(g)

23、SnCl4(g)達到平衡狀態(tài)。增大體積有利于增加SnCl4的物質(zhì)的量。（8）在一定溫度下，反應的活化能越大，其反應速率越快。（9）總反應的反應速率主要取決于最慢一步基元反應的反應速率。（10）在速率方程中，各物質(zhì)濃度的冪次等于反應式中物質(zhì)化學式前的計量系數(shù)時，該反應即為基元反應。2.有一反應2AB2C，假設其反應機理為： （1）ABD （慢） （2）AD2C （快）試寫出該反應的速率方程及反應級數(shù)。（v=kcAcB，反應級數(shù)：2）3.有一化學反應A2B2C，在250K時，其反應速率和濃度間有如下關(guān)系：實驗序號 cA（molL1） cB（molL1） A物質(zhì)濃度降低的初始速率 （molL1s1）

24、 1 0.10 0.01 1.2103 2 0.10 0.04 4.8103 3 0.20 0.01 2.4103（1）寫出該反應的速率方程和反應級數(shù)；（2）求該反應的速率常數(shù)；（3）求出當cA0.01molL1，cB0.02molL1時的瞬時反應速率。 （1）2；（2）1.2L mol1s1；（3）2.4104 molL1s14.某一酶催化反應，溫度由300K升高到310K時，速率常數(shù)k增大到原來的2倍。求該酶催化反應的活化能。 （53.59kJmol1）5.反應AB為二級反應，當A濃度為0.050 molL1時，反應速率為1.2 molL1min1。在相同溫度下，欲使反應速率加倍，A的濃度

25、應是多少？ （0.071 molL1）6.已知823K時有下列反應（1）CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) 0.14（2）CoO(s)H2(g)Co(s)H2O(g) 67求823K時，反應（3）CoO(s)CO (g)Co(s)CO2(g)的 （478.57）7.已知反應2NO(g)Br2(g) 2NOBr(g)，H00，1.16102（298K）。判斷下列各種起始狀態(tài)反應自發(fā)進行的方向。狀態(tài) 溫度T（K）起始分壓 298 298 2730.01 0.01 0.0450.10 0.01 0.0450.10 0.01 0.108（I：Q=2025，Q，反應逆向自發(fā)進行；II：Q=20

26、.25，Q，反應正向自發(fā)進行；III：Q=116.64，此時Q（298K），因為T2（273K）T1（298K）所以（273K）（298K），即Q，反應正向自發(fā)進行。）8.已知反應N2(g)3H2(g)2NH3(g) 在673K時，6.0104。 求在該溫度時下列各平衡的。（1）N2(g)H2(g) NH3(g) ？（2）N2(g)H2(g) NH3(g) ？（3）2NH3(g) N2(g)3H2(g) ？ （2.45102，8.4102，1667）9.在密閉容器中加入相同物質(zhì)的量的NO和Cl2，在一定溫度下發(fā)生反應：2NO(g)Cl2(g) 2NOCl (g)。試比較反應體系達到平衡狀態(tài)時N

27、O和Cl2分壓的大小；若增大總壓力，平衡將如何移動？（平衡時PNOPCl；增大總壓力，平衡向正反應方向移動。）第四章 電解質(zhì)溶液一、思考題1.解釋下列名詞質(zhì)子酸 質(zhì)子堿 活度 同離子效應 鹽效應2.飽和NH4Ac溶液的pH值約為多少？向其中加入少量酸或堿，溶液的pH值無明顯變化，為什么？3.以酸堿質(zhì)子理論來比較下列酸的強弱。HAc HCN H3PO4 H2S NH4+ H2PO4 HS-4.以酸堿質(zhì)子理論來比較下列堿的強弱。Ac- CN- PO43- CO32- HCO3- NH3 HS-5. NaH2PO4水溶液呈弱酸性，而Na2HPO4水溶液呈弱堿性，為什么？6.H2S溶液呈酸性，它的飽和

