第二章 物質的量

1、第二章 物 質 的 量第一課時 物質的量和氣體摩爾體積【考綱要求】1.掌握物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系。 2.掌握物質的量、摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積(相應單位為 mol、gmol-1、molL-1、Lmol-1)的含義。理解阿伏加德羅常數(shù)的含義和阿伏加德羅定律的應用。 3.掌握有關物質的量的計算。 教與學方案 筆記與反思 【自學反饋】一、概念辨析1.物質的量（1）概念： 。(2）符號： （3）單位： 。2.摩爾（1）概念： 。（2）符號： （3）基準 。（4）注意點：當描述物質的物質的量（使用摩爾）時，必須指明物質微粒的 。 常見的

2、微觀粒子有： 或它們特定的組合。3.阿伏加德羅常數(shù)（1）含義： 。（2）符號： （3）單位： 。（4）注意點：阿伏加德羅常數(shù)的基準是12g 中的原子個數(shù)。現(xiàn)階段常取 為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。4.摩爾質量（1）概念： 。（2）符號： （3）單位： 。（4）注意點：與相對分子質量、式量和1mol物質的質量的異同：含義上 同，數(shù)值上 同。5.氣體摩爾體積（1）概念： 。（2）符號： （3）單位： 。（4）標準狀況下的氣體摩爾體積 標準狀況是指： 溫度 ，壓強 Pa。標準狀況下的氣體摩爾體積是： 。（5）影響物質體積大小的因素： 二、公式小結1. m、n、N之間的計算關系 （1）計算關系： 。 （2

3、）使用范圍：只要物質的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。2.V、n、N之間的計算關系（1）計算關系： 。 （2）使用范圍：適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體。當氣體摩爾體積用22.4Lmol-1時必須是標準狀況。 3.混合氣體的平均相對分子質量的有關計算（1）基本計算關系： （2）變換計算關系： = =.【例題解析】 例1代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A. 含個H原子的的物質的量為1mol B. 個CO分子和個分子質量均為28g C. 個分子和個分子中所含氫原子的個數(shù)比為1:1 D. 5.6g亞鐵離子得到0.2個電子可變成鐵原子解題思路: 。易錯點: 。例2標況下，mg

4、氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ） A.同體積的氣體A和氣體B的質量比為m:n B.25時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為m:n C.同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n:m D.標況時，等質量的A和B氣體的體積比為n:m解題思路: 。易錯點: ?！究碱}再現(xiàn)】1.(04年上海高考題)設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )A.46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB.標準狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD.1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子

5、 思維方法: 。展望高考:2.(04年江蘇高考題)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。 請回答以下問題：（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。思維方法: 。展望高考:【鞏固練習】課堂反饋 1.與1

6、2.8g所含有原子數(shù)相等的NO的質量為 （ ） A. 3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g 2.下列情況中含微粒數(shù)目最多的是 （ ） A. 1mol中的H原子B. 0.5mol中的電子 C. 0.6mol中的O原子D. 1mol完全反應后失去的電子 3.代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A. 16g氧氣所含的氧原子數(shù)為 B. 18g水所含的電子數(shù)為 C. 2.4g金屬鎂與鹽酸（足量）反應失去的電子數(shù)為 D. 17g氨氣所含電子數(shù)目為 4.將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol，分別投入足量的稀中，充分反應后，放出的氣體 （ ） A. 鈉最多B. 一樣多C. 鐵最多D. 鋁

7、最多 5.在9g水中投入1.15g金屬鈉，則所得溶液中分子和物質的量比是 （ ） A. 10:1B. 9:1C. 1:10C. 90:1 6. 3.9g Na2O2溶于_g水中，才能使每1000個水分子中溶有1個。7.A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比為8:9。將兩種金屬單質按物質的量之比3:2組成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反應，共生成H20.06mol，且兩種金屬單質在反應中生成H2的物質的量相等。 兩種金屬在與稀硫酸的反應中的化合價的最簡單整數(shù)比為_。 若反應中兩種金屬的化合價即為上述化合價最簡整數(shù)比中的數(shù)值，則A的摩爾質量是_g/mol，B的摩爾質量是_g/mol。 課外作業(yè)1

