化學(xué)必修2 專題2 第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化4 解密電解池的電解原理（學(xué)案）

1、.高中化學(xué)解密電解池的電解原理一、考點打破知識點考綱要求題型說明電解池電解池與原電池的辨析1. 理解電解池的工作原理，能寫出兩極反響；2. 理解電解池和原電池的區(qū)別選擇題填空題實驗題本節(jié)在高考中常出現(xiàn)的考點主要有：電解池陰陽極的判斷、電極反響式的書寫、溶液pH的變化二、重難點提示重點：電解的原理。難點：電極方程式的書寫?？键c一、電解原理1. 電解實例電解飽和食鹽水、電解水、電解Al2O3的化學(xué)方程式分別為：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，2H2O2H2O2，2Al2O34Al3O2。反響的特點：電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能2. 電解反響原理以惰性電極電解CuCl2溶液為例1電解反響的化學(xué)方程式：C

2、uCl2CuCl2，其中被氧化的物質(zhì)CuCl2，被復(fù)原的物質(zhì)CuCl2。2能量轉(zhuǎn)化形式：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能?！居洃浛谠E】電解池分陰、陽極，陽極氧化反響，陰極復(fù)原反響，電子由負極流回正極，陽離子向陰極，陰離子向陽極?？键c二、電解池1. 概念：將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。2. 構(gòu)成條件： 有外接直流電源； 有兩個電極 兩個電極插入電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)并形成閉合回路。3. 工作原理圖示：考點三、原電池與電解池的辨析原電池電解池電極正極、負極陰極、陽極電極確定由電極材料本身的相對活動性決定，較活潑的是負極，較不活潑的是正極由外接電源的正、負極決定，與負極相連的為陰極，與正極相連的為陽極裝置特點兩個

3、活動性不同的電極，無外接直流電源有外接直流電源電極反響負極發(fā)生氧化反響正極發(fā)生復(fù)原反響陰極發(fā)生復(fù)原反響陽極發(fā)生氧化反響電子流向負極流向正極陽極電源正極電源負極陰極能量轉(zhuǎn)變化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能反響自發(fā)性能自發(fā)進展的氧化復(fù)原反響反響一般不能自發(fā)進展，需通電【隨堂練習(xí)】圖中，兩電極上發(fā)生的電極反響為：a極：Cu22eCu；b極：Fe2eFe2，以下說法中不正確的選項是A. 該裝置可能是電解池B. a極上一定發(fā)生復(fù)原反響C. a、b可能是同種電極材料D. 該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能思路分析：根據(jù)電極反響，該裝置可能是原電池，a為正極，b為負極，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；該裝置也可能是

4、電解池，a極為陰極，發(fā)生復(fù)原反響，b為陽極，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。答案：D例題1 福建高考將實驗裝置的K閉合，以下判斷正確的選項是A. Cu電極上發(fā)生復(fù)原反響B(tài). 電子沿ZnabCu途徑流動C. 片刻后甲池中cSO42-增大D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色思路分析：此題考察原電池和電解池工作原理。A項，K閉合時，Zn和Cu構(gòu)成原電池，Cu作正極，發(fā)生復(fù)原反響，正確；B項，在電解Na2SO4溶液時，電子不能流入電解質(zhì)溶液中，即ab電子不能通過，錯誤；C項，甲池中硫酸根離子沒有放電，所以濃度不變，錯誤；D項，b為陽極，OH放電，留下H，使得b附近溶液顯酸性，不能使酚酞變紅，錯誤。答案：A例題2 下圖

5、是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。那么以下有關(guān)判斷正確的選項是 A. a為負極、c為陰極 B. c極發(fā)生復(fù)原反響，d極發(fā)生氧化反響 C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D. 氯離子向d極挪動思路分析：據(jù)電流的方向判斷a為正極，b為負極，c為陽極，d為陰極。電解CuCl2溶液電極反響式為：陽極c電極2Cl2eCl2，屬氧化反響，陰極d電極Cu22eCu，屬復(fù)原反響，應(yīng)選項C正確。答案：C【高頻疑點】1. 電解時電極產(chǎn)物的判斷1 陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，假如是活性電極銀及金屬活動順序Ag之前的金屬，那么電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子，其電極反響式為：MneMn

6、。假如是惰性電極Pt、Au、石墨，那么要再看溶液中的離子的失電子才能，此時根據(jù)陰離子的放電順序加以判斷。我們常稱陰、陽兩極上發(fā)生復(fù)原反響或氧化反響為放電。陰離子的放電順序：S2IBrClOH含氧酸根其電極反響式分別為：S22eS，2X2eX2X為Cl時標(biāo)“，4OH4e2H2OO2。2 陰極產(chǎn)物判斷不管是活性電極，還是惰性電極，均是溶液或熔融物中的陽離子放電。直接根據(jù)陽離子的放電順序進展判斷，陽離子放電順序為AgHg2Fe3Cu2Pb2Sn2Fe2Zn2HAl3Mg2NaCa2K。在溶液中，Al3、Mg2、Na、Ca2、K不可能放電，它們只可能在熔融狀態(tài)下放電。其電極反響式可表示為：MnneM或2H2eH2即沉降金屬或放出氫氣2. 電極反響式、電解方程式的書寫書寫電解反響的一般步驟是：以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反響式及電解方程式為例。第一步：明確溶液中存在哪些離子溶液中的陽離子：Cu2、H，溶液中的陰離子： OH、SO42-。第二步：判斷陰陽兩極附近離子種類及離子放電順序陰極：Cu2H 陽極：OHSO42-第三步：寫電極反響式和電解方程式 陰極：2Cu24e2Cu陽極：4OH4e2H2OO2或2H