阿伏伽德羅常數(shù)與定律

1、高分對策阿伏加德羅常數(shù)與定律一能綜合應用質(zhì)量守恒定律的涵義及其實質(zhì)，注意將質(zhì)量守恒、元素守恒與有關(guān)物質(zhì)的量的計算相結(jié)合。二能綜合應用物質(zhì)的量（n）與阿伏加德羅常數(shù)（NA）的關(guān)系。要明確：NAN/n，NA的近似值采用6.02×1023 個/mol。三正確使用摩爾（mol）與摩爾質(zhì)量（M）。要注意：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量（符號Ar）或相對分子質(zhì)量（Mr）相等，即MAr g/mol或MMr g/mol。四必需注意氣體摩爾體積Vm22.4 L/mol的適用條件。在標準狀況（0和1.01×105 Pa的狀況，可表示為STP）下，1 mol任何氣

2、體（包括混合氣體）所占的體積都約是22.4 L，即VmV/n22.4 L/mol(STP)。五能綜合應用物質(zhì)的量跟微粒、質(zhì)量和氣體體積之間的關(guān)系，深刻理解與之有關(guān)的物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化的細節(jié)。質(zhì)量（m） 物質(zhì)的量（n） 氣體體積（V） 微粒數(shù)（N）審題時需注意如下細節(jié)：（1）某些物質(zhì)中分子中的原子個數(shù)，如氦氣（He）、白磷（P4）等。（2）某些分散系中的分散質(zhì)微粒數(shù)目，如HAc、HCl、膠體粒子等。（3）某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學鍵數(shù)目，如金剛石、Si、SiO2、P4、CH4等。（4）容易算錯的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，如Na2O2H2O、CuS、電解食鹽水等。（5）不顯眼的氣體非標準狀況，如常溫常壓下用

3、22.4 L/mol來換算物質(zhì)的量。（6）某些標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如SO3、C5以上的烴等。（7）某些混合氣體所含的分子數(shù)或原子數(shù)，如NOO2、NO2N2O4等。（8）特殊物質(zhì)的式量，如D2O、T2O等。六注意阿伏加德羅定律及其推論的理解與綜合應用。1在同溫（T）、同壓（P）下，相同體積（V）的任何氣體，都含有相同數(shù)目（N）的分子，這就是阿伏加德羅定律（即“三同定一同”）。2其推論有：（1）同溫、同壓下，氣體體積比V1/V2n1/n2N1/N2。（2）同溫、同壓下，氣體密度比 r1/r2M1/M2。（3）同溫、同壓、同體積下，氣體質(zhì)量比m1/m2M1/M2。（4）同溫、同體積下，氣體壓強比

4、P1/P2n1/n2N1/N2。（5）同溫、同壓、同質(zhì)量下，氣體體積比V1/V2M2/M1r2/r1。（6）同溫、同體積、同質(zhì)量下，氣體壓強比P1/P2M2/M1。七注意氣體密度（r）和相對密度（D）的區(qū)別。1標準狀況下，rm/VmM/22.4 g/L。2同溫同壓下，DrA/rBMA/MB。八要熟悉計算氣體的相對分子質(zhì)量（Mr）的公式。1任何狀況下，MMr g/molm/n g/mol；2標準狀況下，M22.4r g/mol。3根據(jù)氣體A對氣體B的相對密度，Mr(A)DMr(B)。4求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（Mr）：Mmt/ntåMini/ntåMini%（適用于任何狀

5、況的混合物）；MåMiVi/VtåMiVi%（僅適用于氣體狀態(tài)的混合物）。九典型試題。1在反應X2Y¾®R2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為A16:9 B23:9 C32:9 D46:92NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述敘述正確的是A80 g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2 NA B1 L 1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA C標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA D在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2 NA 3設NA為阿伏加德羅常數(shù)

6、的值，下述敘述中正確的是A62 g白磷分子中含有共價鍵數(shù)為3 NA B標準狀況下，22.4 L NO和O2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2 NAC1 L 1 mol/L硫酸銨溶液中所含離子數(shù)為2 NAD1 mol Na2O2與足量CO2或H2O反應生成Na2CO3或NaOH均失去2 NA個電子4某物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生完全分解：2A¾®B2C2D，產(chǎn)物都是氣體。測得生成的混合氣體對氫氣的密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為A7d B5d C2.5d D2d5一只集氣瓶（帶玻璃片）充滿空氣時稱重為166.00 g，充滿氯氣后質(zhì)量增至166.84 g（同溫同壓下），則該集氣瓶中氯氣的分子

7、數(shù)為_，在標準狀況下所占的體積為_。1.2×1022，0.448 L。64 mL O2和3 mL NxHy（x < y）混合氣體在120和1.01×105 Pa下點燃，完全反應后恢復到原溫度和壓強時，測得反應后N2、O2、H2O(g)混合氣體密度減小3/10。（1）其反應的化學方程式為_ N2H4。（2）推算NxHy的分子式，計算依據(jù)是（用文字表示）_ _用含x、y的代數(shù)式表示為_，解此方程得x、y分別為_和_時符合題意，所以NxHy的分子式為_。7（1）已知某混合氣體的體積百分組成為80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C3H6。請計算0.500 mol該

