物質(zhì)的分類學(xué)案

1、物質(zhì)的分類 學(xué)案 一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1.常見的簡(jiǎn)單分類方法：（1）交叉分類法： Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 碳酸鹽【例1】下列物質(zhì)中既屬于無(wú)機(jī)物，又屬于堿的是（） ANa2CO3BCH3OH CCH3CH2OH DCu（OH）2【例2】Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽（2）樹狀分類法： 金屬 單質(zhì) 純凈物 非金屬 氧化物 化合物 堿物質(zhì) 酸 混合物 鹽 分解反應(yīng)2、化學(xué)反應(yīng)的分類 化合反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別 置換反應(yīng) 復(fù)分

2、解反應(yīng) 分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少 化合反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移非氧化還原反應(yīng)二、分散系及其分類 分散質(zhì)1.分散系、分散質(zhì)、分散劑的涵義：分散系 分散劑 分散系：一種（或多種）物質(zhì) 在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的 ，叫做分散系。 分散質(zhì)： 的物質(zhì)稱作分散質(zhì)。 分散劑：起 作用的物質(zhì)稱作分散劑。 2.分散系的分類 （1）根據(jù)分散質(zhì)與分散劑的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），分為九種： 分散質(zhì) 分散劑 氣 氣九種組合 液 液 固 固 （2）液體分散劑的分散系的分類（根據(jù)分散質(zhì)粒子大?。譃槿N。溶 液液體分散劑 懸濁液膠 體 根據(jù)分散質(zhì) 粒子的大小 濁 液 根據(jù)分散質(zhì)

3、狀態(tài)乳濁液三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑組成能否透過(guò)濾紙典型實(shí)例食鹽水、碘酒淀粉溶液、 肥皂水蛋白質(zhì)溶液泥水 【例3】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm一100nm之間 B能透過(guò)半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D呈紅褐色三、膠體 1.定義： 粒子 大小在 之間的分散系叫做膠體。 2.分類： 氣溶膠：云、煙、霧按分散劑（狀態(tài)） 液溶膠：Fe(OH)3膠體、淀粉膠體、豆?jié){ 固溶膠：有色玻璃、煙水晶 正膠： ； 按膠體粒子帶電核 負(fù)膠： 。3.膠體的制備：常用鹽類的水解制膠體 例如

4、Fe(OH)3膠體的制備：向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至 ，向沸水中 加入56滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，停止加熱，就得到了 色的Fe(OH)3膠體。 煮沸 反應(yīng)： FeCl3 3H2O = Fe(OH)3 (膠體) 3HCl【例4】就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的事項(xiàng)，回答以下幾個(gè)問題。實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來(lái)水。原因是 。 實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是 。往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因是 。4.膠體的性質(zhì) 1.丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)膠體時(shí)，在與光線 方向上觀察到

5、一條 ， 這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。 Fe(OH)3 膠體 CuSO4溶液 【圖25】當(dāng)光線通過(guò)膠體和溶液時(shí)的現(xiàn)象 解釋：膠體粒子直徑小于可見光的波長(zhǎng)（400700nm）使光波發(fā)生了散射。溶液中粒子直徑小于 1nm，散射極其微弱，無(wú)此現(xiàn)象。 應(yīng)用： 。比較：光束通過(guò)幾種分散系時(shí)的現(xiàn)象 分 散 系 光速照射時(shí)的現(xiàn)象 丁達(dá)爾效應(yīng) CuSO4 溶液 Fe(OH)3膠體 濁液（泥水）過(guò)濾后的 Fe(OH)3膠體 過(guò)濾后的泥水結(jié)論：膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液和濁液 丁達(dá)爾效應(yīng)。 膠體粒子 透過(guò)濾紙，濁液中分散質(zhì)粒子 透過(guò)濾紙。 2.布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。 解釋：分散劑分子對(duì)粒子的無(wú)休止的隨

6、機(jī)撞擊而形成的（并不粒子本身固有的性質(zhì)） 應(yīng)用：布朗運(yùn)動(dòng)是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一。 3.電泳：在外加電場(chǎng)作用下，膠體 在 里向 極（陰極或陽(yáng)極）作定向移動(dòng)。 說(shuō)明 Fe(OH)3膠體粒子帶有 電荷，為 膠移向 極。 應(yīng)用：大其中的飄塵、工廠廢氣中的固體懸浮物、礦山開采地的粉塵、紡織廠或食品加工廠彌漫于空氣中的有機(jī)纖維或顆粒極為有害，均可利用膠體的電泳加以清除（如工廠中的靜電除塵）。 4.膠體的聚沉（1）膠體具有介穩(wěn)性的主要原因：膠體粒子通過(guò)吸附而帶有 ，同種膠體粒子帶有 電荷，它們之間互相 阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚沉膠體粒子的 也使得它們不易聚沉。（2）膠體聚沉的條件： ； 加入少量

