酸堿標準溶液的配制

1、的分析（雙指示劑法） 酸堿標準溶液濃度的標定姓名：孫璇璇院系:化學化工系手機號碼：年級專業(yè):10級化學（師范） 姓名:孫璇璇院系:化學化工系年級專業(yè):10級化學（師范） 寫作日期：2012年12月11日 酸堿標準溶液濃度的標定 一、 實驗目的 1、通過中和滴定實驗,掌握中和滴定實驗操作方法。 2、通過酸堿中和實驗,理解化學實驗中測定酸或堿的濃度的基本方法。 3、通過中和滴定實驗，進一步了解酸堿滴定的基本原理。 4、初步掌握酸堿指示劑的選擇方法，熟悉指示劑的使用和終點的判據。二、實驗原理 酸堿標準溶液是采用間接法配制的，其準確濃度必須依靠基準物質來 標定，只要標定出其中任何一種溶液濃度，然后按它

2、們的體積比來計算出另一種標準溶液的濃度。 標定酸堿溶液的基準試劑比較多，現各舉二種常用的例子。 1、 標定堿的基準物質           （1）鄰苯二甲酸氫鉀（),它易制得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質量較大，是一種較好的基準物質，標定反應如下： 反應產物為二元弱酸，在水溶液中顯微堿性，可選用酚酞作指示劑。鄰苯二甲酸氫鉀通常在105110ºC下干燥2h后備用，干燥溫度過高，則脫水成為鄰苯二甲酸酐。 （2）草酸（),它在相對濕度為5%95%時不會風化失水，故將其保存在磨口玻璃瓶

3、中即可，草酸固體狀態(tài)比較穩(wěn)定，但溶液狀態(tài)的穩(wěn)定性較差，空氣能使慢慢氧化，光和能催化其氧化，因此，溶液應置于暗處存放。草酸是二元酸，由于Ka1與Ka2值相近，不能分步滴定，但兩級解離的一次被滴定。標定反應為：反應產物為，在水溶液中呈微堿性，也可采用酚酞為指示劑。 2、標定酸的基準物質 （1） 無水碳酸鈣（），它易吸收空氣中的水分，先將其置于270300ºC干燥1h，然后保存于干燥器中備用，其標定反應 （2）硼砂（），它易于制得純品，吸濕性小，摩爾質量大，但由于含有結晶水，當空氣中相對濕度小于39%時，有明顯的風化而失水現象，常保存在相對濕度為60%的恒溫器（下置飽和的蔗糖和食鹽溶液）中

4、。其標定反應為： 產物為,其水溶液約為5.1，可用甲基紅作指示劑。3、 實驗儀器： 移液管，250mL錐形瓶，酸式滴定管、堿式滴定管。4、 實驗藥品： 鄰苯二甲基氫鉀（KHP）基準試劑或分析純；無水碳酸鈉（優(yōu)級純）；0.10mol/L 標準溶液、0.10mol/L標準溶液；甲基橙1gL水溶液；酚酞2gL 乙醇溶液。五、實驗操作步驟 1、 溶液濃度的標定確稱取鄰苯二甲基氫鉀0.40.5g于250mL錐形瓶中加2030mL水，溫熱使之溶解冷卻后加12滴酚酞用0.10mol/L標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘內不褪色，即終點。平行滴定三份，計算標準溶液的溶度。其相對平均偏差不得大于0.2%。 根據

5、鄰苯二甲基氫鉀的質量m和消耗標準溶液的體積，按下式計算標準溶液的濃度。 式中-鄰苯二甲基氫鉀的摩爾質量 2、 溶液濃度的標定準確稱取0.10.12g無水Na2CO3置于250mL錐形瓶中，用2030mL水溶解，加12滴甲基橙，用溶液滴定至溶液由黃色恰變成橙色，即終點。平行滴定三份，計算標準溶液的溶度。其相對平均偏差不得大于0.3%。根據Na2CO3的質量m和消耗溶液的體積，可按下式計算標準溶液的濃度。 式中-碳酸鈉的摩爾質量。 六、實驗現象 0.10mol/L標準溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀至終點時溶液紅色變?yōu)槲⒓t色； 0.10mol/L 標準溶液滴定碳酸鈉至終點時溶液由黃色恰變橙色。七、 實驗注意事項 （1）在存在下終點變色不夠敏銳，因此，在接近滴定終點之前，最好把溶液加熱至沸，并搖動以趕走，冷卻后再滴定。 （2）接近終點時，要充分搖動，以防止形成的過飽和溶液，而使終點提前到達。 （4）實驗之前要檢查滴定管是否漏水，并且先用蒸餾水洗滌滴定管，再用