第二節(jié)離子反應(yīng)4 (2)

1、歡迎兄弟學(xué)校老師蒞臨指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別 及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2、根據(jù)反應(yīng)中是否有電 子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)3、根據(jù)反應(yīng)中是否離子參加：離子反應(yīng)第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)討論 1、哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？ 2、可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？ 3、物質(zhì)溶解于水的電離過程可用什么方程式來表示？小結(jié) 1、酸、堿、鹽的水溶液或熔化狀態(tài)下可以電離出自由移動(dòng) 的離子。2、可通過其水溶液是否導(dǎo)電來檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由 移動(dòng)的離子。3、電離可用電離方程式來表示。電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2、 1、電解質(zhì)： 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。討?、通過實(shí)驗(yàn)1-1觀察到什么現(xiàn)象？說明了什么？2、為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強(qiáng)有弱？3、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同？小結(jié)1 電解質(zhì) NaOH NaCl HCl CH3COOH NH3H2O H2O 現(xiàn)象 燈亮 燈亮 燈亮 燈暗 燈暗 燈不亮 導(dǎo)電性 強(qiáng) 強(qiáng) 強(qiáng) 弱 弱 非常弱2、燈泡亮暗溶液的導(dǎo)電性不同單位體積溶液里自由移動(dòng)的離子的數(shù)目不同電解質(zhì)電離程度不同電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分電解質(zhì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)電離程度溶液里粒子導(dǎo)電性

3、物質(zhì)類別實(shí)例離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物完全部分水合離子分子、水合離子強(qiáng)弱大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、如KNO3、NaCl、HCl、NaOH弱酸、弱堿、水如CH3COOH、NH3H2O 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離出離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部分分子電離出離子的電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物離子化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度電離程度完全完全部分部分溶液里粒子溶液里粒子水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性導(dǎo)電性強(qiáng)強(qiáng)弱弱物質(zhì)類別物質(zhì)類別實(shí)例實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿強(qiáng)堿如如 KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、 NaOH弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水如如CH3COOH、NH3H2O 練習(xí) 書寫電解質(zhì)KNO3 .CaCl2 .H2SO4 .Ba(OH)2 .KAl(SO4)2