8、混合氣體的質(zhì)量和標準狀況下的密度（g/L）。9.25 g，0.826 g/L。（2）CH4在一定條件下催化氧化可生成C2H4、C2H6（水和其它反應產(chǎn)物忽略不計）。取取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣體，它在標準狀況下的密度為0.780 g/L。已知反應中CH4消耗了20.0%，計算混合氣體中C2H4的體積百分含量。（本題計算結(jié)果請保留3位有效數(shù)字）4.44%。8某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的量質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為： 用直流電電解氯化銅溶液，電解裝置如圖所示； 在電流強度為I A，通電時間為t s后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g。試回答：（1

9、）B電極上發(fā)生反應的離子方程式是_ A BC試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_ 石墨電極相應的離子方程式是_ CuCl2溶液 C（2）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應是_ 稱量電解前電極質(zhì)量 刮下電解后電極上的銅并清洗 用蒸餾水清洗電解后電極 低溫烘干電極后稱量 低溫烘干刮下的銅后稱量 再次低溫烘干后稱量至恒重（3）已知電子的電量為1.6×10-19 C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：NA_。64/m×It/(2×1.6×10-19)。十拓展練習。1設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子

10、的質(zhì)量在數(shù)值上相等B在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA C7.8 g Na2O2與足量CO2反應，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA D20 g重水（D2O）所含電子數(shù)目為10 NA E46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有原子數(shù)為3 NAF標準狀況下22.4 L H2中含有中子數(shù)為2 NAG1 L 1 mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2 NAH1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個電子I標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含的分子數(shù)為NA J標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4K常溫常

11、壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出22.4 L H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA L常溫常壓下，1 mol氦氣含有的電子數(shù)為4 NA M60 g水晶中含有SiO鍵的數(shù)目為4 NAN標準狀況下，22.4 L NO和O2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2 NA O1 L 1 mol/L硫酸銨溶液中所含離子總數(shù)為3 NA P1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為NA 5已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣中可靜止不動，那么在相同條件該氣球在下列氣體中下沉的是AO2 BCl2 CCO2 DCH4 6在標準狀況下，一氣球中充入3 g氫氣，該氫氣球懸掛20 g重物后正好飄

12、浮在空氣中，則該氣球的質(zhì)量（不包括氫氣）為A6 g B23.5 g C20.5 g D不能確定7設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為P，則b g該氣體在標準狀況下的體積V（L）是A22.4aP/(bNA) B22.4ab/(PNA) C22.4bNA/(aP) D22.4bP/(aNA)8常溫常壓下，某容器真空的質(zhì)量為201.0 g，當它充滿甲烷時的質(zhì)量為203.4 g，而充滿某氣體Y時的質(zhì)量為205.5 g，則Y氣體可能是A氧氣 B氮氣 C乙烷 D一氧化氮9固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A¾®B2C3D，若測得生成氣體的質(zhì)量是相同

13、體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是（g/mol）A30 B60 C90 D12010同溫同壓下，當反應物分解了8%時，總體積也增加8%的是A2NH3(g) 3H2(g)2N2(g) B2NO(g) N2(g)O2(g)C2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g) D2NO2(g) 2NO(g)O2(g)11某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明：棱長為1×10-7 cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近于A32 B65 C120 D15012若規(guī)定12C的相對原子質(zhì)量為100，下列各項發(fā)生變化且為原來數(shù)值3/25的是A氧

14、的相對原子質(zhì)量 B水的摩爾質(zhì)量C阿伏加德羅常數(shù) D98 g硫酸等物質(zhì)的量13下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是A水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量 B水的密度；水中通入足量CO2后溶液pHC水的體積；電解水所消耗的電量 D水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量14以石墨作電極電解CuCl2溶液，電流強度為a A，時間為t min后，陰極增重W g，在陽極生成V L（標準狀況）純凈氣體，則阿伏加德羅常數(shù)值NA的計算表達式為（1個電子的電量為q C）A672at/(Vq) B64at/(VWq) C1920at/(Wq) D無法列式15在120時分別進行如下四個反應：A2H2SO2¾®2

15、H2O2S B2H2S3O2¾®2H2O2SO2 CC2H43O2¾®2H2O2CO2 DC4H86O2¾®4H2O4CO2 （1）若反應在容積固定的容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度（r）和氣體總壓強（P）分別符合關(guān)系式 r前r后和P前 > P后的是_；符合關(guān)系式 r前r后和P前P后的是_（填反應代號，下同）。B；C。（2）若反應在壓強恒定容積可變的容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度（r）和氣體總體積（V）分別符合關(guān)系式 r前 > r后和V前 < V后的是_；符合關(guān)系式 r前 > r后和V前 > V后的是_。D；A

16、。16常見的A和B兩種氣體組成混合氣體（A的式量大于B的式量），經(jīng)分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且，不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于14/3。由此可確定A為_，B為_，理由是_ _若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量比為7:1，則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為_；A在混合氣體中的體積百分數(shù)為_。NH3，N2，4:1，80%。17標準狀況下11.2 L CO和H2組成的混合氣體質(zhì)量為7.2 g，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_；此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積為_L（標準狀況）；將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉固體，則固體增重_g。14.4 g/mol；5.6 L；7.2 g。18某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（CuSO4 5H2O）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。（1）寫出生成硫酸銅的化學方程式_（2）現(xiàn)用1 kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？3.75 kg。（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為1:0.56:100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液。 此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為_（最簡整數(shù)比）； 波爾多液有效