化學(xué)魯科版必修1 第3章第2節(jié)氮的循環(huán)（第2課時） 學(xué)案

1、.第2節(jié)氮的循環(huán)第2課時氨與銨態(tài)氮肥課堂合作探究問題導(dǎo)學(xué)一、氨氣的性質(zhì)活動與探究1實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1：燒杯里的水進入燒瓶形成_，且燒瓶內(nèi)液體呈_氨氣_溶于水，且與水反響生成了使溶液顯_性的物質(zhì)，化學(xué)方程式為：_實驗2：氨氣與酸反響生成_，化學(xué)方程式為_考慮與交流1NH3形成噴泉的物理學(xué)原理是什么？2引發(fā)噴泉實驗的操作是什么？該實驗成功的關(guān)鍵是什么？3氨氣、液氨、氨水、一水合氨是一種物質(zhì)嗎？4氨氣能否用CaCl2、濃硫酸和P2O5等枯燥，為什么？應(yīng)用什么來枯燥？1噴泉實驗的原理分析1噴泉實驗的根本原理及裝置原理：氣體在液體中溶解度很大，在短時間內(nèi)產(chǎn)生足夠的壓強差，那么翻開活塞后，大氣壓將燒杯

2、內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。裝置。2實驗成功的關(guān)鍵裝置的氣密性良好。燒瓶和氣體必須是枯燥的。氨氣充滿整個燒瓶。3兩類常見噴泉的形成實驗極易溶于水的氣體或易溶于水的氣體NH3、HCl、SO2等與水可形成噴泉。酸性氣體HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等與NaOH溶液也能形成噴泉。特別關(guān)注：噴泉實驗成功與否在于是否能形成壓強差。形成噴泉的氣體不一定是極易溶于水的氣體，氣體與擠入的液體發(fā)生反響使瓶中的壓強減小也能形成噴泉。2兩種快速制取氨氣的方法1加熱濃氨水法。在試管中參加24 mL的濃氨水，加熱即可產(chǎn)生氨氣。如下圖：2濃氨水與固體強堿或生石灰混合制取氨氣。實驗裝置反響原理NaOH

3、固體吸水或CaO與水反響，減少溶劑，促進NH3放出NaOH溶于水放熱或CaO與水反響放熱，促使氨水分解釋放出NH3特別關(guān)注：由于氨氣極易溶于水，假設(shè)將導(dǎo)管直接插入水中會發(fā)生倒吸，故尾氣吸收一般用稀硫酸浸濕的棉花堵在試管口或用如圖裝置吸收。二、銨鹽的性質(zhì)活動與探究2實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式實驗1：固體_，在試管中上部有_出現(xiàn)。并可聞到_氣味NH4ClNH3HClHClNH3=NH4Cl實驗2：固體_，澄清石灰水_實驗3：溶液中產(chǎn)生_，潮濕的紅色石蕊試紙_，并可聞到_氣味考慮與交流1NH4Cl的分解和重新生成是否是可逆反響。與碘升華的本質(zhì)是否一樣？2能否用加熱NH4Cl或NH4HCO3的方法制

4、備氨氣，為什么？1銨鹽的性質(zhì)：1所有的銨鹽都是晶體，都易溶于水。2所有的銨鹽受熱時都會發(fā)生分解。3所有的銨鹽都能與堿共熱放出氨氣，實驗室中常利用銨鹽的這一性質(zhì)來制取氨氣或檢驗NH。2特別注意硝酸銨受熱時容易發(fā)生爆炸，溶于水時要吸收大量的熱量。3NH的檢驗當堂檢測1下圖的裝置中，枯燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，以下與實驗事實不相符的是ACl2飽和食鹽水無色噴泉BNH3H2O含石蕊藍色噴泉CHClH2O含石蕊紅色噴泉DCO2NaOH溶液無色噴泉2如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一外表皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正

5、確的選項是選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反響產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反響C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是MgCl2溶液D枯燥的紅色石蕊試紙不變色，潮濕的紅色石蕊試紙變藍色NH3是一種可溶性堿3如以下圖所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的選項是4以下離子方程式正確的選項是A向鹽酸中滴加氨水：HOH=H2OB碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOOH=COH2OCNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液混合加熱：NHOH=NH3H2OD氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OHNHH2ONH35以下說法中正確的選項是A所有銨鹽受熱

