2017中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)--常見物質(zhì)的除雜總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-常見物質(zhì)的除雜總結(jié)概念理解首先明白物質(zhì)除雜是干什么，物質(zhì)除雜又叫物質(zhì)提純，即把混合物中少量的雜質(zhì)出去，得到較純凈物質(zhì)的過程。1、 除雜原則簡(jiǎn)單概括為：不增，不減，易分, 復(fù)原。（1） 不增：提純過程中不能引入新的雜質(zhì)。（2） 不減：被提純物質(zhì)不能減少，如加入試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與被提純物反應(yīng)。（3） 易分：操作簡(jiǎn)單，容易分離。（4） 復(fù)原：恢復(fù)原有狀態(tài)2、 常用除雜方法：1、 物理方法：過濾法、降溫結(jié)晶法、蒸發(fā)結(jié)晶法。2、 化學(xué)方法：沉淀法、氣化法、置換法、中和法、吸收法。3、 理解與提高1. 氣體除雜原理：轉(zhuǎn)化法：雜質(zhì)五某種物質(zhì)反應(yīng)，生成被提純

2、物， 如編號(hào)2、10。吸收法：氣體除雜常用吸收法。吸收H2O：濃H2SO4、CaCl2等干燥劑吸收CO2、SO2：NaOH等堿性溶液2. 固體除雜原理：過濾法：適用對(duì)象為提純物不溶解，雜質(zhì)溶解類型，如粗鹽提純，BaSO4和Na2SO4的混合物。用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl） 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀） 此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。3. 液體除雜原理

3、：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 （3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。 （4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （5）吸收法：常用于氣體的提純。 2. 混合物的分離： （1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮

4、用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物。可將混合物先溶于水，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。劑。六種常用方

5、法：方法適用范圍或原理舉例化學(xué)方法化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除NaCl中Na2CO3，可加適量稀HCl：Na2CO3+ 2HCl2NaCl+ CO2+ H2O沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去NaOH中的Na2CO3，可加適量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除CaO中的CaCO

6、3可加熱：CaCO3CaO+ CO2轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuOCu+CO24、 初中常見物質(zhì)提純方法總結(jié)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法N2O2通過灼熱的銅網(wǎng)COCO2通入足量的氫氧化鈉溶液或石灰水干燥CO2CO通過灼熱的氧化銅干燥H2、CO2、O2H2O通過濃硫酸或氯化鈣等干燥劑 O2、H2、COCO2、SO2通入氫氧化鈉溶液中干燥CO2HCl通入飽和的碳酸氫鈉鈉溶液中干燥H2HCl、H2O通入足量的氫氧化鈉溶液再通濃硫酸H2HCl通入足量的氫氧化鈉溶液干燥 CuFe用磁鐵吸引 CuFe、Zn加入足量的

7、稀鹽酸或稀硫酸，過濾 FeCu用磁鐵將鐵粉吸引出來 Cu CuO加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾過濾C粉CuO鹽酸過濾 CuOCu或C在空氣中灼燒灼燒CaOCaCO3高溫煅燒CaCO3CaO加大量的水過濾 CaCO3CaCl2加足量水溶解，過濾，取濾渣CaCl2 CaCO3加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā)MnO2KCl加足量水溶解，過濾，取濾渣KClMnO2加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā)KClKClO3加熱 NaCl NaOH加入足量鹽酸，蒸發(fā)H2OH2O2加二氧化猛過濾KNO3 NaCl冷卻熱飽和溶液 NaClKNO3蒸發(fā)結(jié)晶NaNO3NaCl加入適量AgNO3過濾 NaClCuSO4加入適量Ba（HO）2，過濾過濾NaOHNaCO3加入適量Ca(OH)2，過濾過濾 NaClNa2SO4加入適量BaCl2溶液，過濾 Na2SO4CuSO4加適量NaOH溶液 NaClNa2CO3加適量稀鹽酸Na2CO3NaHCO3加熱FeCl2溶液HCl加過量鐵粉，過濾，取濾液 FeSO4CuSO4加過量鐵粉，過濾，取濾液FeCl3溶液HCl過量氧化鐵粉末Fe(