廣東省廣州市嶺南中學(xué)2018學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》第三節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)學(xué)案無答案

1、.高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-?化學(xué)實(shí)驗(yàn)?第二節(jié) 混合物的別離與提純第1課時(shí)班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 學(xué)習(xí)目的：1、掌握常見物質(zhì)別離和提純的原理、方法與裝置2、理解物質(zhì)別離提純的物理方法與操作學(xué)習(xí)重點(diǎn)：掌握常見混合物別離提純的方法與裝置學(xué)習(xí)難點(diǎn)：物質(zhì)別離提純的物理方法與操作評(píng)價(jià)：學(xué)習(xí)過程：新知穩(wěn)固展示任務(wù)一：混合物別離提純的原那么與本卷須知1、物質(zhì)的別離與提純的原那么：不增、不減、易別離、易復(fù)原2、本卷須知：除雜試劑需稍過量；過量試劑需除去；除雜途徑最正確化任務(wù)二：常見混合物別離提純的方法與裝置常用的物理方法：1過濾：別離固體與液體互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。1操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠

2、 濾紙緊貼_，濾紙低于_邊緣，液面低于_邊緣，上燒杯尖嘴處緊靠_，玻棒末端緊靠_，漏斗末端緊靠_。2過濾后要洗滌沉淀，操作方法是： 3檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作方法是： 4【拓展】在利用結(jié)晶法進(jìn)展物質(zhì)別離、提純的過程中，除普通的過濾方法外，有時(shí)為了保證實(shí)驗(yàn)效果，常常用到熱過濾和減壓過濾。減壓過濾：減壓過濾也稱抽濾或吸濾，是一種實(shí)驗(yàn)室常用的過濾方法，其裝置如右圖。減壓過濾之所以能加快過濾，是因?yàn)橥ㄟ^氣泵使過濾器下方的壓強(qiáng)降低，濾液上下形成壓強(qiáng)差，從而加快過濾的速度。主要儀器有：布氏漏斗、抽濾瓶、氣泵。熱過濾：過濾熱飽和溶液時(shí)，為防止溶液溫度降低引起晶體析出，降低產(chǎn)率，一般要熱過濾。過濾少量熱溶液

3、可選經(jīng)過預(yù)熱的漏斗一般是頸短而粗的玻璃漏斗，用如圖a所示裝置過濾。過濾較多溶液那么應(yīng)選擇保溫漏斗或其它熱過濾漏斗，用圖b所示裝置過濾。熱過濾時(shí)一般不要用玻璃棒引流，以免加速降溫；承受濾液的容器內(nèi)壁不要貼緊漏斗頸，以免濾液迅速冷卻析出晶體，堵塞漏斗口。2蒸發(fā)：通過加熱蒸發(fā)掉溶劑而得到固體物質(zhì)，如從NaCl溶液中別離出NaCl。本卷須知：加熱過程不斷_，以免部分過熱 ；_時(shí)停頓加熱，利用_把剩余水蒸干。3結(jié)晶：是從溶液中析出溶質(zhì)晶體的過程，可以用來別離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。 結(jié)

4、晶的種類：蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、重結(jié)晶1蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)溶劑，使溶液濃縮到達(dá)飽和而析出晶體的方法。實(shí)驗(yàn)過程中要緩緩加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，對(duì)于受熱易分解的物質(zhì)，濃縮至液體外表出現(xiàn)結(jié)晶膜為止如摩爾鹽、CuSO4.5H2O等物質(zhì)的制備，此法適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。如：NaCl、Na2SO4等。2冷卻結(jié)晶：通過降低溫度使溶液冷卻到達(dá)飽和而析出晶體的方法稱為冷卻結(jié)晶，此法適用于溶解度隨溫度下降明顯減小的物質(zhì)。 如：KNO3、NH4Cl等。需要注意的是，在使用冷卻結(jié)晶的方法獲得晶體時(shí)，為了進(jìn)步結(jié)晶效率，常常先盡量將原料配制成熱飽和溶液，再降溫或先“蒸發(fā)濃縮，再“冷卻結(jié)晶。3重結(jié)晶：假如一次結(jié)

