九年級化學(xué)滬教版

1、九九 年年 級級 化化 學(xué)（滬學(xué)（滬 教教 版）版） 1.1 化學(xué)給我們帶來什么 一.化學(xué)幫助我們正確認(rèn)識物質(zhì)： 碳酸氫銨受熱分解 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 蒸發(fā)皿上方產(chǎn)生白霧 白色粉末減少至消失 有使澄清石灰水變渾濁的氣體 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 2.結(jié)論：碳酸氫銨 氨氣+水+二氧化碳 反應(yīng)物 生 成 物 二.化學(xué)指導(dǎo)人類合理利用資源： 氮?dú)猓∟2）：性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水， ；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在常溫下很難與其他物 質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，本身不燃燒，也不支持燃燒。 鐵絲表面有紅棕色氣體產(chǎn)生 導(dǎo)管內(nèi)液面上升 鐵釘與水、氧氣反映產(chǎn)生鐵銹 錐形瓶內(nèi)氣體減少，氣壓變低，大氣壓把水壓入導(dǎo)管內(nèi)

2、1.2 化學(xué)研究些什么 一.化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化： 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化稱為化學(xué)變化 物理變化：沒有有新物質(zhì)生成的變化稱為物理變化 2.本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì) （可燃性， 酸堿性， 氧化性， 腐蝕性） 釋放能量 吸收能量 5.蠟燭燃燒： 1. 現(xiàn)象： 現(xiàn) 象 原 因 1.變化 3.性質(zhì) 4.能量變化 點(diǎn)燃 空 石蠟 + 氧氣 二氧化碳 + 水 二.化學(xué)研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) 1.空氣的成分（按體積） N278 O221 稀有氣體0.94 CO20.03 其他

3、0.03 2.空氣中氧氣體積的分?jǐn)?shù)測定 原理： 紅磷 + 氧氣 五氧化二磷 P O2 P2O5 產(chǎn)生大量白煙 放熱 結(jié)束后，冷卻至室溫，然后打開止水夾，瓶內(nèi)進(jìn)水約占五分之一體積 結(jié)論：氧氣約占空氣體積的51 誤差： 紅磷的量不足，會使氧氣不完全消耗 集氣瓶為冷卻至室溫，就打開止水夾 裝置漏氣 止水夾沒有夾緊 沒及時(shí)塞上橡皮塞 3.潔凈物、混合物 潔凈物：只由一種物質(zhì)組成。 混合物：兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。 4.稀有氣體 氦（He） 氖（Ne） 氬（Ar） 氪（Kr） 氙（Xe） 氡（Rn） 5.物質(zhì)組成相同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。 三.化學(xué)研究物質(zhì)的用途與制法 1.3 怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué) 一.

4、學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn) P137 燃燒匙：用來做燃燒實(shí)驗(yàn)的。 蒸發(fā)皿：蒸發(fā)、結(jié)晶和濃縮。 托盤天平：稱量物質(zhì)和質(zhì)量（固體的），量程 100g，精準(zhǔn)度 0.1g 鐵架臺：支撐和夾持物體。 酒精燈：加熱。 研缽：研碎藥品。 試劑瓶：粗口叫廣口瓶，裝固體藥品；細(xì)口叫細(xì)口瓶，裝液體藥品。 量筒：量取液體體積。 集氣瓶：收集氣體，作反應(yīng)容器。 燒杯：裝藥品作反應(yīng)容器，稀釋藥品，溶解藥品，用于加熱（墊上石棉網(wǎng)）。 錐形瓶：作反應(yīng)容器，裝藥品。 試管刷：刷試管的。 試管夾：夾試管的。 干燥器：干燥物體、儀器。 O2 CO2 H2O 點(diǎn)燃 現(xiàn)象： 少于51 大于51 藥匙：取粉末狀藥品。 石棉網(wǎng)：散熱、隔熱

5、。 坩堝鉗：夾持作用。 燒瓶：可以加熱，作反應(yīng)容器。 漏斗：添加液體。 試管：用于加熱，裝藥品反應(yīng)容器。 水槽：裝水。 滴瓶：裝液體藥品。 1.3 怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué) 一.需要進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn) 1.常用儀器 2.基本實(shí)驗(yàn)操作 酒精燈 藥品取用 標(biāo)簽向手心 最少 12ml 瓶口與試管口對接傾斜 不超過試管容積31 緩慢傾倒 粉末：藥匙，或紙槽送到試管底部（最少蓋住管底） 顆粒：用鑷子放管口，緩慢豎起，滑入 3.氣體的收集 排水：氣體不溶于水，不與水反應(yīng) 向上排空氣法： 而且不與空氣反應(yīng) 向下排空氣法： 而且不與空氣反應(yīng) 4.氣體的制?。?過濾器：用濾紙和漏斗。 過濾注意事項(xiàng)：一貼二低三緊靠 一貼：

6、濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁上 濾紙的邊緣低于漏斗邊緣 液面低于濾紙邊緣 漏斗下端管口僅靠在燒杯內(nèi)壁上 玻璃棒緊靠 3 層濾紙一側(cè) 燒杯口緊靠在玻璃棒上 6.量筒的使用： 平放 視線與液體凹液面最低處相平。 仰視：最終量取的水多 俯視：最終量取的水少 7.試管的使用法：可用于盛放少量的固體及液體，可用作物質(zhì)之間反應(yīng)的容器，也可以進(jìn)行加熱。 液體 固體 排空氣法 空 空 5.過濾： 二低 三緊靠 空 玻璃棒：引流的作用 8.實(shí)驗(yàn)規(guī)則和安全與要求 一.需要進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn) 1.銅綠化學(xué)性質(zhì) 銅綠與稀鹽酸反應(yīng)。 綠色粉末消失 產(chǎn)生大量氣沫 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 結(jié)論：堿式碳酸銅 + 稀鹽酸 氯化銅 + 二氧化碳 +