28、溶液濃度為0.1 mol/L，今加少量下列溶液于飽和H2S溶液中：(1) 0.1 mol/L HCl；(2) 1 mol/L Na2S；(3) 1 mol/L NaOH；(4) NaCl；(5) H2O；(6) AgNO3。則溶液的(1)氫離子濃度如何變化？ (2)硫離子濃度如何變化？二、練習題1.指出下列各酸的共軛堿： H2S、H2O、H2CO3、NH4+、HCO3-、Al(H2O)63+。（HS-、OH-、HCO3-、NH3、CO32-、Al(OH) (H2O )52+）2.指出下列各堿的共軛酸： NH3、H2O、S2、CO32、H2PO4、NH2。(NH4+、H3O+、HS-、HCO3-

29、、H3PO4、NH3)3.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)哪些是酸？哪些是堿？哪些是兩性物質(zhì)？ NH3、H2O、H2S、HSO4、HPO42、Ac、HS、Zn(H2O)5(OH)+。（酸：H2S；堿：Ac；兩性物質(zhì)：NH3、H2O、HSO4、HPO42、HS、Zn(H2O)5(OH)+）4.H3PO4水溶液中存在著哪幾種離子？請按各種離子濃度的大小排出順序。其中H離子濃度是否為PO43離子濃度的3倍？（H3O+H2PO4HPO42PO43-OH-；H離子濃度不是PO43離子濃度的3倍。）5.比較下列溶液的pH值，按pH值從大到小的順序排列，并說明理由（設濃度相同，不要求計算）。 NaAc、NaCN、

30、NH4Ac、NH4CN（NaCN、NaAc、NH4CN、NH4Ac）6.計算下列溶液的離子強度：（1）0.01 molL1BaCl2溶液，（2）0.01 molL1HCl和0.01 molL1BaCl2溶液等體積混合后形成的溶液。 （0.03 molL1，0.02 molL1）7.實驗測得某氨水的pH值為11.26，已知，求氨水的濃度。 （0.186 molL1）8.現(xiàn)有0.20 molL1HCl溶液，問：（1）如改變酸度到pH4.0，應該加入HAc還是NaAc？（2）如果加入等體積的2.0 molL1NaAc溶液，則混合溶液的pH是多少？（3）如果加入等體積的2.0 molL1NaOH溶液，

31、則混合溶液的pH又是多少？ （NaAc；5.70；13.95）9.將0.40 molL1丙酸（HPr）溶液125mL加水稀釋至500mL，求稀釋后溶液的pH值。（） （2.92）10.在錐形瓶中放入20.00mL，0.100 molL1NH3的水溶液，逐滴加入0.100 molL1HCl溶液。試計算：（1）當加入10.00mLHCl溶液后，混合液的pH值，（2）當加入20.00mLHCl溶液后，混合液的pH值，（3）當加入30.00mLHCl溶液后，混合液的pH值。 （9.25，5.27，1.70）11.在CO2飽和水溶液中，CO2的濃度約為0.034molL1，設所有溶解的CO2與水結(jié)合成H

32、2CO3，計算溶液的pH和CO32的濃度。 （3.9，5.6110-11 molL1）12.計算飽和H2S水溶液（濃度為0.10 molL1）中的H和S2離子濃度，如用HCl調(diào)節(jié)溶液的pH為2.0，此時溶液中的S2離子濃度又是多少？計算結(jié)果說明什么？ （9.5105 molL1，1.11012 molL1，1.01016 molL1）第五章 緩沖溶液 一、思考題1.什么是緩沖溶液？試以血液中的H2CO3-HCO3緩沖系為例，說明緩沖作用的原理及其在醫(yī)學上的重要意義。 2.什么是緩沖容量？影響緩沖容量的主要因素有哪些？3.弱酸(堿)與其可溶性鹽可以組成緩沖對，強酸(堿)與其可溶性鹽卻不能組成緩沖