5、晶獲得的晶體純度不符合要求，可以采用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純。它主要是利用化合物在溶劑中的溶解度不同，到達(dá)別離提純的目的。如用重結(jié)晶法除去硝酸鉀粗品中的NaCl等可溶性雜質(zhì)，可將KNO3粗品配成熱的濃溶液，將其冷卻時(shí)，由于KNO3在水中的溶解度隨溫度的降低而減小，溶液中的KNO3會(huì)到達(dá)飽和從而析出晶體。由于雜質(zhì)NaCl等含量很低，不會(huì)到達(dá)飽和，仍留在溶液中，過濾即可將KNO3與NaCl雜質(zhì)別離，到達(dá)提純的目的。這種方法稱為重結(jié)晶法?！揪毩?xí)1】通過以上知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)，根據(jù)圖中所示信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以硝酸鈉和氯化鉀為原料，制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)方案，畫出合理的實(shí)驗(yàn)流程圖?！揪毩?xí)2】請(qǐng)為以下情況選擇結(jié)晶方法：從Cu

6、SO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶體_； 從NH4Cl溶液中得到晶體_；當(dāng)NaCl溶液中含有KNO3雜質(zhì)，提純NaCl_； 當(dāng)KNO3溶液中含有NaCl雜質(zhì)，提純KNO3_；當(dāng)NH4NO3結(jié)晶提純后仍含有少量NaCl雜質(zhì)，提純NH4NO3_。4蒸餾： 蒸餾是提純或別離沸點(diǎn)不同的互溶的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)展多種混合液體的別離，叫分餾。本卷須知：在蒸餾燒瓶中放少量_，防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的_應(yīng)與支管口_位于同一程度線上。冷凝管中冷卻水從_口進(jìn)，從_口出。例如用分餾的方法進(jìn)展石油的分餾。5萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的兩種液體中溶解度差異很大，進(jìn)展別離，如用苯或 CCl4從

7、溴水中提取溴。分液：別離互不相溶的兩種液體如圖，如水和四氯化碳的別離。本卷須知：分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，翻開分液漏斗上口_，翻開_，讓下層液體從_流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由_倒入另一燒杯。萃取劑選擇：、與原溶劑_、互不反響；、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度比原溶劑_且不反響。6固體灼燒：除去固體物質(zhì)中含有的易升華、易分解物質(zhì)或除去結(jié)晶水合物的結(jié)晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。7滲析：除去膠體中的小分子或離子，如除去FeOH3膠體中的鹽酸。8鹽析：常見皂化液中別離出肥皂、甘油；提純蛋白質(zhì)9洗氣：氣體中混有雜質(zhì)氣體可通過洗氣瓶除去，如CO2中混HCl，用飽和NaHCO3溶液洗氣。

8、【練習(xí)3】實(shí)驗(yàn)室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖。答復(fù)以下問題：1實(shí)驗(yàn)室進(jìn)展蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用 填儀器的名稱，為了防止液滴飛濺，進(jìn)展的操作是 。2“趁熱過濾操作中，濾渣的主要成分是填化學(xué)式 。3“趁熱過濾后，有時(shí)先往濾液中參加少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶，目的是 。4檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是： 5假設(shè)KNO3產(chǎn)品中含有NaCl雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法和操作是 ?！揪毩?xí)4】選擇適宜的方法到達(dá)以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，并簡述完好的?shí)驗(yàn)操作過程：除去NaCl溶液中的MgOH2； 從Na

9、Cl溶液中得到NaCl固體； 從NaCl和KCl的混合溶液中別離得到KCl溶液； 在酒精水溶液中得到純潔的酒精； 從溴水中提取溴單質(zhì)； 蛋白質(zhì)溶液混有NaCl溶液，將它除去。評(píng)價(jià)：訓(xùn)練拓展進(jìn)步12019·全國大綱版理綜化學(xué)卷，T10以下除雜方案錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACOgCO2gNaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4ClaqFe3aqNaOH溶液過濾CCl2gHClg飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3sNaHCO3s灼燒2以下實(shí)驗(yàn)裝置用處正確的選項(xiàng)是 橡皮管分液漏斗干燥管() () () ()氣體A裝置可用于I2與NH4Cl混合物的別離B裝置

