化學魯科版必修1 第三章自然界中的元素 單元測試

1、本章測評【說明】本試卷分為第、卷兩部分，共100分，時間90分鐘。第卷(選擇題共45分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)1下列過程屬于人工固氮的是()A分離液態(tài)空氣制氮氣B閃電時N2 轉(zhuǎn)化為NOC合成氨D豆科作物根瘤菌將N2 轉(zhuǎn)化為NH3 2有關氨的性質(zhì)的敘述中正確的是()A氨不能在空氣中燃燒B氨水呈酸性C氨氣和酸相遇能產(chǎn)生白色煙霧D在反應NH3HNH中，氨失去電子被氧化3關于碳酸氫鈣的以下敘述中不正確的是()A用加熱濃縮結晶的方法，可以從溶液中得到固態(tài)碳酸氫鈣B碳酸氫鈣在溶液中就可以分解，有二氧化碳氣體逸出C碳酸氫鈣的溶液可以與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀D碳酸

2、鈣在碳酸中溶解可形成碳酸氫鈣溶液4 物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A14 B15C23 D255把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100 mL 溶液，其中c(Na)0.6 mol·L1。若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質(zhì)量是()A3.18 g B2.21 gC5.28 g D4.22 g6物質(zhì)的保存方法取決于物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷下列各種物質(zhì)的保存方法正確的是()A濃硫酸保存在帶橡皮塞的玻璃

3、瓶中B氯水保存在棕色細口瓶中C液溴保存在橡皮塞的玻璃試劑瓶中D固體碘放在棕色細口瓶中7現(xiàn)有25 mL 2 mol·L1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L1的稀鹽酸，將Na2CO3溶液緩緩滴加到鹽酸中；將稀鹽酸緩緩滴加到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產(chǎn)生的氣體情況是()A均為0.84 L B均為0.56 LC D8把CO2通入NaOH溶液中，當生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為21時，CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A32 B34C35 D129檢驗某晶體是否是銨鹽時，將待檢物取出少量放在試管中以后()A加燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

4、產(chǎn)生的氣體B直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體C加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液D加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅10 在下列變化大氣固氮、硝酸銀分解、實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A BC D11取3張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制氯水，3張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是()A白、紅、白 B紅、黑、紅C紅、紅、白 D白、黑、白12物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液；Cu與FeCl3溶液；Zn與H2SO4溶液；

5、Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是()A BC D13某金屬單質(zhì)與一定濃度的硝酸反應，假定只生成單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的金屬與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21時，還原產(chǎn)物是()ANO2 BNOCN2O DN214 下列敘述正確的是()ASO2具有還原性，故可作漂白劑BNa的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制MgC濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產(chǎn)物中Fe也顯3價15將7 g某銅銀合金與足量的a mol·L1的HNO3充分反應，完全溶解后放出的氣體與標準狀

6、況下的氧氣0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中銅的質(zhì)量是()A1.6 g B2.4 gC3.2 g D4.8 g第卷(非選擇題共55分)二、填空題(本題包括3小題，共25分)16(8分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I。為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述4個實驗，寫出每一步實驗鑒定離

7、子的結論與理由。實驗_；實驗_；實驗_；實驗_。(2)上述4個實驗不能確定是否存在的離子是_。17(9分)某地有一池塘，生長著豐富的水生植物和多種魚蝦。后來，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質(zhì)惡化，各種水生生物先后死亡。根據(jù)題意回答下列問題：(1)從生態(tài)平衡角度看，池塘這種變化說明了_。(2)造成這種變化的原因是_。(3)經(jīng)檢測，污水中含有0.012 mol·L1的游離溴?？捎脕喠蛩徕c除去污水中的溴，請寫出其化學方程式：_。(4)處理這種污水5 L，需加入0.05 mol·L1的亞硫酸鈉_ L，才能將溴全部除去。(5)要使池塘恢復本來面目，首先要解決的問題是_。首先要恢

8、復的生物是_。18(8分)根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E 五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系，按如下關系填寫相應的物質(zhì)和有關反應的化學方程式：(1)當A是氣體單質(zhì)時，B是_，C是_，E是_，由D 生成E的反應的化學方程式是_。(2)當A是固體單質(zhì)時，A是_，B是_，D是_，由E 生成C的反應的化學方程式是_。三、實驗探究題(本題包括2小題，共14分)19(6分)水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣，請用下圖所示裝置設計一個實驗，以確認上述混合氣中含有CO和H2。(1)連接上述裝置的正確順序是：(填接口字母)混合氣()，()接()，()接()，()接()，()接(