33、對，為什么？4. HAc溶液中也同時含有HAc和Ac-，為什么它不是緩沖溶液？5.HCOOH，HAc，ClCH2COOH的pKa0分別為3.74，4.74，2.85。欲配制pH為3.0的緩沖溶液，應選擇哪種酸比較好？6. 將0.2molL-1 H3PO4溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合配制成緩沖溶液；將0.2 molL-1 NaH2PO4溶液和0.1molL-1 NaOH溶液等體積混合配制成緩沖溶液；將0.2 molL-1 Na2HPO4溶液和0.1molL-1 NaOH溶液等體積混合配制成緩沖溶液；分別指出所組成緩沖溶液的緩沖對、抗酸成份和抗堿成份。二、練習題 1.計算下列

34、溶液的pH值 （1）0.20 molL1HAc溶液和0.10 molL1NaOH溶液等體積混合。（2）100.0mL0.10 molL1NH3H2O和25.0mL0.20 molL1HCl溶液混合。（3）28.0mL0.067 molL1Na2HPO4溶液和72.0mL0.067 molL1KH2PO4溶液混合。（4.75，9.25，6.80） 2.要配制pH值為5.10的緩沖溶液，需稱取多少克NaAc3H2O固體溶解于500mL0.10 molL1HAc溶液中？（15.2g） 3.在1000mL0.10 molL1HCl溶液中，加入多少克NaAc才能使溶液的pH值為4.60？（12.3g）4

35、.配制pH值為7.40的緩沖溶液1000mL，應取0.10 molL1KH2PO4溶液和0.10 molL1 Na2HPO4溶液各多少毫升？（608mL，392mL） molL1NH3H2O200mL與0.20 molL1 NH4Cl溶液100mL混合，此溶液的pH至為多少？若使此溶液的pH改變0.04個單位，需加入0.10 molL1NaOH溶液多少毫升？（9.25，9.5mL）6.欲配制37時pH近似為7.40的緩沖溶液，在100mLTris和TrisHCl濃度均為0.0500 molL1的溶液中，需加入0.0500 molL1HCl溶液多少毫升？（已知TrisHCl在37時，pKa為7.

36、85） （47.6mL） 7.臨床檢驗測得三人血漿中HCO3和CO2溶解的濃度如下： 甲：HCO324.0m molL1，CO2溶解1.20m molL1； 乙：HCO321.6m molL1，CO2溶解1.34m molL1； 丙：HCO356.0m molL1，CO2溶解1.40m molL1。 試計算三人血漿的pH值，并判斷何人屬正常，何人屬酸中毒（pH7.45）。已知（37）。（7.40，7.31，7.70） 8.在以下三種情況下，各形成什么緩沖溶液？它們的理論緩沖范圍各是多少？它們的最大緩沖容量各是多少？ （1）等體積的0.10 molL1 H3PO4溶液與0.05 molL1 Na

37、OH溶液混合； （2）等體積的0.10 molL1 H3PO4溶液與0.15 molL1 NaOH溶液混合； （3）等體積的0.10 molL1 H3PO4溶液與0.25 molL1 NaOH溶液混合。 （1.163.16，6.218.21，11.3213.30，0.00288） 9.配制pH10.0的緩沖溶液1000mL，（1）今有緩沖系HAc-NaAc、KH2PO4-Na2HPO4、NH3-NH4Cl，問選用何種緩沖系最好？（2）如選用的緩沖系的總濃度為0.20 molL1，問需要固體酸多少克（忽略體積變化）？0.50 molL1的共軛堿溶液多少毫升？（3）該緩沖系的緩沖容量為多少？ （1