10、用于去除FeOH3膠體中含有的可溶性物質(zhì)C裝置橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用D裝置用于HCl或NH3吸收，以防倒吸3以下各組混合物的別離或提純方法不正確的選項(xiàng)是 A用過濾法別離FeOH3膠體和FeCl3溶液的混合物B用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸餾法別離乙醇和苯酚的混合物D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：參加足量鐵屑，充分反響后，過濾4.可用于別離或提純物質(zhì)的方法有：A.分餾 B.鹽析 C.過濾 D.重結(jié)晶 E.升華 F.滲析 G.電解 H.加熱分解 I.蒸餾 J.灼熱氧化如欲別離或提純以下各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最適宜者，并將相應(yīng)字母填入題后空格

11、內(nèi)：1從石油中別離出汽油和煤油等成分 ；2除去淀粉溶液中的少量碘化鈉 ；3從油脂皂化反響后的混合液中別離出高級(jí)脂肪酸鈉 ；4除去粗銅中鋅、銀等金屬 ；5除去水中的Na+、SO、Cl-等雜質(zhì) ；6除去KNO3晶體中混有的少量NaCl 。5.2019廣東以下表達(dá)I和II均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表達(dá)I表達(dá)IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCaOH2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的CaOH2溶液評(píng)價(jià)：糾錯(cuò)歸納整理高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-?化學(xué)實(shí)驗(yàn)?第二節(jié) 混合

12、物的別離與提純第2課時(shí)班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 學(xué)習(xí)目的：1、掌握常見物質(zhì)別離和提純的化學(xué)方法與裝置2、理解物質(zhì)別離提純的物理和化學(xué)方法與操作學(xué)習(xí)重點(diǎn)：掌握常見混合物別離提純的方法與裝置學(xué)習(xí)難點(diǎn)：會(huì)選擇適宜的化學(xué)方法對(duì)常見簡單混合物進(jìn)展別離提純?cè)u(píng)價(jià)：學(xué)習(xí)過程：新知穩(wěn)固展示任務(wù)一：常見的化學(xué)方法：1、加熱法 2、氣體法 3、沉淀法【練習(xí)1】填寫下表：序號(hào)原物雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑除去方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2COCO23CO2CO4CO2HCl5SO2HCl6Cl2HCl7CO2SO28炭粉MnO29MnO2炭粉10炭粉CuO11Al2O3Fe2O312Fe2O3Al2O313Al2O3SiO2

13、14BaSO4BaCO315NaOH溶液Na2CO316Na2CO3溶液NaOH17NaHCO3溶液Na2CO318Na2CO3溶液NaHCO319NaCl溶液NaHCO320NH4Cl溶液NH42SO421FeCl3溶液FeCl222FeCl3溶液CuCl223FeCl2溶液FeCl324CuOFe25FeOH3膠體FeCl326I2晶體NaCl27NaCl晶體NH4Cl28KNO3晶體NaCl29乙烯SO2、H2O30皂化液甘油31溴苯溴32硝基苯NO233甲苯苯酚34乙醛乙酸35乙醇少量水36苯酚苯37乙酸乙酯乙酸任務(wù)二、別離提純混合物的化學(xué)方法的一些原那么1引入的試劑一般跟_反響。&#

14、160;盡量不能引進(jìn)_。2.除雜試劑一般要加_，且過量的試劑要用_除掉3、雜質(zhì)與試劑反響生成的物質(zhì)易與被提純物質(zhì)別離。常轉(zhuǎn)化為_或者_(dá)4過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高。所提純物質(zhì)總量不減，盡可能將_轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。5除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮參加試劑的合理順序。6如遇到極易溶于水的氣體時(shí)，要防止_現(xiàn)象的發(fā)生?！揪毩?xí)2】請(qǐng)你分析以下混合物別離提純所采取的方法 除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)、NaCl與NH4Cl別離 除去NaCl溶液中的Mg2+、SO42-、Ca2+ Fe粉中的Al粉 CaCO3中混有SiO2 除去FeCl2溶液中的FeCl3 除去FeOH3固體中含有MgOH2雜質(zhì) 粗銅轉(zhuǎn)化為