9、)，()。(2)確認混合氣中含有H2的實驗現(xiàn)象是_，其理由是_。20(8分)如圖所示，試管中集滿干燥的氯氣，膠頭滴管中裝有供反應的足量濃氨水。滴入濃氨水，開始時試管內(nèi)發(fā)生的反應有氧化還原反應：NH3Cl2N2HCl并產(chǎn)生紅光和白煙。請根據(jù)以上反應和現(xiàn)象回答下列問題：(1)標志反應全部完成的現(xiàn)象是_。(2)反應完畢后，將試管浸入水中并倒立著試管，取下滴管，有水進入試管。在室溫時，進入試管內(nèi)的水約占試管容積的_。(3)反應中生成的白煙是_。(4)試寫出試管中反應的化學方程式：_。四、計算題(16分)21(6分)為了測定某銅銀合金的成分，將30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·

10、;L1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L (標準狀況)，并測得溶液中c(H)1 mol·L1。假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算：(1)被還原的HNO3 的物質(zhì)的量；(2)合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。22(10分)煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根據(jù)廢氣排放標準，1 m3煙氣最高允許含400 mg NOx。若NOx中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則1 m3煙氣中最高允許含NO_ L(標準狀況，保留2位小數(shù))。(2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g·mL1)作為NOx吸收劑，則碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃

11、度為_ mol·L1(保留2位小數(shù))。(3)已知：NONO2Na2CO32NaNO2CO2 2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2 1 m3含2 000 mg NOx的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_排放標準(填“符合”或“不符合”)，理由：_。(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為NO2HNO33NO2H2O當煙氣中n(NO)n(NO2)23時，吸收率最高。1 m3煙氣含2 000 mg NOx，其中n(NO)n(NO2)91。計算：()為了達到最高吸收率，1 m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù))。()1 m3煙

12、氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量(假設上述吸收反應中，反應比反應迅速。計算結果保留1位小數(shù))。參考答案1解析：該題目考查氮的固定知識，將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合物的方法，統(tǒng)稱為氮的固定，分為自然固氮和人工固氮，B、D 屬于自然固氮，A不屬于固氮，C屬于人工固氮。答案：C2解析：氨只能在純氧中燃燒，不能在空氣中燃燒，A 正確；因為NH3·H2ONHOH，故氨水呈堿性，并視為一元弱堿，B錯；氨氣只有與揮發(fā)性酸相遇才能生成白煙，C錯； 反應NH3HNH為非氧化還原反應，D錯。答案：A3解析：對溶液中Ca(HCO3)2加熱(低于100 )，Ca(HCO3)2即發(fā)生分解反

13、應：Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O，A錯、B正確；碳酸氫鈣的溶液可以與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，C正確；根據(jù)CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2，可判斷D正確。答案：A4解析：設2 mol Zn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2 mol Zn(NO3)2，顯然含有4 mol NO ，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)n(HNO3)×4，則n(HNO3)1 mol，即有1 mol HNO3被還原。答案：A5解析：混合物加熱最終得到的是Na2CO3，根據(jù)Na守恒，n(Na2CO3)1/2n(Na)1/2×

14、0.1 L×0.6 mol·L10.03 mol所以，m(Na2CO3) 0.03 mol×106 g·mol13.18 g答案：A6解析：濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能腐蝕橡膠，所以保存濃硫酸的試劑瓶不能用橡膠塞，所以A選項錯；液體試劑保存在細口瓶中，且氯水見光易分解，故應保存在棕色瓶中，所以B選項正確；液溴腐蝕橡膠，所以保存液溴不能用橡膠塞，C選項錯；固體試劑應放在廣口瓶中，才方便取用，所以D選項錯。答案：B7解析：雖然都是Na2CO3與鹽酸反應，但滴加順序不同，結果產(chǎn)生的CO2的量不一定相同。將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，剛開始鹽酸過量：Na2CO

15、3 2HCl2NaClCO2H2O應按鹽酸的量計算氣體體積：V122.4 L·mol1×0.075 mol×1/20.84 L將鹽酸滴入Na2CO3溶液中，反應分兩步：Na2CO3 HClNaClNaHCO3；NaHCO3HClNaClCO2H2O生成的CO2用第二步余下的鹽酸計算：V2(0.075 mol0.05 mol)×22.4 L·mol1 0.56 L所以V1>V2答案：C8解析：本題可直接用“鈉離子和碳原子守恒”來做。設Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol。則鈉離子的物質(zhì)的量為2 mol×

16、21 mol5 mol；碳原子的物質(zhì)的量為2 mol1 mol3 mol。顯然，CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為35。答案：C9解析：本題主要考查NH的檢驗：NHOHNH3H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，從而鑒別出銨鹽。答案：A10解析：大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化。硝酸銀分解過程中氮元素化合價降低，被還原。實驗室制氨氣的反應不屬于氧化還原反應，故A項正確。答案：A11解析：三種物質(zhì)都具有強氧化性，可漂白，但濃硫酸具有脫水性，所以試紙變黑。答案：D12解析：Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2，而與稀硝酸反應產(chǎn)生NO，產(chǎn)物不同；Zn與稀硫酸反應產(chǎn)生

