初三化學上冊計算題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上選擇計算題1某品牌補鈣藥品的部分說明書如右圖所示。若人體對該藥品中鈣的平均吸收率為30%，按照說明書服用，每天實際被人體吸收的鈣元素質量為【品名】X X 鈣片【成分】每片含碳酸鈣1.5 g【用法用量】每次一片，每天2次A0.18 gB0.36 gC0.60 gD1.20 g2.兩份質量相等的碳酸鈣，一份充分燃燒，另一份與足量的稀鹽酸充分反應，兩種方法得到的二氧化碳的質量：A一樣多 B。煅燒后得到的多 C.跟鹽酸反應的多 D,無法判斷3某混合氣由CO和CH4組成，其中氫元素的質量分數(shù)為12，則其中CO的質量分數(shù)是A20 B30 C48 D524由碳、氧兩種元素組成的某氣

2、體，經測定，其中氧元素的質量分數(shù)為65%。則此氣體中一定含有 ACO2 CO O2 DCO2和CO 5原煤（含硫元素）在氧氣中不完全燃燒會生成CO、CO2 和SO2。若測得CO、CO2、和SO2的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為24，則其中SO2的質量分數(shù)可能是A10 B30 C50 D706室溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數(shù)為50%。該氣體可能為下列組成中的SO2 SO2、CO SO2、N2 CO、N2 SO2、CO、N2A B C D 7由C、H兩種元素組成的化合物叫烴。常溫常壓下，分子中碳原子個數(shù)小于或等于4的烴通常為氣體。常溫常壓下，C

3、2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為87，則混入的烴可能是 AC8H8 BC2H6 CC2H2 DCH48A、B、C三種物質各15g，它們化合時只能生成30g新物質D。若增加10gA，則反應停止后，原反應物中只剩余C。根據上述條件推斷，下列說法正確的是A.第一次反應停止后，B剩余9gB.第二次反應后，D的質量為60gC.反應中A和B的質量比是3 ：2D.反應中A和C的質量比是5 ：29一定質量的純凈物E和40 g的純凈物F, 按下圖進行反應。反應結束后，可生成44g G物質和9 g H物質。下列關于該反應的說法正確的是 反應前反應后 AH中氫元素的質量為2克 BE為含氧化合物 C

4、G和H的分子個數(shù)比為1:2 DE分子中原子個數(shù)比為1:1 10. 密閉容器中有甲、乙兩種物質各10 g，加熱一段時間后測得容器中各物質的質量如下表所示物質甲乙丙丁反應后質量/ g1.6X0.92.2下列選項正確的是A該反應為化合反應 BX=5.3 C該反應中甲和乙的質量比為84: 53 D丙、丁一定是單質11乙醇不完全燃燒時產生一氧化碳、二氧化碳和水。依據下表數(shù)據分析得出的結論中，不正確的是物質乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應前質量/g6.68.8000反應后質量/g206.65.4aA表中的a值為1.4B生成的CO和CO2分子個數(shù)比為1:3C參加反應的乙醇和氧氣的質量比為3:4 D在化學反應前

5、后碳元素質量一定相等12.將一定質量的CO和CO2的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反應后，生成的沉淀質量恰好等于原混合氣體的質量，則原混合氣體中CO和CO2的質量比為A1411 B1114 C711 D11713. 將一定量的CO和CO2混合氣體先通過足量的澄清石灰水，得到5 g白色沉淀；將剩余氣體干燥，再通過足量的灼熱氧化銅，充分反應后，測得固體的質量減少了1.6 g。原混合氣中，CO的質量分數(shù)為 A. 38.9% B. 44% C. 56% D. 61.1%14酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應：CaCO3CaO+CO2。將100 g含CaCO3質量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質不發(fā)生反應，也

6、不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為41%，則生成的CaO的質量約為A28.0 g B44.8 g C56.0 g D78.0 g15 39克含高錳酸鉀80%固體加熱，（雜質不含鉀元素，也不參加反應）加熱一段時間后。冷卻，測得剩余固體中含鉀元素的質量分數(shù)為20.58%，則生產的二氧化錳的質量是：A.2.9克 B.4.35克 C.8.7 克 D. 10.9克16、室溫下，將一瓶a溶液敞口放置一段時間，溶質質量分數(shù)由5%變了10%，放置前后溶液中所含水（溶劑）的質量比為 。17.（3分）一定質量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成CO、CO2、H2O