7、水 Cu2(OH)2CO3 HCl CuCl2 CO2 H2O 銅綠分解實(shí)驗(yàn) 綠色粉末變成黑色粉末 試管壁上有水珠 澄清石灰水變渾濁 結(jié)論：堿式碳酸銅 水 + 二氧化碳 + 氧化銅 Cu2(OH)2CO3 H2O CO2 CuO 二.需要進(jìn)行科學(xué)探究 1.方法：提出問題 做出猜測 制定方案 查資料，搜集證據(jù) 得出結(jié)論 進(jìn)行反思 2.鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生耀眼白光 放出大量熱 產(chǎn)生白色粉末（氧化鎂） 結(jié)論：鎂 + 氧氣 氧化鎂 Mg O2 MgO 3.鎂與食醋 現(xiàn)象：放熱產(chǎn)生大量氣沫，產(chǎn)生氣體叫氫氣 三需要學(xué)習(xí)化學(xué)符號 1.元素符號 2.化學(xué)式 3.化學(xué)方程式 2.1 性質(zhì)活潑的氧氣 一.氧氣的

8、性質(zhì)： 1.物理：通常狀態(tài)：無色無味氣體， ，不易溶于水 1.01105 冷卻183C 由氣體變成淡藍(lán)色液體 218.4C 淡藍(lán)色雪花狀固體 2.化學(xué)：比較活潑 木炭在氧氣中燃燒： 由上至下，緩慢進(jìn)入，保證與氧氣充分接觸 發(fā)出白光放熱 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 結(jié)論：碳 + 氧氣 二氧化碳 C O2 CO2 現(xiàn) 象 現(xiàn) 象 點(diǎn)燃 空 現(xiàn) 象 點(diǎn)燃 蠟燭在氧氣中燃燒： 放熱 發(fā)白光 瓶內(nèi)壁有水霧 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 結(jié)論：石蠟 + 氧氣 二氧化碳 + 水 鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射 放出大量熱 產(chǎn)生黑色固體 結(jié)論：鐵 + 氧氣 四氧化三鐵 Fe O2 Fe3O4 打磨 鐵

9、絲繞成螺旋狀，增大與氧氣接觸面積 火柴將要燃盡的時(shí)候，放進(jìn)水內(nèi) 瓶內(nèi)要放少量水或沙子 2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)成為氧化反應(yīng)。 劇烈氧化；既發(fā)光有發(fā)熱 緩慢氧化：不發(fā)光發(fā)熱 二.氧氣用途 供給呼吸 支持燃燒，做助燃劑 三.氧氣的制法： 1.工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣方法 原理：利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸發(fā)。 2.實(shí)驗(yàn)室制法： 藥品：高錳酸鉀（紫黑色晶體顆粒）過氧化氫和二氧化錳 氯酸鉀和二氧化錳的混合物 原理：高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 過氧化氫（雙氧水） 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2 氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣 KClO3

10、KCl O2 步驟： 連接裝置 檢查氣密性 裝藥品 固定鐵架臺上 集氣瓶裝滿水 加熱收集氣體 連續(xù)均勻氣泡 收集氣體：排水法（不易溶于水） 向上排空氣法（ ） 帶火星的木條放在瓶口復(fù)燃 瓶口出現(xiàn)氣泡 驗(yàn)證： 帶火星的木條伸入瓶內(nèi)復(fù)燃 注意事項(xiàng)：P36、P37 現(xiàn) 象 點(diǎn)燃 現(xiàn) 象 點(diǎn)燃 注 意 事 項(xiàng) MnO2 MnO2 空 驗(yàn)滿 2.2 奇妙的二氧化碳 一.CO2在自然界中循環(huán) 動植物的呼吸 化石燃燒 動植物的尸體 工廠排放廢氣 2.消耗：植物光合作用 3.溫室效應(yīng)，CO2含量過多 二.CO2的性質(zhì) 1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，加壓降溫氣 液 固（干冰） 2.化學(xué)性

11、質(zhì)： 不燃燒，也不支持燃燒 二氧化碳與蠟燭 下面先滅 上面后滅 CO2與石灰水（主要成分是氫氧化鈣） 二氧化碳 + 氫氧化鈣 碳酸鈣 + 水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 現(xiàn)象：使澄清石灰水變渾濁 CO2與水 二氧化碳 + 水 碳酸 CO2 H2O H2CO3 現(xiàn)象：紫色物質(zhì)變紅色 碳酸作用 碳酸受熱易分解 碳酸 二氧化碳 + 水 H2CO3 CO2 H2O 現(xiàn)象：紅色石蕊試液又變成紫色（碳酸分解） 3.CO2的用途： 氣體：作氣體肥料 液態(tài)：滅火器滅火器 固態(tài)：人工降雨，舞臺云霧 4.化合反應(yīng)與分解反應(yīng)： 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。 分解反應(yīng)

12、：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。 三.二氧化碳的制備與利用 1.實(shí)驗(yàn)室制 CO2： 藥品：大理石（石灰石）， 稀鹽酸 （主要是碳酸鈣） （主要是氯化氫） 【反應(yīng)適中】 【不易揮發(fā)】 碳酸鈣粉末，碳酸鈉粉末：反應(yīng)速度快，不適合氣體收集 濃鹽酸：易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體，使收集的二氧化碳不純 稀硫酸：硫酸與大理石、石灰水反應(yīng)，它會產(chǎn)生微溶于水的硫酸鈣，它會附在大理石表 1. 產(chǎn)生 現(xiàn)象 不適 面，阻止反應(yīng)進(jìn)行。 原理：碳酸鈣 + 稀鹽酸 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳 CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2 儀器：錐形瓶、長頸漏斗導(dǎo)氣管。 反應(yīng)條件：不需要加熱 反應(yīng)物

