早測(cè)(化學(xué)平衡計(jì)算)

1、早測(cè)化學(xué)平衡計(jì)算1、在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50 B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)2、2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖 試回答下列問(wèn)題： （1）800時(shí)。05m

2、in內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為 。 （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。 A容器壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c（A）不變 C2v正（B）=v逆（D） Dc（A）=c（C） E. 混合氣體密度不變 （3）利用圖中數(shù)據(jù)列式計(jì)算800時(shí)的平衡常數(shù)K和B的平衡轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為 反應(yīng)（填吸熱或放熱）。 （4）700時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時(shí)該反應(yīng) 進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。1、答案：C 解析：題中有一明顯的錯(cuò)誤，就是C選項(xiàng)中平衡

3、常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)（0.10.05）(0.20.05)(0.10)=132可推導(dǎo)出：X+3Y2Z。2、答案（1）0.12mol·L1·min1 （2）AB（2分，漏一個(gè)扣1分，錯(cuò)選不得分） （3）1.8（mol·L1）1 54.5 吸熱 （4）向正反應(yīng)方向早測(cè)化學(xué)平衡計(jì)算21、已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的

4、轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”；）（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= ; （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)= 1 mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為多少？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。2、聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) H=-57.20kJ·mol-1

5、。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 (填字母）。A減小NO2的濃度B降低溫度C增加NO2的濃度D升高溫度（2）25時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H= kJ·mol-1。（3）17、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。1、答案：（1）25 （2）增大 （3）6 （4）41解析：（1）M轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol·L-1，則N反應(yīng)的量也是0.6mol·L-1，所以N的轉(zhuǎn)化率為：×10025。 （2）由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大。 （3） M(g)N(g)P(g)Q(g) 起始：1 2.4 0 0 平衡：0.4 1.8 0.6 0.6起始：4 a 0 0 平衡：2 a