7、 ：由于加入的陽(yáng)離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而從分散劑里析出。（這個(gè)過(guò)程叫聚沉）加入的電解質(zhì)離子濃度越大、離子電荷越多，膠體越易聚沉。若為正膠： 離子帶電荷多的電解質(zhì)使膠體越易聚沉。若為負(fù)膠： 離子帶電荷多的電解質(zhì)使膠體越易聚沉。 加入 的膠體： 與 混合后，同時(shí)聚沉。四、膠體的應(yīng)用 1.常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體、肥皂水、豆?jié){等。 2.膠體的應(yīng)用 制豆腐的化學(xué)原理、涂料、顏料、墨水、噴霧劑、洗滌劑的制造等。 土壤的保肥作用 江河入?？谔幮纬扇侵?明礬凈水原理、污水的處理。 工業(yè)除塵 誤服重

8、金屬鹽，急救措施是立即喝大量的牛奶、豆?jié){或蛋清。 制備納米材料的有效方法之一?！咀晕覝y(cè)評(píng)】一、選擇題 1.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是-（ ）C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是-（ ）A.是否是大量分子或離子的集合體 B.分散質(zhì)粒子的大小C.是否能通過(guò)濾紙 D.是否均一、透明、穩(wěn)定3.下列物質(zhì)肯定為純凈物的是A只有一種元素組成的物質(zhì)B只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D只有一種元素的陽(yáng)離子與另一元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì) 4.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1100n

9、m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是-（ ）A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液5.下列物質(zhì)中屬于純凈物，化合物，無(wú)機(jī)化合物，鹽，鈣鹽的是-（ ）A.石灰水 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CH4 6.下列各物質(zhì)，在物質(zhì)分類里前者從屬于后者的一組是-（ ）A. 純凈物，混合物 B.氧化物，化合物C. 單質(zhì)，化合物 D.金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)7.下列物質(zhì)中既屬于無(wú)機(jī)物，又屬于堿的是-（ ）ANa2CO3BCH3OH CCH3CH2OH DCu（OH）28.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是AO2 BNa2O CNaClO D FeS

10、O4 9.某種膠體電泳時(shí)，陰極附近顏色加深，在該膠體中分別加入下列物質(zhì)：蔗糖溶液MgSO4溶液 硅酸膠體 Fe(OH)3膠體。不會(huì)發(fā)生聚沉的是-（ ） A. B. C. D.10.下列說(shuō)法中正確的是-（ ）A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.Fe(OH)3膠體帶正電荷 D.加入電解質(zhì)，膠體能發(fā)生凝聚二、填空題 1.利用你所具備的知識(shí)將下列物質(zhì)用兩種方法進(jìn)行簡(jiǎn)單分類，寫出所分類的物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)：H2O CuO HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4 CH3COOH方法一： 方法二： 2.從H、O、S、K四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?，組成與表中

11、第一欄物質(zhì)類別相同的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在表中相應(yīng)的空格內(nèi)：示例HNO3NaOHNa2CO3CO2化學(xué)式3、在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。(1)先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是 。(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是 。(3)最后溶液顏色加深，原因是 ，此反應(yīng)的離子方程式是 。(4)若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象（填寫上面各題序號(hào)） 。 。4、將甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe(OH)3膠體，硅酸膠體、As2S3膠體、NaOH溶液?，F(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下： （1）電泳：甲液體的陽(yáng)極周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深； （2）將一

12、束光通過(guò)乙，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象； （3）將乙慢慢加入到丙液體中，先出現(xiàn)凝聚后液體變清， 則： 甲是 ， 乙是 ，丙是 ，丁是 。 參考答案【例1】D【例2】A【例3】解析：膠體粒子直徑在1100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或離子透過(guò)而不能使膠粒透過(guò)，以此用滲析法分離膠體與溶液；黃色的氯化鐵溶液加熱蒸干過(guò)程中促進(jìn)了氯化鐵的水解，產(chǎn)生氫氧化鐵，灼燒后轉(zhuǎn)化為氧化鐵；而紅褐色氫氧化鐵膠體在加熱蒸干過(guò)程中先凝聚成氫氧化鐵沉淀，灼燒后也轉(zhuǎn)化為氧化鐵。故選C?！纠?】自來(lái)水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。因?yàn)槁然F溶液濃度過(guò)稀，不利于氫氧化鐵膠體

13、的形成。長(zhǎng)時(shí)間的加熱能夠?qū)е職溲趸F膠體聚沉。【自我測(cè)評(píng)】一、 選擇題1 D 2 B 3 C 4 C 5 C 6 B 7 D 8 B 9 B 10 B 二、 填空題1、方法1 有機(jī)物CH3COOH 無(wú)機(jī)物 H2O CuO HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4方法2 含氫化合物H2O HNO3 Ca(OH)2 CH3COOH無(wú)氫化合物CuO ZnSO4 2、示例HNO3NaOHNa2CO3CO2化學(xué)式H2SO4KOHK2SO4CO23、解析：HI為電解質(zhì)，剛加入時(shí)因中和了Fe(OH)3膠體中膠粒所帶電荷，使其發(fā)生聚沉，所以產(chǎn)生沉淀；又因HI為強(qiáng)酸，繼續(xù)加入后酸性增強(qiáng)，與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)而使其溶解；隨溶液中Fe3濃度增大，I-與Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)有I2生成使溶液顏色加深；若用稀鹽酸，由于Cl-與Fe3不