化學實驗裝置的理解和設計

1、高考方法專題四 化學實驗裝置的理解和設計方法點撥化學實驗在歷年高考中都是備受重視的。進入新世紀后，隨著計算題難度的降低，卷面難點有向實驗題轉移的頃向，賦分值也有所提高。如單科卷II卷（主觀題）中的實驗題分值2000年為16分，2001年為26分，2002年為28分，2003年江蘇廣東卷為22分，上海卷為24分。這些實驗大題都涉及到儀器裝置的選用、連接、用途理解、創(chuàng)意性組裝等，其基礎是對簡單裝置或裝置組件的理解。打好這一基礎才能理解復雜裝置，才能創(chuàng)意設計新的實驗裝置。 中學化學的實驗裝置大部分與氣體有關。常見裝置（組件）按其用途分大體有供氣裝置、安全裝置、氣體凈化裝置、氣體性質驗證反應或其它反應

2、裝置、量氣裝置、尾氣處理裝置等。 一、供氣裝置的理解和設計1氣源類型及裝置 實驗時，氣體的流向通常是從左到右。所以供氣裝置一般在最左端。常見的供氣形式有制氣（氣體發(fā)生裝置）、貯氣釋放（貯氣裝置）和鼓入空氣（鼓氣及緩沖裝置）。 （1）氣體發(fā)生裝置。圖2-4-1 圖2-4-2圖2-4-3 圖2-4-4 圖2-4-5根據(jù)制氣反應的反應物狀態(tài)和反應要否加熱，基本的氣體發(fā)生裝置有三類：固體加熱類如圖2-4-1；固-液（或液-液）常溫類如圖2-4-2；固-液（或液-液）加熱類如圖2-4-4。圖2-4-3裝置是圖2-4-2裝置的變形，分液漏斗用長頸漏斗替代，當廣口瓶中不能形成液層時（如電石與水反應，需緩慢加

3、水，控制反應速率）加小試管，加液時試管中首先充滿液體，起“液封”作用，防止氣體從漏斗逸出。圖2-4-5是啟普發(fā)生器。啟普發(fā)生器屬于固-液常溫類發(fā)生裝置。它的優(yōu)點是能隨時控制反應的發(fā)生或停止，使用的范圍除了“固液、常溫”外，還有附加條件如固體必須是塊狀且不易溶于水，生成的氣體溶解度不大，反應放熱不能過快，生成物要易溶。（2）貯氣裝置實驗所需氣體事先制取好，存于貯氣裝置中，在實驗時用適當?shù)姆椒ㄊ箽怏w按一定的流 速釋放出來。貯氣裝置的形式有多種，圖2-4-6是實驗室常用的貯氣瓶，使用時由漏斗進水把氣體壓出。圖2-4-7所示貯氣裝置的優(yōu)點是貯氣量大，使用時只要打開活塞，在“鐘罩”自重的作用下，氣體可自

4、動流出。通常適用于貯氣裝置的氣體應是難溶于水的氣體。圖2-4-6 圖2-4-7圖2-4-8（3）鼓空氣裝置圖2-4-8中左邊是用于鼓氣的橡皮囊，廣口瓶起緩沖氣流的作用。2供氣目的制取或通入氣體的目的常見有三種（1）制取一種氣體并試驗其性質；（2）制取或導入一種氣體，以此為一種反應物與另外一種物質反應來制取其它物質；（3）利用這種氣體的氣流把裝置中的空氣或其它氣體排出或者防止氣體倒流。常見情況有：實驗開始階段氣源提供的氣體，如果不能發(fā)生（或因溫度等條件不夠暫時不能發(fā)生）反應，則提供此氣體的目的一般是排盡裝置中的空氣。如氫氣還原氧化銅，在加熱前要先通一會兒氫氣。在整個實驗過程中持續(xù)提供一種非反應必

5、需的氣體，則往往是為了利用它的氣流把裝置中反應生成的氣體“趕”入后面的儀器中與吸收劑反應。主要反應停止后繼續(xù)通入或產生氣體，一般是為了防止在冷卻過程中空氣或溶液被倒吸進入裝置。例：磷化氫是一種無色劇毒的氣體（沸點為-89.7 oC）。PH3可由碘化磷（PH4I）與強堿反應來制取，其原理類似于實驗室制取氨氣，用圖2-4-9所示裝置進行PH3的制取和性質實驗。實驗開始時先從分液漏斗往盛有碘化磷的燒瓶中加入適量乙醚乙醚為無色液體，沸點是34.5 oC，微溶于水，與Fe2(SO4)3溶液不反應，微熱數(shù)分鐘后，再從分液漏斗往燒瓶中加入一定量濃燒堿溶液，繼續(xù)加熱。在B處用電加熱器控制硬質玻璃管溫度在300

