第五單元化學(xué)方程式復(fù)習教案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上課題第五單元 復(fù)習課型復(fù)習編寫李芳課時2集體備課時間 月日使用修改時間 月日教學(xué)目標知識與技能1掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、涵義、應(yīng)用。2初步學(xué)會正確書寫化學(xué)方程式，掌握基本的配平方法。3掌握利用化學(xué)方程式進行簡單計算的步驟、格式。過程與方法1通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推斷能力；2知道正確書寫化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律；3學(xué)會用化學(xué)特色去進行思維，培養(yǎng)學(xué)生良好的習慣及熟練的計算技能。情感態(tài)度與價值觀1通過對實驗的感悟，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法；2通過書寫化學(xué)方程式，培養(yǎng)學(xué)生事實求實的學(xué)習態(tài)度；3通過定量計算，對學(xué)生進行辨證的思想教育。重點1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；2

2、正確書寫化學(xué)方程式；3能夠正確規(guī)范的利用化學(xué)方程式進行簡單計算。難點1質(zhì)量守恒定律的微觀理解；2化學(xué)方程式的配平；3正確利用化學(xué)方程式進行簡單的計算。教 學(xué) 流 程 設(shè) 計環(huán)節(jié)教 學(xué) 問 題 活 動 設(shè) 計二次備課情景導(dǎo)入本單元內(nèi)容：“質(zhì)量守恒定律”從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)作好理論準備，這是學(xué)好本單元內(nèi)容的基礎(chǔ)?！盎瘜W(xué)方程式”講了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說明化學(xué)方程式表示的意義，這是本單元的中心?；瘜W(xué)方程式是初中化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語，掌握了它們才有可能學(xué)好化學(xué)，其重要性可想而知?！袄没瘜W(xué)方程式的計算”是從量的方面來研究化學(xué)反應(yīng)，指導(dǎo)我們進行高效生

3、產(chǎn)。課前預(yù)習，自建網(wǎng)絡(luò)?；仡櫧涣髦R點1：質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后 的各物質(zhì)的 。 2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的“三不變”）。知識點2：化學(xué)方程式3、書寫化學(xué)方程式的原則： （1）必須以_為基礎(chǔ)，絕不能臆想、臆造不存在的物質(zhì)和_。（2）要遵守_定律，等號兩邊原子的_和_必須相等。4、書寫步驟：寫： 配： 標： 等： 注： 5、化學(xué)方程式表示的意義（提供的信息）以2H2O22H2O為例：（1）質(zhì)的方面：表示_ _、_ _；（2）量的方面：表示各物質(zhì)間的_ _關(guān)系，即各物質(zhì)之間的_ _；（3）微觀方面：表示反應(yīng)物和生成物的_ _

4、關(guān)系，即各物質(zhì)之間的 _比。知識點3：利用化學(xué)方程式的計算6、原理：質(zhì)量守恒定律7、步驟：A.“設(shè)” （設(shè)未知量）B.“寫” （寫出化學(xué)方程式）C.“求”（求出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量）D.“標” （標出已知量、未知量）E.“列”（列比例式）F.“解”（運算過程）G“答”（簡答）投放網(wǎng)絡(luò)，引導(dǎo)學(xué)生初步梳理。學(xué)生填寫，快速梳理，老師巡回指導(dǎo)，矯正。學(xué)生個人展示，獲取最佳答案。 小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后的變與不變：（1）一定不變：宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變。 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。（2）一定改變： 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變。微觀：分子的種類一定改變。（3）可能改變：分子總

5、數(shù)可能變。檢查化學(xué)方程式要“四看”：一看化學(xué)式二看配平三看條件和等號四看“”，“”。三個要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準確。三個關(guān)鍵：正確書寫化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平；準確計算相對分子質(zhì)量。定位提升化學(xué)方程式化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律利用化學(xué)方程式的簡單計算1、 化學(xué)方程式的意義：2、 書寫原則：3、 化學(xué)方程式的書寫步驟：1、計算依據(jù)： 2、計算步驟：1、定義：2、微觀解釋：3、實際應(yīng)用：智能應(yīng)用例1下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A木炭在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比原來的木炭的質(zhì)量小得多B足量的硫在密閉容器內(nèi)與20L氧氣反應(yīng)，生成了相同條件下的二氧化硫20LC10g食鹽溶于

6、70g水中得到80g食鹽水 D10g水在受熱條件下變成了10g水蒸氣例2為了研究物質(zhì)之間反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，小李同學(xué)作了如下實驗：將6 g鎂分別在不同質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，請將生成氧化鎂的質(zhì)量填入下表：序號氧氣(g)生成的氧化鎂(g)122438410根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答：(1)上述4次實驗中，第_次氧氣過量；第_次鎂過量。(2)解釋為什么后面幾次實驗中，雖然氧氣的量不斷增加，但是生成的氧化鎂的質(zhì)量卻不再增加？例3有一中有機化合物23 g在空氣中完全燃燒后共生成44 g二氧化碳和27 g水，該有機化合物含碳元素的質(zhì)量是 g。含氫元素的質(zhì)量是 g。它是有 元素組成的。小組討論，展示交流。方法指導(dǎo)：質(zhì)量

7、守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；且體現(xiàn)的是質(zhì)量守恒，而不是體積等守恒；分析：2、不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“質(zhì)量總和”中。分析：3、化合物在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣反應(yīng)。因為化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變，反應(yīng)生成的二氧化碳中所含碳元素、水中所含氫元素的質(zhì)量與是原化合物中所含的碳元素、氫元素的質(zhì)量是相等的。 根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量求出碳、氫元素的質(zhì)量，就是原化合物中碳元素、氫元素的質(zhì)量。如果求出的碳、氫兩元素的質(zhì)量和等于原化合物的質(zhì)量時，則原化合物只由碳、氫兩種元素組成。如果計算出二氧化碳中碳元素質(zhì)量、水中氫兩元素的質(zhì)量和小于原化合

8、物的質(zhì)量時，化合物含有碳、氫、氧三種元素。達標測試1化學(xué)反應(yīng)前后，下列諸項中沒有變化的是（ ）原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)總質(zhì)量 物質(zhì)種類 原子種類A. B. C. D.2某綠色燃料物質(zhì)X，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2O2點燃CO2+2H2O ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷X的化學(xué)式為（ ）AH2 BCH4 CCH3OH DC2H5OH3過氧化鈉（Na2O2）因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源。潛水艇緊急情況時，也使用過氧化鈉來供氧氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2 2CO2 =2Na2CO3+O2 。 從該反應(yīng)獲取的以下信息中，正確的是（）實驗室可利用這一原理制取純

9、凈的氧氣過氧化鈉屬于氧化物反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生變化該反應(yīng)是分解反應(yīng)A. B. C. D. 4某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實不能得出的結(jié)論是（ ） A. X由四種元素組成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不穩(wěn)定 5在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82405反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24823下列說法正確的是A該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) BY、Q的相對分子質(zhì)量比一定為11：9C參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：5 D反應(yīng)后X的質(zhì)量為06.下列四個反應(yīng)中生成物都是，如果的化學(xué)式為2B3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ）A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2C C. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C7在“宏觀、微觀、符號”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如右圖所示：請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。8將0.5g二氧化錳