難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、 考綱解讀：考綱解讀： 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡; ;了解難溶電解質(zhì)了解難溶電解質(zhì) 的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。專(zhuān)題專(zhuān)題22 難難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶電解質(zhì)的溶解平衡（1）概念：）概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)v（溶解）（溶解）=v（沉淀）（沉淀） 時(shí)，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡，稱(chēng)為沉淀溶解時(shí)，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡，稱(chēng)為沉淀溶解平衡。平衡。（2）過(guò)程表示）過(guò)程表示：寫(xiě)出寫(xiě)出AgCl的溶解平衡方程式與電離方程式：的溶解平衡方程式與電離方程式： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)【考

2、點(diǎn)一考點(diǎn)一】沉淀沉淀溶解平衡：溶解平衡：v溶解溶解 v沉淀，固體溶解沉淀，固體溶解v溶解溶解 = v沉淀，溶解平衡沉淀，溶解平衡v溶解溶解 v沉淀，析出晶體沉淀，析出晶體固體溶質(zhì)固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解溶解沉淀沉淀在在AgCl的飽和溶液中，有的飽和溶液中，有AgCl固體存在，當(dāng)分別向溶液中加固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？入下列物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？ 加入物質(zhì)加入物質(zhì) 平衡平衡 溶液中濃度溶液中濃度 引起引起變化變化 移動(dòng)移動(dòng) c(Ag+) c(Cl-) KSP 原因原因 討論：討論：AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl-(aq) 增大增大 溫度溫度升高

3、溫度升高溫度 不變不變 不變不變 不變不變 稀釋稀釋加加H2OHCl(0.1 molL-1) 不變不變 同離子效應(yīng)同離子效應(yīng) 不變不變 同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)AgNO3(0.1 molL-1) 通入通入H2S 不變不變 反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑 不變不變 生成配離子生成配離子NH3H2O(2 molL- 1)濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。若向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，平衡向生產(chǎn)沉淀若向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，平衡向生產(chǎn)沉淀 的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。 若向沉淀溶解平衡體系中加入某些離子

4、，可與體系中某些若向沉淀溶解平衡體系中加入某些離子，可與體系中某些離子反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)或氣體，則平衡向溶解的方向移動(dòng)。離子反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)或氣體，則平衡向溶解的方向移動(dòng)。深度思考深度思考：藍(lán)皮藍(lán)皮P90 考點(diǎn)深度思考考點(diǎn)深度思考7（3）溶解平衡的影響因素）溶解平衡的影響因素-122() 5.61 10spKMg OH1127.42 10spKMgF討論討論1:（09浙江）已知：浙江）已知：25C時(shí)，時(shí)，。下列說(shuō)法正確的是（。下列說(shuō)法正確的是（ ）A25C時(shí)，飽和時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和溶液與飽和MgF2溶液相比，溶液相比， 前者的前者的c(Mg+)大大B25C時(shí)，在時(shí)，在Mg(OH

5、)2的懸濁液加入少量的懸濁液加入少量NH4Cl的固體，的固體， c(Mg+)增大增大C25C時(shí)，時(shí)， Mg(OH)2固體在固體在20 ml 0.01 molL-1氨水中的氨水中的Ksp比在比在20mL0.01molL-1NH4Cl中的中的Ksp小小D25C時(shí)，在時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入的懸濁液加入NaF溶液后，溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2BB（4）沉淀溶解平衡常數(shù)）沉淀溶解平衡常數(shù)溶度積常數(shù)溶度積常數(shù) Ksp 通式：通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 則則Ksp= c(Am+)n . c(Bn-)m注意：注意：Ksp反映了難溶電

6、解質(zhì)在水中的溶解能力反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 。對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同（相同類(lèi)型）的難溶電解質(zhì)，對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同（相同類(lèi)型）的難溶電解質(zhì)，Ksp 越小，溶解度越小，越難溶。越小，溶解度越小，越難溶。一般情況，溫度越高，一般情況，溫度越高， Ksp越大。越大。溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則:11 ( )2bga11 ( )2agb11 ( )2agb11 ( )2bga練習(xí)練習(xí)1：（13全國(guó)）室溫時(shí)，全國(guó)）室溫時(shí)，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+)=b molL-1時(shí)，溶液的時(shí)，溶液的pH等于（等于（ ）A.B.C.14D.14C練習(xí)練習(xí)2：（13

7、全國(guó)）已知全國(guó)）已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有某溶液中含有Cl-、Br-和和CrO42-，濃度均為，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋óa(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋?） A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、 Br- 、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42- D、 Br- 、CrO42-、Cl- C練習(xí)練習(xí)3： (08山東山東)某溫度時(shí)，某溫度時(shí)，BaSO

