化學(xué)平衡標(biāo)志平衡移動及常見圖形總結(jié)

1、可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學(xué)平衡狀態(tài)。其特點有：（1）“逆”：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。（2）“等”：化學(xué)平衡的實質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，即：v(正) v(逆)。（3）“動”：v(正) v(逆) 0（4）“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)及體積分數(shù)保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。（5）“變”：化學(xué)平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學(xué)平衡可能會分數(shù)移動。（6）“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即不論由正反應(yīng)開始還是由逆反

2、應(yīng)開始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同的，即同一平衡狀態(tài)。可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷方法如下：以mA(g) + nB(g)  pC(g)+ qD(g)為例：一、直接標(biāo)志：速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等于m : p；反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變。二、間接標(biāo)志：混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變（m + n p + q）；各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g)+

3、 qD(g)是否達到平衡還可以歸納如下表：化學(xué)反應(yīng)mA(g) + nB(g)  pC(g)+ qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時也生成了m mol A，即v(正) v(逆)平衡在單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同時也消耗了p mol C，即v(正) v(逆)平衡v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q ，v(正) 不一定等于v(逆)不一定平衡

4、在單位時間內(nèi)生成了n mol B，同時也消耗了q mol D，即敘述的都是v(逆)不一定平衡壓強其它條件一定、總壓強一定，且m + n p + q平衡其它條件一定、總壓強一定，且m + n p + q不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量一定，且m + n p + q平衡平均相對分子質(zhì)量一定，且m + n p + q不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時平衡氣體的密度密度一定不一定平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變平衡三、例題分析：【例題1】可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時間內(nèi)

5、生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.     B.      C.     D. 全部解析：單位時間內(nèi)生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2時，必消耗n mol O2，能說明反應(yīng)達到平衡；

6、不能說明；中無論達到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率都等于化學(xué)計量系數(shù)之比；有顏色的氣體顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達到平衡；體積固定，氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變；反應(yīng)前后V 0，壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化；由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)V 0，能說明該反應(yīng)達到平衡。答案：A點撥：化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：v(正) v(逆)，各組分百分含量不變。在解題時要牢牢抓住這兩個根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強、平均相對分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析，正確作答?！纠}2】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明

7、反應(yīng)X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已達到平衡的是：A容器內(nèi)的總壓不隨時間變化B容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化CXY氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變DX2和Y2的消耗速率相等解析：該反應(yīng)的特點：首先是可逆反應(yīng)，其次是反應(yīng)前后氣體體積相等。根據(jù)壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比的推斷，該反應(yīng)在整個反應(yīng)過程中總壓強是不變的，A不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡。同理推斷，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不隨時間變化，B不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡。X2和Y2的化學(xué)計量數(shù)相等，其消耗速率始終相等，D不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡。C選項符合題意，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡。答案：C點撥：結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的特點，

8、反應(yīng)前后系數(shù)不變，正確利用直接標(biāo)志與間接標(biāo)志判斷。【例題3】在一定溫度下可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)達到平衡的標(biāo)志是：AC的生成速率與C的分解速率相等B單位時間生成n mol A，同時生成3n mol BCA、B、C的濃度不再發(fā)生變化DA、B、C的分子個數(shù)比為1 : 3 : 2解析：化學(xué)平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，因此A選項正確；A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，因此選項C正確；B選項中由于A、B都是逆反應(yīng)速率，與正反應(yīng)無關(guān)，因此錯誤；A、B、C的分子個數(shù)比為1 : 3 : 2的偶然存在性，不能作

9、為判斷平衡標(biāo)志的依據(jù)。答案：A、C點撥：化學(xué)平衡的標(biāo)志： v(正) v(逆)；反應(yīng)混合物中各組分的濃度和含量不變。用速率描述時，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等?！揪毩?xí)1】對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是A各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1B容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C斷裂2 mol HI鍵的同時生成1 mol II鍵D混合氣體的顏色不再變化時答案：D點撥：該反應(yīng)的特點是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)和相等，因此壓強始終保持不變；因此B選項錯誤；在反應(yīng)過程中的任意時刻斷裂2 mol HI鍵的同時生成1 mol II鍵，因此C選項錯誤。【