15、純銅 CuCl2酸性溶液中含有Fe3+可以選擇參加_調(diào)節(jié)pH值 除去Cl2 中的HCl、CO2中含有SO2雜質(zhì)、SO2含有HCl雜質(zhì)分別在洗氣瓶中盛放什么試劑？評(píng)價(jià)：訓(xùn)練拓展進(jìn)步1、2019·天津完成以下實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器夾持裝置已略去正確的選項(xiàng)是 ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液裝置或儀器2.以下各組混合物的別離或提存，方法不正確的是 A. 除去N2中的O2 通過灼熱的銅網(wǎng) B. 除去FeOH3膠體中的NaCl 過濾，洗滌，枯燥 C. 除去CuCl2

16、溶液中的FeCl3 參加CuO，過濾 D. 除去KNO3中混有的NaCl溶解，蒸發(fā)，過濾3工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施正確是 選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+ 等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性碳吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反響化學(xué)法42019·上海單科化學(xué)卷，T5以下別離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是 A升華 B萃取 C紙上層析 D重結(jié)晶5.2019新課標(biāo)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C工業(yè)

17、消費(fèi)常選用NaOH作為沉淀劑 D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其復(fù)原吸收6.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確是 序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH參加FeCl3溶液，并過濾Al2SO43溶液MgSO4參加過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液CO2SO2通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶A B C D7.2019廣東以下表達(dá)和均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表達(dá)表達(dá)A1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高1-己醇和己烷可通過蒸餾初步別離B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)

18、化為電能原電池需外接電源才能工作C乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反響乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電8.2019浙江以下說法正確的選項(xiàng)是A為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)參加沸石，以防暴沸。假如在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停頓加熱，冷卻后補(bǔ)加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO42-D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、枯燥的方法9.2019江蘇以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是 A用玻璃棒蘸

19、取CH3COOH溶液點(diǎn)在水潮濕的pH試紙上，測定該溶液的pHB中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反響液潤洗23次C用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相D用裝置乙加熱分解NaHCO3固體二氧化碳BA苯苯酚廢水設(shè)備設(shè)備設(shè)備設(shè)備設(shè)備苯酚水苯氫氧化鈉溶液氧化鈣10、含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：1上述流程里，設(shè)備中進(jìn)展的是 操作填寫操作名稱。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用 進(jìn)展填寫儀器名稱2由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)A是 ，由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)B是 。3在設(shè)備中發(fā)生的化學(xué)方程式為 4在設(shè)備中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反響后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和 ，通過 操作填寫操作名稱可以使產(chǎn)物互相別離。5上圖中能

20、循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、 、 。11. 2019江蘇實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛實(shí)驗(yàn)裝置見以下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表。附表 相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)101kPa物質(zhì)沸點(diǎn)/物質(zhì)沸點(diǎn)/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179間溴苯甲醛229其實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸枯燥過的液溴，保溫反響一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反響混合物緩慢參加一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相參加適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，

21、搜集相應(yīng)餾分。1實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_，錐形瓶中的溶液應(yīng)為_。2步驟1所參加的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為_。3步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的_填化學(xué)式。4步驟3中參加無水MgSO4固體的作用是_。5步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止_。評(píng)價(jià)：糾錯(cuò)歸納整理高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-?化學(xué)實(shí)驗(yàn)?第三節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)第1課時(shí)班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 學(xué)習(xí)目的：1、能對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)展檢驗(yàn)。 2、理解常見氣體、液體、固體的檢驗(yàn)方法學(xué)習(xí)重點(diǎn)：掌握鈉及化合物的構(gòu)造、性質(zhì)和主要用處；學(xué)習(xí)難點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)差異及遞變規(guī)律。評(píng)價(jià)：學(xué)習(xí)過程：新知穩(wěn)固展示任務(wù)一： 物質(zhì)檢驗(yàn)的類

