高三二輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)離子共存專題訓(xùn)練

1、二輪復(fù)習(xí)離子共存 離子反應(yīng)專題訓(xùn)練題1.2012·江蘇化學(xué)卷3常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B.0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC.0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND.c(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO32.2012·江蘇化學(xué)卷9下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3

2、溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2OC.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2O3. 2012·海南化學(xué)卷12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO32-+Cl-+ H2O C硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O4.2012·安

3、徽理綜化學(xué)卷8下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是A BC D5. 2012·重慶理綜化學(xué)卷11向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等濃度溶液x mL，下列敘述正確的是Ax=10時，溶液中有、，且Bx=10時，溶液中有、，且Cx=30時，溶液中有、，且Dx=30時，溶液中有、，且6. 2012·廣東理綜化學(xué)卷8在水溶液中能大量共存的一組是A B C D 7. 2012·四川理綜化學(xué)卷9下列離子方程式正確的是A鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3C0.01mol&#

4、183;L1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2OD濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O8.2012·全國大綱理綜化學(xué)卷7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水 +3OH-=Al(OH)3 B. 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C. 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2 + 2=Cl + + H2OD. 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe + 6 =

5、 2 + 3H2 9. 2012·北京理綜化學(xué)卷7下列結(jié)實實驗現(xiàn)象的反映方程式正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O10.（2011江蘇高考4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl

6、、SO42B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO311.（2011安徽高考8）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 B.c(H)=1.0×1013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、Br C.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al312(2011全國II卷11)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、

7、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO313.（2011四川）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）>0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D.丁溶液哈有Mg213（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba

8、2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+14.（2011江蘇高考6）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe2B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3215（2011北京高考9）下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是A用NaS去除廢水中的Hg2

9、：Hg2S2=HgSB用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：16.（2011新課標(biāo)全國）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O17（2010

10、全國卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：18下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 19.在pH=1的溶液中能

11、大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-20下列離子方程式表達(dá)正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：21.下列離子方程式書寫正確的是 A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱： 22. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。

12、某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。A. B. C. D. 23. 2012·浙江理綜化學(xué)卷26(15分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨

13、中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5請回答下列問題：（1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說明其不存在的理由： 。（2）

14、寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-： 。（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用： 。24. 2012·山東理綜化學(xué)卷28(12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦冰銅(mCu2SnFeS)氣體A泡銅(Cu2O、Cu)熔渣BAl高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a濃H2SO4 b

15、稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 (填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是 。 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2向陽極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為

16、。25.2012·四川理綜化學(xué)卷26（13分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。（3）D+EB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 。（4）G+GM的離子方程式是 。（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 。26. 2012·全國大綱理綜化學(xué)卷29(15分 ) （注意：在試題卷上作答無效）氯

17、化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1） 起始濾液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2） 試劑I的化學(xué)式為_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3） 試劑的化學(xué)式為_，中加入試劑的目的是_；（4） 試劑的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；（5） 某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的

18、純度為_。（列式并計算結(jié)果）27（09安徽卷27）(12分)某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設(shè)計了如下實驗流程：含的酸性廢水加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH為9，過濾濾液濾渣焙燒（1）第步反應(yīng)的離子方程式是 （2）第步中用PH試紙測定溶液PH的操作是： （3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有 （4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 GFeSO4·7H2O。28（09廣

19、東化學(xué)22）（12分）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有 。（3）從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有 。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合

20、物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。按中條件進(jìn)行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。參考答案1 B 2C 3D 4A 5A 6C 7C 8C 9B 10C 11B 12B 13A 14B 15A 16D 17A 18A 19B 20B 21A 22B23、（1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O（3）取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液