化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（習(xí)題及答案）

1、.化學(xué)鍵與化學(xué)反響習(xí)題1. 關(guān)于化學(xué)鍵，以下表達(dá)正確的選項是化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)互相作用化學(xué)鍵是相鄰分子之間的強(qiáng)互相吸引離子鍵是一種靜電作用非金屬之間一定形成共價鍵所有金屬與所有非金屬之間一定形成離子鍵A B C D2. 以下說法正確的選項是A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 C分子中只有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物D非金屬元素不能組成離子化合物3. 以下有關(guān)粒子的表示方法正確的選項是A氯氣的電子式為B氫氧根離子的電子式為CMg2+的電子式為Mg2+DHClO 的電子式為4. 以下分子中所有原子都滿足最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)的是ACOBHICSiCl4D

2、SO25. 以下物質(zhì)：HClCO2 H2ONH4ClNaOHCl2NaFCH4CaOMgCl21只含共價鍵的是 填序號，下同，只含離子鍵的是 ，既含離子鍵又含共價鍵的是 。2屬于離子化合物的是 ， 屬于共價化合物的是 。3用電子式表示 H2O 的形成過程 ， 用電子式表示 MgCl2 的形成過程 。y6. 以下說法錯誤的選項是A化學(xué)反響必然伴隨能量變化B化學(xué)反響中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C化學(xué)反響中的能量變化的大小與反響物的質(zhì)量多少無關(guān)D能量變化是化學(xué)反響的根本特征之一點 點7. H2+Cl22HCl 屬于放熱反響，破壞 1 mol H2 中的化學(xué)鍵消耗的能量為 E1，破壞 1 mo

3、l Cl2 中的化學(xué)鍵消耗的能量為 E2，形成 1 mol HCl 中的化學(xué)鍵釋放的能量為 E3。那么下列關(guān)系正確的選項是 AE1+E2>E3 BE1+E2<2E3 CE1+E2<E3 DE1+E2>2E38. 能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反響是吸收能量的反響,白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反響。據(jù)此，以下說法中正確的選項是 在一樣的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定在一樣的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定石墨比金剛石更穩(wěn)定金剛石比石墨所具有的能量低ABCD9. 表中數(shù)據(jù)是破壞 1 mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)答復(fù)以下問題。1以下氫化物中最穩(wěn)定的是 。AHClBHBrCHI（2） X2+H22HXX 代表 Cl、Br、I是 填 “吸熱或“放熱反響。3一樣條件下，當(dāng)2中的反響消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是 ?！?/p>