22、型：鑒定：根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。鑒別：利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來。推斷：根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么任務(wù)二、物質(zhì)檢驗(yàn)的注意要點(diǎn)：1選取試劑最正確。選取的試劑對(duì)試劑組中的各物質(zhì)反響現(xiàn)象要不同，使之一目了然。2不許原瓶操作。鑒別的目的是為了以后的使用，假設(shè)原瓶操作，試劑污染，“別而無用。要有“各取少許字樣。3不許“指名道姓。結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在參加試劑之前，該物質(zhì)是未知的，表達(dá)時(shí)不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)參加某某試劑的字樣。4一般簡答順序?yàn)椋焊魅∩僭S溶解參加試劑進(jìn)展必要操作描繪

23、現(xiàn)象得出結(jié)論。任務(wù)三、物質(zhì)檢驗(yàn)的一般程序與思路：1固態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn)2無色溶液的檢驗(yàn)3氣態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn) 由于氣體貯存困難，使用時(shí)易擴(kuò)散，故檢驗(yàn)中要盡可能使用物理性質(zhì)加以檢驗(yàn)，即使使用化學(xué)方法，盡可能多用試紙?？砂匆韵马樞驒z驗(yàn)：任務(wù)四、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)：1、常見離子的檢驗(yàn)離子試劑現(xiàn)象注意要點(diǎn)沉淀法Cl-、Br-、I-、SO42Fe2+Fe3+Al3+氣體法NH4+CO32SO32顯色法IFe2+Fe3+Na+、K+待測液溶液A溶液B溶液C沉淀C溶液D沉淀D沉淀ECO2NaOH溶液NH3稀HCl沉淀B稀H2SO4Br2沉淀A(不溶于稀HNO3)【例題】某待測溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag

24、+、Ba2+、NH4+、Ca2+等離子,進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)所加酸,堿,氨水,溴水都是過量的。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果: 1判斷待測液中有無Ba2+、Ca2+，并寫出理由，答: 2寫出沉淀D的化學(xué)式: 3寫出從溶液D生成沉淀E的反響離子方程式: 2、常見氣體的檢驗(yàn)氣體常用的反響和現(xiàn)象注意問題O2H2 點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)一定要檢純 用玻璃導(dǎo)管點(diǎn)燃時(shí)看不到藍(lán)色火焰，是因Na+燃燒有黃色火焰 遇到多種可燃性氣體除點(diǎn)燃外，還要利用特性或燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)加以區(qū)別如H2S有臭雞蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀COCH4C2H4C2H2NH3在空氣中不燃，但在純氧中可燃，4NH3+3O2純=2N2+6H2O

25、NONO在空氣中不存在NO2兩者都能使KI淀粉試紙變藍(lán)，不能用它區(qū)別O3也能Br2蒸氣Cl2與石灰水無沉淀SO2SO2具有刺激性氣體，CO2無氣味，它們都可使石蕊由藍(lán)變紅，不用此鑒別SO2和CO2通入石灰水的現(xiàn)象一樣CO2HClHI、HBr氣體同HCl，但遇AgNO3溶液分別出AgI、AgBr的黃色及淺黃色沉淀3、有機(jī)物的常用檢驗(yàn)試劑1溴水 使溴水褪色的有： 產(chǎn)生白色沉淀的有： 2酸性溶液 使紫色褪去的有： 3銀氨溶液：產(chǎn)生銀鏡的有： 4石蕊試液：變紅色： 5碘水：變藍(lán)色： 6FeCl3溶液：顯紫色： 7濃硝酸：顯黃色： 【解答時(shí)的易錯(cuò)點(diǎn)】1不取試樣； 2試劑的用量或順序不對(duì)；3除雜試劑一般都