13、的狀態(tài)：固體和液體混合 步驟：連接裝置 檢查氣密性 裝藥品 收集氣體 （先固后液） 方法：向上排空氣法（ ） 驗(yàn)證：澄清石灰水渾濁 驗(yàn)滿：燃燒的木條放瓶口處熄滅 注意：裝置的氣密性 止水夾夾住或夾緊膠皮管 水沒處長頸漏斗下端管口 再倒水使漏斗內(nèi)形成水柱 不移動 下端管口伸到漏斗液面上（防止產(chǎn)生氣體逸出） 四.二氧化碳與人體健康 燈火實(shí)驗(yàn) 久違開啟的菜窖，溶洞 2.3 自然界中的水 一.水的組成： 1.電解水的實(shí)驗(yàn)： 正、負(fù)極都產(chǎn)生大量氣泡 而且正極產(chǎn)生的氣泡少 負(fù)極產(chǎn)生的泡沫多 氣體體積比 1：2 正極氣體（氧氣）、負(fù)極氣體（氫氣）驗(yàn)證： 水 氫氣 + 氧氣 H2O H2 O2 注意：為了增強(qiáng)

14、水的導(dǎo)電性，常在水中加少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液。 2.氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)： 氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 放出大量熱 燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生 氫氣 + 氧氣 水 H2 O2 H2O 結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。 選擇儀器 空 現(xiàn)象 通電 現(xiàn)象 點(diǎn)燃 二.水的凈化 1.硬水，軟水： 硬水：含有較多可溶性，鈣、鎂的物質(zhì) 軟水：含有較少可溶性，鈣、鎂的物質(zhì) 區(qū)別：肥皂水 硬：泡沫少，白色垢狀物多 軟：泡沫多，白色垢狀物少 降低水硬度：煮沸，蒸餾 2.水凈化的方法 沉降：自然沉降 化學(xué)沉降：明礬（混凝劑）沉降懸浮雜質(zhì) 過濾：固體和液體分開 吸附：活性炭（色素、異味、有毒物質(zhì)） 蒸餾：分離可溶性雜質(zhì) 殺菌，消毒

15、：消毒劑，漂白粉 煮沸 三.水資源的綜合利用 1.保護(hù) 節(jié)約用水 防止水污染 2.水污染治理 水的污染來源：工業(yè)“三廢”的隨意排放 農(nóng)業(yè)上，化肥、農(nóng)藥的不合理使用 生活污水任意排放 防止的方法：加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測 工業(yè)“三廢”處理后排放 農(nóng)藥化肥，合理使用 生活污水處理后排放 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本顆粒 一.微粒的性質(zhì)： 1.不斷運(yùn)動，溫度越高，微粒運(yùn)動速度越快。 2.微粒之間有空隙，空隙大小由溫度決定，溫度越高空隙越大，壓強(qiáng)越大，空隙越小， 氣體之間空隙大，容易不壓縮，固、液體之間空隙小，不容易被壓縮。 3.微粒很小，體積小，質(zhì)量也小。 4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子，原子，離子 分子 CO2 （由二氧

16、化碳分子構(gòu)成） 原子：金剛石由碳原子構(gòu)成的。銅由銅原子構(gòu)成的。 離子：氯化鈉 NCl 由氯離子和鈉離子構(gòu)成。 二.分子： 1.定義 是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 也是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒 2.性質(zhì)：不斷運(yùn)動分子間有空隙分子小同種物質(zhì)分子一樣，不同種物質(zhì)分子不一樣。 3.常見的由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、二氧化碳、氧氣、氫氣、氮?dú)?、氨氣、氯化?H2O CO2 O2 H2 N2 NH3 HCl 4.用分子的觀點(diǎn)、解釋 定義 解釋純凈物、混合物 純凈物：一種分子構(gòu)成 混合物：多種分子構(gòu)成 解釋物理變化和化學(xué)變化 物理變化：分子不發(fā)生改變 化學(xué)變化：分子發(fā)生改變 三原子 1.定義： 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒

17、。 原子也是化學(xué)變化中最小微粒 2.性質(zhì)：不斷運(yùn)動 之間有空隙 原子小 同種原子相同，不同種原子不相同 原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，也可以構(gòu)成分子。 3.常見由原子構(gòu)成的物質(zhì)：所有的金屬 所有稀有氣體 某些固態(tài)非金屬：C S P Si 碳 硫 磷 硅 4.分子和原子的分別和聯(lián)系：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分 聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。 5.原子結(jié)構(gòu) 原子核（+）質(zhì)量大，體積小 核外電子（） 做高速度運(yùn)動，質(zhì)量幾乎忽略不計(jì)。 一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負(fù)電荷。 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 帶負(fù)電荷的是核外電子 帶正電荷的是原子核，質(zhì)子 不帶電：中子，原子，分子 質(zhì)子數(shù)+

18、中子數(shù)=相對原子質(zhì)量 6.原子的質(zhì)量： 相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱 為這種原子的相對原子質(zhì)量。 公式（Ar）相對原子質(zhì)量： 中子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)量c121M 相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量（Mr）等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量（Ar）的總和。 Mr=Ar個數(shù) 例：Mr（CO2）=121+162=44 Ca(OH)2=40+(16+1)2=74 7.原子結(jié)構(gòu)示意圖 +8 原子核帶 8 個正電荷 +8 2 6 核外電子分布 遵循能量最低原則，先排第一層，然后第二層。 每一層最多容納 2n2（n 為第幾層） 多個電子的，8 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 一

19、層 2 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)不超過八個 最外層電子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)，元素分類之間的關(guān)系。 原子 質(zhì)子（+） 中子（無） m = m 質(zhì) 中 2 電子層上的電子數(shù) 電子層 4 易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，一般為金屬元素 4 易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，一般為非金屬元素 =8(一層=2) 既不容易丟，也不容易得電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般為稀有氣體。 三.離子 1.定義：帶電的原子和原子團(tuán)都叫離子。 2.形成： 失電子 陽離子(+) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 得電子 陰離子()質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 3.常見原子團(tuán)：氫氧根(OH-) 碳酸跟(CO ) 硝酸根(NO3) 硫酸根(SO4 ) 銨根(NH4) 4.離子符號寫法及含

