電解質溶液中粒子濃度大小及守恒關系

1、.2019屆高三化學小專題復習?電解質溶液中粒子濃度的大小及守恒關系?學案+練習一、弱電解質證明方法 2019.1018為證明醋酸是弱電解質以下方法不正確的是A測定0.1mol·L1醋酸溶液的pH B測定0.1mol·L1 CH3COONa溶液的酸堿性C比較濃度均為0.1mol·L1鹽酸和醋酸溶液的導電才能D比較一樣物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反響完全時消耗兩溶液的體積 2019.418室溫下，以下事實不能說明NH3·H2O為弱電解質的是A0.1 mol·L1 NH3·H2O的pH小于13B0.1 mol·L1

2、NH4Cl溶液的pH小于7C一樣條件下，濃度均為0.1 mol·L1 NaOH溶液和氨水，氨水的導電才能弱D0.1 mol·L1 NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色【反思】證明某電解質是弱電解質的途徑有哪些？1、電離角度：_2、水解角度：_二、強、弱電解質的比較 2019.1018.關于常溫下濃度均為0.1 mol·L1的鹽酸和醋酸溶液以下說法正確的選項是 A醋酸溶液的pH小于鹽酸 B醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COOH+CcCH3COOHcCH3COOcClD0.1 mol·L1的醋酸溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合

3、后cH+cOH 2019.0418.常溫下，關于pH相等的鹽酸和醋酸溶液，以下說法正確的選項是 AcHClcCH3COOH BcClcCH3COOC等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反響，鹽酸產生的H2多D用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反響完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多 2019.1118以下說法不正確的是ApH7的溶液不一定呈酸性B在一樣溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，cOH相等C在一樣溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，cClcCH3COOD氨水和鹽酸反響后的溶液，假設cClcNH4，那么溶液呈中性 2019.0418一樣溫度下，

4、關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，以下說法正確的選項是ApH相等的兩溶液中：cCH3COOcClB分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量一樣C一樣濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反響，反響速率一樣D一樣濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反響后呈中性的溶液中忽略溶液體積變化：cCH3COOcCl【總結1】物質的量濃度一樣、體積一樣的鹽酸和醋酸比照大小關系：比較工程pH水電離cH+恰好中和時消耗nNaOH中和至中性消耗nNaOH與Zn反響起始速率足量金屬反響生nH2稀釋一樣倍數后pH稀釋至pH一樣加水的量HClCH3COOH【總結2】室溫下pH一樣、體積一樣的鹽酸和醋酸比照大小關系：比較工

5、程濃度水電離cH+恰好中和消耗nNaOH中和至中性消耗nNaOH與Zn反響起始速率足量金屬反響生nH2稀釋一樣倍數后pH稀釋至pH相同加水的量HClCH3COOH觀察內容的選擇，我本著先靜后動，由近及遠的原那么，有目的、有方案的先安排與幼兒生活接近的，能理解的觀察內容。隨機觀察也是不可少的，是相當有趣的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛蟲等，孩子一邊觀察，一邊提問，興趣很濃。我提供的觀察對象，注意形象逼真，色彩鮮明，大小適中，引導幼兒多角度多層面地進展觀察，保證每個幼兒看得到，看得清?？吹们宀拍苷f得正確。在觀察過程中指導。我注意幫助幼兒學習正確的觀察方法，即按順序觀察和抓住事物的不同特征重點觀察，觀察與說話

6、相結合，在觀察中積累詞匯，理解詞匯，如一次我抓住時機，引導幼兒觀察雷雨，雷雨前天空急劇變化，烏云密布，我問幼兒烏云是什么樣子的，有的孩子說：烏云像大海的波浪。有的孩子說“烏云跑得飛快。我加以肯定說“這是烏云滾滾。當幼兒看到閃電時，我告訴他“這叫電光閃閃。接著幼兒聽到雷聲驚叫起來，我抓住時機說：“這就是雷聲隆隆。一會兒下起了大雨，我問：“雨下得怎樣?幼兒說大極了，我就舀一盆水往下一倒，作比較觀察，讓幼兒掌握“傾盆大雨這個詞。雨后，我又帶幼兒觀察晴朗的天空，朗讀自編的一首兒歌：“藍天高，白云飄，鳥兒飛，樹兒搖，太陽公公咪咪笑。這樣抓住特征見景生情，幼兒不僅印象深化，對雷雨前后氣象變化的詞語學得快，

7、記得牢，而且會應用。我還在觀察的根底上，引導幼兒聯想，讓他們與以往學的詞語、生活經歷聯絡起來，在開展想象力中開展語言。如啄木鳥的嘴是長長的，尖尖的，硬硬的，像醫(yī)生用的手術刀樣，給大樹開刀治病。通過聯想，幼兒可以生動形象地描繪觀察對象?！具w移】同溫下pH=5、體積一樣的鹽酸和NH4Cl溶液比照： 1、溶質濃度：_； 2、稀釋至pH一樣所加水的體積：_； 3、水電離出的H+濃度：_； 4、升高一樣溫度溶質不揮發(fā)溶液的pH：_；【穩(wěn)固練習】 1.常溫下pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，以下有關表達中正確的選項是A乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中cCH3COOH大于NaO

