化學(xué)式配平方法？-初中

1、化學(xué)式配平方法？ -初中 .txt 鮮花往往不屬于賞花的人，而屬于牛糞。 。道德常常能彌補智 慧的缺陷，然而智慧卻永遠(yuǎn)填補不了道德空白人生有三樣?xùn)|西無法掩蓋：咳嗽 貧 窮 和 愛，越隱瞞，就越欲蓋彌彰。 一最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KCI03t KCI+02f在這個反響式中右邊氧原子個數(shù)為2,左邊是3,那么最小公倍數(shù)為 6,因此KCI03前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3,式子 變?yōu)椋?KCI03tKCI+3O2T，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，貝U KCI前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號,標(biāo)明條件即：2KCIO3=2KCI+3O2 f二奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩

2、邊某一元素屢次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇偶,例如：C2H2+O2> CO2+H2O此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。02內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2假設(shè)推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)那么可配4由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?C2H2+O2>CO2+2H2O由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì) O2為5,把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O三觀察法配平 有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比擬復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如： Fe+H2 Fe3O4+H2 F

3、e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然， Fe3O4中Fe來源于 單質(zhì)Fe, O來自于H2O貝U Fe前配3, H2O前配4，那么式子為：3Fe+4H2O= Fe3O4+H2由此推 出H2系數(shù)為4,寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2四歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。假設(shè)出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù),再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分 數(shù)為整數(shù), 這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為 1 的配平方法, 稱為歸一法。 做法： 選擇化學(xué)方程 式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式,設(shè)它的系數(shù)為 1,再依次推斷。第一步：設(shè) NH3的系數(shù)為1 1N

4、H3+O2NO+H2O第二步：反響中的 N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到 NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子總數(shù)推02系數(shù)五利用配平詩集配平 這局部詩包括六首小詩,前五首向你介紹了化學(xué)反響方程式的五種配平方法,第六首詩告 訴你在實際配平過程中, 如何靈活巧妙地運用這五種方法。 如果你能記住并理解這六首小詩, 那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學(xué)反響方程式我不會配平歧化反響的簡捷配平法三種價態(tài)先標(biāo)記,兩者相減第三系。假設(shè)有約數(shù)需約簡，悠然觀察便配齊。說明：1 、歧化反響又稱自身氧化復(fù)原反響，在歧化反響中，同一種元素的一局部原子或離子 被氧化，另一局部原子或離子被復(fù)原。如：KCI03 t KCI

5、04 + KCIS + K0Ht K2S + K2S0盼 H202 、這首詩介紹的是歧化反響的一種簡捷配平方法。 用該方法配平， 簡捷準(zhǔn)確， 速度可謂神 速！解釋：1 、三種價態(tài)先標(biāo)記： 意思是說歧化反響簡捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反響式中不同 物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反響的元素的化合價。如：S0 K0H t K2S-2 K2S+403H202 、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值絕對值 ，即為第三者的系數(shù)。3 、假設(shè)有約數(shù)需約簡： 意思是說由第二步得到的三個系數(shù)假設(shè)有公約數(shù)， 那么需要約分后再 加到反響式中去。根據(jù)詩意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 t S-2，化合價變化值為

6、I0-(-2) I = 2，所以K2S03前的系數(shù)為2。在S和K2S03中, S0tS+4,化合價變化值為I 0-4 I = 4，所以K2S前的系數(shù)為4。在K2S和K2S03中, S-2tS+4,化合價變化值為I (-2)-4 I = 6，所以S前的系數(shù)為6。又因為 2、 4、6有公約數(shù) 2，所以約簡為 1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反響式得：3S K0H t 2K2SK2S03H204 、悠然觀察便配齊： 意思是說將約簡后的系數(shù)代入反響式后， 悠然自在地觀察一下就可以 配平。觀察可知：右邊為 6個K,所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個H,所以H20前應(yīng)加3, 于是得到配平后的化學(xué)反響方程式

7、：3S + 6K0H = 2K2S+ K2SO3F 3H2O說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握后，在“實戰(zhàn)時，僅需幾秒鐘便可完成配 平過程。所以說“神速是不過分的。雙水解反響簡捷配平法誰弱選誰切記清，添加系數(shù)電荷等。反響式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。說明：雙水解反響，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從 而使水解反響進行到底的反響。如：AI2(SO4)3和Na2C0皈應(yīng)。該法的特點是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。解釋：1 、誰弱選誰切記清： “誰弱選誰 的意思是說， 在兩種鹽中要選擇弱堿對應(yīng)的金屬離子 如AI3+是弱堿AI(0H)3對應(yīng)的金屬陽離子；NH4離