20、義 寫法：元素符號右上角標(biāo)出所帶點(diǎn)亮和電性（如果電量是 1，通常省略） 離子符號含義：Na+ 表示一種離子 表示一個的意思 表示離子帶電情況 3.2 組成物質(zhì)的化學(xué)元素 一.元素與元素符號 1.元素定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。 種類：由質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定。 分類：由最外層電子數(shù)決定 2.元素的特征（性質(zhì)）：宏觀定義的物質(zhì)，只論種類，不論個數(shù) 3.與原子的區(qū)別：原子是微觀定義，是構(gòu)成物質(zhì)。原子既論種類，又論個數(shù)。 4.元素分類：金屬元素，非金屬元素，稀有氣體 5.元素符號： 規(guī)定：拉丁文，12 個字母。 寫法：第一個大寫，第二個小寫。 含義： 表示一種元素 O氧元素 表

21、示這種元素的一個原子 O 一個氧原子 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示這種物質(zhì) 6.離子符號：Mg2+ 2Mg2+ 7.元素周期表： 橫行周期 縱行族 8.物質(zhì)的簡單分類： 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。 化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物 氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧元素。 金屬，非金屬 單質(zhì) 3 2- - 2- + 物質(zhì) 固：C、P、S、Si 氣：O2、N2、H2、Cl2、O3 純凈物 稀有氣體 金屬氧化物 非金屬氧化物 有機(jī)化合物 化合物 混合物 無機(jī)化合物 二.自然界中元素 1.地殼：氧、硅、鋁、鐵、鈣 2.海洋：氧、氫 3.人體中：氧、碳、氫 4.太陽

22、：氫、氦 5.地核：鐵 三.元素與人體健康 1.大量元素：20 多種 鈣 2.微量元素：7 種 錳、鈷、碘、鋅、銅、鐵、硒 3.3 物質(zhì)的組成 一.化學(xué)式反映物質(zhì)的組成 1.定義：用元素符號和數(shù)字的組合，來表達(dá)純凈物組成的式子 2.含義： 表示一個分子（H2O，一個水分子） 表示一種物質(zhì)（H2O，表示水這種物質(zhì)） 宏觀 這種物質(zhì)由哪些元素組成（H2O，水是由氧、氫元素組成的） 一個分子是由那些原子構(gòu)成的 （H2O， 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的） 3.化學(xué)符號周圍的數(shù)字 二.化學(xué)式的寫法 1.化合價(jià)：體現(xiàn)化合物中，不同元素原子數(shù)目比值關(guān)系的數(shù)值。 2.數(shù)值、類型： 數(shù)值：原子得失

23、最外層電子數(shù) 類型：得電子負(fù)價(jià) 失電子正價(jià) 3.化合價(jià)的寫法：在元素符號正上方標(biāo)出正負(fù)和數(shù)值（1 省略不寫） 4.化合價(jià)的原則：在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 0，判斷化學(xué)式的正誤。 5.常見元素常見的化合價(jià)。 6.原子團(tuán)：一種或多種元素的原子結(jié)合在一起形成帶電的離子，作為一個整體參加化學(xué)反應(yīng)，這 樣的原子集合稱為原子團(tuán) 7.寫化學(xué)式： 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號就是化學(xué)式，如 Fe，Ar，C，Si 由多個原子構(gòu)成一個分子的物質(zhì)，元素符號下加數(shù)字，如 O2、H2、Cl2、O3，C60 化合物 規(guī)則：正價(jià)寫下面，負(fù)價(jià)寫后面 在金屬化合物中：金屬為正價(jià)，非金屬為負(fù)價(jià) 在非金屬氧化物中，一般非金屬

24、為正價(jià)，氧為負(fù)價(jià) 無特殊是，H+1 O -2 根據(jù)化合價(jià)原則確定原子個數(shù)，標(biāo)在右下角 方法：交叉法 P+3 O -2 單質(zhì)化學(xué)式 氧化物 酸 堿 鹽 -3-2 a.PO b.PO c.P2O3 三.簡單化合物的命名：從右向左讀，從后向前讀 1.由兩種元素組成的化合物：某化（亞）某 有可變化合價(jià)時(shí)，低價(jià)前加“亞”字 2.含有 OH：氫氧化（亞某） 3.含有酸根：某酸（亞）某 四.化合物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系 1.根據(jù)化學(xué)式求某一元素的化合價(jià) SO3 x1+(-2)3=0 x=+6 2.求化合物中各元素的質(zhì)量比 3.求某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 公式：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的相對分子質(zhì)量原子個

25、數(shù)該元素的相對原子質(zhì)量100)() r(MrA 4.已知化合物的質(zhì)量，求其中某元素質(zhì)量 例： 44gCO2中 C 元素多少克？ 44g4412100=12g 5.已知某元素質(zhì)量求化合物質(zhì)量 例： 多少克水中含 H 元素 16g H2O x182=16g x=144g 6.混合物的純度（混合物中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（混合物的純度）=量分?jǐn)?shù)純凈物中這一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合物中某一元素的質(zhì)100 4.1 常見的化學(xué)反應(yīng)燃燒 一.燃燒條件： 1.燃燒：是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)變化。 2.條件： （同時(shí)具備） 物質(zhì)具有可燃性（可燃物） 可燃物與氧氣接觸 可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)

26、3.燒不壞的手絹 二.完全燃燒與不完全燃燒 1.碳在空氣中燃燒 O2充足：C+O2(充足) CO2 O2不充足：C+O2(不充足) CO2 2.CO 性質(zhì)：無色、無味氣體， ，難溶于水，有劇毒，有可燃性，還原性 CO+O2 CO2 （產(chǎn)生藍(lán)色火焰） 3.定義： 完全燃燒，氧氣充足時(shí)，燃料燃燒的快，放出的熱量多。 不完全燃燒，O2不充足時(shí)，燃料燃燒的慢，放出的熱量少。 4.含碳、氫元素的燃料燃燒： O2充足：產(chǎn)生 CO2與 H2O O2不充足：除產(chǎn)生二氧化碳與水之外,還產(chǎn)生大量 CO,碳?xì)浠衔锏扔卸練怏w和大量炭黑顆粒。 5.完全燃燒的重要性：節(jié)約燃料 減少污染 6.完全燃燒條件：增大氧氣濃度

