7專題七氧化還原反應

1、課題名稱：氧化還原反應 考綱要求1、理解氧化和還原，氧化性和還原性，氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物等概念；2、能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目；3、能配平反應方程式。教學重點氧化還原反應方程式的分析、配平和氧化性、還原性強弱的比較教學難點 氧化還原反應的應用學習方法自學歸納、自我反饋、精講巧練基礎知識2.氧化還原反應實質的表示方法(1)雙線橋法（常用于分析氧化還原反應）注意箭頭的指向不代表電子轉移的方向！失3×2e(化合價升高被氧化)得2×3e(化合價降低被還原)如：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O (2)單線橋法（常用于表示電子轉移的實際情況

2、）注意箭頭的指向！6e如：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O3.氧化還原反應的一般規(guī)律(1)得失電子守恒規(guī)律(2)價態(tài)與表現(xiàn)性質規(guī)律：(3)性質強弱規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，氧化性：Fe3Cu2，還原性：CuFe2。(4)反應先后規(guī)律：如：把Cl2通入FeBr2溶液中，由于還原性Fe2+>Br，當通入有限量Cl2時，根據(jù)先后規(guī)律，Cl2首先將Fe2+氧化；但Cl2足量時，方可把Fe2+、Br一并氧化。離子方程式可分別表示為：，。（5）價態(tài)歸中規(guī)律：如：KClO3 + 6HCl = K

3、Cl + 3Cl2+ 3H2O 不是KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O4.氧化還原方程式的配平配平步驟：“一標、二找、三定、四配、五查”。配平技法：要注意以下方法的適用范圍。奇數(shù)配偶法：如SCKNO3CO2N2K2S。逆向配平法：適用于歧化反應。如： SKOH(熱、濃) = K2SK2SO3H2O零價法：適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應。例如：Fe3PHNO3Fe(NO3)3NOH3PO4H2O（把Fe、P皆看成零價）1·n法(待定系數(shù)法)如：KIKIO3H2SI2K2SO4H2O（設KIO3的化學計量數(shù)為1，KI為n）2437

4、有機配平法：配平時先假定H、O的化合價分別為1，2，C的化合價要根據(jù)有機物的分子式定出其平均化合價(分子中各元素化合價的代數(shù)和為零)。如：KMnO4H2SO4H2C2O4CO2MnSO4K2SO4H2O5判定物質氧化性(還原性)強弱的一般方法 根據(jù)金屬活動性順序進行判斷 單質的還原性逐漸減弱 K，Ca，Na，Mg，Al，Mn，Zn，Cr，F(xiàn)e， Ni，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au 對應的陽離子氧化性逐漸減弱 Fe3+氧化能力介于Hg2+、Ag+之間 根據(jù)非金屬活動性順序進行判斷 原子的氧化性逐漸減弱 F,O,CI,Br,I,S 對應的陰離子還原性逐漸減弱 根據(jù)反應方程式進行

5、判斷氧化能力、還原能力強弱的比較：在同一化學反應中“氧生還，還生氧，強強生弱弱”。即： AI + BI = A2 + B2 氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物氧化能力強 還原能力強 還原能力弱 氧化能力弱 依據(jù)元素周期律進行判斷 a金屬單質與水或非氧化性酸反應越易，金屬還原性越強。 b金屬所對應堿的堿性越強，金屬還原性越強。 c非金屬氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬氧化性越強。 d非金屬單質越容易與氫氣化合，非金屬氧化性越強。 e非金屬對應最高價含氧酸酸性越強，非金屬氧化性越強。典型例題例1：對下列反應，反應中MnO2作 ，反應中MnO2作 ，反應中HCl作 ，反應中HCl作 ，反應中KClO3作 ，

6、反應中KClO3作 ，反應中KCl是 ，反應中KCl是 。（從“氧化劑、還原劑、酸、催化劑、氧化產物、還原產物”等詞中選填）例2：某化學反應的反應物和產物如下： KMn04+KI+H2S04MnS04+I2+KI03+K2S04+H20 (1)該反應的氧化劑是 。 (2)如果該反應方程式中I2和KI03的系數(shù)都是5 KmnO4的系數(shù)是 。 在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目KmnO4 + KI + H2S04 (3)如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組，原因是 。例3：三聚氰酸C3N3(OH)3，可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO2)。當加熱至一定溫度時，它發(fā)