6、 oC左右。實驗中可觀察到：冷凝管C中有白色蠟狀固體生成；D試管中Fe2(SO4)3溶液由黃褐色變成淡綠，同時也有白色蠟狀固體生成；E處點燃氣體，火焰呈淡藍色。圖2-4-9（1）E處導出的氣體點燃的原因是 （2）實驗開始時，先往燒瓶A中加入適量乙醚并微熱，其目的是 解析：本實驗燒瓶A先后產生兩種氣體，開始產生乙醚蒸氣是為排出裝置中的空氣以免PH3在裝置中燃燒，其后產生的PH3為實驗要制取及試驗其性質的氣體。E處點燃是為了防止揮發(fā)的乙醚和可能的少量磷化氫對環(huán)境的污染。3供氣裝置的設計 針對某種實驗目的，通過對常用儀器的改進或組裝，完成合乎題意的創(chuàng)新設計。這類問題需要認真分析領會實驗要求，特別要理

7、解原型裝置的原理，然后才能做到新儀器的替代或新裝置的“創(chuàng)意”。例如，啟普發(fā)生器使用很方便，其實質是應用了“連通器”原理。在理解原理的基礎上，可以設計有類似功能的簡易裝置如二、安全裝置的分類和常見形式1防倒吸的安全裝置 圖2-4-10圖2-4-11圖2-4-12圖2-4-13氣體易溶于水或易被某特定的溶液吸收時，容易產生倒吸現(xiàn)象。圖2-4-10是利用漏斗有較大的容積，溶液被吸入時，燒杯中液面將顯著下降，使漏斗口露出液面而使溶液重新流出，防止溶液吸入導管。根據(jù)此原理，可以用其它有較大容積的儀器替代漏斗，如底部有漏洞的試管、燒瓶等，圖2-4-13利用干燥管即為一例。圖2-4-11的導管露在溶液面之上

8、防止倒吸。圖2-4-12是在吸收氣體的裝置前放一空的容器（進氣管不要伸入容器底部），防止偶爾產生倒吸的溶液進入發(fā)生裝置。2壓強控制裝置圖2-4-15圖2-4-14圖2-4-14中錐形瓶b的作用是防止裝置內壓強過大而造成事故。氣體要能依次通過c、d、e，所以必須維持相當?shù)膲簭姡琤瓶的玻璃管中便有一段水柱，觀察水柱的高低可以了解裝置內的氣壓情況。一旦右邊諸導管有某處堵塞，裝置內氣壓會驟然增大，這時b中的水通過瓶中的導管迅速被壓出，便可防止出現(xiàn)事故。掌握原理后，利用其它儀器設計具有相同功能的安全裝置并不困難。圖2-4-15中分液漏斗頂和燒瓶頸間連接的橡皮管起平衡氣壓的作用，防止當燒瓶內氣壓大于漏斗中

9、液柱壓強時放液不順暢。同樣的原理，在做分液實驗時，如果塞緊漏斗上口，則漏斗中液體的流出會受阻。這時應打開漏斗上口，或使漏斗頸上的小孔與塞子上的小槽對準，讓漏斗內外氣壓平衡。 圖2-4-16 圖2-4-17設計實驗裝置的時候必須注意，儀器中如有氣體進入，就必須有氣體的出口或者有容積可變的貯氣設備接納殘留的氣體。圖2-4-16中把氣體通入廣口瓶反應，因氣體沒有出口，進氣就困難，或者會造成壓強增大而產生事故?？筛鶕?jù)生成物的具體情況改成圖2-4-17或其它有氣體出口的裝置。 三、氣體凈化、干燥裝置 氣體的凈化、干燥根據(jù)用液體吸收或固體吸收而裝置不同。圖2-4-18 圖2-4-19 圖2-4-20 圖2