27、增大可燃物與氧氣的接觸面積 三.燃燒引起的爆炸現(xiàn)象： 在有限空間內(nèi)：極速燃燒，短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量熱，使周圍氣體迅速膨脹 在無限空間內(nèi)： O2濃度較大,(或與 O2接觸面積過大,使周圍氣體體積迅速膨脹)燃燒范圍廣 2.爆炸的極限 四.放火與滅火 1.滅火的原理和方法： 可燃物與火源隔離：液化石油氣著火關(guān)閉閥門；森林著火開辟隔離物 使可燃物與 O2隔離：熄滅酒精燈燈帽蓋火；油鍋著火蓋上鍋蓋 將可燃物溫度降低到著火點(diǎn)以下：吹蠟燭；房屋、柴草著火用水，干冰 2.易燃，易爆物：在遇明火、高溫或撞擊時(shí)，極易發(fā)生燃燒或爆炸。 3.安全標(biāo)志 4.自救措施：濕毛巾捂住口鼻。 4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 一.質(zhì)量

28、守恒定律的探究 1.硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)： CuSO4+NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 藍(lán)、液 無色 藍(lán)、固 無色 2.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2 注意：容器密閉 二.質(zhì)量守恒定律： 1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做 質(zhì)量守恒定律。 2.適用范圍：化學(xué)變化，質(zhì)量守恒 三.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 空 1.爆炸 燃燒掉 + O2 CO2+H2O Fe +O2 Fe2O3 Cu +O2 CuO 四.用微粒觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律 在化學(xué)變化中：反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 五

29、.總結(jié)規(guī)律 6 個不變：元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量、原子個數(shù)、元素質(zhì)量、原子的種類、原子質(zhì)量。 兩個一定改變的：物質(zhì)種類、分子的種類 兩個可能變的：分子的個數(shù)和化合價(jià)。 4.3 化學(xué)方程式書寫和應(yīng)用 一.化學(xué)反應(yīng)的表示方法化學(xué)方程式 1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 2.書寫原則 以客觀事實(shí)為依據(jù) 符合質(zhì)量守恒定律 3.書寫步驟： 寫反應(yīng)物生成物化學(xué)式： Fe+O2 Fe3O4 配平：3Fe+2O2 = Fe3O4 標(biāo)條件：3Fe+2O2 = Fe3O4 標(biāo)“”“” CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 （反應(yīng)前無氣體參加，反應(yīng)后有氣體生成） CuSO4+2NaOH = Na2S

30、O4+Cu(OH)2 （反應(yīng)前無固體參加，反應(yīng)后有固體生成） 4.常用條件：點(diǎn)燃、加熱、高溫、催化劑、通電、光照 觀察法 分?jǐn)?shù)法：適用于含 C、H、O 元素的化合物與 O2反應(yīng) C2H2+25O2 = 2CO2+H2O 2C2H2+5O2 = 4CO2+2H2O 6.讀法：“+”和、“=”生成 二.依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 1.方程式的含義： 表達(dá)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 表達(dá)反應(yīng)物、生成物微粒的個數(shù)比 表達(dá)反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系和質(zhì)量比 2.依據(jù)方程式的計(jì)算： 求反應(yīng)物生成物的質(zhì)量比（相對分子質(zhì)量總和的比） 已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量 點(diǎn)燃 5.配平的方法：

31、點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 例： 已知碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成 CO2 要制取 CO2，8.8g 需碳酸鈣多少克？ 解：設(shè)需要 CaCO3的質(zhì)量為 x CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 100 44 X 8.8g gxgx8 . 8441008 . 844100或 X=20g 答：需要碳酸鈣 20g。 注：方程式帶的數(shù)據(jù)是純凈物的質(zhì)量，不是混合物的質(zhì)量。 5.1 金屬的性質(zhì)和利用 一.金屬的性質(zhì)： 1.物理性質(zhì)： 有金屬光澤 多數(shù)金屬為銀白色：Au金黃色，Cu紫紅色 Zn青白色 多數(shù)金屬為固體：除了 Hg液 所有的金屬都有良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。 多數(shù)金屬有較大的密度、硬度和溶點(diǎn)。 2.金

32、屬某些物理性質(zhì)及其應(yīng)用 飾品：Au、Ag、Pt（鉑）金屬光澤和延展性 炊具：Fe、Al導(dǎo)熱性 電絲、電纜：Cu、Al導(dǎo)電性 燈絲：W熔點(diǎn)高 食品包裝：Al延展性 3.金屬的化學(xué)性質(zhì)： 與氧氣反應(yīng) 2Mg+O2 = MgO 3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2 = 2CuO（變黑色） 4Al+3O2 = 2Al2O3 與酸反應(yīng) Mg+2HCl = MgCl2+H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 Fe+HCl= FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2 與 CuSO4 Fe + CuSO4=Cu+FeSO4 鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì) 溶液由藍(lán)色變成淺綠色 4.