6、均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮元素均呈3價CNH4Cl溶液中參加NaOH濃溶液共熱時反響的離子方程式為NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法別離6A是一種白色晶體，受熱分解生成B、C兩種無色氣體，C的水溶液與硝酸銀溶液反響生成白色沉淀。A與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。假設(shè)在圓底燒瓶中分別搜集枯燥的氣體B、C，然后將搜集滿氣體的燒瓶按下圖所示裝置組裝，擠壓滴管的膠頭時，可以分別得到藍色噴泉和紅色噴泉。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?A的化學(xué)式是_；2B與C兩氣體相遇時，可觀察到的現(xiàn)象是_；3寫出A與濃NaOH溶液共熱時，發(fā)生反響的離子方程式_；

7、4寫出工業(yè)上生成B的化學(xué)方程式_。答案：課堂·合作探究【問題導(dǎo)學(xué)】活動與探究1：噴泉紅色極易堿NH3H2ONH3·H2ONHOH立即產(chǎn)生大量的白煙銨鹽NH3HCl=NH4Cl考慮與交流：1答案：由于產(chǎn)生壓強差而形成噴泉氣體迅速溶于水或與某種溶液反響，容器內(nèi)壓強小于容器外壓強，從而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。根據(jù)這一原理，只要可以造成容器內(nèi)氣體大量減少，就可形成噴泉。所以當膠頭滴管中的水進入燒瓶后，NH3溶解于水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強減小，外界大氣壓便將水壓入燒瓶中，從而形成噴泉。另外，反響迅速產(chǎn)生大量氣體，在裝置內(nèi)形成正壓也能引發(fā)噴泉實驗類似于滅火器原理或城市噴泉原理。2答案：引發(fā)噴泉實驗的

8、操作是將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶中，從而引發(fā)噴泉實驗。噴泉實驗成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要好；燒瓶要枯燥；氣體的純度要大，且要充滿燒瓶。3答案：不是，液氨是氨氣的液態(tài)形式，二者是一種物質(zhì)；氨氣溶于水得到的水溶液是氨水，它是一種混合物，其主要成分是一水合氨NH3·H2O。4答案：不能，氨氣是堿性氣體，不能用酸性枯燥劑，如濃硫酸和P2O5枯燥，而NH3與CaCl2生成CaCl2·8NH3。所以應(yīng)用堿石灰或NaOH固體來枯燥氨氣。活動與探究2：減少至消失白色固體刺激性減少至消失變渾濁NH4HCO3NH3CO2H2OCO2CaOH2=CaCO3H2O無色氣泡變藍刺激性NH4ClNa

9、OHNH3NaClH2O考慮與交流：1答案：NH4Cl的分解需要加熱，而NH4Cl的形成不需要加熱，條件不一樣，所以不是可逆反響。碘升華為物理變化，NH4Cl的分解和形成是化學(xué)變化，所以二者本質(zhì)不一樣。2答案：實驗室不能用加熱NH4Cl的方法制取NH3，因為生成的NH3和HCl遇冷會很快在試管上部重新結(jié)合生成NH4Cl，無法得到NH3。NH4HCO3受熱分解還可以產(chǎn)生CO2，從而引入新的雜質(zhì)。但可以用堿石灰除去CO2后再搜集NH3?！井斕脵z測】1A解析：Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，無法形成噴泉，A不正確；NH3、HCl極易溶于水，而使燒瓶內(nèi)壓強減小，從而形成噴泉；CO2與NaOH溶液發(fā)生

10、反響也會使燒瓶內(nèi)壓強減小形成噴泉。2A解析：濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與NH3反響生成了固體NH4Cl而產(chǎn)生白煙，A正確；濃硫酸沒有揮發(fā)性，不會出現(xiàn)白煙，但是仍然發(fā)生反響生成NH42SO4，B不正確；NH3·H2O能與大多數(shù)的金屬陽離子反響生成氫氧化物沉淀，故C不正確；NH3溶于水并與水反響生成弱堿NH3·H2O，但NH3本身不是堿，D不正確。3C解析：給試管中的固體藥品加熱時，試管口必須稍向下傾斜，C不正確。4D解析：A中的氨水應(yīng)寫化學(xué)式，A不正確；B中NaHCO3溶液與足量BaOH2溶液反響的離子方程式為Ba2HCOOH=BaCO3H2O；C中HCO應(yīng)參與反響：NHHCO2OHNH32H2OCO；D項正確。5C解析：根據(jù)銨鹽的有關(guān)知識逐一分析判斷。選項A中，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣如NH4Cl；有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣如硝酸銨；選項B中，所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH中的N呈3價外，還可能含有其他價態(tài)的氮元素如NH4NO3中的N有3、5兩種價態(tài)；選項C中，銨鹽與堿反響時，反響條件不同，產(chǎn)物也不同。即加熱時，生成NH3，不加熱時，往往生成NH3·H2O；選項D中，可用加熱