離子濃度大小比較歸類解析學生用

1、溶液中離子濃度大小比較歸類解析 一、電離平衡理論和水解平衡理論1.電離理論：弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時注意考慮水的電離的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒濃度大小關系。在NH3·H2O溶液中存在下列電離平衡：_，所以溶液中微粒濃度關系為：_多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主；例如H2S溶液中微粒濃度大小關系。H2S溶液中存在下列平衡：_，所以溶液中微粒濃度關系為：_。2.水解理論：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子因水解而損耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)_c(HCO3-)。弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解是微量的（雙水解

2、除外），所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或堿性溶液中的c(OH-)）總是_水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒濃度關系：_。(3)多元弱酸的酸根離子的水解是分步進行的，主要以第一步水解為主。例如: Na2CO3溶液中水解平衡為：_,_，所以溶液中部分微粒濃度的關系為：c(CO32-)_c(HCO3-)。   二、電荷守恒和物料守恒1 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：_2物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元

3、素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)1：1，推出：_3水的電離守恒（質(zhì)子守恒）：根據(jù)水的電離：H2OH+OH，由水電離出的c(H+)、 c(OH)始終是相等的，溶液中的H+、OH離子雖被其他離子結合，以不同形式存在，但其總量仍是相等的。如在K2S溶液中，水電離出的c(H+)、 c(OH)即存在如下關系：_= _4應用守恒規(guī)律的思維方法 若粒子間用等號連接，應根據(jù)守恒原理，視不同情況，從以下幾個方面思考： （1） 若等號一端全部是陰離子或陽離子時，應首先考慮溶液中陰、陽離子的電荷守恒。 （2） 若等號一

4、端各項中都含同種元素時，首先應考慮這種元素的原子守恒，即物料守恒。 （3）若等號一端為c(H+)或c(OH)時，應首先考慮是否符合水的電離守恒。 （4）若等號兩端既有分子又有離子，則將電荷守恒與物料守恒相加或相減?；蚶觅|(zhì)子來源進行分析?！境Ｒ婎}型】一、溶質(zhì)單一型 關注三個守恒1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關系錯誤的是（  ）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2

5、-)=0.1mol/L 2.弱堿溶液：【例2】室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是（  ）A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3.強酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（  ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(N

6、H4+)c(H+)c(OH-)4.強堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關系不正確的是A. c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)5.強堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關系正確的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc

7、(C2O42-)<c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)練習：1、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是（ ）A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D.c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 2、下列敘述正確的是（ ）A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl

8、溶液與10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)二、兩種電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較關注混合后溶液的酸堿性 混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是：若溶液中有酸或堿存在，要考慮酸和堿的電離，即溶液相應地顯酸性或堿性；若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解情況；1、兩種物質(zhì)混合不反應

9、：【例】：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是( )A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L練習1、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”) 若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4) C(Cl)； 若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4) C(Cl)；若C(NH4)< C(Cl)，則

10、溶液的pH 7。2、兩種物質(zhì)恰好完全反應【例】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是( )。Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)練習：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸與50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-

11、)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)3、兩種物質(zhì)反應，其中一種有剩余：（1）酸與堿反應型 【例1】：把0.02 mol·L-1 HAc溶液與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是( )A.c(Ac-)c(Na+) B.c(HAc)c(Ac-) C.2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D.c(HAc)+c(Ac-)0.01 mol·L-1【例2】： 將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L

12、1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是 A. c(HCN)<c(CN) B. c(Na)<c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1mol·L1【例3】常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果A pH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO) B pH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) =

13、c(OH)【例4】：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關系式正確的是( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B、 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C、 c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D、c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)未指明酸堿的強弱：例：一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是( )AA-M+ BA-M+ C若MA不水解,則OH-<A- D若MA水解,則OH->A-（2）

14、鹽與堿(酸)反應型（解答此類題目時應抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。）【例1】. 將0.1mol·L-1 醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是( )。Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D.c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)【例2】 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

15、 A .1mol·L1氨水1mL與10mL0.1mol·L1鹽酸混合：c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)B10mL0.1mol·L1NH4Cl與5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C10mL0.1mol·L1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)·L1CH3COONa溶液與6mL1mol·L1鹽酸混合：c(Cl-)&

16、gt;c(Na+)>c(OH-)>c(H+)練習1：將0.2 mol·L-1 CH3COOK 與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關系正確的是( ) A.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)練習2：將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微

17、粒的物質(zhì)的量關系正確的是（ ) A .c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3·H2O) B. c(NH4+)=c(Na+)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H+) C.c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3·H2O) D. c(NH4+)c(Na+)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H+)4、不同物質(zhì)同種離子濃度比較型：【例題】 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）。ANH4Cl BNH4HSO4 CNH3COONH4 DNH4HCO3練習：1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2

18、SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（ ）A. B. C. D.2常溫下，向盛有1 L 0.1 mol·L1 NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說法不正確的是AA點時pH1 B恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2 LCB點時，溶液中的離子濃度關系為c(Na)c(SO)c(H)c(OH)DC點時pH143常溫下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LM

19、OH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中不正確的是AHA為一元強酸，MOH為一元強堿 BN點水的電離程度大于K點水的電離程度C滴入MOH溶液的體積為50ml時，c(M+)>c(A-) DK點時，則有c(MOH)+(M+)0.02mol/L4常溫下，下列有關稀溶液中離子濃度的說法正確的是A同濃度的四種溶液： NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4Al(SO4)2溶液，c(NH4+)濃度的大小關系：B一定濃度的NaHS溶液中：c(Na+)c(OH-)c(H+)c(HS-)2c(H2S)C若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5

20、，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.110-5）mol/LD現(xiàn)有四種溶液： pH=4的H2SO4溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=10的氨水 pH=10的CH3COONa溶液，其中水電離出的氫離子濃度大小關系為：5向10.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體逸出），下列有關敘述正確的是AM-N間一定存在c(Cl) c(NH4+)c(OH)c(H+)BM點對應的鹽酸體積為10.0mLCpH7溶液中有c(NH4+)= c(Cl)= c(H+)=c(OH)DP點處的溶液中存在：2c(NH4+

21、)+2c(NH3H2O）=c(Cl)6室溫下，下列電解質(zhì)溶液敘述正確的是( )A25 時若1 mL pH1的鹽酸與100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH7，則氨水溶液的pH11B將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：c(OH-)c(H+)c(Al3+)c(K+)c(Cl-) CpH相等的 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液：c(NH4)大小順序為 D0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)+c(H) = c(HCO3)+c(CO3

22、2)+c(OH)725時，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A0.1 mol·L1( NH4)2SO4溶液中：c(SO42)>c(NH4)> c(H)>c(OH)B20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c(Na)c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)> c(OH)CpH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中c(CH3COO)+c(H)c(Na) +c(OH)D向濃度為0.1mol·L1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)8向150ml 1mol/LNaOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體2.24L，待完全反應后，有關溶液中離子濃度的關系不正確的是A2c(OH) + c(CO32)c(HCO3) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)Bc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)Cc(Na+