33、置換反應(yīng)： 一種單質(zhì)和一種化合反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng) 5.金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫）銅 汞 銀 鉑 金 金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，活動性越強(qiáng)。 排在氫前面的金屬，能與酸反生置換反應(yīng)，生成氫氣（除濃硫酸和硝酸） 排在前面的金屬能把后面的金屬，從其化合物溶液中置換出來。（K，Ca，Na） 6.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 現(xiàn)象： 原理：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 選擇藥品：Mg、Al太快 Fe太慢 HCl揮發(fā) H2不純

34、裝置步驟：同制取二氧化碳一樣 收集方法： 排水法 （難溶于水） 向下排空氣法 （ ） 氫氣的性質(zhì)：無色無氣味的氣體， ，是最輕的氣體，難溶于水，有可燃性，還原性。 二.合金 1.定義：合金是由一種金屬跟其他金屬熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。 2.特性： 硬度比組成它的金屬大 熔點(diǎn)比組成它的成分金屬熔點(diǎn)低 3.常見合金特性和用途：P120 4.鐵的金屬：鐵和碳的合金 生鐵：含碳量大，24.3，韌性差，硬 鋼：含碳量 0.032，韌性好，彈性好，比較硬 5.金屬材料：純金屬和各種合金 5.2 金屬礦物 鐵的冶煉 一.金屬礦物： 1.金屬元素的存在：極少數(shù)以單質(zhì)形式存在，如鉑、金、銀 大多數(shù)以化合物存

35、在 2.金屬礦物： 鐵的礦物：赤鐵礦（Fe2O3） 磁鐵礦（Fe3O4） 黃鐵礦（FeS2） 菱鐵礦（FeCO3） 銅的礦物：赤銅礦（Cu2O） 孔雀石Cu2(OH)2CO3 黃銅礦 斑銅礦 鋁的礦物：鋁土礦 明礬石 3.金屬的冶煉：把金屬礦物變成金屬的過程 二.鐵的冶煉 1.實(shí)驗(yàn)室冶煉鐵 原理：3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 步驟：連裝置，檢查氣密性 裝藥品，固定鐵架臺 先通一會 CO，再加熱， 目的：空氣排凈，防止加熱時(shí)爆炸 先停止加熱，冷卻至室溫，再停止通 CO 目的：防止產(chǎn)生鐵粉被重新氧化 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃管中紅棕色粉末變黑色，石灰水變渾濁 產(chǎn)物檢驗(yàn)： 磁鐵吸引 放入稀鹽酸產(chǎn)生

36、氣泡 注意事項(xiàng)：檢查裝置氣密性 先通一氧化碳，后加熱 先停加熱，后停通 CO 做尾氣處理：點(diǎn)燃，收集 石灰水的作用：檢驗(yàn)并吸收 CO2 2.工業(yè)煉鐵 原理：3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 設(shè)備：高爐 原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣 空 空 高溫 高溫 流程：焦炭 二氧化碳 一氧化碳 鐵 C+O2 = CO2 CO2+C = 2CO 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 焦炭作用：燃燒提高爐溫 產(chǎn)生 CO 5.3 金屬的防護(hù)和廢金屬的回收 一.鋼鐵的銹蝕及其防護(hù) 1.鋼鐵生銹的條件：鐵與 O2和 H2O 接觸； 酸溶液和氯化鈉溶液加快鐵的生銹 2.鐵銹：混合物，主要成分 Fe2O3

37、紅棕色，疏松多口易吸水 3.防銹原理：使鐵制品與 O2和 H2O 隔絕 在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜，涂油，刷漆，烤藍(lán) 4.防銹方法 保持鐵制品表面干燥、潔凈、沒有水 在鐵制品表面鍍上保護(hù)金屬，鉻、鋅 二.廢金屬的回收利用 1.廢金屬：主要指冶金工業(yè)、金屬加工業(yè)形成的金屬碎屑和碎塊，以及日常生活中銹蝕和報(bào)廢的 金屬器具等 2. 資源浪費(fèi) 污染環(huán)境，如鉻，汞，鉛 3. 節(jié)約資源 保護(hù)環(huán)境 其他補(bǔ)充： 等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)，產(chǎn)生 H2能力與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)。 相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生 H2越多，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生 H2越少。 排序：鋁、鎂、鐵、鋅 足量的金屬與等量的酸起反應(yīng)，產(chǎn)生 H2質(zhì)量

38、相等 6.1 物質(zhì)在水中的分散 一.溶解與溶化： 高錳酸鉀和水溶解，固體形成 形成紫紅色透明液體 食鹽、蔗糖水：固體消失，形成無色、透明液體 泥土和水：固體不消失，形成混濁的液體，過一會固體下沉，分層 過量空氣、高溫焦炭、 高溫 赤鐵礦石、高溫 點(diǎn)燃 高溫 高溫 危害 回收的意義 很 穩(wěn) 定 不 穩(wěn) 定 食用油和水：食用油不消失，得到混濁的液體，過一會油液上浮，分層 1.懸濁液：以固體小顆粒分?jǐn)?shù)在水中形成的體系 2.乳濁液：以小液滴的形式分散在水中形成的體系 3.溶解：一種物質(zhì)以分子或離子形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程，叫做物質(zhì)的溶解。 4.溶液：物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

39、 5.溶液特征：均一性：各處濃度、性質(zhì)相同 穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí)（溫度不變，水分不蒸發(fā)）溶液無論放置多久，都無固體析出 6.影響物質(zhì)溶液速率的因素： 攪拌：加熱溶解 溫度；加熱溶解加快 固體顆粒的大小：研碎加快 7.乳化：定義：在油和水的混合物中加入一些洗潔精，振蕩后，油能以很小的液滴的形式均勻 懸浮在水中形成乳濁液 乳化現(xiàn)象的應(yīng)用： 金屬表面油污的清洗 各種日用洗滌劑、化妝品及乳制飲品的配制 農(nóng)藥、醫(yī)藥制劑的合成 紡織印染、石油開采、污水處理 二.物質(zhì)溶解過程中的能量變化 某些物質(zhì)溶于水吸熱，使溶液溫度降低，如 NH4NO3 某些物質(zhì)溶于水放熱， 使溶液溫度升高， 如 NaOH， 濃硫酸

