化學(xué)計(jì)量知識(shí)框架學(xué)生

1、高考解決方案-1化學(xué)計(jì)量化學(xué)計(jì)量高考怎么考本講內(nèi)容簡(jiǎn)介： 自檢自查必考點(diǎn)一、各計(jì)量間的相互關(guān)系1. 物質(zhì)的量：是表示大量粒子集體的一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位是摩爾（mol）。2. 摩爾：物質(zhì)的量的單位；【注】國(guó)際上規(guī)定， 1摩爾粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×10233. 阿伏加德羅常數(shù)：1摩爾的任何粒子的粒子數(shù)，即1摩爾粒子數(shù)的準(zhǔn)確值，用符號(hào)NA表示，NA的近似值為6.02×1023mol-1。計(jì)算公式：n=4. 使用摩爾這個(gè)單位時(shí)要注意：使用范圍，只能用于微觀（原子、離子等），不適用于宏觀使用時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。 5.

2、 摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做 ，用符號(hào)M表示，單位是gmol-1。計(jì)算公式：M=注意：摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系：摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位，數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等，相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量無單位。6. 氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所具有的體積叫做氣體的摩爾體積，用Vm表示，單位是Lmol-1。計(jì)算公式：Vm = 此概念要具備的要點(diǎn)：必須是氣體（可以是混合氣體）要看氣體的狀況 【例如】氣體（可以是混合氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0,101kPa)物質(zhì)的量為1mol ,則體積約為22.4L。 如果是氣體卻不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量即使是1mol，體

3、積也不一定等于22.4L。 二、基本公式： （1）物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系： n= （2）物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系： n= M= m=M·n（3）氣體物質(zhì)的量與體積的關(guān)系：n= n=（標(biāo)準(zhǔn)狀況) Vm = V=（4）物質(zhì)的量濃度：c= n=c·V （5）溶液物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系： c = （密度的單位：g/cm3 ) （6）溶液稀釋： c1V1=c2V2例題精講【例1】 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （）A1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.

4、1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【例2】 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g【例3】 下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.

5、4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等自檢自查必考點(diǎn)阿伏伽德羅定律的拓展阿伏伽德羅定律：在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。根據(jù)克拉伯龍方程：=（P指壓強(qiáng)，V指體積，n代表物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為開氏溫度）推導(dǎo)結(jié)論：1、同溫、同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比， 2、同溫、同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比， 3、同溫、同壓下，相同體積的任何氣體質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量比， 4、同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比， 5、同溫、同壓下，同質(zhì)量的氣體體積與其摩爾質(zhì)量

6、成反比， 6、同溫、同體積下，同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比，例題精講【例4】 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小自檢自查必考點(diǎn)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：（1）計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的體積。（2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中用

7、量筒加適量的水溶解，邊加水邊震蕩，冷卻。（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中，搖勻。（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。2.誤差分析：根據(jù)c=n/V =m/MV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化?！咀⒁馐马?xiàng)】1. 計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時(shí)，以下問題要弄清楚：溶質(zhì)為固體時(shí)，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時(shí)，用

8、cB=n（mol）/V（L）=m（g）/M（g·mol1）/V（L）公式算m；溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時(shí)，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。溶質(zhì)為濃溶液時(shí)，也分兩種情況：若已知濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c（濃）×V（濃）=c（?。?#215;V（稀）來求V若已知濃溶液的密度（）和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（），則根據(jù)c=g·mL-1×V（mL）×/Mg·mol-1/V（mL）來求V（mL）。所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí)：算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1

9、moL·L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g；因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時(shí)，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。2. 稱、量溶質(zhì)時(shí)，一要注意所測(cè)數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時(shí)，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時(shí)，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。3. 容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌23次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時(shí)，不能用手掌貼住瓶體，以免引起溶液體積的變化

10、；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因?yàn)槠咳⑵靠谑悄タ诘?，有少量溶液殘留?. 定容時(shí)如果液面超過了刻度線或搖勻時(shí)灑出少量溶液，均須重新配制。例題精講【例5】 標(biāo)況下將V L（摩爾質(zhì)量為M g·moL-1）的氣體A溶于100mL水中，得到溶液的密度是d g·mL-1，則此溶液物質(zhì)的量濃度是（ ）A mol·L-1 B mol·L-1 C mol·L-1 D mol·L-1【例6】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，

11、則下列關(guān)系中不正確的是（ ）A BCD 自檢自查必考點(diǎn)化學(xué)計(jì)量在簡(jiǎn)單計(jì)算中的應(yīng)用根據(jù)某些量守恒的關(guān)系進(jìn)行解題，思路清晰，條理分明，解題快速是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中最常用的一種方法。守恒法的最基本原理為質(zhì)量守恒定律，并由此衍生出來：一切化學(xué)變化中都存在的微粒守恒氧化還原反應(yīng)中存在的得失電子守恒化合物的化學(xué)式存在的正、負(fù)化合價(jià)總數(shù)相等電解質(zhì)溶液中存在的陰、陽(yáng)離子電荷守恒例題精講【例7】 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（N

12、a+）/ mol·L-1為（ ）A（y-2x）/a B（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a【例8】 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若5mol水做還原劑時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是 A、3 mol B、2 mol C、 mol D、 mol【例9】 現(xiàn)有m molNO2和n molNO組成的混合氣體，欲用amol/L NaOH溶液，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽進(jìn)入溶液，使混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽進(jìn)入溶液，需用NaOH溶液的體積是（    ）A.     

13、0;           B.         C.         D. 【例10】 硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱取1. 7700 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A。準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 與