廣東雷州一中2013屆高三化學(xué)第二課堂輔導(dǎo)《離子方程式的書寫與正誤判斷1》

1、.離子方程式書寫與正誤判斷【必備知識(shí)規(guī)律總結(jié)】一離子方程式書寫的要求1、合事實(shí)：離子反響要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反響。 常見不符合客觀事實(shí)的反響： 1Fe+HClFeCl3 2Na2SO3+HNO3Na NO3+SO2+H2O 3NaClO+ SO2+H2OHClO+ Na2SO3 4Cu+HNO3 濃CuNO32+NO+H2O 5FeCl2+H2SFeS+HCl 6Cu+H2SO4 CuSO4+ H2 7Mg+HNO3 稀MgNO32+ H22、式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理?？扇苄缘膹?qiáng)電解質(zhì)拆寫為陰、陽離子的形式；微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)視詳細(xì)情況而定，假設(shè)為溶液，拆寫為陰、陽離子的形

2、式，假設(shè)為濁液，那么用化學(xué)式表示；其它，難溶物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)均用化學(xué)式表示。3、號(hào)實(shí)際：“= “ “ “ 等符號(hào)符合實(shí)際。 4、兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒氧化復(fù)原反響離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等。離子方程式書寫常見錯(cuò)誤：1違犯反響客觀事實(shí) 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯(cuò)因：無視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一復(fù)原反響2違背質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒3混淆化學(xué)式分子式和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-

3、HIH2OI-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.4反響條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿5無視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如：H2SO4 溶液參加BaOH2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O6“符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如：Al3+3H2OAlOH33H+注意：鹽的水解一般是可逆的，AlOH3量少，故不能打“7看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量、“少量、“適量、“等物質(zhì)的量、“任意量以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ错懙挠绊懙取?題意領(lǐng)悟不到位。如：電離度H2CO3 HClO HCO3-;寫出在

4、NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式:2ClO- + H2O + CO2 = 2HClO + CO32- 正確：ClO- + H2O + CO2 = HClO + HCO3-二常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)歸類1強(qiáng)電解質(zhì)：大部分的鹽類，強(qiáng)酸H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI，強(qiáng)堿A除LiOH,A除BeOH2、MgOH2，活潑金屬的氧化物。 2弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽 3非電解質(zhì)：非金屬的氧化物、絕大部分有機(jī)物除羧酸、酚類、羧酸鹽。 三常見物質(zhì)溶解性1氫氧化物：除K+、Na+、NH4+、Ba2+易溶，CaOH2微溶，其它都難溶。2硝酸鹽：均易溶3鹽酸鹽：AgCl、H

5、g2Cl2難溶，PbCl2微溶，其它都易溶。4硫酸鹽：BaSO4、PbSO4難溶，Ag2SO4、Hg2SO4、CaSO4微溶，其它都易溶。5硫化物：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，其它都難溶或遇水分解。6亞硫酸鹽：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，MgSO3微溶，其它都難溶。7碳酸鹽：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，MgCO3微溶，其它都難溶或遇水分解。8硅酸鹽：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，其它都難溶或遇水分解。9.磷酸鹽：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，其它都難溶。10含氧酸：除硅酸難溶，其它都易溶。四定量反響離子方程式的書寫【例】按要求書寫以下離子方程式 1碳酸氫鈉溶液中參加少量氫氧化鈣

6、溶液 2NaHCO3+CaOH22H2O+CaCO3+Na2CO3 2 碳酸氫鈉溶液中參加過量氫氧化鈣溶液 NaHCO3+CaOH2H2O+CaCO3+Na2OH 310.1molFeBr2溶液中通入0.1molCl2 來源:1ZXXK2Fe2+2Br-+ 2Cl2=2Fe3 + 4Cl-+Br2 20.2molFeBr2溶液中通入0.1molCl2 2Fe2+ Cl2=Fe3+2Cl-30.2molFeBr2溶液中通入0.3molCl2 41向NaHSO4溶液中,逐滴參加BaOH2溶液至中性,請寫出發(fā)生反響的離子方程式: 2H+ SO42-+ Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O2在以上中

7、性溶液中,繼續(xù)滴加BaOH2溶液,請寫出此步反響的離子方程式: SO42-+Ba2+= BaSO4 3向NaHSO4溶液中,逐滴參加BaOH2溶液至恰好完全沉淀NaHSO4+ BaOH2BaSO4+H2O +NaOH 5.向KAlSO42溶液中,逐滴參加BaOH2溶液至SO42-完全沉淀,請寫出發(fā)生反響的離子方程式: Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+4OH-=2BaSO4+AO2-+2H2O 6.1向NH4AlSO42溶液中,逐滴參加BaOH2溶液至SO42-完全沉淀,請寫出發(fā)生反響的離子方程式: NH4+ + Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+4OH-=2BaSO4+NH3H2O +A