10、練習(xí)2】在恒容密閉容器中，不能作為反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)達到平衡的標(biāo)志是：A混合氣體的分子數(shù)之比為2 : 1: 2B混合氣體的壓強不再發(fā)生變化C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化D混合氣體的密度不再發(fā)生變化答案：A、D點撥：A選項是在特殊情況下出現(xiàn)的情況，B、C選項均說明混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，D選項利用公式d m/V， m、V不變，所以密度一直不變?！揪毩?xí)3】在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已達到平衡的是A. 混合氣體的壓強    

11、0;       B. 混合氣體的密度  C. B的物質(zhì)的量濃度           D. 氣體的總物質(zhì)的量解析：題給反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)。顯然混合氣體壓強和總的物質(zhì)的量始終保持不變，不能用來判斷反應(yīng)是否達到平衡；由于A是固體，所以密度是一個變化量，那么B的濃度也是一個變化量，因此當(dāng)混合氣體的密度、B的物質(zhì)的量濃度不再變化時，說明反應(yīng)已達平衡。答案：B、C四：應(yīng)注意的問題：（1）正逆反應(yīng)速率相等與反應(yīng)混

12、合物中各組分的百分含量均保持不變是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的基本方法。這兩個關(guān)系中的任何一個都可以單獨用作判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的標(biāo)準。（2）在mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)反應(yīng)中，v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q，在應(yīng)用v(正) v(逆)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時要充分注意這一點。（3）化學(xué)平衡狀態(tài)中，反應(yīng)混合物里各組成成分的濃度（或百分比含量）保持不變，但是反應(yīng)混合物里各組成成分的濃度（或百分含量）保持不變的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)并不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)。因此，在應(yīng)用反應(yīng)混合物里各組成成分的濃度、百分含量、物質(zhì)的顏色、氣體的壓強、氣體的密度、氣體的

13、平均摩爾質(zhì)量等判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時，一定要慎重。（4）向氣相化學(xué)平衡體系加入惰性氣體以后，化學(xué)平衡是否被破壞，要按照“增大氣體壓強，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動；減小壓強化學(xué)平衡向氣體體積擴大的反應(yīng)方向移動”的原則作分析判斷。（5）物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化。處在絕熱容器內(nèi)的可逆反應(yīng)，當(dāng)體系內(nèi)的溫度恒定時，化學(xué)反應(yīng)的狀態(tài)是平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志習(xí)題1.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達平衡的是 A、混合氣體的壓強 B、混合氣體的密度 C、B的物質(zhì)的量濃度 D、氣體總物質(zhì)的量2.達到化學(xué)平衡的條件是 A、逆反

14、應(yīng)停止進行 B、反應(yīng)物與生成物濃度相等 C、正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進行 D、正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等。6.下列反應(yīng)在密閉容器中進行，aA（g）bB（g）mC（G）nD（g），表示其已達到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是 A、平衡時的壓強與反應(yīng)起始的壓強之比為mn/abB、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速度與物質(zhì)C表示的反應(yīng)速度之比為a/mC、物質(zhì)B的濃度不隨時間而改變 D、單位時間內(nèi)x mol B參加反應(yīng)同時有x mol B生成 10.在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應(yīng)一定達到平衡的是 A、A(氣)B(氣)C(氣) B、A(氣)2B(氣)3C(氣)C、A(氣)B(氣)C(氣)D(氣) D、以

15、上都達到平衡12.在一定溫度下，可以說明可逆反應(yīng)：A2(氣)B2(氣)2AB(氣)已達到平衡的是：(a)單位時間內(nèi)生成n摩爾A2，同時生成n摩爾B2；(b)單位時間內(nèi)生成2n摩爾AB，同時生成n摩爾B2；(c)單位時間內(nèi)生成n摩爾A2，同時消耗n摩爾B2；(d)容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化A、(a) (b)(c)(d) B、只有(a) (b)(c) C、只有(b)(c) D、只有(b)13.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO2O22SO3，已經(jīng)達到平衡的標(biāo)志是 A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的濃度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：