10、-4-21 圖2-4-22圖2-4-19是合成氨原料氣在化合前經(jīng)過的一個裝置，該裝置的作用有三：干燥氣體；使氣體充分混合；觀察氣泡生成速率以便控制氣流速度。圖2-4-22管中的玻璃纖維的作用是固定固體，防止粉末被氣流帶走。 四、量氣裝置圖2-4-23 圖2-4-24 圖2-4-25圖2-4-23是通過測定被氣體從廣口瓶中壓出來的水的體積來測得氣體的體積的。圖2-4-25是量氣管，使生成的氣體直接通入原本裝滿水的甲管中，甲管中的水被排向乙管，從甲管的刻度可讀出氣體的體積。以上兩種裝置在讀取氣體體積時都應使兩邊的水面保持同一水平面。 五、尾氣處理裝置圖2-4-26 圖2-4-27 圖2-4-28

11、尾氣如果有污染性、可燃性等，應該處理。處理尾氣的常見方法有吸收法、點燃法和收集法。分別如圖2-4-26、圖2-4-27、圖2-4-28所示。 六、其它裝置 除以上幾類裝置外，實驗中常用的裝置部件還有如用來檢驗氣體或驗證氣體性質的反應裝置、氣體的收集裝置、冷凝裝置等，這些裝置在具體實驗中一般都比較容易理解其作用。圖2-4是檢驗濃硫酸與木炭反應所得氣體中含有CO2 和SO2的實驗裝置圖。第一個試管中的品紅作用是檢驗SO2，高錳酸鉀溶液的作用是吸收SO2，第二個試管中的品紅是檢驗SO2有否被吸收完全，防止它干擾CO2 的檢驗。石灰水的作用是檢驗CO2 。圖2-4-31和圖2-4-32是不同形式的冷卻

12、或冷凝裝置。圖2-4-29 圖2-4-30 圖2-4-31 圖2-4-32 圖2-4-30常用于有機物加熱反應，例如用生石灰吸收工業(yè)酒精中的水分，加熱反應時酒精會揮發(fā)，用冷凝管既保持燒瓶內壓強為一個大氣壓，又可起冷凝回流作用，防止酒精揮發(fā)。有機物加熱反應時，反應容器口的橡皮塞上經(jīng)常有一根長導管，其作用也是使反應物的蒸氣冷凝回流，防止揮發(fā)散逸。模擬演練一、選擇題1圖2-4-33所示的裝置（燒瓶口朝向不變，燒瓶里可加適當物質）在 下列實驗中的作用正確的組合是干燥氫氣；除二氧化碳中的雜質氯化氫；向上排空氣法收集二氧化氮；向下排空氣法收集氨氣；排水法收集一氧化氮；作防止溶液倒吸的安全瓶；配以量筒用作量

13、氣裝置；用以驗證二氧化硫氣體。圖2-4-33A B. C.除以外 D.全部2圖2-4-34裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A 鋅和鹽酸發(fā)生氫氣圖2-4-34B 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D 氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫3圖2-4-35是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為 開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色 無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是圖2-4-35A 濃H2SO4 B 飽和NaCl溶液C 濃NaOH溶液 D 濃NaBr溶液4雙球洗氣管是一種多用途儀器,常用于去除雜質、氣體干

14、燥、氣體吸收(能防止倒吸)等實驗操作.如圖2-4-36所示是用水吸收下列氣體時的情形,根據(jù)氣體的溶解度判斷由左方進入的被吸收氣體是A. Cl2 B.HCl 圖2-4-37圖2-4-36C.H2S D.CO2 二、填空題：5擬用圖2-4-37裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。氣體 a b c d C2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4 Cl2 濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5(1)上述方法中可以得

15、到干燥、純凈的氣體是 。(2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由(可以不填滿)氣體 ，理由是 氣體 ，理由是 圖2-4-38氣體 ，理由是 氣體 ，理由是 6圖2-4-38裝置是氣體NO的發(fā)生裝置和收集裝置（必要時可加熱）（A）所選藥品a是 b是 ，裝置B的作用是 （B）在反應剛開始A中的主要現(xiàn)象是 （C）開關M的作用 7如圖2-4-39所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時先向A中加入鐵屑，B中圖2-4-39加入較濃NaOH溶液，打開活塞E，再從分液漏斗中加入少量6mol·L-1H2SO4，等一段時間后，繼續(xù)加硫酸浸沒F導管的下端。(1)A中