7、生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO ；HNCO(異氰酸，其結構是HN=C=0)能和NO2反應生成N2、C02和H20。 ； (1)寫出HNCO和N02反應的化學方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化?哪種元素被還原?標出電子轉移的方向和數(shù)目。 (2)如按上述反應式進行反應，試計算吸收1.0 kg NO2氣體所消耗的三聚氰酸的質量。例4化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 。（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是 （填化學式）（3）完成并配

8、平步驟的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 例5：用0.1mol·L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將1×10-3mol的X04-還原，則元素x在還原產物中的化合價是( ) A +1 B +2 C +3 D +4例6某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為( )A 1：1：1 B1：3：l C 3：3：8 D1：1：4 基礎訓練1、吸進人體內的

9、氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內活性氧，Na2SeO3的作用是A還原劑 B氧化劑C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑2、氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列敘述正確的是txjyA上述反應中每生成2mol AlN，N2得到3mol電子B氮化鋁中氮元素的化合價為3價C氮化鋁晶體屬于分子晶體 D在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑3、在一定條件下，

10、分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為A.111 B.221 C.231 D.4324、將氯氣分別通入含有下列離子的溶液中，其中的離子不發(fā)生變化的是 ACu2+ BFe2+ CHCO3 DSO325、下列物質中，長期露置于空氣中會發(fā)生顏色變化的是綠礬 氫氧化亞鐵 氯水 苯酚 亞硫酸鈉 過氧化鈉A全部 B C只有 D只有6、 U常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解，UO2(NO3)2 UXOY + NO2+ O2，在600K時，將氣體產物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收，水充滿試管。則

11、生成的鈾的氧化物化學式是 AUO2 BUO3 C2UO2·UO3 DUO2·2UO3 7、我國“神舟六號”航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國的載人航天技術已經有了突破性的進展。在運送飛船的某些火箭推進器中盛有液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水，它們充分混合反應后的產物之一是 A氧氣 B氨氣 C氮氣 D氫氣8、將已污染的空氣通入某溶液，測其導電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如果把含H2S的空氣通入CuSO4溶液，導電性稍有變化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，則吸收容量不大而導電性變化很大?，F(xiàn)要測量空氣中的含氯量，并兼顧容量和導電性變化的靈敏度，最理想的吸收溶液是： A、Na

12、OH溶液 B、蒸餾水 C、Na2SO3溶液 D、KI溶液9、宇航員在研究某星球的大氣時，測知其主要成分是一種易溶于水的氣體A；用酸化的KMnO4溶液與A的水溶液共熱時，可得一種棕色氣體產物B，B冷至室溫時，即凝為液體；B與堿反應能生成兩種鹽。據(jù)此推斷：大氣主要成分A是什么？并請寫出A與KMnO4溶液反應的方程式。能力提高1.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質的氧化能力由大到小的順序是(A)Fe3+>Cl2>I2 (B)Cl2>Fe3+>I2 (C)I2>Cl2>Fe3+ (D)Cl2>

13、;I2>Fe3+2. 過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，具有很強的氧化性和腐蝕性，他可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下制得；他可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒(如：SARS病毒)、細菌、真菌及芽孢，有關過氧乙酸的敘述正確的是A過氧乙酸與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構體B過氧乙酸可與苯酚混合使用 C由過氧化氫與醋酸制取過氧乙酸的反應屬于氧化還原反應D濃過氧乙酸中加入少許紫色石蕊試液，振蕩后試液一定呈紅色3. 某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2：1時，還原產物是( )AN02 BNO CN20 D

14、N24赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，關于該反應的說法中，正確的是 A該反應的氧化劑只有Cu2O BCu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑 CCu既是氧化產物又是還原產物 D每生成19.2gCu，反應中轉移1.8mol電子5. X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出;又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子.則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為(A)X>Z>Y>M (B)X>

15、Y>Z>M (C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y6. 0.4mol KMnO4在一定溫度下加熱一段時間生成a mol O2 , 將剩余的固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2, 此時錳元素均以Mn2+ 形式存在。若a+b=m,則m的值可能為A1.20B1.1C0.9D0.77. 硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是(A) 1:3 (B) 2:3 (C) 1:1 (D) 4:38、FeS與莫濃度HNO3反應，生成Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3、NO、NO2、N2O

16、4 和H2O，當N2O4、NO2和NO的物質的量之比為1:2:4時，實際參加反應的FeS 與HNO3的物質的量之比為A 、2:11 B、1:5 C 、2:9 D、1:39、a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為A(a+b)×63g B(a+b)×189g C(a+b)mol D(cV)mol10在含有n mol FeBr2的溶液中，通入的Cl2的物質的量為x mol。(1)當x0.5n mol時，這一反應的化學方程式是 。(2)當x31.5