16、2 D、容器中壓強不隨時間的變化而改變14.在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是 A、N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2 B、N2O4和NO2的濃度相等C、平衡體系的顏色一定不再改變 D、單位時間1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時，2 mol NO2變?yōu)镹2O415、可逆反應(yīng)： 在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2；單位時間內(nèi)生成n molO2，同時生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改

17、變的狀態(tài)； 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. B. C. D. 17、一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)3B2(g) 2AB3(g)達到平衡的標(biāo)志是A容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3 B容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成3mol B2C容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:119、可逆反應(yīng)在2A(g) + 3B(g) = 3C(g)一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是 A平衡混和物的體積是反應(yīng)剛開始時的3/5 B平衡混和物中各物質(zhì)的濃度比為2 :3:3C單位時間內(nèi)若

18、消耗了a mol A，必須同時也消耗了1.5 a mol C D.平衡混和物中各物質(zhì)的濃度相等20在恒溫下的密閉容器中, 有可逆反應(yīng): 2NO + O2 2NO2 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)), 不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 A、正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等 B、反應(yīng)容器中壓強不隨時間的變化而變化C、混合氣體顏色深淺保持不變 D、混合氣體的平均分子量不隨時間變化而變化23、可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：一個NN斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂 一個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變 保持其它條件不變時，體系壓強不再改

19、變NH3、N2%、H2%都不再改變 恒溫恒容時，密度保持不變 正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部 B.只有 C. D.只有24、在密閉容器中通人一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI H2+I2 (氣) 。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是：A. HI、H2、I2濃度相等 B. 混合氣體顏色不變 C. 混合氣體的總壓不變 D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1化學(xué)平衡移動一、勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。二、影響

20、化學(xué)平衡的條件（1）濃度（連通器原理）（2）壓強（彈簧原理）A壓強對化學(xué)平衡的影響實質(zhì)是濃度的影響。如果改變壓強不能改變濃度，則平衡不移動。如沒有氣體參加的反應(yīng)，不改變?nèi)萜黧w積時充入惰性氣體等。B對正逆反應(yīng)影響程度相同時，平衡不移動。C高壓高密度，低壓低密度。（3）溫度（烘火原理）三、化學(xué)平衡移動方向改變一個條件化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動結(jié)果增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動生成物濃度減小減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動生成物濃度增大增大體系壓強向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動體系壓強減小減小體系壓強向氣體體積增大

21、的反應(yīng)方向移動體系壓強增大升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動體系溫度降低降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動體系溫度升高四、速率與平衡圖像濃度： 增濃都增大，減濃都減小，變者為突變，不變?yōu)闈u變；壓強： 增壓都增大，大者變更大，減壓都變小，大者變更小；溫度： 升溫都變大，吸熱變更大，降溫都變小，吸熱變更小；催化劑：觸媒等增大，阻化等減小，平衡不移動，時間改變了。1在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是 （ ）A反應(yīng)混和物的濃度B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C正、逆反應(yīng)速率D反應(yīng)混和物的壓強2在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變

22、，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是 （ ）A2NOO2 2NO2BBr2(g)H2 2HBrCN2O4 2NO2D6NO4NH3 5N23H2O3在某溫度下，反應(yīng)ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 （ ）A溫度不變，縮小體積，Cl F的轉(zhuǎn)化率增大B溫度不變，增大體積，Cl F3的產(chǎn)率提高C升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低4已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大

23、 反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑ABCD5在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則 （ ）A平衡向逆反應(yīng)方向移動了B物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了C物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了Dab6在一固定容積的密閉容器中充入2mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此時平衡混合氣體中NO2的體積分數(shù)為x%；若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新平衡時，測得NO2的體積分數(shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是 （ ）AxyBxyCxyD不能確定7下列事實中，不能