16、反應離子方程式為 (2)實驗開始時加入少量6mol·L-1H2SO4等待一段時間的目的是_(3)關閉E，在A裝置中可觀察到的現(xiàn)象是 _；在B裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_；(4)C裝置的作用是_；(5)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關的化學方程式_。 圖2-4-408（97全國）1，2-二溴乙烷可做汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點131.4。熔點979，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑、在實驗中可以用圖2-4-40所示裝置制備1，2二溴乙烷，其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。 填寫下列空

17、白。 (1)寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式。 (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞、請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象 (3)容器c中NaOH溶液的作用是 (4)某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。圖2-4-419氯磺酸(HSO3C1)是無色液體，密度為1.79g ·cm-3，其沸點約152；氯磺酸有強腐蝕性，遇潮濕空氣生成濃烈的白霧，它屬于危險品。制取氯磺酸是在常溫下將干燥的氯化氫氣體通入溶有三氧化硫的硫酸(發(fā)煙硫酸)中，氯化氫

18、與三氧化硫化合即得氯磺酸。在實驗室里制取氯磺酸可用下圖所示的裝置(圖中襯墊、夾持和固定儀器均已略去)。所用到的試劑有：密度為1.19 g·cm-3的濃鹽酸；密度為l.84 g·cm-3質量分數(shù)為98.3的濃硫酸(98.3的濃硫酸沸點是338)；發(fā)煙硫酸；無水氯化鈣；水；堿石灰。試填空：(1)對應儀器中應盛入的試劑或藥品(填序號)：A中的a為 ，B中為 ， C中為 (2)A中的分液漏斗下端接有的毛細管的作用是 將毛細管插入液面并接近燒瓶底部這是為了 若不用毛細管直接用分液漏斗注入a中液體，可能發(fā)生的現(xiàn)象是 (3)寫出實驗室制備氯磺酸的化學方程式 一定程度時需用酒精燈在C裝置下

19、加熱的作用是： (4)F裝置中加入的試劑是 (填序號，限在本題給定的試劑中選擇)，其作用是 10圖2-4-42是某同學設計的NH3催化氧化并檢驗生成的酸性物質的微型裝置(圖中必要的鐵架臺、鐵夾、微型酒精燈等均已略去) 。圖2-4-42實驗中所用試劑不超出下列范圍(1)NH4Cl和Ca(OH)2的混合物；(2)氨水；(3)NaOH固體；(4)KClO3和MnO2的混合物；(5)蒸餾水；(6)NH4HCO3固體；(7) 6.0 mol/LNaOH溶液；(8)0.5 mol/L NaOH溶液；(9)酚酞溶液；(10)堿石灰；(11)濃H2SO4；(12)CuO。試回答下列問題：（1）微型叉形管中液體

20、物質A是_固體物B是_（2）C處發(fā)生反應的化學方程式是_（3）為了檢驗酸性物質的生成，在D放入某混合物，該混合物組成是_,實驗過程中的現(xiàn)象是_（4）F處的棉花蘸取的物質如果是為了吸收尾氣防止污染，則該物質是_， 其反應的化學方程式是_.11喀麥隆的尼奧斯湖附近曾經(jīng)有1800多居民于1986年在一夜之間神秘死亡，后經(jīng)科學家考察發(fā)現(xiàn)，湖底有火山口，噴發(fā)出大量的CO2 和SO2等氣體，使湖底200m深處的每立方米湖水中竟溶解了8m3的有毒氣體。一旦氣候等變化引起湖水對流，湖底水泛到表層，立即釋放出大量氣體就可能出現(xiàn)悲劇。為驗證湖水中氣體的成分，可把湖水中釋放出的氣體收集后通過下列裝置。（1）請說明試

21、管14的實驗作用。 圖2-4-43（2）為了測定從湖底抽出的有毒氣體中CO2 的含量，需要將其轉化為沉淀，然后測沉淀質量，求算CO2 含量。現(xiàn)有6個裝置，分別是：A貯氣瓶、B盛有NaHCO3溶液的洗氣瓶、C盛有NaOH溶液的洗氣瓶、D和E兩個盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶、F盛有Ba(OH)2溶液的洗氣瓶。從中選擇必要的裝置連接成完整的裝置以將全部CO2 都變?yōu)槌恋?。裝置的連接順序是（填序號） 。要用2個酸性高錳酸鉀洗氣瓶的目的是 ， 。轉化為沉淀后，為了測沉淀的質量，還應進行的操作有 。 參考答案及提示：一選擇題1 D 該裝置應用廣泛，可用于洗氣（干燥、除雜）、集氣（向上、向下排氣法及排水法）

