化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（習(xí)題及答案）

1、.化學(xué)鍵與化學(xué)反響習(xí)題1. 關(guān)于化學(xué)鍵，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)互相作用化學(xué)鍵是相鄰分子之間的強(qiáng)互相吸引離子鍵是一種靜電作用非金屬之間一定形成共價(jià)鍵所有金屬與所有非金屬之間一定形成離子鍵A B C D2. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 C分子中只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D非金屬元素不能組成離子化合物3. 以下有關(guān)粒子的表示方法正確的選項(xiàng)是A氯氣的電子式為B氫氧根離子的電子式為CMg2+的電子式為Mg2+DHClO 的電子式為4. 以下分子中所有原子都滿足最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)的是ACOBHICSiCl4D

2、SO25. 以下物質(zhì)：HClCO2 H2ONH4ClNaOHCl2NaFCH4CaOMgCl21只含共價(jià)鍵的是 填序號(hào)，下同，只含離子鍵的是 ，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是 。2屬于離子化合物的是 ， 屬于共價(jià)化合物的是 。3用電子式表示 H2O 的形成過(guò)程 ， 用電子式表示 MgCl2 的形成過(guò)程 。y6. 以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A化學(xué)反響必然伴隨能量變化B化學(xué)反響中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C化學(xué)反響中的能量變化的大小與反響物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)D能量變化是化學(xué)反響的根本特征之一點(diǎn) 點(diǎn)7. H2+Cl22HCl 屬于放熱反響，破壞 1 mol H2 中的化學(xué)鍵消耗的能量為 E1，破壞 1 mo

3、l Cl2 中的化學(xué)鍵消耗的能量為 E2，形成 1 mol HCl 中的化學(xué)鍵釋放的能量為 E3。那么下列關(guān)系正確的選項(xiàng)是 AE1+E2>E3 BE1+E2<2E3 CE1+E2<E3 DE1+E2>2E38. 能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反響是吸收能量的反響,白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反響。據(jù)此，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 在一樣的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定在一樣的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定石墨比金剛石更穩(wěn)定金剛石比石墨所具有的能量低ABCD9. 表中數(shù)據(jù)是破壞 1 mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)答復(fù)以下問(wèn)題。1以下氫化物中最穩(wěn)定的是 。AHClBHBrCHI（2） X2+H22HXX 代表 Cl、Br、I是 填 “吸熱或“放熱反響。3一樣條件下，當(dāng)2中的反響消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是 。【