24、用列夏特列原理解釋的是 （ ）A溴水中有下列平衡:Br2H2OHBrHBrO當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B對二氧化硫的品紅溶液加熱可使顏色變深C反應(yīng)CONO2CO2NO(正反應(yīng)放熱)，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D合成氨反應(yīng)N23H22NH3（正反應(yīng)放熱）中使用催化劑8在密閉容器中進行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反應(yīng)達到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是 （ ）A升溫B降溫C減小容器體積D增大容器體積9在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s） pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是 （ ）A（m+n）必定小于p

25、B（m+n）必定大于pCm必定小于pDn必定大于p10某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g) Z(g)W(s)；H0，下列敘述正確的是 （ ）A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大11一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2O2 2SO3平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是 （ ）A1 mol SO21 mol O2 1 mol SO3B4 mol

26、SO2 1 mol O2C2 mol SO21 mol O2 2 mol SO3D2 mol SO2 1 mol O212下列說法中正確的是 （ ）A可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B在其他條件不變時，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動C在其他條件不變時，增大壓強會破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài)D在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)13在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，達到平衡時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為 （ ）A67%B50%C

27、25%D5%14對于平衡體系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判斷，其中不正確的是（ ）A若容器容積不變，升高溫度。各氣體的相對分子質(zhì)量一定增大B若從正反應(yīng)開始，平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為abC達到平衡時，有amol A消耗的同時有b mol B生成D若容器為體積不變的密閉容器且a+b=c+d，則當(dāng)升高容器內(nèi)溫度時。平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大15某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mo1保持溫度和壓強不變。對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下

28、調(diào)整可使平衡右移的是 （ ）A均減半B均加倍C均增加l molD均減小1 mol16反應(yīng)：PCl5(g) 2PCl3(g)+C12(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 8NO2(g) N2O+3N2O5 在一定條件下。達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a，若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變。分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 （ ）A均不變B增大，不變，減小C均增大D減小，不變，增大17在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；DH= -197 kJ/mo1現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列：容

29、器SO2(mo1)O2(modN2(mo1)Q(kJ)甲2l0Q1乙l0.50Q2丙l0.5lQ3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是 （ ）A在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3氣體放熱98.5 KjB在上述條件下每摩爾O2反應(yīng)進行到底時放出的熱量為197 kJCQl=2Q2=2Q3=197D2Q2=2Q3<Q1<19718某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)n(B) n(C)=22l。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則 （ ）A平衡向正方向移動B平衡不發(fā)生移動CC的體積分數(shù)減小D

30、C的體積分數(shù)不變19已知合成氨的反應(yīng)為：在一定條件下達到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像中能正確描述正、逆反應(yīng)速率(v)變化的是 （ ）A BCD20在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是 （ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNBt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍21已知反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是 （ ）A正反應(yīng)吸熱，B正反應(yīng)吸熱，CD正反應(yīng)放熱，22在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（氣）N（氣） R（氣）2L此反應(yīng)符合下面圖像，

31、下列敘述是正確的是 （ ）A正反應(yīng)吸熱，L是氣體B正反應(yīng)吸熱，L是固體C正反應(yīng)放熱，L是氣體D正反應(yīng)放熱，L是固體或液體23已知可逆反應(yīng)aA + bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 （ ）A該反應(yīng)在T1 ；T3溫度時達到過化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動24對于達到平衡的可逆反應(yīng)X + YW + Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率（v）變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是（ ）AW、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體BX、Y均為氣體，W、Z中只有

32、一種為氣體CX、Y或W、Z中均只有一種為氣體DX、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體25已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)；H0。該反應(yīng)的達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是 （ ）A升高溫度和減小壓強B降低溫度和減小壓強C降低溫度和增大壓強D升高溫度和增大壓強十類化學(xué)平衡圖像題例析化學(xué)平衡圖像題，一是以時間為自變量的圖像；二是以壓強或溫度為自變量的圖像。從知識載體角度看，其一判斷化學(xué)平衡特征；其二應(yīng)用勒夏特列原理分析平衡移動過程；其三逆向思維根據(jù)圖像判斷可逆反應(yīng)的有關(guān)特征；其四綜合運用速率與平衡知識進行有關(guān)計算。解題關(guān)鍵 一是讀圖，弄清圖像含義，通過觀察弄清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義

