電解原理及應(yīng)用作業(yè).

1、 電解原理及應(yīng)用課時(shí)作業(yè)1、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2。下列說(shuō)法正確的是A石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成ab +Na2SO4 溶液 2、右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色3、下列

2、敘述正確的是A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕4、三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是A可用鐵作陽(yáng)極材料 B電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高C陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl2eCl2D1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三

3、價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1 mol電子。5、(2007年江蘇)某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2C電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D整個(gè)電解過(guò)程中，H的濃度不斷增大6、能夠使反應(yīng)：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2發(fā)生，且Cu(OH)2能在電極上析出的是A、銅片作原電池負(fù)極，碳棒作原電池正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液B、用銅作陰、陽(yáng)極，電解氫氧化鈉水溶液C、用銅作陰、陽(yáng)極，電解硫酸鈉水溶液 D、用銅作陰、陽(yáng)極，電解硫酸銅水溶液7、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、P

4、t等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22eNiB 電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C 電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2和Zn2D 電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt8、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?、如圖所示，下列敘述正確的是( )ZnSO4溶液隔膜(只允許SO42 通過(guò)

5、)CuSO4溶液濾紙(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu銅絲XA.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X與濾紙接觸處變紅10、電解硫酸銅溶液時(shí)，若要求達(dá)到以下幾點(diǎn)：陽(yáng)極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加，電解液中Cu2不變，則可選用的電極是A純銅作陽(yáng)極，含鋅、銀的銅合金作陰極 B含鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極C用純鐵作陽(yáng)極，用純銅作陰極 D用石墨作陽(yáng)極，用惰性電極作陰極11、把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：212

6、、用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的原子量為 13、用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），則電極上析出的銀的質(zhì)量大約為A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg14、用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時(shí)間，溶液的PH變小，并且在陽(yáng)極上得0.56L氣體，陰極上得到1.121L氣體（兩種氣體均在相同條件下測(cè)定）。由此可知該溶液可能是A稀鹽酸 BKNO3溶液 CCuSO4溶液 D稀硫

7、酸15、近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI+H2OKIO3+H2。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A、電解時(shí)，石墨做陽(yáng)極，鐵作陰極 B、電解時(shí)，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣C、電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾濃縮結(jié)晶灼燒D、電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無(wú)水KIO3晶體16、1L K2SO4、CuSO4的混合液中C（SO42）= 2mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到（標(biāo)況下）22.4L氣體，則原溶液中K+濃度為A0.5mol/L B1mol/L C1.5

8、mol/L D2mol/L17、常溫下用石墨電極，電解100 mL 0.1 mol·L1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L1 AgNO3組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為112mL時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是A陰極增重1.4 g B所得溶液 pH<1 C陰極增重0.64 g D所得溶液pH>118、用Pt電極電解含有各0.1mol Cu2+和X3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系見(jiàn)下圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是 ACu2+X3+H+ BH+X3+Cu2+ CX3+H+

9、Cu2+ DCu2+H+X3+19、有下列三組電解池，電極均為惰性電極，實(shí)驗(yàn)通電時(shí)間和電流強(qiáng)度都相同。 析出氣體總體積最大的是 ，最小的是 。電解后兩個(gè)燒杯中溶液pH值都增大的是 。電解后電極上有固體物質(zhì)析出的是 。電解后有一個(gè)燒杯中溶液pH值不發(fā)生變化的是 。電解后有一個(gè)燒杯中溶液顏色有變化的是 。20、右圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是 裝置，乙池是 裝置。（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ，B（石墨）電極的名稱是 。（3）寫出電極反應(yīng)式： 通入O2的電極的

10、電極反應(yīng)式是 ，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為 。（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）21、如右圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時(shí)間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，則：a為電源的 極。寫出電極反應(yīng)方程式：A ，B 。如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，應(yīng)該加入 ，加入 g。22、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若

11、X、Y都是惰性電極，是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則X極上的電極反應(yīng)式為_ _。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式為_ _，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_ _。（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_ _。Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_ _。23、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色、純凈的Fe(OH)2沉淀。應(yīng)用如右圖的電解實(shí)驗(yàn)可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。 （1）a電極材料應(yīng)為_，電極反應(yīng)式為_。（2）電解液c可以是_。（填編號(hào)） A純水 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. CuCl2溶液（3）d是苯（C6H6），其作用為