高中化學(xué)必修二模塊綜合測試題

1、高中化學(xué)必修二模塊綜合測試題一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題）1廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴(yán)重。下列對(duì)電子垃圾處理應(yīng)予提倡的是（ ）將電子垃圾掩埋地下 改進(jìn)生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用 依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品 將電子垃圾焚燒處理A B C D2下列實(shí)驗(yàn)指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是（ ）中和熱測定中所用的小燒杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶 噴泉實(shí)驗(yàn)中用于收集氨氣的燒瓶A B C D3在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A (g)+B (g)C (g)+D (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）AC的

2、生成速率和B的消耗速率相等 Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B) D反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化4某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離可能為（ ）所含離子NO3SO42H+M濃度 /（mol·L1）2121 ACl BBa2+ CF DMg2+5強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l ) H=57.3 kJ / mol，分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；濃磷酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的是（ ）AH1H2H2 BH1H3H2

3、CH1H2H2 DH1H3H26下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低7下列敘述中，正確的是（ ）鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕 電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2OA B C D82006年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物電池。該電池包括

4、兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ） A左邊為該電池的負(fù)極 B該電池可在高溫環(huán)境下使用C該電池負(fù)極反應(yīng)為：H22e=2H+ D該電池正極反應(yīng)為：O2+4e=2O2二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分）9下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ）A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏

5、色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味10下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（ ）A1 L 0.3 mol·L1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)B純水在25和80時(shí)的pHC在NH3+NON2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)D相同條件下，H2分別與F2、Cl2反應(yīng)的反應(yīng)速率11下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿B目前合成氨，沒有采用更高溫度、更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的C采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁D生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成

6、的氣體12下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ）A次氯酸的電離方程式：HClOH+ClOB鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH=AlO2+H2C電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2+D已知中和熱為57.3 kJ·mol1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJ·mol113在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）A若正反應(yīng)方向H0，則T1T2B壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小C

7、B一定為氣體CA一定為氣體14下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取25 mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是（ ）a放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。b并將該瓶用待測液潤洗過。c加入幾滴酚酞作指示劑。d取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。e直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定。f一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴碇 ，記下數(shù)據(jù)。Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f15下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（ ）A0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B0

8、.1 mol·L1的NH4Cl和0.1 mol·L1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)C常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c (Na+)=c (CH3COO)D0.1 mol·L1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)16在恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡：N2、H2的起始濃度分別為1 mol / L和3 mol / L；NH3的起始濃度為4 mo

9、l / L。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A途徑與途徑所得混合氣體的百分組成相同B途徑的反應(yīng)速率v (N2)與途徑的反應(yīng)速率v (NH3)的比值為12C途徑所得NH3的濃度與途徑所得NH3的濃度之比為12D途徑與途徑所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為12三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共22分）17（12分）常溫下，鎂粉幾乎不與水反應(yīng)，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡。 （1）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出解釋，說明兩種理由：主要原因是_；次要原因是_； （2）根據(jù)原因之，增大溶液中_（填離子符號(hào)）濃度，可以加快反應(yīng)速率，試寫出鎂粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式_。 （3）已知離子氧化性Fe3+

10、Cu2+H+，請(qǐng)你寫出將鎂粉投入FeCl3溶液中所有可能的離子方程式（分步書寫）_。18（10分）（高考題）在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答： （1）陽極上的電極反應(yīng)式為_。 （2）陰極上的電極反應(yīng)式為_。 （3）原上層液體是_。 （4）原下層液體是_。 （5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：_。

11、（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是_，現(xiàn)象是_。四、填空題（本題包括5小題，共47分）19（8分）18時(shí)，H2A（酸）：K1=4.3×107，K2=2.1×1012。H2B（酸）：K1=1.0×107，K2=6.3×1013，在濃度相同的兩種溶液中，用“”、“”或“”填空。 （1）H+的濃度：H2A_H2B； （2）酸根離子的濃度：c (A2)_c (B2)； （3）酸分子的濃度：c (H2A)_c (H2B)； （4）溶液的導(dǎo)電能力：H2A_H2B。20（9分）下列每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：EFGHI反應(yīng)ABCD反應(yīng)飽和食鹽水