8、.某固體僅由一種元素組成，其密度為，用X射線研究該固體的結果表明，在棱長為cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近 （ ） A. 32B. 65C. 120D. 150 2.某氮的氧化物和灼熱的鐵的反應進行反應，在一個特定的實驗中，2mol該氧化物通過500g（過量）紅熱的鐵，生成1mol和1mol，該氧化物的化學式為 （ ） A. NOB. C. D. 3.在反應中，還原劑與氧化劑物質的量之比為 （ ） A. 1:5B. 1:3C. 5:1D. 3:1 4.下列說法正確的是 （ ） A. 在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L B. 1mol所占的體積一定是22.4L

9、C. 在標準狀況下，個分子所占的體積約為22.4L D. 標準狀況下，28g和CO混合氣體，體積約為22.4L 5.在一定溫度下，物質W分解，其反應方程式，測得生成物組成的混合氣體與的相對密度為18，則W的相對分子質量為 （ ） A. 27B. 18C. 36D. 126 6和的混合氣體，在和下體積為aL，點燃使其反應后恢復至原條件，其體積變?yōu)閎L，則原混合氣體中為 （ ） A. B. C. D. 7P和放在兩容器中，控制不同條件，分別發(fā)生：（容器1），（容器2），若在兩容器中分別放1mol P和1mol，充分反應后得到和的物質的量之比是 （ ） A. 1:1B. 5:4C. 4:3D. 5:

10、3 8 用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為（ ） A. B. C. D. 無法判斷9在天平的兩個托盤上各放一個盛有等體積稀硫酸的燒杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4)，調節(jié)天平使其平衡。然后在一個燒杯中加入ag鐵粉，在另一個燒杯中加入bg鎂粉，充分反應后，天平仍平衡。試用代數(shù)式表示在下列各種情況下，a與b的關系(關系式中可含m)。 若，時，_。 若，時，_。 若，時，_。10向某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液100毫升中加入

11、過量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量鹽酸中放出標準狀態(tài)下的氣體4.48升。將濾液加水稀釋到250毫升，取出25毫升恰好與20毫升鹽酸完全反應，并在標準狀態(tài)下收集到1.12升氣體。 （1）寫出M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應的化學方程式 （2）要計算金屬M的相對原子質量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)？（填標號）A M的氫氧化物的物質的量的濃度（設為2mol/L）B M的碳酸鹽的質量（設為39.4克）C 與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質的量濃度D 題給條件充足，不需要補充數(shù)據(jù) （3）根據(jù)你的選擇計算金屬M的相對原子質量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的質量第二章

12、物 質 的 量第二課時 物質的量濃度【考綱要求】1.掌握物質的量濃度的概念和物質的量濃度溶液的配制方法 2.掌握物質的量濃度與質量分數(shù)、溶解度之間的換算 3.掌握有關物質的量濃度的計算。筆記與反思 教與學方案 【自學反饋】 一、概念辨析1.物質的量濃度（1）概念： （2）符號： （3）單位： （4）說明：物質的量濃度是溶液的體積濃度溶液中的溶質既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。 2. 物質的量濃度溶液的配制(1) 容量瓶特點: 用途： 。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。（2）配制一定體積物質的量濃度溶液的步驟及所用儀器

13、如下： （3）配制物質的量濃度溶液時，應注意的問題： 。二、計算公式 1.物質的量濃度的計算2.c、%、之間的計算關系 三、質量分數(shù)與物質的量、溶解度之間的關系物理量質量分數(shù)物質的量濃度溶解度溶質單位溶液單位單 位數(shù)值上關系質量分數(shù)相同的兩溶液其物質的量濃度一般 等.物質的量濃度相同的兩溶液其質量分數(shù)一般 等.溶質溶解度相同的兩溶液其在同一溫度下飽和溶液的質量分數(shù) 等.定 義符號表達式相同點都能示溶質和溶液的相對比值轉化關系四、溶液的稀釋（1）溶液的稀釋： V1p1W1%= V2p2W2% 或W液W1%=（W液+W水）W2%（溶質的質量守恒） C1V1=C2V2（溶質的物質的量守恒）（2）溶液