26、過量，易無視過量試劑對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響。4無視題目要求；檢驗(yàn)、鑒別的習(xí)題題型較多，有的限試劑范圍或種類，有的限方法物理方法或化學(xué)方法或操作方法，有的限步驟，解題時(shí)要注意看清題目的要求?！敬痤}技巧】書寫實(shí)驗(yàn)步驟要掌握以下要領(lǐng)：1要注意取樣，如試樣是固體一般是“取試樣少許在燒杯中加適量XX溶解；試樣是液體或溶液一般是“取試樣少許或上層清液或洗滌液于試管中，中間過程一定要寫明取的是哪一步驟中的哪一部份溶液，如“步驟2中的上層清液或者“取原溶液不要僅僅寫“取樣因?yàn)楂@得是何種試樣會(huì)導(dǎo)致后面操作和現(xiàn)象的迥異；2要注意試劑的選擇，不要選擇試題沒有提供的試劑；3 要注意標(biāo)明試劑的濃度和用量：足量或過量：為了排除

27、某種離子或成分的干擾去時(shí)；少量或幾滴：透過觀察顏色的產(chǎn)生或褪去來檢驗(yàn)?zāi)畴x子；需要加熱：假如是要將某成分以氣體形式逸出溶液，所加試劑濃度要大。邊滴加邊振蕩：實(shí)驗(yàn)中需觀察所加試劑的量不同現(xiàn)象也不同時(shí)，所加試劑濃度要小且需要振蕩。4寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論時(shí)，一要注意不要和實(shí)驗(yàn)結(jié)論混為一談，先寫現(xiàn)象，后寫可能結(jié)論。評(píng)價(jià)：糾錯(cuò)歸納整理高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-?化學(xué)實(shí)驗(yàn)?第三節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)第2課時(shí)班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 學(xué)習(xí)目的：1、能對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)展檢驗(yàn)。 2、理解常見氣體、液體、固體的檢驗(yàn)方法學(xué)習(xí)重點(diǎn)：掌握鈉及化合物的構(gòu)造、性質(zhì)和主要用處；學(xué)習(xí)難點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)差異及遞變規(guī)律。評(píng)價(jià)：學(xué)習(xí)過程：新知穩(wěn)固展示任務(wù)一：用標(biāo)準(zhǔn)

28、的學(xué)科語言描繪以下離子溶液中的檢驗(yàn)方法：Na+：取少量溶液于試管中，用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，假設(shè)火焰呈黃色，那么原溶液中含有Na+。K+：取少量溶液于試管中，用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，假設(shè)火焰呈紫色，那么原溶液中含有K+。Fe3+：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，假設(shè)溶液變血紅色，那么原溶液中含有Fe3+。Fe2+：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯變化，再滴加幾滴氯水或稀硝酸，溶液變血紅色，那么原溶液中含有Fe2+。NH4+：取少量溶液于試管中，滴加足量濃NaOH溶液，加熱，取一小片紅色石蕊試紙潤濕后置于試管口附近，假設(shè)有刺激性氣味氣

29、體產(chǎn)生并且紅色石蕊試紙變藍(lán)，那么原溶液中含有NH4+。OH：取少量溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，假設(shè)溶液變藍(lán)色，那么原溶液中含有OH。Cl：取少量溶液于試管中，滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，那么原溶液中含有Cl。SO42：取少量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，那么原溶液中含有SO42。ClO：取少量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸酸化，再滴加幾滴品紅溶液，溶液紅色褪去，那么原溶液含有ClO。任務(wù)二：物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)應(yīng)注意利用待檢物質(zhì)的各種物理、化學(xué)性質(zhì)，盡可能選擇現(xiàn)象明顯、操作簡單而又科學(xué)合理的實(shí)驗(yàn)方法。

30、以下情況下如何完成實(shí)驗(yàn)？ 檢驗(yàn)NaCl固體中是否混有KCl？ 用鉑絲蘸取少量固體樣品粉末在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，假設(shè)火焰呈紫色，那么固體中混有KCl。 如何區(qū)分CuSO4和NH42SO4兩種白色粉末？ 用兩支試管分別取少量白色粉末，加水溶解。假設(shè)溶液為藍(lán)色，那么原粉末為CuSO4；假設(shè)溶液為無色，那么原粉末為NH42SO4。 如何鑒別稀硝酸和稀硫酸？ 用兩支試管分別取少量溶液，均滴加幾滴BaCl2溶液。有白色沉淀產(chǎn)生，那么原溶液為稀硫酸；無明顯現(xiàn)象，那么原溶液為稀硝酸。 合理推測溶液中既有Fe3+，也有Fe2+。如何證明？不考慮其他離子取少量溶液于試管A中，滴加幾滴KSCN溶液，