8、子是特例和弱酸對應(yīng)的酸根陰離子 如CO32- 是弱酸H2CO3對應(yīng)的酸根陰離子作為添加系數(shù)配平的對象。2 、添加系數(shù)電何等： 意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)， 使弱堿對應(yīng)的金屬陽離 子或NH4+的電荷數(shù)與弱酸對應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。3 、反響式中常加水， 質(zhì)量守恒即配平： 意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后， 為了使質(zhì)量守恒，常在反響式中加上n?H2O。舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反響的化學(xué)方程式。根據(jù)詩意的要求分析如下：、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：AI2(SO4)3 + Na2CO3 AI(OH)3 J+ CO2T+ Na2SO4、因

9、為要“誰弱選誰，所以應(yīng)選 AI3+和CO32-O、添加系數(shù)電荷等，因為 AI3+帶3個正電荷，而在 AI2(SO4)3中有2個AI3+，所以有6 個正電荷；CO32帶2個負(fù)電荷，要使“電荷等，那么必須在CO32-前加系數(shù)3,于是得到：AI2(SO4)3 + 3Na2CO32AI(OH)3 J + 3CO2T + 3Na2SO4、“反響式中常加水。因為生成物中有 6個H,所以應(yīng)在反響物中加上“ 3H2O'。這樣就得到了配平好了的雙水解反響方程式：AI2(SO4)3 + 3Na2CO3F 3H2O = 2AI(OH)3 J + 3CO2T+ 3Na2SO4奇數(shù)配偶法出現(xiàn)最多尋奇數(shù),再將奇數(shù)

10、變?yōu)榕?。觀察配平道理簡,二四不行再求六。說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反響方程式的步驟。該法的優(yōu)點是能適應(yīng)于各 種類型的化學(xué)反響方程式的配平,而且簡捷、迅速,可直接加系數(shù)。對一些有機物特別是 碳?xì)浠衔锶紵幕瘜W(xué)反響方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反響物和生成物 比擬復(fù)雜的化學(xué)反響方程式的配平,在這種情況下,假設(shè)用此法常常很麻煩。解釋：1 、出現(xiàn)最多尋奇數(shù),再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步。“出現(xiàn)最多尋奇數(shù)的意思是說在反響式中尋找在反響前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素,然后在此根底上尋找其 中原子個數(shù)是奇數(shù)的一項； “再將奇數(shù)變?yōu)榕?的意思是說在找到的奇數(shù)前乘上一個偶數(shù) 一

11、 般是在分子前面加最小的偶數(shù)2。2 、觀察配平道理簡, 二四不行再求六： 意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平, 如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4, 4假設(shè)不行再用6,例一：請配平反響式：Cu + HNO3濃 Cu(NO3)2 + NO2f + H2O根據(jù)詩意的要求分析如下：在該反響式中，Cu在反響前后出現(xiàn)了 2次，H出現(xiàn)了 2次，N出現(xiàn)了 3次，O出現(xiàn)了 4次。 顯而易見，氧是反響前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H20的前面加系數(shù)2,使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù):Cu + HN03濃 Cu(NO3)2 + N02f + 2H2O在H20的前面加上2后，右邊有4個H,所

12、以應(yīng)在HN03前面加上4,左邊加4后有4個N 而右邊有3個N,所以應(yīng)在N02前面加上2,于是得配平了的化學(xué)反響方程式：Cu + 4HN03濃= Cu(N03)2 + 2N02T + 2H20例二：請配平反響式：C2H6 02 C02 H20分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H20前加系數(shù)2，觀察后不平，然后換 4，但還是不行，再換 6。觀察配平如下：2C2H6 + 702 = 4C02 + 6H20氧化復(fù)原反響交叉配平法升價降價各相加,價變總數(shù)約后叉。氧化復(fù)原未參與,配平不要忘記它。氧化復(fù)原分子內(nèi),從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶,奇變偶后再交叉。說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧

13、化復(fù)原反響方程式的步驟和應(yīng)用該法時應(yīng)注意的 問題。對于較復(fù)雜的氧化復(fù)原反響,用該法配平那么比擬方便。解釋：1 、升價降價各相加： 這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步, 即： 首先說明升價元素和 降價元素的化合價,然后將升降價數(shù)各自分別相加,這樣就得出了升價元素化合價的價變總 數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)。舉例：請用交叉配平法配平如下反響式：FeS2 O2 SO2Fe2O3根據(jù)詩意的要求先說明升價元素和降價元素的化合價，于是得到：Fe+2S2-1 O20 S+4O2-2 Fe2+3O3-2根據(jù)詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數(shù)。Fe2+ Fe3+化合價升高數(shù)為1,S-1 tS+4化合