14、混合：C V=C2V2+C1V1（溶質的質量守恒）?！纠}解析】例1某無水易溶鹽X,摩爾質量為M g/mol,其溶解度為Sg.取其Wg加入VL蒸餾水,配制成密度為d g/mL,質量百分濃度為A%,物質的量濃度為Cmol/L的澄清溶液.下式表示正確的是 A.1000dA%=CM B. C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%解題思路: 。易錯點: 。例2 已知98的濃H2SO4的濃度為18.4mol Ll，則49的硫酸溶液的濃度為 ( ) A等于9.2molL1 B大于9.2molL1C小于9.2molL1 D不能確定 解題思路: 。易錯點: ?！究碱}再現(xiàn)】1.(03年江

15、蘇高考題)質量分數(shù)為a的某物質的溶液mg與質量分數(shù)為b的該物質的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質量為qg，物質的量濃度為c。則溶質的分子量（相對分子質量）為（ ）A B C D 思維方法: 。展望高考:2.(03年江蘇高考題)若以1和2分別表示濃度為a molL1和b molL1氨水的質量分數(shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。?）A 212 B 221 C 221 D 1221思維方法: 。展望高考:【鞏固練習】課堂反饋 1 分別用濃度都為0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反應，產生質量相等的氯化銀沉淀。消耗這

16、三種溶液的體積比為 （ ）A . 1：2：3 B. 3：2：1 C. 2：3：6 D. 6：3：2 210mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，則n為 （ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3定量MnO2與VmL10mol/L的鹽酸共熱制氯氣，標準狀況下產生2.24L氯氣，則V的取值應為 （ ） A . V=20 B . 20V40 4將5g某金屬加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，當硫酸濃度降到原濃度的一半時（設溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解，該金屬可能是 （ ） A. Al B. Zn C. Fe D. Mg 5用密度為1.3

17、2g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，則H2SO4溶液的濃度為（ ）A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L 6已知某溶液的體積、密度、溶質和溶劑質量比、溶質的摩爾質量，要根據(jù)溶質的溶解度計算其飽和溶液的物質的量濃度時，上述條件中必不可少的是（ ）A.B.C.D.7在溶液中含m g，取該溶液mL，加水稀釋至4 mL，則此稀溶液中的物質的量濃度為_。 課外作業(yè)1質量為8.02g的鐵片，放進的CuSO4溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥后稱量，質量變?yōu)?.66g。若認為

18、溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)?（ ）A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L 2某學生用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中K+=Cl-=1/2Na+=SO42-，則選取的溶質可能是 （ ）A .KCl和Na2SO4 B.KCl、NaCl和Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4和K2SO4 D. KCl、K2SO4和Na2SO4 3實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 （ ） A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B. 稱取12.0g膽礬配成500m

19、L溶液 C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D .稱取12.5g膽配成500mL溶液 431.2g過氧化鈉和100g水充分反應后所得氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為（ ）5 已知toC時，某物質的不飽和溶液ag,含溶質mg；若溶液蒸發(fā)bg水，并恢復到toC時析出溶質m1g。若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復到toC時，則析出溶質m2g。用S表示該物質toC時的溶解度。下式中正確的是 （ ）A. B.C. D. 6若以w1和w2表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質量分數(shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是 （ ） A.2w1w2B.2w2w1C.w22w1D.w1w22w17將溶質的質量分數(shù)為a，物

20、質的量濃度為c1 molL1的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質的質量分數(shù)為2a，此時物質的量濃度為c2 molL1。則c1和c2的關系是 （ ）A.c22c1B.c22c1C.c22c1D.c12c28若20 g密度為d gcm3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2，則NO3離子的濃度是（ ）A.molL1B.molL1C. 1.25d molL1D. 2.5d molL1 9把80毫升NaOH溶液加入到120毫升鹽酸中,所得溶液的pH值為2。如果混和前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同,它們的濃度是 （ ）摩/升摩/升摩/升 D.1摩/升 10 在標準狀況下，1 水中溶解了560 氨氣，