38、.62g，340.0mL，0.0589） mL0.10 molL1的某一元弱酸（HB）溶液與32.0mL0.10 molL1NaOH溶液混合，并稀釋至100.0mL，已知此緩沖溶液的pH為5.12，求HB的Ka值。 （1.35105）第六章 酸堿滴定一、思考題1.名詞解釋（1）滴定分析 （2）化學計量點 （3）滴定終點（4）滴定曲線 （5）系統(tǒng)誤差 （6）偶然誤差2.滴定分析法有哪些常見的類型？滴定分析法對化學反應有哪些要求？3.在滴定分析中，化學計量點和滴定終點有什么不同？在強酸與強堿的滴定和一元弱酸（堿）的滴定中，化學計量點、滴定終點和中性點之間的關(guān)系如何？4.酸堿滴定中突躍范圍的大小與哪

39、些因素有關(guān)？選擇指示劑的原則是什么？5.用下列物質(zhì)標定NaOH溶液濃度所得的濃度偏高、偏低還是準確？為什么？（1）部分風化的H2C2O4H2O；（2）含有少量不溶性雜質(zhì)（中性）的鄰苯二甲酸氫鉀。6.在滴定分析中，分析結(jié)果的準確度和精密度各表示什么意義?準確度和精密度的關(guān)系如何?二、練習題1.下列物質(zhì)能否用酸堿滴定法直接準確滴定？若能，計算計量點時的pH值，并選擇合適的指示劑。（1）0.10 molL1H3BO3（2）0.10 molL1NH4Cl（3）0.10 molL1NaCN（1）=7.310-1110-8，不能用酸堿滴定法直接準確滴定；（2）=5.6810-1110-8，不能用酸堿滴定法

40、直接準確滴定；（3）=2.0310-610-8，能用酸堿滴定法直接準確滴定。Ph=5.30，選用甲基紅作指示劑。）2.稱取基準物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀（M204.2gmol1）0.5032g，以酚酞為指示劑，標定NaOH溶液的濃度，滴定至終點時消耗22.56mLNaOH溶液，求此NaOH溶液的濃度。 （0.1092mol1）3.下列情況各引起什么誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應如何消除？（1）砝碼的銹蝕（2）稱量時試樣吸收了空氣中的水分（3）天平零點稍有變動（4）滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計不準（5）試劑含有微量被測組分（6）滴定時指示劑選擇不當4.在用鄰苯二甲酸氫鉀滴定NaOH溶液的濃度時，若在實驗過程

41、中發(fā)生下列過失情況，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生什么影響？ （1）滴定管中NaOH溶液的初讀數(shù)應為0.15mL，誤記為0.05mL。（2）稱量鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量應為0.4375g，誤記為0.4315g。（3）滴定完后，下端尖嘴外出現(xiàn)有液滴。（4）滴定過程中，向錐形瓶中加入少量蒸餾水。（5）滴定時，操作者不小心從錐形瓶中濺出少量試劑5.今有一樣品分送6處，分析蛋白質(zhì)中含氮量，結(jié)果為：0.3510，0.3496，0.3492，0.3526，0.3511及0.3501。求算 分析結(jié)果的平均值；絕對偏差；平均偏差；相對平均偏差。 （0.35060.0004，0.0010，0.0014，0.0020，0.0005

42、，0.00059.71040.28）6.用沉淀法測定純NaCl中氯的百分含量（），得到下列結(jié)果：59.82，60.06，60.46，59.86和60.24。計算平均結(jié)果及平均結(jié)果的絕對誤差和相對誤差。 （60.09，0.57，0.94）7.若用0.02000 mol/L的HCl滴定20.00 ml 0.02000 mol/L KOH溶液，試計算化學計量點前0.1%，化學計量點和化學計量點后0.1%溶液的pH值，并說明選用何種指示劑？（pH5，選用甲基紅作指示劑。）8.試計算用0.1000 mol/L NaOH滴定0.1000 mol/L甲酸溶液到達化學計量點時的pH值，并說明應選用何種指示劑？