33、及單位；搞清特殊點的意義，如坐標(biāo)軸的“0”點，曲線的起點、終點、交叉點、極值點、轉(zhuǎn)折點等；分析曲線的變化趨勢如斜率大小、升降。二是識圖，進行信息提取，挖掘隱含信息、排除干擾信息、提煉有用信息，在統(tǒng)攝信息的基礎(chǔ)上進行邏輯推理或運用數(shù)據(jù)計算。三是用圖，聯(lián)想化學(xué)原理解答問題。1. 以速度-時間(v-t)圖像計算平衡濃度例1 在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并達平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時間t的關(guān)系如圖所示，則Y的平衡濃度表達式正確的是（式中S是對應(yīng)區(qū)域的面積）（ ）A、2-Saob B、1-Saob C、2-Sabdo

34、 D、1-Sbod解析 根據(jù)v-t曲線計算反應(yīng)物的平衡濃度，初看題目似乎無從下手，若靜心思考，從定義出發(fā)，Y減少的濃度CY=vt，隨著反應(yīng)進行，逆反應(yīng)同時生成部分Y，因此Y的平衡濃度為初始濃度與消耗濃度之差。瞬時速率與時間的乘積即為微小矩形的面積，累積計算則Y減少的濃度表示為Saobd，Y增加的濃度表示為Sobd，則Y的平衡濃度表示為：1-(Saodb-Sobd)=1-Saob，故選B。2. 以v-t圖像描述化學(xué)平衡移動的本質(zhì)例2 已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3; H=-92.4KJ/mol,一定條件下達到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像中能正確描述正、逆反應(yīng)速率(v)變

35、化的是（ ）解析 此題易誤選D，以為逆反應(yīng)速率升高了正反應(yīng)速率必然降低，其實升高溫度放熱、吸熱方向的反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)增大的幅度大，因此平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)選C。圖A和圖B分別是加壓、增加反應(yīng)物濃度后速率的變化情況。3. 以物質(zhì)的量（濃度）-時間n(c)-t圖像描述可逆反應(yīng)達平衡的過程例3 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ）A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN B. t2時，V正=V逆，達到平衡C. t3時，V正>V逆D. t1時濃度CN=2CM解析 解題關(guān)鍵是抓住起點和t1,t2,t

36、3等特殊點，在0到t2時間內(nèi)（或選取0到t2之間的任一點）nN從8mol到4mol減少了4mol，nM從2mol到4mol增大了2mol，因此N為反應(yīng)物，方程式為2NM（從反應(yīng)趨勢看，N沒有完全轉(zhuǎn)化為M，故為可逆反應(yīng)）。t2時nM=nM，瞬時濃度也相等，但濃度變化并不相等，實際是，V正>V逆, t3時nM、nN不再改變，達到了平衡狀態(tài)，V正=V逆, t1時nM=2nN，體積相同，c與n成正比，因此只有選項D正確。4. 以c-t圖像描述等效平衡過程例4 在425時，1L密閉容器中進行反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，以不同的方式加入反應(yīng)物或生成物均達到平衡（如下圖）（1）將圖示3

37、種情況的反應(yīng)物、生成物的初始濃度和平衡濃度填入表格。（2）以上3種情況達到化學(xué)平衡是否為同一平衡狀態(tài)？由圖中的事實可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征？（3）等溫、等容情況下，等效平衡的條件是什么？解析 （1）將圖像信息轉(zhuǎn)化為數(shù)據(jù)信息是處理信息的基本能力，填表如下所示。（2）達平衡時反應(yīng)物和生成物濃度完全相同，故為同一平衡狀態(tài)。在一定條件下達到平衡后，正、逆反應(yīng)速率，V正=V逆,平衡混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變。（3）等溫、等容時，將生成物（或反應(yīng)物）折算為同一側(cè)的量完全相同時，即為等效平衡。5. 以物質(zhì)的量（轉(zhuǎn)化率）-時間n(R)-t圖像描述溫度或壓強對平衡移動的影響例5 反應(yīng)2X(g)+Y(g)