8、lOH32向NH4AlSO42溶液中,參加足量的BaOH2溶液,請寫出發(fā)生反響的離子方程式: NH4+ + Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+5OH-=2BaSO4+NH3H2O +AO2-+2H2O 五最常見的要求書寫離子方程式的化學(xué)方程式集錦這些反響方程式是從近年全國各地高考試題和模擬試題中提煉出來的。在這66個(gè)方程式中，還可進(jìn)一步歸類，如1-5為堿溶液中通入酸性氣體；6-12為鹽溶液中通入酸性氣體；16-20為亞鐵鹽溶液與鹵素的反響；23-25為鹽溶液與單質(zhì)的反響；27-31為硝酸參與的氧化復(fù)原反響；34-51均為鹽溶液與堿液的反響；52-60均為鹽溶液與酸液的反響等。練好這些化學(xué)方程

9、式和離子方程式的書寫，可以說再解此類題所向披靡。試寫出以下反響的化學(xué)方程式及離子方程式1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO33、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO34、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CaOH2+ 2CO2CaHCO325、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= NH42 CO3+ H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO27、二氧化碳通

10、入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO38、在醋酸鉛PbAc2溶液中通入H2S氣體：PbAc2+H2S=PbS+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO310、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2SO43+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO412、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO413、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO

11、 14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O215、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O來源:116、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反響：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr3來源:1ZXXK21、鈉與

12、水反響：2Na+2H2O 2NaOH +H222、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na AlOH4 +3H223、氯化鐵溶液中參加鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl224、FeCl3溶液與Cu反響：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl225、硫氫化鈉溶液與碘反響：NaHS+I2 S+ HI+NaI26、過氧化鈉和水反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O227、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3濃 CuNO32+ 2NO2+ 2H2O28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3稀 3CuNO32+ 2NO+ 4H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3Ag

13、NO3+ NO+ 2H2O30、稀硝酸與過量的鐵屑反響3Fe+8HNO3稀 3FeNO32+ 2NO+ 4H2O31、FeS和稀硝酸反響：FeS+4HNO3FeNO33+NO+S+2 H2O電解32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO434、醋酸參加氨水： CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O35、氫氧化鎂參加醋酸： MgOH2+2CH3COOH CH3COO2Mg+2H2O36、在硫酸銅溶液中參加過量氫氧化鋇溶液:CuSO4+ BaOH2CuOH2+ BaSO

14、437、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+CaOH2MgOH2+ CaCl238、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.zxxk.c.o.mCaHCO32+ CaOH2 2CaCO3+2H2O39、向CaHCO32溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液：CaHCO32+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：CaOH2+ 2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O41、碳酸氫鎂溶液中參加過量的澄清石灰水：MgHCO32+ 2CaOH22CaCO3+ MgOH2+ 2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反響：Mg HCO32 +

15、 BaOH2 MgOH2+ BaCO3+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg HCO32+ 4NaOH MgOH2+2 Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反響：NH4HCO3+2NaOH過量Na2CO3+ NH3+2 H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴參加BaOH2稀溶液至剛好沉淀完全NH4HSO4+ BaOH2BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、碳酸氫銨溶液中參加足量氫氧化鋇溶液:NH4HCO3+ BaOH2BaCO3+ NH3+ 2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中參加足量的氫氧化鈉稀溶液：來源:Z.xx.k NH4HSO3+ 2N

16、aOH Na2SO3+ NH3H2O+ H2O48、硫酸氫鈉溶液中參加氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ BaOH2Na2 SO4 +BaSO4+2 H2O49、硝酸鋁溶液中參加過量氨水： AlNO33+ 3NH3H2O = AlOH3+ 3NH4NO350、明礬溶液中參加過量的氨水：2KAlSO42+ 6NH3H2O 2AlOH3+ K2 SO4+ 3NH42 SO451、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：6BaOH2+6KAlSO42 6BaSO4+3K2 SO4+ 4AlOH3+ Al2SO4352、大理石與鹽酸反響制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl 2C

17、aCl2+ CO2+ H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.zxxk.c.o.mCaCO3+ 2CH3COOH=CH3COO2Ca +CO2+ H2O54、乙酸溶液中參加少量碳酸氫銨溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O55、硫化鈉溶液中參加鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反響: CaHCO32+ 2HCl CaCl2+ 2CO2+2H2O來源:Zxxk 57、碳酸鈉溶液中逐滴參加與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO358、碳酸鈉溶液中逐滴參加

18、等物質(zhì)的量的乙酸：來源:Z.xx.k Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO359、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na AlOH4+ H2SO4 2AlOH3+Na2SO4+2H2O60、硫酸銅溶液中參加氫硫酸：CuSO4+ H2S = CuS+ H2SO461、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH63、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O FeOH3膠體+ 3HCl64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 AlOH3+3NaCl+3 C

