基本微粒元素物質(zhì)分類與組成化學(xué)式化合價(jià)

1、同學(xué)個(gè)性化教學(xué)設(shè)計(jì)年 級(jí)：初三教師:周金金科目： 化學(xué)班主任： 日期:時(shí)段：教學(xué)內(nèi)容根本微粒、組成元素、物質(zhì)的分類與組成化合價(jià)與化學(xué)式的書寫教學(xué)目標(biāo)會(huì)寫元素符號(hào)，物質(zhì)的分類與組成，化合價(jià)計(jì)算域化學(xué)式的書寫重難點(diǎn)透視化學(xué)式的書寫，物質(zhì)的分類與組成薄弱點(diǎn)分析考點(diǎn)分析教學(xué)過(guò)程反響、反思一、穩(wěn)固根底知識(shí)考點(diǎn)一：物質(zhì)的微粒性1物質(zhì)都是由構(gòu)成的。2、微粒的根本性質(zhì)有1 233、不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，這是由于構(gòu)成物質(zhì)的不同。構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒有考點(diǎn)二：分子1分子式保持物質(zhì)。的一種微粒，同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)2、分子的根本性質(zhì)有1 2343、在分子中，數(shù)=數(shù)=數(shù)4、由分子構(gòu)成的物

2、質(zhì)有考點(diǎn)三：原子1、原子是的最小微粒，原子的根本性質(zhì)有12(3)4。原子核是由和構(gòu)成的。整個(gè)原子不顯電性的原因是。因?yàn)殡娮拥馁|(zhì)量極微，所以原子的質(zhì)量幾乎都集中在中。在原子中，數(shù)=數(shù)=數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量 =數(shù)+數(shù)。2、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是，化學(xué)變化的本質(zhì)的特征是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是3、從微觀角度看.由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是4、由原子構(gòu)成的物質(zhì)有5、畫出鎂離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 考點(diǎn)四：離子1 離子分為 和兩大類。離子的根本性質(zhì)有1 23 4數(shù)電子形成2、 在陽(yáng)離子中，數(shù)=數(shù)數(shù)，在陰離子中數(shù)=數(shù)V3、 原子可以結(jié)合成，分子可以分解成，原子可以通過(guò)或離子，離子也可以通過(guò)或電子轉(zhuǎn)變

3、為原子。4、 元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，與 關(guān)系十分密切。5、由離子構(gòu)成的物質(zhì)有 6、畫出氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 考點(diǎn)五：相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)考點(diǎn)六：元素的概念1、元素是具有相同 即的同一類原子的總稱，不同種元素的原子 數(shù) 不同，不同種元素的根本區(qū)別在于 。同種元素具有相同的 ，核電核數(shù) 相同的微粒 是同種元素。2、 不同種元素具有不同性質(zhì)，依此可以把元素簡(jiǎn)單分成元素、元素、元素3、 物質(zhì)是由 組成的。氮?dú)馐怯?組成，五氧化二磷是由 組成的。碳酸氫銨是由組成的?？键c(diǎn)七：元素符號(hào)1、

4、元素可用元素符號(hào)表示，國(guó)際通用的元素符號(hào)用1個(gè)或2個(gè)拉丁字母表示，元素符號(hào)的第一個(gè)字母要大寫，第二字字母要小寫。2、 元素符號(hào)的意義有： 等。女口 Mn 表示、兩種意義。Au表示、3、 多個(gè)原子的表示方法是 。在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只有微觀意義沒(méi)有宏觀意義，如5Ca只表示。4、元素周期表1原子序數(shù)=數(shù)=數(shù)2 同一周期， 相同，同一列， 相同。3元素周期表中各數(shù)字或符號(hào)表示意義表示元素的原子序數(shù) 博學(xué)之，審1H 表示元素符號(hào)問(wèn)之氫慎思之，明辨之表篤行素名稱表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量1.008考點(diǎn)八：物質(zhì)簡(jiǎn)單分類1根據(jù)組成物質(zhì)種類的多少分類，物質(zhì)可以分為兩大類。根據(jù)純潔物中元素種類的多少分類，純潔物可

5、以分為兩大類。2、單質(zhì)由組成化合物由組成，其中氧化物由組成。有同一種元素組成的物質(zhì)填“可能、“一定或“不一定是混合物；由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)；有一種元素組成的物質(zhì)是化合物，有不同種元素組成的物質(zhì)是化合物，但化合物是由不同種元素組成的?？键c(diǎn)九：自然界中的元素空氣中含量最多的元素是地殼中含量最多的兀素是，含量最多的金屬元素是，這兩種元素構(gòu)成的物質(zhì)是海水中含量最多的兀素是，海水中原子個(gè)數(shù)最多的元素是太陽(yáng)上最豐富的元素是，其次是人體中含量最多的兀素是，人體中含量最多的金屬元素是元素與人體健康人體必需的大量兀素常量兀素有等,人體必需的微量兀素有人體中化學(xué)元素含量的多少直接影響人體的健康。人體缺鈣有可

6、能導(dǎo)致，但鈣吸收過(guò)多,容易引起;缺鋅會(huì)使兒童嚴(yán)重是會(huì)得易得貧血癥；人體缺碘和碘過(guò)量均會(huì)導(dǎo)致，微量的硒可以，但過(guò)量的硒會(huì)考點(diǎn)十：化學(xué)式的表示1化學(xué)式可以表示一種物質(zhì)或物質(zhì)元素 ，化合物的化學(xué)式還能表示化合物中各元素的原子。假設(shè)是分子式，還能表示該物質(zhì)的一個(gè) 和廿該物質(zhì)的 。2.多個(gè)分子表示的方法是 考點(diǎn)十一：化合價(jià)與原子團(tuán)1化合價(jià)反映了形成某種化合物時(shí)不同元素的原子數(shù)目的關(guān)系，在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為在化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和等于?；蟽r(jià)與具體元素和具體化合物有關(guān)。同一元素在不同化合物中表示岀的化合價(jià)可能 ，即使同一化合物中的同種元素也可能表示岀不同的化合價(jià)。根據(jù)化合定或檢查化學(xué)式的正誤；根據(jù)化學(xué)式，也可推求。2、一種或?qū)χ性氐脑咏Y(jié)合在一起形成的帶電的，作為一個(gè) 參加化學(xué)反響，這樣的原子集合稱為原子團(tuán)。原子團(tuán)也表現(xiàn)岀一定的化合價(jià)，原子團(tuán)的化合價(jià)等于原子團(tuán)中各元素化合價(jià)的代數(shù)和。如：-1價(jià)、;-2價(jià)、;-3價(jià)+ 1價(jià)考點(diǎn)十二：物質(zhì)命名與化學(xué)式的書寫1、 命名以下物質(zhì)：He ,Ag ,O2 ,S ,H2Q ,NaCI ,CuO ,2、化學(xué)