2016年新課標(biāo)Ⅱ高考化學(xué)試題與答案【高清解析版】

1、WORD格式2021年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷【2021新課標(biāo)】使用地區(qū)：*、*、*、*、*、*、*、*、*、*一、選擇題：本大題共 7 小題，每題 6 分在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的1【2021新課標(biāo)】以下關(guān)于燃料的說法錯誤的選項(xiàng)是A 燃料燃燒產(chǎn)物 CO2是溫室氣體之一B化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D燃料不完全燃燒排放的 CO 是大氣污染物之一【答案】 B【解答】 解： A 形成溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳的大量排放，故A 正確；B化石燃料含有硫等因素，完全燃燒會生成二氧化硫會形成酸雨，會造成大氣污染，故B錯誤；C壓縮天然氣和液化

2、石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C 正確；D燃料不完全燃燒排放的CO 有毒，能結(jié)合人體中血紅蛋白損失運(yùn)送氧的能力，是大氣污染物之一，故D 正確；2【2021新課標(biāo)】以下各組中的物質(zhì)均能發(fā)生就加成反響的是A 乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D 丙烯和丙烷【答案】 B【解答】 解： A 乙烯可以發(fā)生加成反響，乙醇無不飽和鍵不能發(fā)生加成反響，故A 錯誤；B苯是六個碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵，一定條件下和氫氣發(fā)生加成反響，氯乙烯分子中含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反響，故B 正確；C乙酸分子中羰基不能加成反響，溴乙烷無不飽和鍵不能發(fā)生加成反響，故C 錯誤；

3、D丙烯分子中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反響，丙烷為飽和烷烴不能發(fā)生加成反響，故D 錯誤；3【2021新課標(biāo)】 a、 b、 c、d 為短周期元素，a 的原子中只有1 個電子， b2和 c+的電子層構(gòu)造一樣， d 與 b 同族以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是專業(yè)資料整理WORD格式A a 與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B b 與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C c 的原子半徑是這些元素中最大的D d 與 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】 A【解答】 解： a、 b、 c、 d 為短周期元素，a 的原子中只有1 個電子，那么a 為 H 元素；c+的電子層構(gòu)造一樣，結(jié)合離子所得電荷可知

4、b 為 O 元素， c 為 Na；d 與 b 同族，那么元素A H 元素與 Na 形成化合物NaH ， H 元素為 1 價，故 A 錯誤；B O 元素與 H 元素形成 H2O、 H 2O2，與 Na 元素形成 Na2O、 Na2O2，與 S 元素形成SO3，故 B 正確；b2 和d 為 SSO2、專業(yè)資料整理WORD格式第1頁共 1頁專業(yè)資料整理WORD格式C同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中 H 原子半徑最小，故 Na 的原子半徑最大，故C 正確；D d 與 a 形成的化合物為 H S，H S 的溶液呈弱酸性，故 D 正確224【2021新課標(biāo)】分子式為 C4

5、H8Cl 2的有機(jī)物共有不含立體異構(gòu)A7 種 B8 種 C9 種 D10 種【答案】 C【解答】 解： C4H8Cl 2可以看作為 C4H10中 2 個 H 原子被 2 個 Cl 原子取代， C4H10有CH3CH 2CH 2CH 3、 CH3C CH32兩種，CH3CH 2CH 2CH 3中一個 Cl 取代為甲基、 亞甲基中 H 原子， 對應(yīng)另外的 Cl 原子分別有4 種、4 種位置，但有 2 種重復(fù)對碳鏈從前向后一次編號，1、 2 號碳原子重復(fù)一次，1、3 與 2、4 重復(fù)，故該情況有 6 種，CH3CH CH 32中一個 Cl 取代為甲基、 次甲基中 H 原子， 對應(yīng)另外的 Cl 原子分

6、別有3 種、1 種位置，但有 1 種重復(fù)分別處于取代甲基、次甲基上H 原子，故該情況有3 種，故共有 9 種，5【2021新課標(biāo)】 Mg AgCl 電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是 2+A 負(fù)極反響式為Mg 2e =Mg+ B正極反響式為 Ag e =AgC電池放電時 Cl 由正極向負(fù)極遷移D負(fù)極會發(fā)生副反響 Mg+2H 2O=Mg OH 2+H 2【答案】 B2+，【解答】 解： A 活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反響，反響式為：Mg 2e=Mg故A正確；B AgCl 是難溶物，其電極反響式為：2AgCl+2e 2C1 +2Ag ，故 B 錯誤；C原電池放電時，

