新課標高一化學《物質的量》第一課時教學設計

1、新課標高一化學物質的量第一課時教學設計    教學目標知識目標1使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。2使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。3使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。4使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。5使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。能力目標     培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感目標使學生認識到微觀和宏

2、觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。強調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。 教學建議教材分析本節(jié)內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。這是本節(jié)的重點和難點。特別是物質的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數(shù)之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。關于摩爾質量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結出摩爾質量和粒子的

3、相對原子質量或相對分子質量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。本節(jié)還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數(shù)、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。本節(jié)重點：物質的量及其單位本節(jié)難點：物質的量的概念的引入、形成。 教法建議1.在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明。2.物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以

4、區(qū)別。3.摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學習興趣。4.應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。（1）明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。（3）每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg 12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02&

5、#215;1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計算時取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。5.關于摩爾質量。由于相對原子質量是以12C原子質量的 作為標準，把0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯(lián)系起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的 倍，即 。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。6.有關物質的量的計算是本節(jié)的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。

6、理清物質的量與微粒個數(shù)、物質的質量之間的關系。教學設計方案一課題：第一節(jié) 物質的量第一課時知識目標：1使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。2使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。3使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。能力目標：培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感目標：使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。強     調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣

7、。教學重點：物質的量及其單位摩爾教學難點：物質的量及其單位摩爾教學方法：設疑探究得出結論教學過程：復習提問：“ ”方程式的含義是什么？ 學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。導入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質量是多少克？講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）投影：國際單位制的7個基本單位物理量單位

8、名稱長度米質量千克時間秒電流安培熱力學溫度開爾文發(fā)光強度坎德拉物質的量摩爾講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢？科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用于科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。板書：第一節(jié) 物質的量提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么？回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接

9、觸說起來不順口，通過多次練習就行了。板書：一、物質的量1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號：n引入：日常生活中用打表示12個?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位?？茖W上，物質的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”閱讀：教材45頁講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol1。板書：二、單位摩爾1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol2. 阿伏加德羅常

10、數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.02×1023mol1。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢？不能。已知一個碳原子的質量是1.933×1023g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。因此注意近似值是6.02×1023mol1。提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？學生思考：各執(zhí)己見。結論：不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀

11、物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。板書：3.使用范圍：微觀粒子投影：課堂練習1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1mol氧（2）0.25molCO2。（3）摩爾是7個基本物理量之一。（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。（5）0.5molH2含有3.01×1023個氫原子。（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。 答案：（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十

12、分明確，且粒子的種類用化學式表示。（2）正確。（3）錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德     羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。（5）錯誤。0.5molH2含有0.5×21molH原子，6.02×1023×16.02×1023個。（6）正確。3molNH3中含有3×13 mol N原子，3×39molH原子。投影：課堂練習2.填空（1）1molO中約含有_個O；（2）3molH2SO4中約含有_個H2SO4，

13、可電離出_molH（3）4molO2含有_molO原子，_mol質子（4）10molNa+中約含有_個Na答案：（1）6.02×1023  （2）3×6.02×1023，6mol  （3） 8mol，8×864mol（因為1molO原子中含有8mol質子） （4）10×6.02×1023   （5）2mol討論：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關系。板書：4.物質的量（n）微粒個數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關系。小結：摩爾是物質的量的單位

14、，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質的量與粒子個數(shù)之間的關系： 作業(yè)：教材P48一、二板書設計第三章 物質的量第一節(jié) 物質的量一、物質的量1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號：n二、單位摩爾1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.02×1023mol1。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。3.使用范圍：微觀粒子4.物質的量（n）微粒個數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關系。 探究活動阿伏加德羅常數(shù)的測定

15、與原理 阿伏加德羅常數(shù)的符號是NA,單位是每摩（mol-1），數(shù)值是      NA = (6.0221376±0.0000036)×1023 /mol阿伏加德羅常數(shù)由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術的發(fā)展而不斷提高。測定方法有電化學當量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測定結果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3C（庫侖）的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×10-

16、19C,則NA =       下面著重介紹單分子膜法測定常數(shù)的操作方法。  實驗目的1進一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。2學習用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。實驗用品膠頭滴管、量筒（10 mL）、圓形水槽（直徑 30 cm）、直尺。硬脂酸的苯溶液。實驗原理硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質量m及單分子膜面積s，每個硬脂酸的截面積A，求出每個硬脂酸分子質量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質量M，即可求得阿伏加德羅常數(shù)N。實驗步驟1測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積取一尖嘴

17、拉得較細的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后記下它的滴數(shù)，并計算出 1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。2測定水槽中水的表面積用直尺從三個不同方位準確量出水槽的內徑，取其平均值。3硬脂酸單分子膜的形成用膠頭滴管（如滴管外有溶液，用濾紙擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約 5 cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴散至看不到油珠時，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴散，而呈透鏡狀時為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。4把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復以上操作二次。重復操作時，先將滴管內剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由

18、于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結果的平均值。5計算（1）如稱取硬脂酸的質量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質量為mV。     （2）測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為（d1）（詳見注釋），那么形成單分子膜需用硬脂酸的質量為：（3）根據(jù)水槽直徑，計算出水槽中水的表面積S。已知每個硬脂酸分子的截面積A=2.2×1015cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個數(shù)為：SA。（4）根據(jù)（2）和（3）的結果，可計算出每個硬脂酸分子的質量為：（5） 1mol硬脂酸的質量等于284g（即 M=284gmol），所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)N為：注釋：當最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說這滴溶液沒有擴散，即沒有參與單分子膜的形成。這時單分子膜已經(jīng)形成完畢，應停止滴入溶液，所以，在計算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時，應將最后一滴減掉，即滴數(shù)計為d1。說明：一、實驗成功標志根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算的阿伏加德羅常數(shù) NA在（5-7）×1023范圍內為成功。二、失敗征象實驗測定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級不等于1×1023。三、原因分析1因為苯是易揮發(fā)的溶劑，故在配