132學(xué)案設(shè)計(jì) (2)

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時(shí)共價(jià)鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1.使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念,初步掌握共價(jià)鍵的形成。2.初步了解共價(jià)鍵的極性。3.知道如何用電子式表示共價(jià)鍵。學(xué)習(xí)過程一、溫故知新1、寫出下列粒子的電子式。F Al3+ O2- N3- 2、用電子式表示下列離子化合物的形成過程：MgCl2： 二、課前預(yù)習(xí)1、氯原子最外層有 個(gè)電子，容易 電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以當(dāng)2個(gè)氯原子相遇時(shí)很難發(fā)生電子的得失；而要使2個(gè)氯原子相遇時(shí)都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要他們 ，形成 。2、像氯分子這樣，原子間通過 所形成的相互作用，叫共價(jià)鍵。成鍵微粒是 。3、共價(jià)化合物是指： 4、由同種元素形成的共價(jià)鍵，兩個(gè)原

2、子吸引電子能力 （填同或不同），共用電子對 （填有或者無）偏向。成鍵的原子因此 （填顯或不顯）電性。這樣的共價(jià)鍵叫做 。不同種元素形成的共價(jià)鍵，因?yàn)樵游娮拥哪芰?（填同或不同），共用電子對 （填有或者無）偏向。成鍵的原子因此 （填顯或不顯）電性。這樣的共價(jià)鍵叫做 。對于存在電子對偏向的共價(jià)鍵而言，電子對偏向 能力強(qiáng)的一方。三、思考與交流1、我們把含有離子鍵的化合物叫做離子化合物，那是不是含有共價(jià)鍵的物質(zhì)都是共價(jià)化合物？2、寫出下列物質(zhì)的電子式：a、 H2 Cl2 O2 N2b、 HBr H2S NH3 CH4 CO2小結(jié)：3、第2題中a、b組共用電子對有什么不同點(diǎn)？試歸納。四、鞏固提升1

3、、判斷下列說法是否正確？a、離子化合物一定不存在共價(jià)鍵b、共價(jià)化合物一定不存在離子鍵c、金屬與非金屬形成的化合物一定是離子化合物d、只由非金屬構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物e、只由共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物2、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl53、下列敘述中正確的是()A.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B.具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物C.具有離子鍵的化合物是離子化合物D.化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間的相互作用4、在共價(jià)化合物中,元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是()A.電子有得失B.共用電子對有偏移C.電子既有得失又有電子對偏移D.有金屬元素的存在5、近年來用紅外激光技術(shù)研究液氫,發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應(yīng),在液氫中有氫分子和質(zhì)子形成的H3+,其構(gòu)型是等邊三角形,屬于二電子三中心離子,同時(shí),H3+可進(jìn)一步形成Hn+,下列判斷正確的是()A.H3+的電子式是HHHB.H3+可在液氫中形成H4+、H5+、H6+C.H3+可在液氫中形成H5+、H7+、H9+D.H3+可廣