22分子的立體結(jié)構(gòu)

1、2.2分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時教學目標1、 認識共價分子的多樣性和復(fù)雜性；2、 初步認識價層電子對互斥模型；3、 能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；4、 培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和空間想象能力。重點難點分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價層電子對互斥模型預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)教學過程創(chuàng)設(shè)問題情境：1、閱讀課本P37-40內(nèi)容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球輥模型（或比例模型）；3、提出問題：什么是分子的空間結(jié)構(gòu)？ 同樣三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，為什么它們的空間結(jié)構(gòu)不同？討論交流1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式；2

2、、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個共價鍵；3、根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結(jié)構(gòu)。模型探究由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球輥模型，對照其電子式云喲內(nèi)分類對比的方法，分析結(jié)構(gòu)不同的原因。引導(dǎo)交流引導(dǎo)學生得出由于中心原子的孤對電子占有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。引出價層電子對互斥模型（VSEPR models）講解分析 價層電子對互斥模型 把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測，概括如下： ABn立

3、體結(jié)構(gòu)范例n=2直線型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面體型CH4 另一類是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價鍵的電子對）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。（如圖）課本P40。應(yīng)用反饋 應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進一步認識多原子分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W式中心原子含有孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型H2S22V形NH2-22V形BF303正三角形CHCl304四面體SiF404正四面體補充練習：1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H

4、2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是 （ ）A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P43、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？（1） 直線形 （2） 平面三角形 （3） 三角錐形 （4） 正四面體 4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 （ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O5、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO26、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是 （ ）A、XeO4 B、BeCl2

5、C、CH4 D、PCl37、為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是 ；另一類是 。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是 。8、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 參考答案：1、D 2、BC 3、（1）CO2、CS2、HCN 鍵角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O鍵角60°

6、（3）NH3、PCl3鍵角107.3°（4）CH4、CCl4鍵角109°284、CD 5、D 6、D 7、中心原子上的價電子都用于形成共價鍵 中心原子上有孤對電子 B N BF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對為成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形8、直線形 V形 三角錐 正八面體2.2 分子的立體結(jié)構(gòu)第2課時教學目標1 認識雜化軌道理論的要點2 進一步了解有機化合物中碳的成鍵特征3 能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型 4采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教

7、學 5培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學重點 雜化軌道理論的要點教學難點 分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論展示甲烷的分子模型創(chuàng)設(shè)問題情景 碳的價電子構(gòu)型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的CH鍵是等同的，鍵角是109°28。說明什么？結(jié)論 碳原子具有四個完全相同的軌道與四個氫原子的電子云重疊成鍵。師：碳原子的價電子構(gòu)型2s22p2，是由一個2s軌道和三個2p軌道組成的，為什么有這四個相同的軌道呢？為了解釋這個構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。板：三、雜化軌道理論1、 雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一

8、組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。思考與交流 甲烷分子的軌道是如何形成的呢？形成甲烷分子時，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同于s軌道，也不同于p軌道。根據(jù)參與雜化的s軌道與p軌道的數(shù)目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2 雜化和sp雜化，sp2 雜化軌道表示由一個s軌道與兩個p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個s軌道與一個p軌道雜化形成的。討論交流： 應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W式雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH4C2H4BF3CH2OC2H2總結(jié)評價：引導(dǎo)

9、學生分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表。化學式中心原子孤對電子對數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH4C2H4BF3CH2OC2H2討論：怎樣判斷有幾個軌道參與了雜化？（提示：原子個數(shù)）結(jié)論：中心原子的孤對電子對數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)。討論總結(jié)：三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180°的直線型雜化軌道，SP2 雜化軌道為120°的平面三角形，SP3雜化軌道為109°28的正四面體構(gòu)型。科學探究：課本42頁小結(jié)：HCN中C原子以sp雜化，CH2O中C原子以sp2雜化；HCN中含有2個鍵和2鍵；CH2O中含有3鍵和1個鍵補充

10、練習：1、下列分子中心原子是sp2雜化的是（ ） A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O2、關(guān)于原子軌道的說法正確的是（ ） A 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體 B CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的 C sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道 D 凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵3、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（ ）A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化

11、軌道之間夾角一樣C、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道D、C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)4、下列對sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（ ） A sp雜化軌道的夾角最大 B sp2雜化軌道的夾角最大 C sp3雜化軌道的夾角最大 D sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等5、乙烯分子中含有4個CH和1個C=C雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是（ ） A 每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道 B 每個C原子的1個2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道 C 每個C原子的2s軌道與3個2

12、p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道 D 每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立體結(jié)構(gòu)7、根據(jù)雜化軌道理論，請預(yù)測下列分子或離子的幾何構(gòu)型：CO2 ， CO32- H2S ， PH3 8、為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28而是104.5°？參考答案：15 C C D A BD6、直線；V型；三角錐形；正四面體7、sp雜化，直線；sp2雜化， 三角形；sp3雜化，V

13、型；sp3雜化，三角錐形8、因為H2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°；O原子在成鍵的同時進行了sp3雜化,用其中2個含未成對電子的雜化軌道與2個H原子的1s軌道成鍵，2個含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的排斥的結(jié)果使鍵角不是109°28，而是104.5°。2.2 分子的立體結(jié)構(gòu)第三課時教學目標4 配位鍵、配位化合物的概念5 配位鍵、配位化合物的表示方法 3采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學 4培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力教學重點 配位鍵、配位化合物的概念教學難點配位鍵、配位化合物的概念教學過程創(chuàng)設(shè)問題情景 什么是

14、配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？學生閱讀教材，然后討論交流。1、配位鍵（1） 概念共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。（2） 表示A B電子對給予體 電子對接受體（3）條件：其中一個原子必須提供孤對電子。另一原子必須能接受孤對電子軌道。提問舉出含有配位鍵的離子或分子舉例：H3O+NH4+過渡什么是配位化合物呢？講解金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物。過渡 配位化合物如何命名？講解 硫酸四氨合銅學生練習命名 Cu(NH3)4Cl2 K3Fe(SCN)6Na3AlF6小結(jié) 本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物。練習1、銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有（ ）A、 離子鍵和共價鍵B、 離子鍵和配位鍵C、 配位鍵和共價鍵D、 離子鍵2、下列屬于配合物的是（ ）A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2O D、Co（NH3）6Cl33、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ）H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、4、配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是 （ ）A、 以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。B、 Fe2+的卟啉配合