7、陰離子向負(fù)極移動，那么Cl 在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故C 正確；222，故 D 正確；D鎂是活潑金屬與水反響，即Mg+2H O=Mg OH+H6【2021新課標(biāo)】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)： 取少量樣品參加足量水仍有局部固體未溶解：再參加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； 取少量樣品參加足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在該白色粉末可能為A NaHCO 3、 Al OH3B AgCl 、 NaHCO3CNa 2SO3、 BaCO3D Na2CO3、CuSO4【答案】 C【解答】 解： A NaHCO 3、 Al OH3都與鹽酸反響，鹽酸足量時沒有固體剩余，故

8、 A 錯誤；B碳酸氫鈉與鹽酸反響生成氣體，AgCl 不溶于鹽酸，故B 錯誤；C BaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反響，且生成氣體，假設(shè)參加足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且 BaCO 3，能和 H2SO4反響生成 BaSO4沉淀，故 C 正確；D參加過量鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w，但沒有固體剩余，故D 錯誤專業(yè)資料整理WORD格式第2頁共 2頁專業(yè)資料整理WORD格式7【2021新課標(biāo)】以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A 制備 Fe OH3膠體將 NaOH 濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由 MgCl 2溶液制備無水 MgCl 2將 MgCl 2溶液加熱蒸干C除去 Cu 粉中混有的 CuO參

9、加稀硝酸溶液，過濾、洗滌、枯燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【答案】 D【解答】 解： A 將 NaOH 濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故A 錯誤；B氯化鎂易水解，加熱溶液易得到氫氧化鎂沉淀，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氣氛中，故B錯誤；C二者都與稀硝酸反響，應(yīng)參加非氧化性酸，如稀硫酸或鹽酸，故C 錯誤；D分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可根據(jù)反響的劇烈程度比較氫的活潑性，故D正確三、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部第22 題第 32 題為必考題，每個試題考生都必須作答第 33 題第 4

10、0 題為選考題，考生根據(jù)要求作答一必考題共129 分8【2021新課標(biāo)】聯(lián)氨又稱肼，N2H4，無色液體是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料答復(fù)以下問題：1聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為2實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反響制備聯(lián)氨，反響的化學(xué)方程式為3 2O2 g+N 2 g N2O4 l H1 N 2 g+2H 2 g N2H4 l H2 O2 g+2H 2 g 2H 2O gH 3 1 2N2H4 l +N2O4 l 3N 2g +4H 2O g H4= 1048.9kJmol上述反響熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為 H4=，聯(lián)氨和 N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的

11、電離方式與氨相似聯(lián)氨第一步電離反響的平衡常數(shù)值為：+7 14N2H4+H N2H5的 K=8.710 ； K w=1.0 10 聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為5聯(lián)氨是一種常用的復(fù)原劑向裝有少量AgBr的試管中參加聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕 理論上 1kg 的聯(lián)氨可除去水中溶解的 O2kg；與使用 Na2SO3處理水中溶解的 O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是【答案】1 ：； 2；（ 2 2H 3 2 H2 H 1；反響放熱量大，產(chǎn)生大量氣體；（ 4 8.7107， N2H 6HSO42；（ 5 固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；1； N2H 4的用量少，不產(chǎn)生其他雜

12、質(zhì)復(fù)原產(chǎn)物為N2和 H2O，而 Na2SO3產(chǎn)生 Na2SO4專業(yè)資料整理WORD格式第3頁共 3頁專業(yè)資料整理WORD格式【解答】 解： 1肼的分子式為N 2H 4，是氮原子和氫原子形成四個共價鍵，氮原子和氮原子之間形成一個共價鍵形成的共價化合物，電子式為：，其中氫元素化合價為+1價，那么氮元素化合價為2 價，（ 2氨氣被次氯酸鈉溶液氧化生成肼， 次氯酸鈉被復(fù)原生成氯化鈉， 結(jié)合原子守恒配平書寫反響的化學(xué)方程式為： 2NH 3+NaClO N2H 4+NaCl+H 2O，（ 3 2O2 g+N 2 g N2O4 lH 1 N 2 g+2H 2 g N2H4 l H2 O2 g+2H 2 g