8、4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）A加入加入Na2SO4可以使溶液由可以使溶液由a點(diǎn)變到點(diǎn)變到b點(diǎn)點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到點(diǎn)變到c點(diǎn)點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC練習(xí)練習(xí) 4：藍(lán)皮藍(lán)皮P92 隨堂跟蹤隨堂跟蹤 2二、溶解平衡的應(yīng)用：二、溶解平衡的應(yīng)用：（1）條件：）條件： 時(shí)有沉淀生成。時(shí)有沉淀生成。spcKQ 例如：加入氨水調(diào)節(jié)例如：加入氨水調(diào)節(jié)pH至至78，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。 分

9、離離子：分離離子：同一類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，溶度積小的先析出。同一類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，溶度積小的先析出。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+1. 沉淀的生成沉淀的生成（2）應(yīng)用：）應(yīng)用： 調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH提純物質(zhì)：提純物質(zhì)：試卷試卷26：加入碳酸鈣，將浸出液加入碳酸鈣，將浸出液pH調(diào)至調(diào)至5，從而除掉鐵離子，從而除掉鐵離子討論討論2：（11天津）工業(yè)廢水中常含有一定量的天津）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和和CrO42，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。常用的處理方法有兩種。方法方法1：還

10、原沉淀法：該法的工藝流程為：還原沉淀法：該法的工藝流程為（4）第步生成的）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+ (aq)+3OH(aq)常溫下，常溫下，Cr(OH)3的溶度積的溶度積Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使要使c(Cr3+)降至降至10-5 mol/L，溶液的，溶液的pH應(yīng)調(diào)至應(yīng)調(diào)至 _ 2、沉淀的溶解：、沉淀的溶解：設(shè)法不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子設(shè)法不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子, ,使平衡使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)向沉淀溶解的方向移動(dòng). . 難溶于水的沉淀溶于酸中難溶于水的沉淀溶于

11、酸中; 如如:Cu(OH)2、Al(OH)3 、CaCO3 、FeS 溶于鹽酸。溶于鹽酸。 難溶電解質(zhì)溶于某些鹽溶液中難溶電解質(zhì)溶于某些鹽溶液中; 如如:Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液中。溶液中。 利用氧化還原方法降低某一離子的濃度利用氧化還原方法降低某一離子的濃度; H2SFeS Fe2+ + S2- S + NO + H2O H+HNO3 利用生成絡(luò)合物使沉淀溶解利用生成絡(luò)合物使沉淀溶解 。3、沉淀的轉(zhuǎn)化：、沉淀的轉(zhuǎn)化：（1）一般是溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀；）一般是溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀；（2）溶解度小的沉淀）溶解度小的沉淀在一定條件下在一定條件下也可能

12、轉(zhuǎn)化為溶解度較也可能轉(zhuǎn)化為溶解度較 大的沉淀；大的沉淀；例如：在例如：在BaSO4的飽和溶液中加入高濃度的的飽和溶液中加入高濃度的Na2CO3溶液也溶液也可以轉(zhuǎn)化為溶解度更大的可以轉(zhuǎn)化為溶解度更大的BaCO3沉淀沉淀；應(yīng)用實(shí)例：除鍋爐水垢應(yīng)用實(shí)例：除鍋爐水垢 銅藍(lán)的生成銅藍(lán)的生成討論討論1：對(duì)水垢的主要成分是對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和和Mg(OH)2而不是而不是CaCO3和和MgCO3的原因解釋?zhuān)渲姓_的是的原因解釋?zhuān)渲姓_的是 ()。AMg(OH)2的溶度積大于的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)的溶度積，且在水中發(fā) 生了沉淀轉(zhuǎn)化生了沉淀轉(zhuǎn)化BMg(OH)2的溶度積小于的溶度積

13、小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)的溶度積，且在水中發(fā) 生了沉淀轉(zhuǎn)化生了沉淀轉(zhuǎn)化討論討論2：（13北京）實(shí)驗(yàn)：北京）實(shí)驗(yàn)：0.1molL-1AgNO3溶液和溶液和0.1molL-1NaCI溶液等體積混合得到濁液溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀和白色沉淀c； 向?yàn)V液向?yàn)V液b中滴加中滴加0.1molL-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；溶液，出現(xiàn)渾濁； 向沉淀向沉淀c中滴加中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是下列分析不正確的是A. 濁液濁液a中存在沉淀溶解平衡：中存在沉淀溶解平衡：B. 濾液濾液b中不含有中不含有Ag+C. 中顏色變化說(shuō)明中顏色變化說(shuō)明AgCI 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為AgID. 實(shí)驗(yàn)可以證明實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比比AgCI更難溶更難溶討論討論3：（12安徽）已知室溫下，安徽）已知室溫下，Al(OH)3 的的 Ks