8、H溶液中cNaC假設兩溶液混合后pH7，那么有：cNacCH3COOHcCH3COOD分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14 2. 以下說法正確的選項是 A. 將0.10 mol·L1氨水加水稀釋后，溶液中cNH·cOH變大B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。假設pH>7，那么H2A是弱酸；假設pH<7，那么H2A是強酸C將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中cCH3COOH/cCH3COO變大D. 用0.200 0 mol·L1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol&#

9、183;L1，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 3. 現有室溫下四種溶液，有關表達不正確的 序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A. 中分別參加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B. 兩溶液等體積混合，所得溶液中cHcOHC. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH D. V1 L 與V2 L 混合，假設混合后溶液pH7，那么V1V2 4. 一樣溫度下，根據三種酸的電離常數，以下判斷正確的選項是 酸HXHYHZ電離常數K9×1079×1061×102A. 三種酸的強弱關系：HX>HY>HZ B. 反響HZY=HYZ可以發(fā)生C. 一樣溫度下，

10、0.1 mol·L1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 一樣溫度下，1 mol·L1HX溶液的電離常數大于0.1 mol·L1HX三、結合曲線圖判斷離子濃度大小關系、守恒關系例1【2019年4月】23在常溫下，向10 mL濃度均為0.1 mol·L1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸參加體積的變化如下圖。以下說法正確的選項是 A在a點的溶液中，cNa+cCOcClcOHcH+B在b點的溶液中，2nCOnHCO0.001 molC在c點的溶液pH7，是因為此時HCO的電離才能大于其水

11、解才能D假設將0.1 mol·L1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當滴至溶液的pH7時：cNa+cCH3COO【總結3】pH-滴定劑V作圖類曲線解讀步驟：以上圖a、b、c點為例分析 a點 b點 c點【反思】1、粒子濃度大小比較時關鍵是把握好微粒的來源：弱電解質分子平衡濃度_電離生成的離子濃度可水解的鹽離子平衡濃度_水解生成的分子、離子濃度酸式鹽NaHA中H2A濃度與A2-濃度取決于_ 2、 大小關系難以判斷時，可借助電荷守恒關系式。3、 電荷守恒關系式的特征是什么？常見的錯誤是什么？4、 物料守恒關系式的特征是什么？常見的錯誤是什么？5、 如何書寫質子守恒關系式？質子守恒關系式的特征是什么？

12、6、表觀看不出是何種守恒關系式時，注意等量代換思想的運用?！揪毩暋砍叵拢脻舛葹?.1000mol·L1的NaOH溶液分別逐滴參加到20.00mL 0.1000mol·L1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。以下說法正確的選項是 AVNaOH=0 mL時，兩份溶液中， cX>cYBVNaOH=10.00 mL時，cX>cNa+>cHX>cH+>cOHCVNaOH=20.00 mL時， cOH>cH+>cNa+>cXDpH=7時，兩份溶液中， cX=cNa+=cY例2【2019年11月】2325時，在“H2A

13、HA-A2的水溶液體系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物質的量分數隨溶液pH變化的關系如下圖。以下說法正確的選項是 A在含H2A、HA和A2的溶液中，參加少量NaOH固體，HA一定增大B將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中HAA2CNaHA溶液中，HA的水解才能小于HA的電離才能D在含H2A、HA和A2的溶液中，假設：cH2A2cA2cOHcH，那么H2A和HA一定相等【總結4】pH-微粒分布系數類曲線解讀步驟： 1、 曲線是如何繪制的？利用電荷守恒關系式時需注意哪些問題？_2、 各曲線代表的粒子分別是什么？_3、 曲線的交點有何意義？_4、 曲線2最高點的意義是什

14、么？_5、 曲線1與2交點、2與3的交點所表示的溶液是如何得到的？_【練習1】25時，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物質的量分數隨溶液pH變化的關系如下圖。以下說法不正確的選項是 A在pH4.76的溶液中，cCH3COOcCH3COOHB在pH7的溶液中，CH3COOH0，CH3COO1.0C在pH4.76的溶液中，cCH3COO與cOH之和可大于cH+D在pH4.76的溶液中加鹽酸，CH3COOH與CH3COO之和保持不變 【練習2】H2C2O4為二元弱酸，Ka1 H2C2O4 =5.4×102，Ka2 H2C2O4 =5.4

15、×105，設H2C2O4溶液中c總=cH2C2O4 +cHC2O4 +cC2O42。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的以下溶液中微粒的濃度關系一定正確的選項是A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：cH+ =0.1000 mol·L1+cC2O42 +cOHcH2C2O4 B. cNa+ =c總的溶液：cNa+ >cH2C2O4 >cC2O42 >cH+ C. pH = 7的溶液：cNa+ =0.1000 mol·L1+ cC2O42 cH2C2O4D. cNa+ =2c總的溶液：cOH cH+ = cH2C2O4 +cHC2O4 【練習3】常溫下用0.1mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol/L的HCN和CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖，以下說法正確的選項是A點和點溶液中：cCH3COO-<cCN-B點和點溶液中: cCH3COO-cCN-=cHCN-cCH3COO