40、CaO 與水反應(yīng)放熱 三.水溶液的某些性質(zhì) 1.某些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電（溶液中有存在自由移動的離子） 2.某些物質(zhì)的稀溶液其沸騰溫度升高，凝固溫度降低。 6.2 溶液組成的表示 一.溶液的組成 1.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。（固、液、多種氣都可以） 2.溶劑：溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑（一種，指液體，能做溶劑的物質(zhì)，如水、酒精、汽油） 3.計(jì)算：m液=m質(zhì)+m劑 4.判斷溶質(zhì)、溶劑： 固、氣 液 固、氣溶質(zhì), 液體溶劑 液 液 少溶質(zhì) 多溶劑 注：當(dāng)水存在時(shí)，無論多少都是溶劑，不特殊說明溶劑時(shí)，指水。 5.酒精、汽油也作溶劑 碘酒：用汽油洗滌油污 6.讀法：溶質(zhì)的溶劑溶液 二.溶液濃度的表示 1

41、.溶液的濃度：一定量溶液中所含溶質(zhì)的量叫做溶液的濃度。 2.表示方法：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 溶 于 溶 于 注：汽油洗去油污屬于溶解 公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)液質(zhì)100mm 例： 4g NaOH 溶解在 46g 水中，所得溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)多少？ 81004644ggg 3.溶液的稀釋：+水；+稀溶液 4.溶液增濃：+溶質(zhì)；+濃溶液；水 所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=總?cè)芤嚎側(cè)苜|(zhì)100 5.濃溶液加入稀釋成稀溶液： 濃溶液中的溶質(zhì)等于稀溶液的溶質(zhì) M稀=m濃+m水（加入） m液=液V液 三.配制一定濃度的溶液 1.用固體配制溶液 例 1：用食鹽和水如何配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 15

42、的食鹽溶液。 步驟：計(jì)算：氯化鈉質(zhì)量=50g15=7.5g V 水=（50g7.5g）1g/ml=42.5ml 稱量：用托盤天平稱量 7.5g NaCl 放入燒杯中。 量取：用 50ml 量筒量取 42.5ml 的水放入燒杯中。 溶解：用玻璃棒攪拌至 Nacl 完全溶解。 轉(zhuǎn)移：將溶液倒入指定溶器然后貼標(biāo)簽。 儀器：托盤天平，燒杯，量筒，玻璃棒，藥匙，膠頭滴管。 2.用濃溶液配制稀溶液： 例 2：市售的鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù) 37，密度 1.18g/ml，如何配制 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5的稀鹽酸。 步驟：計(jì)算：V 濃1.18g/ml37=50g5 V 濃=5.7ml ml2 .43ml/g1375g50

43、g50ml/g1ml/g18. 1ml7 . 5g50水V 量?。河?10ml 和 50ml 量筒量取 5.7ml 的濃鹽酸、43.2ml 的水倒入燒杯中。 配制：用玻璃棒攪拌均勻。 轉(zhuǎn)移：把它倒入指定溶器，貼上標(biāo)簽。 儀器：量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管。 例 3：配制 10的稀硫酸 200g，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98，密度為 1.84g/ml 的濃硫酸多少 ml？需要 加水多少 ml？ V 濃1.84g/ml98=200g10 V 濃=11.1ml ml6 .179ml/g19810g200g200ml/g1ml/g84. 1ml1 .11g200水V 反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=反應(yīng)前加入物質(zhì)的總質(zhì)量

44、減去生成氣體質(zhì)量，再減去不溶于水固體的質(zhì)量 =溶劑的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量 6.3 物質(zhì)的溶解性 一.影響物質(zhì)溶解性的因素 1.溶解性：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中溶解能力叫做這種物質(zhì)溶解性。 2.影響因素：溶質(zhì)、溶劑性質(zhì) 溫度：多種物質(zhì)，隨溫度升高，溶解性增大 少數(shù)物質(zhì)，隨溫度升高，溶解性減小 3.飽和溶液和不飽和溶液： 飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 在同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。 飽和溶液判斷：加溶質(zhì)，看是否有再溶解的固體剩余。 飽和溶液和不飽和溶液和轉(zhuǎn)化 飽和溶液

45、不飽和溶液不適合 Ca(OH)2 飽和、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關(guān)系。 飽和溶液不等于濃溶液 Ca(OH)2 不飽和溶液不等于飽和溶液 KNO3 二.物質(zhì)溶解性的定量表示 1.溶解度：在一定溫度下某物質(zhì)在 100g 溶劑（通常是水）中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫這種 物質(zhì)的溶解度。 2.影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑性質(zhì) 外因：溫度 3.常溫（20）下溶解度（S）與溶解性關(guān)系 溶解度 S S10g 1gS10g 0.01gS1g S0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 4.表達(dá)方式溶解度曲線 定義：橫坐標(biāo)t 縱坐標(biāo)S 標(biāo)點(diǎn)，連線 含義：可以推測某一物質(zhì)在不同種物質(zhì)下的數(shù)值 可以知道不同物

46、質(zhì) S 隨 t 變化趨勢 可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下，溶解度的大小 兩條曲線交點(diǎn)，表示同一溫度下，兩種物質(zhì)溶解度相同。 溶解度曲線上的點(diǎn)表示該物質(zhì)的飽和溶液 S 曲線下方的點(diǎn)，表示該物質(zhì)的不飽和溶液 溶解度曲線變化規(guī)律： 大多數(shù)物質(zhì)的 S 隨 t 升高而增大。（KNO3） 少數(shù)物質(zhì)的 S 受 t 的影響不大。 （NaCl） 極少數(shù)物質(zhì)的 S 隨 t 升高而降低。Ca(OH)2 5.影響氣體物質(zhì)溶解度的因素： 溶劑、溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)。 溫度：P 不變，t 升高，氣 S 減小 壓強(qiáng)（P）：t 不變，P 增大，氣 S 增大 t 不變，P 減小，氣 S 減小 加溶劑、升高溫度 加溶質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑 三