13、2H 2O gH 3依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算22 得到 2N 2H 4 l +N 2O4 l 3N 2（ g+4H 2O g H4=2 H3 2H 2 H1，根據(jù)反響可知，聯(lián)氨和 N2O4反響放出大量熱且產(chǎn)生大量氣體，因此可作為火箭推進(jìn)劑，（ 4聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4+H 2O N+2H 5+OH ，平衡常數(shù)K b=K Kw=8.71071.0 147+2+10 =8.710，第二步電離方程式為N2H 5 +H 2O N 2H6 +OH，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為 N 2H6 HSO42， 5聯(lián)胺被銀離子氧化，銀離子被復(fù)原生成單質(zhì)銀，2

14、價的 N 元素被氧化為 N2，反響方程式為： N 2H4+4AgBr=4Ag +N 2+4HBr ，因此反響出現(xiàn)現(xiàn)象為：固體逐漸變黑， 并有氣泡產(chǎn)生，由于肼的氧化產(chǎn)物是氮?dú)?，不會對鍋爐造成腐蝕，而亞硫酸鈉被氧化產(chǎn)物為硫酸鈉，易生成硫酸鹽沉淀影響鍋爐的平安使用，聯(lián)胺被氧化失電子N 2H4 N2 4e， O2 4e，32g/mol ，那么等質(zhì)量聯(lián)胺和氧氣物質(zhì)的量一樣，N2H4 O24e ，聯(lián)胺和氧氣摩爾質(zhì)量都是理論上 1kg 的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg ，與使用 Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)復(fù)原產(chǎn)物為N 2和 H2O，而 Na2SO3產(chǎn)生 Na2SO

15、4，9【2021新課標(biāo)】丙烯腈 CH 2=CHCN 是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法 生產(chǎn)主要副產(chǎn)物有丙烯醛CH 2=CHCHO 和乙腈 CH 3CN 等答復(fù)以下問題：（ 1以丙烯、氨、氧氣為原料， 在催化劑存在下生成丙烯腈 C3H 3N和副產(chǎn)物丙烯醛 C3H4O的熱化學(xué)方程式如下：1 C3H6 g +NH 3 g +O2 g C3H3N g +3H 2O g H= 515kJmol1 C3H6 g +O 2 g C3H4O g +H 2O g H= 353kJmol兩個反響在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯腈反響選擇性的關(guān)鍵因素是2圖

16、 a為丙烯腈產(chǎn)率與反響溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為 460低于 460時，丙烯腈的產(chǎn)率填 “是 或“不是 對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是；高于 460時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是雙選， 填標(biāo)號A 催化劑活性降低B平衡常數(shù)變大C副反響增多D 反響活化能增大3丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n氨 /n丙烯的關(guān)系如圖 b所示由圖可知，最正確n氨 /n丙烯約為，理由是進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約專業(yè)資料整理WORD格式第4頁共 4頁專業(yè)資料整理WORD格式為【答案】 1 兩個反響均為放熱量大的反響；低溫、低壓；催化劑；2 不是，該反響為放熱反響，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低；AC ；3 1：

17、1；該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；1： 7.5： 1【解答】 解： 1兩個反響在熱力學(xué)上趨勢均很大，兩個反響均放熱量大，即反響物和生成物的能量差大， 因此熱力學(xué)趨勢大；該反響為氣體體積增大的放熱反響，所以降低溫度、降低壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率，由圖 b 可知，提高丙烯腈反響選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑， 2因?yàn)樵摲错憺榉艧岱错?，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，反響剛開場進(jìn)展，尚未到達(dá)平衡狀態(tài)， 460C 以前是建立平衡的過程，所以低于460C 時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率；高于460C 時，丙烯腈產(chǎn)率降低，A 催化劑在一定溫度X圍內(nèi)活性較高，假設(shè)溫度過高，活性降低，