22、、量氣（測量排出水的體積）、氣體反應及安全瓶等。2 A 從氣體的收集方法入手判斷可以快速排除。3 B 潮濕的氯氣可使紅色布條褪色。4B 溶解度很大的氣體容易出現(xiàn)溶解速率大于氣體進入洗氣管速率的情況。二、 填空題5 提示：考慮發(fā)生器是否合適，氣體能否與C、D中的物質反應。答案(2)C2H4 裝置中沒有溫度計，無法控制反應溫度 Cl2 反應生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 NH3 反應生成的NH3被c中的H2O吸收了 6提示：用銅和稀硝酸制一氧化氮氣體。收集NO前必須把裝置A、B中的空氣排盡。答：（A）稀硝酸、銅；防止空氣進入C。 （B）生成氣體。瓶內氣體由無色變?yōu)榧t棕色。溶液呈綠色。 （C

23、）實驗開始前，打開M使與大氣相通，便于檢查裝置氣密性；A中反應開始后，利用M排出裝置中的空氣；空氣排盡后關閉M并開啟導管開關，可使NO進入燒瓶。7提示：Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化。要觀察到白色的Fe(OH)2需防止空氣進入溶液。并盡可能把溶解氧驅出。另外要從壓強變化理解氣體和液體的流動方向。答案：（1）Fe+2H+=Fe2+H2 （2）使硫酸充分與鐵反應,生成足夠濃度的FeSO4,并使溶液的酸性減弱，同時利用生成的H2排盡B瓶中的空氣。 （3）A裝置中的導管內液面上升；溶液中在導管口生成大量絮狀白色沉淀。 （4）防止空氣進入B瓶。 （5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)

24、38提示：實驗原理是先制取乙烯，再使乙烯通入溴水發(fā)生加成反應。 答案：（1）CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br（2）b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出（3）除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫（4）乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170oC（或寫“控溫不當”也可以）。9提示：先制得氯化氫氣體，經(jīng)干燥后與發(fā)煙硫酸反應。答案：（1）濃鹽酸、濃硫酸、發(fā)煙硫酸（2）控制濃鹽酸的加入速度，使產生的氯化氫氣流速度適當而穩(wěn)定；伸入底部是為了使密度較小的加入液（濃鹽酸）能加入濃硫酸底部與硫酸

25、充分接觸、及時傳熱。鹽酸沸騰液滴飛濺。（3）HCl+SO3=HSO3Cl，使溫度升高，沸點較低的氯磺酸迅速氣化而被及時蒸餾分離出來。（4）堿石灰，吸收HCl，防止逸出污染環(huán)境，同時防止空氣中的水蒸氣進入與氯磺酸接觸。10提示：實驗目的是使氨催化氧化并檢驗生成的酸性物質。所以要制NH3和O2。生成的酸性物質是NO2溶于水生成HNO3。答：（1）氨水；KClO3和MnO2的混合物 （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O （3）0.5 mol/L NaOH溶液和酚酞溶液；紅色逐漸褪去 （4）6.0 mol/L NaOH溶液；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O11提示：SO2遇石灰水也能

26、形成沉淀，對CO2的檢驗造成干擾，所以通入石灰水前要把SO2除凈。答：（1）品紅褪色驗證SO2的存在；高錳酸鉀用以氧化除去SO2；3中的品紅為檢驗SO2有否被除盡；石灰水驗證CO2（2）A-D-E-F；使SO2能被充分吸收；過濾、洗滌、干燥、稱量等。教學指南模擬演練詳解1 該裝置應用廣泛，可用于洗氣（干燥、除雜）、集氣（向上、向下排氣法及排水法）、量氣（測量排出水的體積）、氣體反應及安全瓶等。干燥氫氣時，瓶中加濃硫酸，B進A出；除CO2 中的HCl，瓶中裝飽和NaHCO3溶液，B進A出；向上排空氣法收集NO2，B進A出；向下排空氣法收集NH3，A進B出；排水法收集NO，瓶中裝滿水，A進B出；作