19、O265、硫酸亞鐵溶液中參加過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4Fe2SO43+2 H2O 66、NaNO2溶液中參加酸性KMnO4溶液：5NaNO2 2KMnO4+ 3H2SO42Mn SO45NaNO3K2SO4+ 3H2O相應(yīng)離子方程式答案1、CO2 + OH- CO32-+ H2O 2、CO2+ OH- HCO3-3、 OH- +SO2 HSO3- 4、CO2+ OH- HCO3-5、2NH3H2O+CO2= 2NH4 2H2O 6、CO32-+ SO2 SO32-+ CO27、CO32-+ CO2 +H2OHCO3- 8、PbAc2+H2S=PbS+2HAc9、CO

20、2+H2O+C6H5OC6H5OH+ HCO3- 10、2Fe3+2 H2I 2Fe 2+ I2+2 H 11、2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S+2 H 12、2ClO +2SO2+ 2H2OSO42+ 2Cl+2 HSO4213、Cl2+H2O HCl+HClO w.w.w 14、2F2+2H2O 4HF+O215、Cl2+ 2OH- ClO + Cl+ H2O 16、2Fe 2+4 Br+ 3Cl22Fe3+2 Br2 6Cl17、2Fe 2+2Br+ 2Cl2+Br2 4Cl 18、3Cl2+2Fe 24I 2Fe3+2I219、Br22I 2Br+ I2 20、 2Fe 2+ B

21、r22Fe32Br21、2Na+2H2O 2Na2OH- +H2 22、2Al+2OH-+6H2O AlOH4 +3H2來源:Z_xx_k 23、 2Fe3Fe 3 Fe 2 24、2Fe3Cu Cu22Fe 225、HS+I2 S+2I 26、2Na2O2+2H2O=4 Na4OH- +O227、Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O 28、3Cu+8H2NO3 3Cu2+ 2NO+ 4H2O29、3Ag+4HNO3 3Ag+ NO+ 2H2O 30、3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O31、 FeS +4H2NO3 Fe3NO+S+2 H2O 32、2Cl+2H2

22、O C12+ H2+ 2OH- 33、2Cu22H2O 2CuO2+4H 34、CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O35、 MgOH2+2CH3COOH 2CH3COOMg2+2H2O36、Cu2SO42+ Ba22OH-CuOH2+ BaSO4 37、Mg22OH-MgOH2w.w.w.zxxk.c.o.38、Ca2 HCO3-OH-CaCO3+H2O 39、Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-40、Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32- 41、Mg22HCO3-2Ca24OH-MgOH22CaCO3+ 2H2O42、Mg22HCO3

23、-Ba22OH-MgOH2+ BaCO3+2H2O43、Mg22HCO3-4OH-MgOH22H2OCO32- 44、NH4HCO3-2OH-CO32- 2H2ONH345、NH4HSO42+ Ba22OH-BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、NH4HCO3- Ba22OH-BaCO3+ NH3+ 2H2O47、NH4HSO3-OH-SO32-+ NH3H2O+ H2O48、2HSO42+ Ba22OH-BaSO4 + 2H2O49、Al33NH3H2O = AlOH3+ 3NH4 50、Al33NH3H2O = AlOH3+ 3NH451、3Ba26OH-3Al33SO423BaSO4

24、+ 2AlOH352、CaCO3+ 2HCa2CO2+ H2O 53、CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COOCa2+CO2+ H2O來源:1ZXXK54、CH3COOH十HCO3- CH3COOCO2+H2O55、S2+2H H2S 56、HCO3-H CO2+H2O 57、CO32-H HCO3- 58、CO32-CH3COOH CH3COOHCO3-59、AlOH4 H AlOH3+H2O 60、Cu2+ H2S = CuS+ 2H61、CO32-H2OHCO3-OH- 62、HS+ H2OH2S+ OH63、Fe33H2O FeOH3膠體+ 3H 64、Al33HCO3- AlO

25、H3+3 CO265、2Fe 2H2O2+ 2H2Fe 32 H2O 66、2MnO4+5NO2+ 6H Mn2+ + 5NO3 + 3H2Ozxxk.c.o. ks5u 六針對性練習(xí)1以下離子方程式不正確的選項(xiàng)是 DA氨氣通入稀硫酸溶液中NH3+H+NH4+B二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO2+CO32-+H2O2HCO3-C硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液起反響Al3+3AlO2-+6H2O4AlOH3D氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O 2.以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是 BD A氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反

26、響 H+OH-H2OC碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+Ba2+ H2O +CO2D金屬鈉跟水反響 2Na+2 H2O2Na+2OH-+H2 3.以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是 D 來源:Zxxk A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O +SO2=NH4+HSO3-D硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe3+3NH3H2O =FeOH3+3 NH4+ 4以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是 AC A碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反響HCO3-+H+= H2O +CO2B飽和石灰水跟稀硝酸反響 CaOH2+2 H+=Ca2+2H2O C.向稀氨水中參加稀鹽酸NH3H2O + H+= NH4+ H2OD碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2 H+=Ca2+ H2O +CO25以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 AC A向飽和碳酸氫鈣溶液中參加飽和氫氧化鈣溶液 Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+ H2OB金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2C用