17、H2，而與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2；故符合題意的為。答案：A13解析：分析題意可看出：無論金屬化合價是多少，由于其與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21，即金屬失電子數(shù)目必為偶數(shù)。當金屬和硝酸反應時，二者得失電子數(shù)目一定相等(即電子守恒)，所以硝酸得電子數(shù)目也是偶數(shù)。由硝酸中N的化合價為5，可知1分子N得偶數(shù)個電子后，N的化合價仍為奇數(shù)。綜上各選項可知，只有C項符合題意。答案：C14解析：考查無機元素及其化合物的性質(zhì)和用途。A項，SO2具有還原性，也可作漂白劑，但二者不是因果關系；B項，由于Na活動性強，易與水反應，不能從水溶液中置換出后面的金屬；D項，當鐵與氧化能力較差的物質(zhì)(如硫、碘等)反應時，鐵只

18、能被氧化為2價。答案：C15解析：在兩個連續(xù)的反應過程中，HNO3先被還原，還原產(chǎn)物又被O2氧化，故根據(jù)電子守恒得出Cu、Ag失電子數(shù)等于O2得電子數(shù)，設銅的物質(zhì)的量為x，銀的物質(zhì)的量為y，列方程組：64 g·mol1 x108 g·mol1y7 g 2xy×4 解得：x0.025 mol，y0.05 mol。Cu的質(zhì)量為0.025 mol×64 g·mol 11.6 g。答案：A16解析：(1)加入HCl后，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有CO而無SO，若有SO，則會產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體。加入CCl4并滴加氯水，CCl

19、4層未變色，說明一定無I和Br，若有Br和I，氯水會將它們氧化生成Br2和I2。加入BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有SO。加入HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀，因為中確定有SO，則產(chǎn)生白色AgSO4沉淀，不一定有Cl。答案：(1)肯定含有CO ，肯定不含SO，因SO2有刺激性氣味肯定不含有Br、I，因兩者均能與氯水反應后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色肯定含有SO，因BaSO4不溶于鹽酸不一定含有Cl，因AgNO3與SO反應生成的AgSO4不溶于稀硝酸，不一定含有Cl(2)NO17解析：首先分析池塘的變化。變化情況：豐富水生生物水質(zhì)惡化水生生

20、物死亡；變化原因：化工廠排放污水進入池塘。在此基礎上，運用生態(tài)平衡知識解答(1)(2)(5)三個小題；運用氧化還原反應原理及物質(zhì)的量濃度計算解決(3)(4)兩個小題?？疾樯鷳B(tài)平衡、氧化還原反應、物質(zhì)的量濃度計算等知識綜合應用的能力。答案：(1)池塘的生態(tài)平衡遭到破壞(2)化工廠對池塘的污染超過了池塘生態(tài)系統(tǒng)的自動調(diào)節(jié)能力(3)Na2SO3Br2H2ONa2SO42HBr(4)1.2(5)化工廠的污染問題水生植物18解析：由題中所給的轉(zhuǎn)化關系得知：B為氫化物。B(AHx)經(jīng)過兩步反應，可以被氧化成D，說明A元素有多種價態(tài)，D能與水反應得E，E又能與Cu反應得氧化物C，則E一定為氧化性酸，依題意，

21、應為硝酸或濃硫酸，由此不難得出答案。答案：(1)NH3NOHNO33NO2H2O2HNO3NO(2)SH2SSO3Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O19解析：除雜質(zhì)和干燥的操作，一般規(guī)律是先進行溶液的除雜質(zhì)操作，后進行干燥，其原因是氣體通過溶液時(濃硫酸除外)將帶出水蒸氣，干燥劑可除去這些水蒸氣。答案：(1)EFDCAB(或B，A)JIHG(2)黑色CuO變紅，無水硫酸銅變藍因CuOH2CuH2O后生成銅和水蒸氣，水蒸氣使無水硫酸銅變藍20解析：由題意知因發(fā)生反應8NH33Cl26NH4ClN2時放出大量的熱而產(chǎn)生紅光和白煙。當不再產(chǎn)生紅光和白煙時表明不再放出大量的熱，此時反應已經(jīng)完成。由反應方程式可知，反應產(chǎn)生的N2為參加反應的Cl2的物質(zhì)的量的1/3，故進入試管的水的體積約為試管容積的2/3。顯然白煙為NH4Cl。答案：(1)不再產(chǎn)生紅光和白煙(2)2/3(3)NH4Cl(4)8NH33Cl26NH4ClN221解析：(1) HNO3 被還原生成NO 或NO2 氣體 , 因此產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量即是被還原的HNO3 的物質(zhì)的量。n6.72 L/ 22.4 L·mol10.3 mol(