12、電解CDI起始組成/mol640某時(shí)刻組成/mol332物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如上表格所示。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）物質(zhì)H的化學(xué)式是_。 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式（應(yīng)注明反應(yīng)條件）是_。21（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t / 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_。 （2）正反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸

13、熱”或“放熱”）。 （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（多選扣分）。A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c (CO)不變Cv正(H2)=v逆(H2O) Dc (CO2)=c (CO) （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)·c (H2)=c (CO)·c (H2O)?？膳袛啻藭r(shí)的溫度為_。22（12分）373 K時(shí)，某1 L密閉容器中生如下可逆反應(yīng)：A (g)2B (g)。某中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示。 （1）已知373 K時(shí)60 s達(dá)到平衡，則前60 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_。 （2）若373 K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，473 K時(shí)（其他條件不變）

14、，B的平衡濃度為A的2倍，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出473 K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。 （3）若反應(yīng)在373 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol He，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)_。A等于60% B等于40% C小于40% D介于40%60%之間 （4）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間邊線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20 s60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義_。23（10分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度 / 25t1t2水的離子積常數(shù)1×10141×1012試回答下列問題： （1）若25t1t2，

15、則_1×1014（填“”“”或“”），作出此判斷的理由是_。 （2）25下，某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×104 mol·L1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+)c (OH)=_（3）t2下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1V2=_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_。五、計(jì)算題（本題包括2小題，共17分）24（8分）據(jù)報(bào)道，北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。 （1）常溫、

16、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為_。 （2）已知丁烷的燃燒熱（生成液態(tài)水）為2880 kJ / mol，1 mol丙烷和丁烷（物質(zhì)的量之比11）的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550 kJ。寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式_。 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0 L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為_。 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的某丙烷和丁烷的混合氣體，在b L足量氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)體積為V L，所得氣體體積V為_（用a和b表示）。25（9分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)

17、試劑，某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。 （1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100 mol·L1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.0 mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。 （2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。 （3）試樣中的Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？參考答案1C 點(diǎn)撥 電子垃圾掩埋會(huì)污染水源，焚燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。

18、2C 點(diǎn)撥 ：中和熱測定中所用的小燒杯必須干燥，不然會(huì)吸收熱量，產(chǎn)生誤差。：中和滴定所用的滴定管和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶，不干燥也不會(huì)產(chǎn)生誤差，不需干燥。：因NH3極易溶于H2O，做噴泉實(shí)驗(yàn)用于收集NH3的燒瓶，必須干燥。3C 點(diǎn)撥 化學(xué)平衡的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等。A均表示正反應(yīng)速率，無法判斷。B項(xiàng)中正確的應(yīng)為v正(A)=2v逆(B)。4D 點(diǎn)撥 據(jù)電荷守恒M應(yīng)帶兩個(gè)單位正電荷，而Ba2+與SO42不共存。5B 點(diǎn)撥 放熱H為“”，而負(fù)值的絕對(duì)值越大，該數(shù)值越小。6D 點(diǎn)撥 A、B、C三項(xiàng)中分別涉及溶解平衡：Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq)+2OH(aq) Cl2+H2OH

19、+Cl+HclO CO2 (aq)CO2 (g)加熱溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，Ca(OH)2溶解平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體含量增加。飽和食鹽水中c (Cl)較大，使Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向左移動(dòng)，減小了Cl2的損失。打開汽水瓶，瓶內(nèi)氣壓減小，CO2溶解平衡向右移動(dòng)，汽水中有CO2氣體逸出。稀鹽酸中HCl的電離為完全電離，不可逆，不存在平衡的問題，加水后c (H+)減小與勒夏特列原理無關(guān)。7B 點(diǎn)撥 正確，因Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，Cu與Zn構(gòu)成無數(shù)微小的原電池加速Zn的溶解。錯(cuò)誤，因白鐵鍍層破損后，鋅作負(fù)極溶解，鐵被保護(hù)；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負(fù)極溶解而錫被保護(hù)，所