18、故A 正確；B平衡常數(shù)的大小不影響產(chǎn)率，故B 錯誤；C根據(jù)題意，副產(chǎn)物有丙烯醛，副反響增多導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故C 正確；D反響活化能的大小不影響平衡，故D 錯誤； 3根據(jù)圖象可知，當(dāng)約為 1 時，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)化學(xué)反響C3H6g +NH 3 g +O2 g =C3H 3N g+3H 2O g，氨氣、氧氣、丙烯按 1：1.5：1 的體積比參加反響到達(dá)最正確狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為：1： 7.5：1，2+3+10【2021新課標(biāo)】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe、 Fe 的性質(zhì)答復(fù)以下問題：1分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均

19、配制成0.1mol/L的溶液在 FeCl2溶液中需參加少量鐵屑，其目的是2甲組同學(xué)取 2mL FeCl 2溶液，參加幾滴氯水，再參加1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅，說明 Cl 2可將 Fe2+氧化 FeCl2溶液與氯水反響的離子方程式為3乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在 2mL FeCl 2溶液中先參加0.5mL 煤油，再于液面下依次參加幾滴氯水和1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅，煤油的作用是4丙組同學(xué)取 10mL 0.1mol L 1KI 溶液，參加 6mL 0.1mol L 1FeCl 3溶液混合分別取2mL 此溶液于 3 支試管中進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)： 第一支試管中參加1mL CCl

20、 4充分振蕩、靜置， CCl 4層顯紫色； 第二支試管中參加1 滴 K3Fe CN6溶液，生成藍(lán)色沉淀；專業(yè)資料整理WORD格式第5頁共 5頁專業(yè)資料整理WORD格式 第三支試管中參加1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅實(shí)驗(yàn) 檢驗(yàn)的離子是填離子符號 ；實(shí)驗(yàn)和 說明：在 I 過量的情況下，溶液中仍含有填離子符號 ，由此可以證明該氧化復(fù)原反響為5丁組同學(xué)向盛有H 2O2溶液的試管中參加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色， 發(fā)生反響的離子方程式為；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成， 產(chǎn)生氣泡的原因是，生成沉淀的原因是用平衡移動原理解釋 【答案】1 防止氯化亞鐵被氧化；2+

21、3+2 Cl 2+2Fe =2Fe+2Cl；3 隔離空氣排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響 ；4 Fe2+； Fe3+；可逆反響2+2H+3+5 2Fe +H 2O2=2Fe +2H 2O；鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；過氧化氫分解反響放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動【解答】 解： 1鐵和氯化鐵反響生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需參加少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，2氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反響的離子方程式2+3+：Cl2 +2Fe=2Fe +2Cl（ 3煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響（ 4參加 1 滴 K3Fe CN 6 溶

22、液，生成藍(lán)色沉淀是亞鐵離子的檢驗(yàn)特征反響現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)2+CCl 4層顯紫色說檢驗(yàn)的離子是 Fe ，第一支試管中參加 1mL CCl 4充分振蕩、靜置，明生成 I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反響的離子方程式為：2+3+，Cl 2+2Fe =2Fe +2Cl第三支試管中參加 1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅，說明隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化復(fù)原反響，仍含有鐵離子，在Fe3+，說I 過量的情況下，溶液中仍含有明該反響為可逆反響 5向盛有 H2O2溶液的試管中參加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反響的離子方程式為：2+3+2O，鐵離2Fe

23、 +H 2O2+2H =2Fe +2H子對過氧化氫分解起到催化劑作用，產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣，氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3+3H 2O Fe OH 3+3H+，水解反響為吸熱反響，過氧化氫分解放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動四、選考題：共 45 分請考生從給出的3 道物理題、 3 道化學(xué)題、 2 道生物題中每科任選一題作答， 并用 2B 鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑注意所選題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題如果多做，那么每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分化學(xué) -選修 2：化學(xué)與技術(shù)11【2021新課標(biāo)】雙氧水是一種重要