47、.結(jié)晶： 1.定義：從溶液中析出晶體的過程，稱為結(jié)晶。 2.方法：蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)結(jié)晶） 適用：S 受溫度影響較小的物質(zhì)從水溶液中析出。 （恒溫）不飽和 飽和 析出晶體（飽和） 冷卻，熱飽和溶液（降溫結(jié)晶） 適用：S 受溫度影響較大的物質(zhì)從水溶液中結(jié)晶析出。 不飽和 飽和 析出晶體（飽和） 3.應(yīng)用：固體混合物的分離： KNO3中（少量 NaCl）：用冷卻熱飽和溶液提純 （用熱水制成 KNO3的飽和溶液降溫，KNO3結(jié)晶析出，過濾） NaCl（少量 KNO3）：用蒸發(fā)溶劑提純 NaCl （用水制成 NaCl 的飽和溶液，加熱蒸發(fā)水至有較多固體出現(xiàn)，過濾） 可溶性與不溶性固體分離： 加水溶解，過濾

48、：蒸發(fā)可溶性物質(zhì) 洗滌，烘干不溶性物質(zhì) 7.1 溶液的酸堿性 一.酸性溶液和堿性溶液： 1.酸、堿、鹽的定義： 酸：陽離子都是 H+化合物： HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 堿：陰離子都是 OH的化合物： NaOH Ca(OH)2 KOH NH4OH(氨水) 鹽：金屬離子或 NH4 與酸根離子構(gòu)成的化合物： NaCl KaCO3 CuSO4 NH4NO3 2.酸性溶液、堿性溶液的定義： 酸性溶液： 能使紫色石蕊試液變紅的溶液 （包括酸溶液和溶于水顯酸性的鹽溶液， 常見為 CuSO4） 堿性溶液： 能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液 （包括堿溶液和溶于水顯堿性鹽溶液， 常見為 Na2CO3）

49、中性溶液：不能使紫色石蕊試液變色的溶液。 3.酸堿指示劑：能檢測溶液酸堿性的試液。 遇酸變紅 遇堿變紅 紅 藍(lán) 石蕊試液 遇堿性溶液變藍(lán) 遇酸、中不變色 藍(lán) 紅 二.溶液酸堿性的強(qiáng)弱 1.酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度稱為溶液的酸堿度 2.表示方法：pH 水 大 水 不變 降溫 不變 變小 降溫 + 石蕊 酚酞 遇 堿 遇 酸 0 7 14 pH=7 中性溶液 pH7 pH 越大，堿性越強(qiáng) 3.測定 pH 的方法pH 試紙 用玻璃棒蘸取待測液，滴 pH 試紙上 變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出 PH 4.注意：不能將試紙直接伸入試劑中（污染測定溶液） PH 試紙不能預(yù)先用水潤濕（酸pH大 堿小） 三.

50、溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系 1.與人體健康關(guān)系：如果體液 PH 超越正常范圍就會導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至出現(xiàn)“酸 中毒”或“堿中毒” 2.酸雨：定義：人們把 pH ，有揮發(fā)性(HCl)，打開瓶蓋，瓶口有白霧。 (濃 HNO3) （HCl 氣體溶解在空氣中的水蒸氣里形成的鹽酸小液滴） 濃 H2SO4：無色，黏稠油狀液體無氣味， ，無揮發(fā)性 2.濃 H2SO4的特性： 易溶于水，放出大量熱極易吸水（做某些氣體干燥劑）脫水性(使紙張木材碳化） 【腐蝕性】 3.酸的化學(xué)性質(zhì)（共性）：都含有大量 H+ 能與酸堿指示劑反應(yīng)：石蕊紅 酚酞不變 酸 + 活潑金屬 鹽 + H2 (除濃 H2SO4，HN

51、O3外) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 酸 + 金屬氧化物 鹽 + H2O 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl2 + 3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)+ 3H2O H2SO4 + CuO = CuSO4+ 3H2O 酸 + 碳酸銀 鹽 + H2O + CO2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 特例： H2SO4+含 Ba2+鹽 BaSO4 + 酸 （白色不溶于水和任何酸） H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4 + 2HNO3 HCl + 含 Ag+鹽 AgCl + 酸 （白色不溶于水和任何酸） 21 酸性增強(qiáng) 中性 堿性

52、增強(qiáng) 水11水11 （1）溶液由無色變?yōu)辄S色 （2）鐵釘表面紅棕色鐵銹消失 HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 酸 + 堿 鹽 + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 4.濃 H2SO4的稀釋： 將 H2SO4沿玻璃棒（或沿?zé)瓋?nèi)壁）緩慢傾入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 不能將水倒入 H2SO4中（會造成液滴飛濺） 5.酸的用途： 鹽酸：用于除銹，制藥 硫酸：用于制化肥、農(nóng)藥、火藥、除銹等。 二.常見的堿：NaOH， Ca(OH)2 NH4OH(或 NH2H2O) 1.物理性質(zhì)： NaOH：俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉（腐蝕性很強(qiáng)）白色固體，易溶于水溶于水，放出大量熱易

53、吸水而潮解（做某些氣體干燥劑）水溶液有滑膩感。 Ca(OH)2：俗稱：熟石灰、消石灰（有腐蝕性）白色粉末，微溶于水，無味。 制?。篊ao+H2O=Ca(OH)2 放出大量熱 Cao：俗稱：生石灰，白色、粉末、易吸水并和水反應(yīng)（干燥劑） NH4OH：無色有刺激性氣味（氨臭味）的液體，易揮發(fā)（NH3） 2.化學(xué)性質(zhì)：（共性）水溶液中有大量的 OH 與酸堿指示劑反應(yīng)： 石蕊 藍(lán)色 酚酞 紅色 堿 + 某些非金屬氧化物 鹽 + 水 (可溶于水) （CO2,SO2,SO3） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收 CO2） Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 + H2O（檢驗(yàn) CO2） 密封保存的原因：NaOH：易吸水潮解，吸收 CO2變質(zhì) Ca(OH)2 ：易吸 CO2會變質(zhì) 檢測 NaOH 是否變質(zhì)：Ca(OH)2 有沒有 +稀 HCl 有 變質(zhì) 堿 + 酸 鹽 + 水 Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2 +H2O Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 堿 + 鹽 新堿 + 新鹽 (能溶于水的) （至少有一種沉淀） 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH