第四節(jié)化學(xué)鍵

1、【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容： 第四節(jié) 化學(xué)鍵二. 知識(shí)目標(biāo)： 1. 使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。 2. 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。三. 能力目標(biāo)：通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。四. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1. 離子鍵、共價(jià)鍵。 2. 化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。五. 知識(shí)分析：寫(xiě)出下列微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（一）電子式在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如： 1. 原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”來(lái)表示。 例如：鋰原

2、子 鈹原子： 硫原子： 2. 陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)（除復(fù)雜陽(yáng)離子如等要用中括號(hào)外），只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“”電荷字樣陽(yáng)離子。 3. 陰離子的電子式：不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“ ”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“”電荷字樣。例如：氧離子： 氟離子：電子式是用“元素符號(hào)+最外層電子”來(lái)表示的，一般要求要表明成對(duì)的電子與未成對(duì)電子，并注意對(duì)稱。，（二）離子鍵 1. 形成過(guò)程：原子結(jié)構(gòu)示意圖通過(guò)什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過(guò)程用電子式表示的形成過(guò)程： 2. 概念：陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。注意：此靜電作用不要理解成吸引作用。

3、討論的形成過(guò)程。注意：只用“”表示形成過(guò)程，而不用“=”。 3. 形成條件： 活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素 4. 離子鍵的影響因素： 則離子鍵越強(qiáng) 5. 存在物質(zhì)：離子化合物。如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物等。注意：離子化合物電子式中的相同離子不得合并討論：請(qǐng)同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的？（三）共價(jià)鍵 1. 形成過(guò)程：請(qǐng)注意比較氫原子與氦原子的結(jié)構(gòu)：在形成氫分子時(shí)，電子不是從一個(gè)氫原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)氫原子中，而是在兩個(gè)氫原子間共用，形成共用電子對(duì)，從而兩個(gè)氫原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氫分子。 2. 概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。討論的形

4、成過(guò)程。書(shū)寫(xiě)下列分子電子式；電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，比較復(fù)雜，將共用電子對(duì)用一根短線表示，得到結(jié)構(gòu)式，寫(xiě)出下列分子的結(jié)構(gòu)式： 3. 類型：共價(jià)鍵（1）非極性共價(jià)鍵（非極性鍵）（2）極性共價(jià)鍵（極性鍵） 4. 形成條件： 非金屬元素與非金屬元素之間 5. 存在物質(zhì)： 不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于有些離子化合物中。例如：練習(xí)：1. 請(qǐng)用電子式表示出下列物質(zhì)并在指出其中的化學(xué)鍵的類型：、四核10電子的分子、三核18電子的分子書(shū)寫(xiě)電子式注意：（1）分清鍵型（是離子鍵還是共價(jià)鍵）（2）形成離子鍵時(shí)，要標(biāo)電荷；形成共價(jià)鍵時(shí)不標(biāo)電荷（3）成鍵后的原子或離子，一般為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 2. 判斷：

5、（1）含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物（2）全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物（3）在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有非極性共價(jià)鍵（四）化學(xué)鍵概念：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間存在的強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵。實(shí)驗(yàn)表明：水加熱分解需以上，破壞需。加熱使氫分子分成氫原子，即使以上，分解率也不到1%，破壞需。說(shuō)明：破壞化學(xué)鍵需要消耗較多的能量。 1. 類型： 化學(xué)鍵 2. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：設(shè)問(wèn)：、在形成之前有沒(méi)有化學(xué)鍵，由此得出什么結(jié)論？分析：的形成過(guò)程分為兩步：（1）、分子中原有化學(xué)鍵斷裂；（2）中新的化學(xué)鍵的形成。結(jié)論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。【典型例題】例1

6、以下敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A. 鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B. 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用C. 任何離子鍵在形成過(guò)程中必定有電子的得與失D. 鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系的能量降低精析：鈉原子最外層只有一個(gè)電子，當(dāng)它失去1個(gè)電子后可以形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)使體系的能量降低，所以A、D項(xiàng)均正確；在離子化合物中除陰陽(yáng)離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用，所以B項(xiàng)正確；一般說(shuō)來(lái)形成離子鍵有電子的得失，但也有例外如等銨鹽的形成。答案：C錯(cuò)解分析：（1）誤答B(yǎng)，是因?yàn)閷?duì)靜電作用認(rèn)識(shí)片

7、面。（2）誤答A項(xiàng)，是因?yàn)椴欢没瘜W(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系。例2 推斷出由1個(gè)原子核與10個(gè)電子構(gòu)成的粒子有 ， ， ， ；由2個(gè)原子核10個(gè)電子組成的中性粒子化學(xué)式為 ；由3個(gè)原子核10個(gè)電子組成的共價(jià)化合物的電子式為 ；由2個(gè)原子核10個(gè)電子組成的陰離子的化學(xué)式為 。精析：由1個(gè)原子核與10個(gè)電子構(gòu)成的粒子首先從10個(gè)電子1個(gè)原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的兩側(cè)發(fā)散，找出含有10個(gè)電子的簡(jiǎn)單離子：、這種抓住10個(gè)電子為核心的發(fā)散思維能力應(yīng)重視。由2個(gè)原子核組成的10電子粒子，也要抓住10電子這個(gè)核心去想。由于是由2個(gè)原子核組成，顯然不能是通過(guò)得失電子形成的簡(jiǎn)單離子，肯定是通過(guò)共用電子對(duì)而達(dá)

8、到10電子結(jié)構(gòu)的，思維應(yīng)向共價(jià)化合物方向擴(kuò)散，顯然只能選擇與原子序數(shù)為1的氫形成的共價(jià)化合物，推出為氟與氫的化合物，依次類推3核的為，4核的為等共價(jià)化合物。抓住氫化物，還能推出10電子的多核離子；這些氫化物分子中如能電離出氫離子（不帶電子），就能形成10電子的多核陰離子，如水電離的；這些氫化物分子中如能結(jié)合氫離子，就能形成10電子的多核陽(yáng)離子，如。依次類推，也可以寫(xiě)出很多單核或多核的18電子粒子；但發(fā)散也應(yīng)注意條件，如有的原子很難得失電子，不能硬寫(xiě)，如寫(xiě)、則錯(cuò)了。還有的物質(zhì)不是電解質(zhì)（如）不能電離出氫離子，最好還是別寫(xiě)。答案： 例3 M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原

9、子中去，形成離子化合物Z。下列各說(shuō)法中，正確的是（ ）A. Z的熔點(diǎn)較低B. Z可以表示為C. Z一定溶于水中D. M形成價(jià)陽(yáng)離子精析：依題意，形成Z的過(guò)程可表示為：故Z的化學(xué)式為；又知由離子鍵形成的化合物熔、沸點(diǎn)一般都很高，且有的型化合物（如）難溶于水。答案：D小結(jié)：解答本題的難點(diǎn)就在于找到型離子化合物中有沒(méi)有不溶于水的事例。許多學(xué)生熟知的等大多數(shù)物質(zhì)均易溶于水，不溶于水的事例較少，如果找不到這個(gè)反例，就會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)選。例4 A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等

10、于K，M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。（1）A為 元素，B為 元素，C為 元素。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，D的原子組成符號(hào)為 ，它的最高價(jià)為 價(jià)。（2）用電子式表示A、B兩元素形成的過(guò)程 ，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過(guò)程 。（3）寫(xiě)出E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。精析：B、C離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且生成淡黃色固體，則B為氧，C為鈉。A原子序數(shù)小于氧，且最外層4個(gè)電子，則A為碳。D為硫。答案：（1）碳 氧 鈉 （2） （3）例5 氮化鈉（）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）的電子式 ，該化合物是由 鍵形成的。（2）與鹽酸

11、作用生成 種鹽，其電子式分別是 。（3）中兩種粒子的半徑大小關(guān)系是 。（4）與水反應(yīng)屬于 反應(yīng)。精析：（1）位于A族，易失去一個(gè)電子成為價(jià)的，N位于A族，易得到三個(gè)電子成為價(jià)的，所以應(yīng)屬于離子化合物。（2）與反應(yīng)時(shí)，與鹽酸電離出結(jié)成，再進(jìn)一步與反應(yīng)生成，與形成，故可生成兩種鹽。（3）是離子化合物，其中粒子為和，屬于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，。（4）與水反應(yīng)時(shí)，生成是與水中結(jié)合形成的，則便與形成溶液，為復(fù)分解反應(yīng)。答案：（1） 離子（2）2 （3）（4）復(fù)分解【模擬試題】（答題時(shí)間：60分鐘）一. 選擇題： 1. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是（ ）A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵B. 由

12、非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵 2. 下列化合物中，既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是（ ）A. 硝酸B. 苛性鉀C. 氟化銨D. 二氧化硫 3. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C. 將某種化合物溶于水，測(cè)驗(yàn)其導(dǎo)電性，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物D. 在中不存在單個(gè)小分子 4. 下列電子式的書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A. B. C. D. 5. 與分子反應(yīng)生成，它們相互之間的作用是（ ）A. 分子間的作用力B. 非極性共價(jià)鍵C. 離子鍵D

13、. 配位鍵 6. 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）A. 可溶于水B. 具有較高的熔點(diǎn)C. 水溶液能導(dǎo)電D. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 7. 與Ne核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ）A. B. C. D. 8. 下列敘述正確的是（ ）A. 兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物C. 離子化合物中可能有共價(jià)鍵D. 共價(jià)化合物中可能有離子鍵 9. 下列物質(zhì)中，既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是（ ）A. B. C. D. 10. 下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成型離子化合物的是（ ）A. 6和8B. 11和13C. 11

14、和16D. 12和17 11. 下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A. 難失去電子的原子，易形成陰離子B. 溶于水能形成和，說(shuō)明是離子化合物C. 離子化合物通常條件下是固體D. 單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子才存在化學(xué)鍵 12. 下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A. 碘升華B. 溴蒸氣被木炭吸附C. 酒精溶于水D. 氣體溶于水二. 填空題： 13. 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間 ，通常叫化學(xué)鍵。一般地講主族元素中活潑的 和活潑的 相互化合時(shí)分別失去和得到電子，形成具有稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的 離子和 離子。這些離子之間除了有相互吸引的作用外，還有 和 、 和 之間的相互排斥作用。當(dāng)兩種離子之間接近到

15、一定距離時(shí)， 和 作用達(dá)到了平衡，于是就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。這種由 間通過(guò) 所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。 14. （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式： 氟化鈣 。 溴化鉀 。 硫化鈉 。 氧化鈣 。（2）用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程： 氧化鈉 。 氯化鎂 。 硫化鈉 。 氯化銣 。 15. 按要求寫(xiě)出：（1）一核10電子的原子的化學(xué)式 。（2）一核10電子的陽(yáng)離子的符號(hào) 。（3）一核10電子的陰離子的電子式 。（4）兩核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式 。（5）三核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式 。（6）四核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式 。（7）五核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式 。（8）五核10電子的

16、陽(yáng)離子的電子式 。16. 在四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有 、 、 、 ，由兩種元素組成的共價(jià)化合物有 、 、 。17. 在118號(hào)元素中，A、B、C、D為除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有C元素為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A的相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請(qǐng)回答： （1）A為 ；B為 ；C為 ；D為 （填元素符號(hào)）。（2）用電子式表示C與D形成的過(guò)程 。18. 在氫、氮、氯和鈉四種元素中：（1）有兩種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是 ；有兩種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液顯堿性，這種化合物的結(jié)構(gòu)式

17、是 。（2）有兩種元素可形成離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程 。（3）在它們可能形成的雙原子分子的單質(zhì)中，最穩(wěn)定的是 ，穩(wěn)定的原因是 。19. X、Y、Z是三種常見(jiàn)的短周期元素，可以形成等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層。 （1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）對(duì)應(yīng)水化物的堿性比 。（3）屬于 （共價(jià)或離子）化合物（4）中含有 鍵和 鍵，溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。20. 已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題： （1）五種元素的名稱是：A ，B ，C ，D ，E 。（2）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 。（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì) 。E與B形成的化合物 。A、B、E形成的化合物 。D與E形成的化合物 。D、C、E形成的離子化合物 ?！驹囶}答案】1. B2. C3. AD4.