化學(xué)選修4 專題3 第二單元 溶液的酸堿性1 溶液的酸堿性與pH（同步練習(xí)）

1、.答題時間：15分鐘1. 一定溫度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分別用蒸餾水沖稀至1 L。關(guān)于稀釋后溶液的pH的說法正確的選項是 A. NaOH溶液的pH大于氨水的pHB. NaOH溶液的pH小于氨水的pHC. 兩溶液的pH相等D. 無法判別兩溶液pH的相對大小2. 以下說法正確的選項是 A. t時，某溶液的pH=6，那么該溶液一定為酸性B. 常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C. 常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH<7D. 常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積一樣的K2CO3、K2SO4、HCl溶液

2、混合后，溶液的pH<73. pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是 A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C. a=5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸 D. 假設(shè)A、B都是弱酸，那么5a24. 以下說法正確的選項是 A. 鹽溶液都是中性的 B. 鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)C. NaHCO3溶液顯酸性 D. Na2CO3溶液顯堿性，是因為溶液中cOH>cH5. 在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是 A. pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

3、B. pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C. pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液D. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液6. 在一定體積pH12的BaOH2溶液中，逐滴參加一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH11。假設(shè)反響后溶液的體積等于BaOH2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，那么BaOH2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 A. 11B. 12C. 13D. 147. 某學(xué)生在實驗室測定溶液的pH時，先將pH試紙用蒸餾水潤濕后再進(jìn)展測定，其測定結(jié)果是否一定有誤差？_，理由是_。假設(shè)用此方法分別測定cH相等的H2SO4和H3PO4的pH，誤

4、差較大的是_，理由是_。8. 某溫度t時，水的Kw=1×1012，那么該溫度填“>、“<或“= 25，其理由是 。1將此溫度下pH=11的NaOH與pH=1的HCl等體積混合，混合后溶液pH= ；2將此溫度下pH=9的BaOH2溶液取出1mL，加水稀釋至10000mL，那么稀釋后溶液的cBa2+：cOH= ；3將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合：假設(shè)所得混合液為中性，那么a：b= ；假設(shè)所得混合液的pH=2，那么a：b= 。9. pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，那么強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為多少

5、？1. B解析：氨水稀釋后，NH3·H2O+OH，上述平衡右移，使nOH增大，最終，NaOH溶液中cOH小于氨水中cOH。2. C解析：溫度不確定，pH=6的溶液不一定為酸性，A錯；在稀釋時溶液中H+和 OH離子濃度，一個增大，一個減小，所以B錯；常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，C正確；常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積一樣的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后的溶質(zhì)是KHCO3、K2SO4和KCl，溶液pH7，D錯。3. CD解析：pH一樣的兩酸稀釋一樣倍數(shù)，B的pH變化小，說明B是比A弱的酸，那么pH一樣的兩酸的物質(zhì)

6、的量濃度是cBcA，稀釋后A酸的pH大于B酸的pH，故A酸的cH+小于B酸的cH+，A酸溶液酸性較弱。假設(shè)是pH=2的強(qiáng)酸稀釋到原來的1 000倍，稀釋后的cH+=105 mol·L1，pH=5，弱酸中因存在弱酸的電離平衡，加水稀釋，電離平衡右移，故2pH5。4. D解析：A不正確，例如氯化銨溶液顯酸性；強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，而強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，因此鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)系，B不正確；碳酸氫鈉的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，C不正確；碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，D正確，答案選D。5. A解析：醋酸是弱酸，pH3的醋酸溶液的濃度大于0.001mol/L，所以A中醋酸過

7、量，溶液顯酸性，pH小于7；同樣分析，B中氨水過量，溶液顯堿性，C和D中恰好反響，溶液顯中性，答案選A。6. D解析：溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，nBaOH2=nNaHSO4，反響后溶液中OH剩余一半，剩余物質(zhì)的量是0.01 mol·L1× vBaOH2÷2=0.001 mol·L1vBaOH2+vNaHSO4，vBaOH2：vNaHSO4= 14。7. 不一定 假設(shè)待測液呈中性，那么潤濕時稀釋后仍為中性 H2SO4溶液 H2SO4稀釋時不能再電離出H，而H3PO4邊稀釋邊電離H，誤差較小解析：待測液稀釋后pH不一定改變，例如NaCl等中性溶液。弱酸

8、稀釋時可電離出H，故pH變化小。8. >；水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，能促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，溫度大于25 16 21：20 31：1 9：11解析：溫度越高越能促進(jìn)電離，水的電離程度越大，Kw越大，25Kw=1×1014，此溫度下pH=11的NaOH中cOH=101mol/L，pH=1 HCl溶液的cH+=101mol/L，等體積混合，恰好完全反響，pH=6；此溫度下pH=9的BaOH2溶液1mL中cOH=103mol/L，cBa2+=5×104mol，加水稀釋至10000mL后，cBa2+=5×108mol/L，cOH=106mol/L，cBa2+：cOH= 1：20