20、以當(dāng)鍍層破壞后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。正確，明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。正確，用電解法冶煉活潑金屬只能電解其熔融態(tài)的離子化合物。正確，因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是Fe2O3·nH2O。8C 點(diǎn)撥 根據(jù)題圖，H2失去電子應(yīng)為原電池的負(fù)極：H22e=2H+，溶解在水中的O2獲得電子為電池的正極：。因電極上涂有酶，溫度過高，酶會(huì)失去其活性。綜合上述只有選項(xiàng)C正確。9B 點(diǎn)撥 A選項(xiàng)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaOH去油污。B選項(xiàng)鐵在潮濕的環(huán)境下形成原電池，鐵失去電子發(fā)生腐蝕，最終生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解形成鐵銹，與鹽類水解無關(guān)。C

21、項(xiàng)中FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，水解是吸熱，加熱平衡右移顏色加深。D項(xiàng)中硫化鈉水解：Na2S+H2ONaHS+NaOH，NaHS+H2OH2S+NaOH可有臭味生成。10B、D 點(diǎn)撥 選項(xiàng)A，CH3COOH是弱酸，溶液中存在電離平衡，溶液越稀，CH3COOH的電離能力越強(qiáng)，溶液中所含的H+數(shù)越多。1 L 0.3 mol·L1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于3 L 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)。選項(xiàng)B，溫度越高H2O的電離能力越強(qiáng)，純水在25時(shí)溶液中的c (H+)小于80時(shí)溶液中的c (H+)，c (H+)越小，溶液的pH越大，

22、故pH是前者一定大于后者。選項(xiàng)C，配平方程式有4NH3+6NO5N2+6H2O，NH3中的N原子被氧化，NO中N原子被還原，故被氧化的N原子數(shù)小于被還原的N原子數(shù)。選項(xiàng)D，F(xiàn)、Cl元素處于同主族，根據(jù)元素周期律，F(xiàn)2比Cl2更易與H2化合，故F2與H2化合的速率大于Cl2與H2化合的速率。11C 點(diǎn)撥 AlCl3屬共價(jià)化合物，熔融物不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解Al2O3的方法冶鋁的。12A、D 點(diǎn)撥 選項(xiàng)A，HClO屬于弱酸，反應(yīng)可逆，正確。選項(xiàng)B，離子方程式左右兩邊的電荷數(shù)不守恒，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，電解精煉銅的陰極是Cu2+獲得電子：Cu2+2e=Cu。選項(xiàng)D，根據(jù)中和熱的定義可知正確。13C 點(diǎn)撥

23、A項(xiàng)，若T1T2，從T1T2，則C%降低，表明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故不正確；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，C%增大，即化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即B一定為氣體，而A不一定是氣體，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不一定減小，故只有C項(xiàng)符合題意。14B 點(diǎn)撥 b若該瓶用待測液洗過，在倒出潤洗用的待測液時(shí)必將有一部分殘留在瓶中，再加入25 mL待測液，則實(shí)際瓶內(nèi)的待測液大于25 mL。d待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應(yīng)用堿式滴定管。e堿式滴定管應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，經(jīng)蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有H2O于管內(nèi)，若直接加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH，則使標(biāo)準(zhǔn)NaOH被稀釋，濃度變小。f在發(fā)現(xiàn)溶液由無色變淺紅