43、（HCOOH的Ka1.810-4）（pH8.22，選用酚酞作指示劑。）第七章 難溶電解質(zhì)的沉淀溶液平衡一、思考題1.解釋下列名詞 溶度積原理 同離子效應 鹽效應 分步沉淀2.下列敘述是否正確？并說明之。（1）標準溶度積常數(shù)大的難溶強電解質(zhì)，其溶解度也一定大；（2）為了使某種離子沉淀完全，索價沉淀劑越多，其溶解度也一定大；（3）所謂沉淀完全，就是指溶液中這種離子的濃度為零；（4）含有多種可被沉淀離子的溶液，當逐滴慢慢加入沉淀試劑時，一定是濃度大的離子先沉淀。3.是否可以根據(jù)難溶強電解質(zhì)的標準溶度積常數(shù)的大小直接比較難溶強電解質(zhì)的溶解度的大??？4.現(xiàn)有兩種溶液：(1)在0.1 mol/L的H2S溶

44、液中含有0.3 mol/L HCl； (2)在0.1 mol/L的H2S溶液中含有0.1 mol/L HCl。問在哪種溶液中的S2-大，為什么？5.在含有固體AgCl的飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)，對AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之：（1）鹽酸 （2）AgNO3 （3）KNO3 （4）氨水二、練習題1.已知298K時，AgCl的溶解度為1.50104g / 100gH2O，求AgCl的溶度積。（1.101010）2.假設溶于水的Mg(OH)2完全電離，計算 （1）Mg(OH)2在水中的溶解度。（2）Mg(OH)2飽和溶液的pH值。 （1.12104 molL1；10.35）3.假設溶于水的

45、PbI2全部電離，分別計算298K時PbI2 （1）在水中的溶解度。 （2）在0.10 molL1KI溶液中的溶解度。 （3）在0.10 molL1Pb(NO3)2溶液中的溶解度 （1.35103 molL1；9.80107 molL1；1.57104 molL1；）4.通過計算說明下列情況有無沉淀析出。 （1）將2mL0.010 molL1Na2CO3溶液與3mL0.010 molL1BaCl2溶液混合。 （2）在0.010 molL1BaCl2溶液中通入CO2氣體達到飽和。 （3）將0.10 molL1MgCl2溶液與0.10 molL1氨水等體積混合。 （Qc2.50105，有沉淀析出；

46、Qc2.811013，無沉淀析出；Qc4.4108，有沉淀析出）5.將0.010 molL1FeCl3溶液、0.010 molL1MgCl2溶液分別與NH3、NH4Cl濃度均為0.20 molL1的緩沖溶液等體積混合，通過計算分別說明能否產(chǎn)生沉淀。 （Qc1.551012 Ksp，無Mg(OH)2沉淀析出；Qc2.731017 Ksp，有Fe(OH)3沉淀析出；）6.判斷沉淀的先后順序（1）向含有Mn2、Pb2、Fe2離子濃度均為0.010 molL1的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。（2）向含有0.010 molL1I-離子和0.010 molL1SO42-離子的混合溶液中逐滴加入Pb(NO

47、3)2溶液。沉淀順序：Pb2、Fe2、Mn2；開始沉淀時所需Pb2離子濃度：c(PbI2)9.80105 molL1，c(PbSO4)2.53106 molL1，先析出PbSO4沉淀，后析出PbI2沉淀7.下列三種溶液混合后的體積是60.0ml，欲阻止Mg(OH)2沉淀發(fā)生，問所加HCl溶液的最低濃度為多少？（已知Mg(OH)2的Ksp = 1.3 10-11 ，NH3的Kb = 1.810-5）（1）30.0ml 2.0molL-1 MgCl2 溶液；（2）20.0ml 0.6molL-1 NH3水；（3）10.0ml 多少molL-1 HCl溶液？。8.AgI沉淀用(NH4)2S溶液處理使之轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)是多少？若在1.0L (NH4)2S溶液中轉(zhuǎn)化0.010mol AgI