解阿伏加德羅常數(shù)試題須注意

1、解阿伏加德羅常數(shù)試題須注意的幾個(gè)問(wèn)題楊小春一、要注意氣體摩爾體積的適用條件VNA22.4由氣體摩爾體積的概念可知它適用的前提條件是，標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0、101.325kPa），而不是常溫常壓下，即VL任何氣體(無(wú)論是純凈物還是混合物)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含的分子數(shù)是 個(gè)，而非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不能套用。如不能說(shuō)在常溫常壓下，11.2LN2含有N2的分子數(shù)為0.5NA。但可以說(shuō)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物所含的分子數(shù)為NA。但需要注意，若題目給出的是氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微粒數(shù)目與外界條件無(wú)關(guān)。如常溫常壓下，32g SO2氣體含有0.5NA個(gè)二氧化硫分子是正確的。二、要注意物質(zhì)的狀

2、態(tài)氣體摩爾體積針對(duì)的是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體的物質(zhì)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)不適用。如不能說(shuō)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L四氯化碳所含的分子數(shù)為0.5NA，因?yàn)樗穆然即藭r(shí)為液態(tài)，所含的分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.5NA。命題的時(shí)候還常用水、三氧化硫、己烷、辛烷、三氯甲烷等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑學(xué)生。三、要注意物質(zhì)的組成形式對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有的是單原子分子(如稀有氣體等)，有的是雙原子分子(如氧氣、氮?dú)?、氫氣、一氧化碳?，還有的是多原子分子(如氨、甲烷、二氧化碳等)，在解題時(shí)要注意它們的分子構(gòu)成情況。如不能說(shuō)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有的氦原子數(shù)是2NA，因?yàn)楹な菃卧臃肿樱?mol氦氣含有的原子

3、數(shù)NA。四、要注意晶體的結(jié)構(gòu)遇到與物質(zhì)晶體有關(guān)的問(wèn)題時(shí)，切記不能只看表面，想當(dāng)然，而要看本質(zhì)，即物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)，最好先畫(huà)出物質(zhì)晶體的空間結(jié)構(gòu)，然后再分析解答。如不能想當(dāng)然地由白磷的化學(xué)式P4認(rèn)為31g白磷中含1NA個(gè)PP鍵，因?yàn)橛砂琢椎姆肿咏Y(jié)構(gòu)可知，1mol白磷分子中含4mol磷原子，6molPP鍵所以31g白磷中應(yīng)含0.25個(gè)白磷分子，1.5mol PP鍵，即PP鍵的數(shù)目為1.5NA。再如不能想當(dāng)然地認(rèn)為在SiO2晶體中，每摩爾硅原子與4mol氧原子形成共價(jià)鍵，因?yàn)橛啥趸杈w的結(jié)構(gòu)式可知，每一個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子成鍵，1mol二氧化硅晶體中含有4個(gè)SiO，但每個(gè)氧原子均為相鄰2個(gè)硅原子共

4、用，Si、O原子數(shù)之比為l：2，所以每摩爾硅原子只與2NA個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵。五、要注意微粒的種類(lèi)如果試題所提供的情境中有多種微粒時(shí)，當(dāng)題目針對(duì)的微粒不同時(shí)，答案就不一樣，因此在解題時(shí)注意看清題目的要求，明確要回答的微粒的種類(lèi)或所要回答的情況，避免錯(cuò)誤的發(fā)生。如不能說(shuō)1L0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中的微粒數(shù)等于0.6NA，因?yàn)槿芤褐械奈⒘＜劝ㄈ苜|(zhì)中的，又包括溶劑中的，所以溶液中的微粒數(shù)應(yīng)大于0.6NA。其中如果涉及核外電子數(shù)時(shí)，要注意根、基、離子的變換。如8g NH-2帶含有的電子數(shù)應(yīng)是5NA，而不是4.5NA，因?yàn)橐粋€(gè)NH-2帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，故它的核外電子數(shù)不是9，而是10

5、。六、要注意同位素原子的差異同位素原子雖然質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相同，但由于中子數(shù)不同，而導(dǎo)致質(zhì)量數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量不同，進(jìn)行變換時(shí)如稍不注意就容易出錯(cuò)。如10g重水（D2O）里含有的電子數(shù)為5NA，因?yàn)橹厮哪栙|(zhì)量是20g/mol，10g重水的分子數(shù)是0.5NA，因此10g重水所含的電子數(shù)是5NA。如果按普通水的18g/mol計(jì)算顯然會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)果。七、要注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與元素價(jià)態(tài)的變化涉及到氧化還原反應(yīng)時(shí)，要注意根據(jù)氧化劑的氧化性與還原劑的還原性來(lái)確定反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化情況及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。因?yàn)橥谎趸瘎┡c還原性不同的物質(zhì)作用，還原產(chǎn)物不同，反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化情況與電子轉(zhuǎn)移數(shù)

6、目不同。同樣，同一還原劑與氧化性不同的物質(zhì)作用，氧化產(chǎn)物不同，反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化情況與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不同，因此必須具體問(wèn)題具體分析，不能一概而論，避免錯(cuò)誤的發(fā)生。如6.4g的銅與足量的硫粉反應(yīng)時(shí)，由于硫的氧化性效弱，所以銅只被氧化為+1價(jià)，每一個(gè)銅原子反應(yīng)時(shí)僅失去一個(gè)電子，共失去0.1NA個(gè)電子；而6.4g的銅與足量的氯氣、液溴反應(yīng)時(shí)，由于氯氣、液溴的氧化性相對(duì)較強(qiáng)，所以銅被氧化為+2價(jià)，每一個(gè)銅原子反應(yīng)時(shí)失去2個(gè)電子，共失去0.2NA個(gè)電子。八、要注意可逆過(guò)程或化學(xué)平衡要注意所回答的問(wèn)題中是否涉及到可逆過(guò)程或是否存在化學(xué)平衡，如果涉及到可逆過(guò)程或存在化學(xué)平衡，則注意不能按純凈物或不可逆反應(yīng)考慮問(wèn)題。如2L1mol/L，醋酸溶液中含H+的個(gè)數(shù)要小于2NA，因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，是不完全電離的；含有NA個(gè)Na+的小蘇打溶液中，HCO3-的物質(zhì)的量小于1mol，因?yàn)镠CO3-在水中會(huì)發(fā)生水解：導(dǎo)致HCO3-的物質(zhì)的量減少至不足1mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下