24、的氧化劑、漂白劑和消毒劑生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反響原理和生產(chǎn)流程如下列圖：專業(yè)資料整理WORD格式第6頁共 6頁專業(yè)資料整理WORD格式生產(chǎn)過程中， 把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定溫度、 壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水答復(fù)以下問題： 1蒽醌法制備 H 2O2理論上消耗的原料是，循環(huán)使用的原料是，配制工作液時采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是2氫化物 A 中反響的化學(xué)方程式為進(jìn)入氧化塔 C 的反響混合液中的主要溶質(zhì)為3萃取塔 D 中的萃取劑是，選擇其作萃取劑的原因是4工作液再生裝置 F 中要除凈殘留的H2O2，原因是5雙氧水濃度可在酸性條件下用KMn

25、O 4溶液測定，該反響的離子方程式為，一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%密度為 1.10gcm3，其濃度為 1molL 【答案】 1 氫氣和氧氣；乙基蒽醌；乙基蒽醌不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；2；乙基氫蒽醌；（ 3 水；過氧化氫易溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水；（ 4 過氧化氫分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸；+2+5 5H2O2 +6H +2MnO 4 =2Mn+5O2+8H 2O； 8.89【解答】 解： 1由轉(zhuǎn)化反響可知，先與氫氣發(fā)生加成反響，再與氧氣發(fā)生氧化反響，那么蒽醌法制備 H 2O2理論上消耗的原料是氫氣和氧氣；乙基蒽醌開場被消耗，后來又生成，那么循環(huán)使用的原料是乙基蒽醌； 配

26、制工作液時采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是乙基蒽醌不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑， 2由原理和流程可知，A 中乙基蒽醌與氫氣反響，反響為；進(jìn)入氧化塔C 的反響混合液中的主要溶質(zhì)為乙基氫蒽醌，專業(yè)資料整理WORD格式第7頁共 7頁專業(yè)資料整理WORD格式（ 3D 中萃取別離出過氧化氫溶液， 那么選擇萃取劑為水， 選擇其作萃取劑的原因是過氧化氫易溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，故答案為：水；過氧化氫易溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水；4工作液再生裝置F 中要除凈殘留的H2O2，原因是過氧化氫分解放出氧氣， 與氫氣混合，易發(fā)生爆炸， 5雙氧水在酸性條件下與KMnO 4溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響生成氧氣，離子反響

27、為+2+8H O，由 c=可知一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5H O +6H +2MnO4=2Mn+5O22223，其濃度為=8.89mol/L ，27.5%密度為 1.10gcm化學(xué) -選修 3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)12【2021新課標(biāo)】東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，*鎳白銅銅鎳合金聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品答復(fù)以下問題：1鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為， 3d 能級上的未成對電子數(shù)為2硫酸鎳溶于氨水形成Ni NH 36SO4藍(lán)色溶液Ni NH 36SO4中陰離子的立體構(gòu)型是在Ni NH 36SO4中 Ni 2+與 NH 3之間形成的化學(xué)鍵稱為，提供孤電子對的成鍵原子是氨的

28、沸點(diǎn)填“高于 或 “低于 膦 PH3，原因是；氨是分子填 “極性 或 “非極性 ，中心原子的軌道雜化類型為3單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：I Cu=1958kJmol 1、 I Ni =1753kJmol 1， ICu INi的原因是4某鎳白銅合金的立方晶胞構(gòu)造如下列圖晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3，晶胞參數(shù) a=nm假設(shè)合金的密度為 d gcm【答案】 122626821s 2s 2p3s 3p 3d 4s ； 2；2正四面體； 配位鍵； N ；sp3；3高于；氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)；極性；3 金屬；銅失去的是全充滿的3d10電子， Ni 失去

29、的是4s1電子；4 3：1；710 【解答】 解： 1 Ni 元素原子核外電子數(shù)為28，核外電子排布式為22626821s2s 2p 3s 3p3d 4s，3d 能級上的未成對電子數(shù)為2，2262682； 2；故答案為： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s專業(yè)資料整理WORD格式第8頁共 8頁專業(yè)資料整理WORD格式2 SO42中 S 原子的孤電子對數(shù)=0，價層電子對數(shù)=4+0=4 ，離子空間構(gòu)型為正四面體， Ni 2+提供空軌道， NH 3中 N 原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵， PH3分子之間為X德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)，增大了物質(zhì)的沸點(diǎn)，故氨氣的沸點(diǎn)高于