24、色后，應(yīng)該等待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數(shù)據(jù)。15C、D 點(diǎn)撥 選項(xiàng)A，根據(jù)物料守恒有c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)。選項(xiàng)B，因NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈堿性，即c (OH)c (H+)，溶液中離子濃度關(guān)系為c (NH4+)c (Cl)c (OH)c (H+)。選項(xiàng)C，根據(jù)電荷守恒有c (Na+)+c (H+)=c (OH)+c (CH3COO)，因c (H+)=c (OH)，故有c (Na+)=c (CH3COO)。選項(xiàng)D，根據(jù)電荷守恒有c (Na+)+c (H+)=2c (S2)+c (HS)+c (OH)，根據(jù)物料守恒有c

25、(Na+)=c (HS)+c (S2)+c (H2S)，由以上兩式可得c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)。16C 點(diǎn)撥 NH3的起始濃度為4 mol / L相當(dāng)于N2、H2起始濃度分別為2 mol / L、6 mol / L時(shí)所對(duì)應(yīng)的建立的平衡。即是起始投入量的2倍，因?yàn)闂l件是恒溫恒壓，所以中達(dá)到平衡時(shí)各組分百分組成相同，各對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量是中的2倍，濃度相等，即A、D正確，C不正確。根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知B正確。17（1）升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大升高溫度，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。KW增大，c (H+)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。 （2）H+ Mg

26、+2NH4+=Mg2+2NH3+H2或Mg+2NH4+2H2O=Mg2+NH3·H2O+H2（3）2Fe3+Mg=Mg2+2Fe2+ Fe3+2H2OFe(OH)3+3H+Mg+2H+=Mg2+H2Mg+Fe2+=Mg2+Fe18（1）2I2e=I2 （2）2H+2e=H2（3）KI（或NaI等）水溶液 （4）CCl4（或CHCl3等）（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中（6）焰色反應(yīng) 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色其他合理答案同樣給分。例如，若（3）中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色點(diǎn)撥 （1）使用惰性電極（石墨）電解溶液時(shí)，陽極上離子

27、按照I、Br、Cl、OH順序失電子，結(jié)合題目給出的“下層液體呈紫紅色”，可知這里是I失電子生成I2。所以陽極反應(yīng)是2I2e=I2。（2）電解時(shí)，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，溶液中能得電子變成氣體的只有H+，生成H2。所以負(fù)極反應(yīng)是2H+2e=H2。（3）兩種無色的互不相溶的中性液體，一為水溶液，一為有機(jī)溶劑。根據(jù)對(duì)電解過程的分析，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生I2，最后I2會(huì)被有機(jī)溶劑萃取。因?yàn)樽詈笙聦右后w呈紫紅色，所以有機(jī)溶劑密度比水大。上層的水溶液應(yīng)該為含I的鹽溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。下層液體為CCl4、CHCl3等密度比水大的有機(jī)溶劑。（4）見（3）的分析。（5）I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度

28、，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中，有機(jī)溶劑顯示出紫紅色。（6）可以通過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)。若前面填KI，則這里正確的方法是：用鉑絲蘸取少量溶液在放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察火焰呈紫色其他合理答案同樣給分。例如，若（3）中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色。19（1） （2） （3） （4）點(diǎn)撥 H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸的電離分兩步，第一步比第二步電離程度大得多，溶液的酸性（即H+濃度）、酸式酸根的濃度、酸分子的濃度，溶液的導(dǎo)電能力均由第一步電離決定，同溫同濃度的兩酸H2A的第一步電離常數(shù)大于H2B的第一步電離常數(shù)，故H+濃度是H2AH2B，c (H2A)c (H2B)，溶液導(dǎo)電能力是H2AH2B。酸根離子的濃度決定于兩酸的第二步電離，H2A的第二步電離常數(shù)大于H2B的第二步電離常數(shù)，故c (A2)c (B2)。20（1）HCl （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）N2+3H22NH3點(diǎn)撥 電解飽和食鹽水生成Cl2、H2、NaOH，其中能