31、溶液變血紅色，證明原溶液中含有Fe3+。另取少量溶液于試管B中，滴加幾滴酸性KMnO4稀溶液，溶液的紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+。 合理推測溶液中既有SO42，也有SO32。如何證明？不考慮其他離子取少量溶液于試管A中，滴加足量稀鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中含有SO42。另取少量溶液于試管B中，滴加幾滴酸性KMnO4稀溶液，溶液的紫色褪去，證明原溶液中含有SO32?！究偨Y(jié)歸納】1弄清楚溶液中可能存在哪些離子和一定存在哪些離子2 先檢驗(yàn)最容易檢驗(yàn)且無干擾的離子3 選擇靈敏、有效、抗干擾、不引入新雜質(zhì)的方法4假如不能排除干擾就先把干擾離子除去再檢驗(yàn)5注意參

32、加試劑量：檢驗(yàn)少量幾滴，酸化過量，除雜過量評(píng)價(jià)：訓(xùn)練拓展進(jìn)步 1.09·四川卷·7以下有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的選項(xiàng)是 選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論A向某溶液中參加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中參加2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中參加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類2. 2019江蘇，雙選以下設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.制備AlOH3懸濁液：向1mol·

33、L1 AlCl3溶液中加過量的6mol·L1NaOH溶液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中參加過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中參加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在一樣條件下，向一支試管中參加2ml 5%H2O2和1ml H2O，向另一支試管中參加2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3.利用以下實(shí)驗(yàn)方法或試劑不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A鑒別SO2和CO2氣體：用酸性KMnO4溶液B證明溶液中含有NH4+： 用濃

34、NaOH溶液和藍(lán)色石蕊試紙C鑒別Br-和I-：用雙氧水和淀粉溶液 D鑒別NO2和溴蒸氣：用蒸餾水4.以下離子檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是 A用枯燥干凈的鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，假設(shè)火焰里黃色，證明不含K+ B向溶液中參加新制氯水和CCl4，振蕩、靜置，假設(shè)上層溶液呈紫紅色，證明含有I C向溶液中先參加新制氯水，再參加KSCN溶液，假設(shè)溶液呈血紅色，證明含有Fe2+ D向溶液中參加氫氧化鈉溶液，假設(shè)立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有Fe3+5在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2、K、H、Cl、CO、OH 6種離子。甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，那么乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是 ACu2、H、Cl

35、BK、CO、Cl CK、OH、CO DK、H、Cl6.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A參加BaC12溶液有白色沒淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42B滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵C能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性D參加稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁氣體，原溶液一定有CO32或SO327. 檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是 A將混合氣體通過澄清石灰水中，看溶液是否變渾濁B先將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中，看溶液是否變渾濁C先將混合氣體通過KMnO4酸性溶液，再通過品

36、紅溶液，溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，看溶液是否變渾濁。D先將混合氣體通入飽和的NaOH溶液，再通過澄清石灰水中，看溶液是否變渾濁。807年廣東理基·27某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42，除BaCl2，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是 AH2SO4BHClCNaOHDNaNO3908年廣東理基·32用石灰石、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是 A碘鹽中碘的檢驗(yàn)B暖瓶中水垢的除去C食鹽與純堿的鑒別D雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)10以下說法正確的選項(xiàng)是 A用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2D用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Fe2E用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反響鑒別部分蛋白質(zhì)F用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)?zāi)蛱荊某無色溶液中加BaNO32溶液，再參加稀鹽酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42-11.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為確定一化工廢液的成分，進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)操作：向少量樣品廢液中參加過量鹽酸時(shí)有白色沉淀生成。過濾后，向?yàn)V液中參加過量氨水使溶液呈堿性時(shí)，有白色沉淀生成，過濾后，向?yàn)V液中參加小蘇打溶液，又有白色沉淀生成。那么該廢液中可能含有的離子是 AAg+、Ca2+、Mg2+ BAlO、Ba2+、Mg2+ CAg+、Mg2+、Na+ DAg