30、 PH3分子的，NH3分子為三角錐形構(gòu)造， 分子中正負(fù)電荷重心不重合， 屬于極性分子， N 原子有 1 對孤對電子，形成 3 個 N H 鍵，雜化軌道數(shù)目為 4，氮原子采取sp3雜化，sp3；故答案為：高于；氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)；極性；3單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為 3d10，+8 1+失去第二個電子更難， 元素銅的Ni的外圍電子排布為 3d 4s ，Cu 的核外電子排布更穩(wěn)定，第二電離能高于鎳的，故答案為：金屬；銅失去的是全充滿的3d10電子， Ni 失去的是 4s1電子；4 晶胞中 Ni 處于頂點(diǎn)， Cu 處于面心，那么晶胞中

31、Ni 原子數(shù)目為8 =1、Cu 原子數(shù)目=6 =3，故 Cu 與 Ni 原子數(shù)目之比為3： 1， 屬于面心立方密堆積，晶胞質(zhì)量質(zhì)量為g，那么 3g=d gcm a107 cm3，解得 a=107化學(xué) - 選修 5：有機(jī)化學(xué)根底13【2021新課標(biāo)】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性某種氰基丙烯酸酯G的合成路線如下： A 的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰答復(fù)以下問題：1 A 的化學(xué)名稱為專業(yè)資料整理WORD格式第9頁共 9頁專業(yè)資料整理WORD格式2 B 的構(gòu)造簡式為其核磁共振氫譜顯示為組峰，峰面積比為3由 C 生成 D 的反響類型為4由

32、D 生成 E 的化學(xué)方程式為5 G 中的官能團(tuán)有、填官能團(tuán)名稱6G 的同分異構(gòu)體中，與G 具有一樣官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反響的共有種不含立體構(gòu)造【答案】1 丙酮；2；1：6；3 取代反響；4+NaOH+NaCl ；5 酯基、碳碳雙鍵、氰基；68【解答】 解： A 的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，那么 A 分子中氧原子數(shù)目為=1 ，分子中 C、 H 原子總相對原子質(zhì)量為58 16=42 ，那么分子中最大碳原子數(shù)目為=36，故 A 的分子式為C3H 6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成 B，故 A 為，B 為，B 發(fā)生消去反響生成C 為，C 與氯氣光照反響生成D，

33、D 發(fā)生水解反響生成E，結(jié)合 E 的分子式可知，C 與氯氣發(fā)生取代反響生成D ，那么 D 為，E 發(fā)生氧化反響生成F，F(xiàn) 與甲醇發(fā)生酯化反響生成G，那么 E為，F(xiàn)為，G為1由上述答案可知，A 為，化學(xué)名稱為丙酮，2由上述答案可知，B 的構(gòu)造簡式為其核磁共振氫譜顯示為2 組峰，峰面積比為1： 6，（ 3由 C 生成 D 的反響類型為：取代反響，故答案為：取代反響；4由 D 生成 E 的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl ，專業(yè)資料整理WORD格式第 10 頁共 10 頁專業(yè)資料整理WORD格式 5 G 為， G 中的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵、氰基， 6G的同分異構(gòu)體中，與 G 具有一樣官能團(tuán)且能發(fā)生

34、銀鏡反響，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH 2CH=CH 2、HCOOCH=CHCH 3、HCOOC CH3=CH 2，當(dāng)為 HCOOCH 2CH=CH 2時， CN 的取代位置有 3 種，當(dāng)為 HCOOCH=CHCH 3時， CN 的取代位置有 3 種，當(dāng)為 HCOOC CH 3 =CH 2時， CN 的取代位置有 2 種，共有 8 種專業(yè)資料整理WORD格式第 11 頁共 11 頁專業(yè)資料整理WORD格式2021年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷【新課標(biāo)】一、選擇題：本大題共7 小題，每題 6 分在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的1【2021新課標(biāo)】以下關(guān)于燃料的說法錯誤的選項(xiàng)是A