38、2Z(g)；H<0，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量nZ與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是（ ）A、T1<T2,P1<P2 B、T1<T2,P1>P2C、T1>T2,P1>P2 D、T1>T2,P1<P2解析 T相同時（上面2條曲線），p越大反應(yīng)速率v越快，達到化學(xué)平衡的時間t越短，故P1>P2；若從縱坐標(biāo)nZ來分析，P1P2, nZ增大，平衡向正向移動，對照反應(yīng)特征（氣體體積減?。┛芍狿1>P2。同理，壓強相同時（下面2條曲線），溫度越高反應(yīng)速率越快，達到化學(xué)平衡的時間越短，故T1&g

39、t;T2，或從nZ來分析，T2T1,nZ減小，平衡向逆向移動（正向放熱則逆向吸熱），說明T1>T2，選C。6. 以轉(zhuǎn)化率（體積分數(shù)）-壓強、溫度（R-p、T）圖像判斷平衡狀態(tài)例6 如圖，條件一定時，反應(yīng)2NO+O22NO2（正反應(yīng)為放熱）中NO的Rmax與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d4個點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且V正<V逆的點是（ ）A. a B. b C. c D. d解析 化學(xué)平衡時有Rmax，a、b在曲線上為平衡點，c、d點未達平衡。d點在曲線右上方，從d點向橫坐標(biāo)引輔助線，可知該溫度平衡時R（NO）比d點的小，說明該點未達平衡，且V正<V逆平衡向逆向移動

40、，或從d點向縱坐標(biāo)引垂線，d點T比平衡點的高，該反應(yīng)正向放熱，升高溫度平衡向吸熱的逆向移動，同樣得出結(jié)論V正<V逆，而選D。7. 根據(jù)R（質(zhì)量分數(shù)w、體積分數(shù)）-p、T圖像判斷反應(yīng)特征例7 已知反應(yīng)mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（ ）A. 正反應(yīng)吸熱，m+n>x+y B. 正反應(yīng)吸熱，m+n<x+y C. 正反應(yīng)放熱，m+n>x+y D. 正反應(yīng)放熱，m+n<x+y解析 相同p時，升高T，RA提高，說明正反應(yīng)為吸熱；相同T，增大p，RA提高，說明正反應(yīng)為氣體體積縮小的方向，m+n>

41、;x+y，故選A。8. 由v-p（T）圖像描述平衡移動時正逆v的變化例8 下列反應(yīng)符合下圖p-v變化曲線的是（ ）A. H2(g)+I2 (g)2HI(g)B. 3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)C. 4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) D. CO2(g)+C(s) 2CO(g)解析 根據(jù)勒沙特列原理，增大p，V正、V逆都增大，但氣體分子數(shù)多的一邊增大的幅度大，平衡向氣體體積縮小的方向移動。由圖示可知，V正斜率大，即隨p增大V正增大的多，故V正應(yīng)為氣體分子數(shù)較多的一邊，B選項符合圖示。9. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量-溫度（壓強）（Mr-T(P)）圖像例9

42、 可逆反應(yīng)2A+B2C（g）;H<0隨T（）變化氣體平均相對分子質(zhì)量Mr的變化如圖所示，則下列敘述中正確的是（ ）A. A和B可能都是固體 B. A和B一定都是氣體C. A和B可能都是氣體 D. 若B為固體，則A一定為氣體解析 正反應(yīng)放熱則逆反應(yīng)吸熱，觀察曲線可知，T升高化學(xué)平衡向逆向移動，氣體的Mr減小。由平均摩爾質(zhì)量定義M=m總/n總可判斷：T升高，A和B都是固體時，只有1種氣體C，Mr不變；A和B是氣體時，氣體m總不變，n總變大，Mr減小，符合題意，但不是絕對惟一的；當(dāng)B為固體A為氣體時，氣體的n總不變，但m總變小，同樣導(dǎo)致Mr減小，故正確答案為C、D。10. 由體積分數(shù)-溫度圖像判斷平衡進程例10