14、價升高數(shù)為5，又因為FeS2中有2個S,所以S的升價總數(shù)為5X 2=10,故升 價元素Fe和S的價變總數(shù)為1+10=11; 040-2化合價降低數(shù)為2,因02含2個0,所以 降價元素0的價變總數(shù)為2 X 2=4。于是得到下式：11 4FeS2 + 02 S02 + Fe2032 、價變總數(shù)約后叉： 意思是說得出的升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)后,假設(shè)二者有公約數(shù),那么需約簡后再交叉如二者是 6和9,那么約簡為 2和 3。言外 之意,假設(shè)二者為互質(zhì)數(shù),那么直接交叉即可。在這個例子中, 11 和4是互質(zhì)數(shù),故可以直接交叉,于是得到下式：11 44FeS2 + 1102 S02

15、+ Fe203左右觀察配平可得到答案：4FeS2 + 1102 = 8S02 + 2Fe2033 、氧化復(fù)原未參與, 配平不要忘記它： 意思是說假設(shè)有的反響物僅局部參加了氧化復(fù)原反 應(yīng),一局部未參加氧化復(fù)原反響,那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化復(fù)原反響的物質(zhì)的 分子個數(shù),這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。舉例：請用交叉配平法配平以下反響式：Mg HN03 Mg(N03)2NH4N03 H20根據(jù)詩意的要求分析如下：Mg的價變總數(shù)為2, N的價變總數(shù)為8,約簡后為1和4,故Mg前系數(shù)是4已是無疑的， 而HN03前的系數(shù)似乎應(yīng)該是 1,但觀察生成物中有 9分子的HN03沒有參加反響，故HN03前 的系

16、數(shù)不是 1，而是 1+9=10。于是可得到如下配平好了的反響方程式：4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO0 3H2O4 、氧化復(fù)原分子內(nèi)， 從右著手莫懼怕： 意思是說假設(shè)是分子內(nèi)氧化復(fù)原反響， 那么應(yīng)該從生 成物著手交叉配平。舉例：請用交叉配平法配平以下反響式：NH4NO3 N2 O2H2O根據(jù)詩意分析如下：一看便知這是一個典型的分子內(nèi)氧化復(fù)原反響，所以應(yīng)從生成物著手交叉。NXN-3化合價降低數(shù)-3，是NOtN+5化合價升高數(shù)是 5,故N的價變總數(shù)應(yīng)是I 5 + (-3) I = 2 , O0 O-2 化合價的價變總數(shù)為 4，化簡交叉后。觀察配平得：2NH4NO3

17、= 2N2 + O2+ 4H2O5 、叉后前后出奇偶, 奇變偶后再交叉： 意思是說假設(shè)交叉系數(shù)后某原子反響前后的個數(shù)出 現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象,那么需將奇數(shù)乘以2變?yōu)榕紨?shù)。舉例：請用交叉配平法配平以下反響式：FeS + KMnO4F H2SO4 K2SO4+ MnSO4F Fe2(SO4)3 + H23 S J根據(jù)詩意的要求分析如下：Fe和S的化合價升高總數(shù)為 3奇數(shù)，Mn的化合價降低總數(shù)為 5,所以交叉系數(shù)是3和5, 但Fe2(SO4)3中有2個Fe偶數(shù)，K2SO仲有2個K偶數(shù)，故應(yīng)將3和5分別乘以2，變 為偶數(shù)6和10,即6和10就是實際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：10FeS + 6KMnO4F

18、24H2SO4 = 3K2SO4+ 6MnSO車 5Fe2(SO4)3 + 24H23 10SJ說明： 交叉配平法在解釋的時候似乎 “較復(fù)雜,但實際配平過程中, 僅僅靠大腦瞬間的思 維就完成了,所以只要把這首詩真正理解了,那么在實際配平中就會到達(dá)瞬間完成的效果。萬能配平法英文字母表示數(shù),質(zhì)電守恒方程組。某項為一解方程,假設(shè)有分?jǐn)?shù)去分母。說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點是：該法名副其實萬能！用 它可以配平任何化學(xué)反響方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可 以自豪地說：“世界上沒有一個化學(xué)反響方程式我不會配平。 ；該法的弱點是： 對于反響物和 生成物比擬多的化

19、學(xué)方程式，用該法那么配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的 快慢決定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平 法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。解釋：1 、英文字母表示數(shù)： “數(shù)指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步 是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。舉例：請用萬能配平法配平以下反響式：Cu + HN03濃 Cu(NO3)2 + N02f + H20根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反響方程式：A?Cu + B?HN03濃 C?Cu(NO3)2 + D?NO0 + E?H202 、質(zhì)電守恒方程組： 該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組 假設(shè)不是離子方程式，那么僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可 。根據(jù)詩意的要求列出以下方程組：A = CB = 2EB = 2C + D3B = 6C + 2D + E3 、某項為一解方程： 意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數(shù)為“ 1，然后解方程組。根據(jù)詩意的要求，我們令 B = 1 ，代入方程組得以下方程組：A = C1 = 2E1 = 2C + D3 = 6C + 2D + E解