21、形成的溶液密度為0.9 ，該氨水中的溶質的物質的量濃度為 （ ） A. 17 B. 16 C. 15 D. 14 11下列配制的溶液濃度偏高的是 （ ） A. 配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線 B. 配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線 C. 稱取4 g 配制0.1 溶液1000 時，砝碼錯放左盤 D. 溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線 E. 用1 g98%的濃加入4 g水中配制1：4硫酸溶液 F. 配制一定物質的量濃度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀釋到標線，塞好塞子搖動倒轉混勻后，發(fā)現(xiàn)液高低于標線 G. 在100 無水乙醇中，加入2 g甲醛溶液配制2%的甲醛的酒精溶液 H. 在80

22、水中，加入18.4 硫酸溶液20 ，配制3.68 稀 12A、B兩只質量不等的燒杯各放入質量不等但均含有9.8g溶質的硫酸溶液，分置于托盤天平的左右兩盤，天平不平衡。再分別在A、B兩燒杯中加入質量相等的鐵粉和鋅粉，反應停止后，發(fā)現(xiàn)天平平衡，則反應前A、B兩燒杯（含內置硫酸溶液）的最大質量差是_。此情況下，鐵粉和鋅粉質量的取值范圍是_。13為了配制一種培養(yǎng)液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4（它們的物質的量之比為3：1）的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol?，F(xiàn)用4.0mol/LH3PO4溶液和固體NaOH配制2.0L混合液，需取該H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少mL？第二章 物

23、 質 的 量第三課時 有關物質的量的計算【考綱要求】1.掌握有關物質的量的綜合計算的方法 2.掌握物質的量應用于方程式的計算方法筆記與反思 教與學方案 【自學反饋】 1.完成下圖 2.常用計算方法:質量守恒法、平均值法、十字交叉法、極值法、推理法。 【例題解析】例1要把12mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3)50mL稀釋成6mol/L 的鹽酸(密度1.10g/cm3),需加水( )解題思路: 。易錯點: 。例2鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是( )(A)鋅(B)鐵(C)鎂(D)無法推斷解題思路: 。易錯

24、點: 。例3用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為（ ） A. B. C. D. 無法判斷解題思路: 。易錯點: 。例4取5.4克由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物。該混合物與足量的水反應。反應完畢，蒸發(fā)反應后得到的溶液，得到8克無水晶體。試通過計算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？.解題思路: 。易錯點: 。 【考題再現(xiàn)】1. (04年廣東高考題)孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：xCuCO3yC

25、u(OH)2(x、y為正整數(shù)且)（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為4：1；石青則為3：1。請推算它們的化學組成。孔雀石： ；石青： 。（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO23.36L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比。 思維方法: 。展望高考:2.(03年上海高考題)超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al2O3N23C2AlN3CO由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁

26、雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。上述反應的化學方程式為 ；該樣品中的A1N的質量分數(shù)為 。（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34gL1（已折算成標準狀況，AIN不跟O2反應）。該樣品中含雜質炭 g。思維方法: 。展望高考:【鞏固練習】1.課堂反饋 （1）已知脊椎動物的骨骼中含有磷。以下是測定動物骨灰中磷元素含量的實驗方法。稱取某動物骨灰樣品0.103 g，用硝酸處理，使磷轉化成磷酸根。再加入某試劑，使磷酸根又轉化成沉淀。沉淀經灼燒后得到組成為P2Mo24O77的固體（其相對分子質量以3.60103計）0.504g。試由上述數(shù)據(jù)計算該骨灰樣品中磷的質量分數(shù)。（磷的相對原子質量以31.0計）(2)將NaHCO3和部分風化的純堿晶體組成的混合物樣品m克配成250mL溶液，用1.0molL鹽酸滴定，至終點時，用去鹽酸30.0mL。若將上述樣品mg加熱至質量不變時，可得到固體多少克？(3)取5.4g某堿金屬和其氧化物組成的混合物，使之與足量水充分反應，