7、的總質量為10.4 g，若其中H2O的質量為5.4 g，計算生成CO的質量。18（3分）將6.8 g含雜質的鋅粒加入到80 g過量的稀硫酸中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后過濾，稱得濾液質量為86.3 g。試計算：（1）反應生成氫氣的質量；（2）鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)（精確到0.1%）。19（3分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據記錄如下：次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸質量 /g

8、25252525 反應后燒杯中物質的總質量 /g35.258.482.6107.6求：（1）第1次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是 g。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。20（3分）在研究某大理石樣品（雜質不溶于水也不與鹽酸反應）的活動中，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：求 (1)反應中生成二氧化碳的質量。（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。21（3分）已知碳與氧化銅在高溫時可同時發(fā)生兩個反應且均生成紅色固體。高溫（1）碳與氧化銅在高溫時反應生成紅色銅的化學方程式可表示為：C + 2CuO = 2Cu + CO2； 寫出碳與氧化銅在高溫時反應生成紅色氧化亞銅（化學式為

9、Cu2O）和二氧化碳的化學方程式：_。（2）現(xiàn)有碳和氧化銅組成的混合物3.12 g，在高溫時充分反應。若反應后碳和氧化銅均無剩余且反應產生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。 反應前混合物中碳的質量為 g。 計算反應后固體混合物中氧化亞銅的質量（計算結果保留兩位小數(shù)）。22（3分）為測定某碳酸鈉樣品（其中雜質不溶于水）純度，進行了以下實驗：取48 g樣品加入水使碳酸鈉完全溶解后除去雜質，將得到的液體平均分為四份，每份中分別加入一定質量的氯化鈣溶液，反應的化學方程式為CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl，實驗數(shù)據見下表。第一份第二份第三份第四份加入Ca

10、Cl2溶液的質量/g10203040生成沉淀的質量/g481010請計算：每份液體完全反應時，生成沉淀的質量為 g。樣品中碳酸鈉的純度。23（3分）某固體樣品含一定質量的碳酸鈣和22.2 g氯化鈣，此固體樣品與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液的質量為 100.8 g，測得溶液中鈣元素的質量為12 g。試計算：（1）反應后所得溶液中溶質的質量是_ g。（2）固體樣品中鈣元素、碳元素、氧元素的質量比為_（結果用最簡整數(shù)比表示）。（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。24.（3分）工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳?，F(xiàn)有含雜質10%的石灰石100 t（雜質不參與反應，且不含鈣元素），經高溫煅燒后，若測得剩余

11、固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%。已知：CaCO3CaO+CO2通過計算回答： （1）生成二氧化碳的質量。（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。25.(3分)取某碳酸鈉樣品50g(含氯化鈉和13%的不溶性雜質，雜質不參加化學反應)，放入質量為200g的燒杯中，加137.7g水充分溶解，再向燒杯中加入300g稀鹽酸恰好完全反應，測得反應后燒杯與燒杯內物質的總質量為674.5 g。求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。26（3分）化學實驗小組的同學要測定從商店買來的某品牌純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)（已知雜質為NaCl），經過討論，他們設計并進行了如下實驗（反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)）：取13.5g樣品放入燒杯

12、中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀器稱量，記錄實驗數(shù)據如下： 加入稀鹽酸次數(shù)1234567燒杯及所稱物質總質量/g78.9097.80116.70135.60155.05175.05195.05（1）第 次加入稀鹽酸后樣品完全反應。（2）請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（3）求樣品與稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。27（3分）請根據下圖的示的實驗過程和提供的數(shù)據，計算樣品中鈉元素的質量。已知：28（3分）請根據下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據，計算不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。257.15g不飽和溶液500g不飽和溶液加水稀釋加146g稀鹽酸恰好完全反應加100g水充分溶解CaCO3和CaCl2的混合物樣品15.55g29（3分）融雪劑可以融化道路上的積雪。某種融雪劑由氯化鈉和氯化鈣組成，為測定該融雪劑中氯化鈣的質量分數(shù)，稱量2.4 g融雪劑放入燒杯中，加足量水使其完全溶解，再加入碳酸鈉溶液至恰好完全反應，過濾后，將濾液蒸干得到2.46 g固體。求融雪劑中氯化鈣的質量分數(shù)。已知：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl30.為測定Na2C