27、安全瓶，氣體流向A進B出；量氣，瓶中裝滿水，A進氣B出水，用量筒量排出水的體積；瓶中裝少量品紅溶液，氣體B進A出，溶液褪色說明是二氧化硫氣體。2B、C、D三選項要制取的氣體的密度都比空氣大，不能使用向下排空氣法收集。而且，制取Cl2、HCl需要加熱。A項制取H2適合此裝置。3當B開關打開時，干燥Cl2直接進入C試管，布條不褪色；當B開關關閉時，Cl2先進入D瓶，由于C、D選項中的物質都可以和Cl2反應，Cl2不會進入C試管；A選項進入C試管的依然是干燥的Cl2，布條不能褪色；飽和NaCl溶液不能和Cl2反應，而Cl2會帶出溶液中的水，潮濕的Cl2使布條褪色。4解析：由四種氣體的溶解度表可以看出

28、，HCl溶解度最大，溶解的速率大于氣體進入洗氣管的速率，導致左側洗氣管氣壓降低，出現(xiàn)如圖所示情形。5解析：由于所給制備裝置中，沒有溫度計無法控制反應溫度，不能確定是否有C2H4產生，也就不可能得到干燥純凈的C2H4；所給裝置雖然加熱時可以產生Cl2，但在c裝置中用NaOH溶液除HCl的同時，Cl2也被吸收，最后不能得到Cl2；飽和NH4C1溶液與Ca(OH)2作用產生NH3，在NH3通過c裝置時被水吸收，最后也不能收集到氣體；Cu屑與稀HNO3作用產生NO氣體，部分被裝置中的氧氣氧化，在通過c中的水時，因發(fā)生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO又得到NO， 經(jīng)P2O5干燥可得到純凈的NO。6

29、銅和稀硝酸反應生成NO，所以（A）所選藥品是銅和硝酸；因為裝置A中原有的空氣要排盡才能收集到純凈的NO，裝置B上有可通大氣的玻璃導管，反應開始后，生成的NO可把空氣從導管中排出裝置。開始收集NO后，萬一A中出現(xiàn)負壓，裝置B可防止D中的水（經(jīng)過C）進入A。（B）A中的現(xiàn)象即銅與硝酸反應的現(xiàn)象。反應生成NO是無色的，遇瓶中空氣而氧化成紅棕色的NO2，空氣耗盡后，繼續(xù)生成的NO將把紅棕色的氣體逐漸排出而使氣體恢復無色，所以剛開始時的現(xiàn)象是氣體變紅棕色，同時溶液因生成銅鹽而呈綠色。（C）實驗開始前，打開M使與大氣相通，便于檢查裝置氣密性；A中反應開始后，利用M排出裝置中的空氣；空氣排盡后關閉M并開啟導

30、管開關，可使NO進入燒瓶。7本實驗實計別具匠心。利用鐵與稀硫酸反應生成Fe2+，同時開始階段讓氫氣通過開關E進入B瓶，利用生成的氫氣排盡B中的空氣，有利于其后生成的Fe(OH)2保持白色而不被迅速氧化；在后階段關閉E，利用生成的氫氣在密閉容器中產生的壓強把溶液壓入導管，并沿導管進入B瓶，使Fe2+與NaOH溶液接觸反應以生成Fe(OH)2。答案為（1）Fe+2H+=Fe2+H2 （2）使硫酸充分與鐵反應,生成足夠濃度的FeSO4,并使溶液的酸性減弱，同時利用生成的H2排盡B瓶中的空氣。 （3）A裝置中的導管內液面上升；B裝置伸入溶液的導管口生成大量白色絮狀沉淀。 （4）防止空氣進入B瓶。 （5

31、）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4 Fe(OH)38由于1，2-二溴乙烷的熔點為9.79 oC，要注意試管d外面的冷卻水溫度，如果溫度低于此熔點，1，2-二溴乙烷就會在試管d中凝固而發(fā)生堵塞。使容器c和它前面的容器a和b中由于乙烯排不出去而壓強增大，會使安全瓶b內的水壓入長玻璃管里，使玻璃管內的水面上升甚至溢出，當然與此同時瓶b內的水面會略有下降。在由乙醇制乙烯的反應中，濃硫酸是脫水劑和催化劑，同時濃硫酸還是一種強氧化劑，作為副反應，它還跟乙醇發(fā)生氧化還原反應，因而有SO2、CO2等副產物（酸性氣體）生成，它們混入乙烯中，這就是瓶c內用氫氧化鈉溶液洗滌乙烯氣體的原因。由乙醇和濃硫酸制乙烯，要求將溫度迅速升至170 oC，如果不能迅速升