35、 燃料燃燒產(chǎn)物 CO2是溫室氣體之一B化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D燃料不完全燃燒排放的 CO 是大氣污染物之一2【2021新課標(biāo)】以下各組中的物質(zhì)均能發(fā)生就加成反響的是A 乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D 丙烯和丙烷2和 c+的電子3【2021新課標(biāo)】 a、 b、 c、d 為短周期元素， a 的原子中只有 1 個電子， b層構(gòu)造一樣， d 與 b 同族以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是A a 與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B b 與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C c 的原子半徑是這些元素中最大的D d 與 a 形成的化合物的溶液呈弱

36、酸性4【2021新課標(biāo)】分子式為 C4H8Cl 2的有機(jī)物共有不含立體異構(gòu)A7 種 B8 種 C9 種 D10 種5【2021新課標(biāo)】 Mg AgCl 電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是 2+A 負(fù)極反響式為Mg 2e =Mg+ B正極反響式為Age =AgC電池放電時Cl 由正極向負(fù)極遷移D負(fù)極會發(fā)生副反響Mg+2H 2O=Mg OH 2+H 26【2021新課標(biāo)】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)： 取少量樣品參加足量水仍有局部固體未溶解：再參加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； 取少量樣品參加足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在該白色粉末

37、可能為A NaHCO 3、 Al OH3 B AgCl 、 NaHCO3CNa 2SO3、 BaCO3D Na2CO3、CuSO47【2021新課標(biāo)】以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A 制備 Fe OH 3膠體將 NaOH 濃溶液滴加到飽和FeCl 3溶液中B由 MgCl 2溶液制備無水 MgCl 2將 MgCl 2溶液加熱蒸干C除去 Cu 粉中混有的 CuO參加稀硝酸溶液，過濾、洗滌、枯燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中AABBCCDD三、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部第22 題第32 題為必考題，每個試題考生都必須作答第33 題第 40 題為

38、選考題，考生根據(jù)要求作答一必考題共129 分專業(yè)資料整理WORD格式第 12 頁共 12 頁專業(yè)資料整理WORD格式8【2021新課標(biāo)】聯(lián)氨又稱肼，N2H4，無色液體是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料答復(fù)以下問題：1聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為2實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反響制備聯(lián)氨，反響的化學(xué)方程式為3 2O2 g+N 2 g N2O4 l H1 N 2 g+2H2 g N2H4 l H2 O2 g+2H2g2H 2OgH 3 1 2N2H4 l +N2O4 l 3N 2g +4H 2O g H4= 1048.9kJmol上述反響熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為 H4=，聯(lián)氨和 N2O4

39、可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似聯(lián)氨第一步電離反響的平衡常數(shù)值為：+7 14N2H4+H N2H5的 K=8.7 10 ； K w=1.0 10 聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為5聯(lián)氨是一種常用的復(fù)原劑向裝有少量AgBr的試管中參加聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕 理論上 1kg 的聯(lián)氨可除去水中溶解的 O2kg；與使用 Na2SO3處理水中溶解的 O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是9【2021新課標(biāo)】丙烯腈CH =CHCN 是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧2化法 生產(chǎn)主要副產(chǎn)物有丙烯醛CH 2=CHCHO 和乙腈 CH

40、 3CN 等答復(fù)以下問題：（ 1以丙烯、氨、氧氣為原料， 在催化劑存在下生成丙烯腈 C3H 3N和副產(chǎn)物丙烯醛 C3H4O的熱化學(xué)方程式如下：1 C3H6 g +NH 3 g +O2 g C3H3N g +3H 2O g H= 515kJmol1 C3H6 g +O 2 g C3H4O g +H 2O g H= 353kJmol兩個反響在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯腈反響選擇性的關(guān)鍵因素是2圖 a為丙烯腈產(chǎn)率與反響溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為 460低于 460時，丙烯腈的產(chǎn)率填 “是 或“不是 對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是；高于 460時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是雙選，填標(biāo)號A 催化劑活性降低B平衡常數(shù)變大C副反響增多D反響活化能增大3丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n氨 /n丙烯的關(guān)系如圖 b所示由圖可知，最正確n氨 /n丙烯約為，理由是進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約專業(yè)資料整理WORD格式第 13 頁共 13 頁專業(yè)資料整理WORD格式為10【2021新課標(biāo)】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究2+3+Fe