鹵族元素強化提高

1、1. 氯堿工業(yè):（1）概念：工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。（2）原料：飽和食鹽水（3）原理：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2 (4 ) 設備：離子交換膜法電解槽  思考： 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 粗食鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42-等雜質(zhì)，不符合電解要求，思考如何除去雜質(zhì)，使食鹽水得到精制？解答： 2Cl + 2 H20   2OH- + H2+ Cl2 先加入過量的BaCl2溶液使SO42-完全沉淀，再加入過量的NaOH 溶液除

2、去Fe3+和Mg2+，再加過量的Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+,過濾后，向濾液中加入鹽酸調(diào)pH為7即可。2、鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝飾材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等，下列與這些用途無關的性質(zhì)是（ ）A 不易生銹 B 導電性好 C 密度小 D 強度高答案：B 解析： 建筑裝飾材料屬于長期使用的材料，其不易生銹、密度??；強度高等性質(zhì)有利于建筑物的長久安全使用。但建筑材料沒有必要要求導電性好，相反，建筑裝潢材料導電性好不利于建筑物的安全使用，因為它導致建筑物遭雷擊。點評此題是引導學生關注生活、生產(chǎn)實際，從化學視角解釋生活現(xiàn)象，真正做到學以致用，一般

3、這樣的試題涉及化學知識較簡單，要仔細分析，大膽作答。3、向NaBr、NaI、Na2SO3混和液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的固體剩余物質(zhì)的組成可能是（  ） A NaCl、Na2SO4 B NaCl、NaBr、Na2SO4 C NaCl、Na2SO4、I2 D NaCl、NaI、Na2SO4 答案AB 解析已知：Cl2 + 2Br- = 2Cl- +Br2;Br2 + 2I- = 2Br- +I2 ;H2O+ I2 +SO32- = 2I- + SO42-+ 2H+;所以氧化性Cl2 > Br2>I2>SO42- ;還原性：SO32- >I

4、- >Br- >Cl-。 在向NaBr、NaI、Na2SO3混和液中，先通入一定量氯氣，后又將溶液蒸干并充分灼燒的過程中，還原劑被氧化的先后順序是Na2SO3、NaI、NaBr，至于具體反應到哪一種物質(zhì)，要取決于Cl2的用量。點評一種氧化劑同時與幾種還原劑相遇時，還原性強的首先被氧化；這是氧化還原反應的規(guī)律。此外，“還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物”，這也是重要反應規(guī)律。掌握好這些基本規(guī)律，是解決氧化還原反應問題的前提。4、某無色氣體可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一種或幾種。將氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應，不再剩余氣體。將所得的無色溶液分裝在兩個試管中，分別加入

5、酸化的AgNO3 溶液和酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則下列判斷正確的是（    ）A原氣體中一定有SO2 ,一定無HBr B 原氣體中可能有SO2 C 原氣體中一定有HCl D 不能確定有無HCl,但一定無CO2 答案AD解析將氣體通入氯水中無氣體剩余，說明一定無CO2 ;所得溶液無色，說明無HBr(溴水為橙黃色)；再加入AgNO3溶液和BaCl2均得白色沉淀，說明含SO2 （因為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl），至于HCl氣體則無法判斷。點評此題考查元素化合物知識，重要的是熟悉氯水的氧化性，熟悉相關的反應規(guī)律，還要明確相關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關

6、系，這是分析問題的基礎。5、有甲、乙、丙、丁四個集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，如果甲、丁兩瓶氣體混合后見光會發(fā)生爆炸；如果甲、乙兩瓶混合后，瓶壁上可見暗紅色小液滴。試判斷甲、乙、丙、丁四瓶中的氣體各是什么：甲_;乙_;丙_;丁_。答案甲 Cl2; 乙 HBr ; 丙HCl ; 丁 H2 解析甲、丁混合見光爆炸，說明是H2和Cl2；又知甲、乙混合生成暗紅色液滴，說明是Cl2和HBr;綜上首先判斷甲為Cl2，丁為H2,乙為HBr,剩余的丙為HCl。點評解推斷題只要抓住題目的突破口，然后“順藤摸瓜”，問題就可以一一解決。此題的關鍵是由甲、丁現(xiàn)象和甲、乙現(xiàn)象先判斷出甲為Cl

7、2,然后由此逐一推斷出丁、乙、丙?！灸M試題】一、選擇題（每題有1個或2個答案）1.在盛有碘水的試管中，加入少量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后 ( )A.整個溶液變紫色 B. 整個溶液變棕色C.上層無色，下層紫紅色 D.下層無色，上層紫紅色2.在NaBr和KI的混合液中通入過量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燒，最后留下的物質(zhì)是 ( ) A.NaCl B.NaCl和KBr C .KCl和NaBr D.NaCl和KCl3.現(xiàn)有下列三個反應：2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I22FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2

8、 + 8H2O若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì)，要氧化除去I-雜質(zhì)可加入的試劑是 ( ) A. Cl2 B.鹽酸 C. KMnO4 D. FeCl34.濃度為2摩/升的氫溴酸溶液V升，欲使其濃度變?yōu)?摩/升，下列方法中，可行的是( )A.通入標況下的HBr氣體44.8升 B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V C.蒸發(fā)掉0.5升水 D. 加入10摩/升氫溴酸0.6V升，再將溶液稀釋至2V升5.下列反應可用化學方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr表示的有 ( )把SO2氣體通入溴水中 把濃硫酸與溴化氫混合加熱得到的紅色氣體通入水中 把硫酸與Na2SO3反應得到的氣體通入溴水中 把液溴加

9、入到SO2的水溶液中 A.  B. C. D.6.有W、X、Y三種氣體是Cl2、HCl、HBr，但不知分別是哪種;已知W、X混合后無反應，則正確的判斷是 (  )A.Y肯定不是HCl B.W、X不能確定 C.Y可能是HCl D.Y不是Cl2，也不是HBr7.碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要因素，為解這一全國性的問題，我國實施“智力工程”最經(jīng)濟可行的措施是 ( )A.食鹽中添加碘 B.面包中加碘鹽 C.大量食用海帶 D.注射含碘藥劑8.鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時，最合適的試劑是 ( )A.硝酸銀溶液 B.碘化鉀淀粉溶液 C.碳酸鈉溶液 D.酚酞溶液9. 將鎂,鋁,鐵三

10、種金屬分別投入到等質(zhì)量過量的稀硫酸中,反應結(jié)束后,各溶液質(zhì)量仍然相等,則投入的三種金屬質(zhì)量關系正確的是（ ）A. Al>Mg>Fe B. Mg>Al>Fe C. Fe>Al>Mg D. Mg=Al=Fe10. 在Mg+4HNO3(濃)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O反應中,若有2mol的Mg被氧化,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是:（ ）A. 8mol B. 6mol C.  4mol D. 2mol二、填空題：11. 工業(yè)上從海水中提取Br2 可采用如下方法：（1）往海水中通入Cl2 ，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為_。 (2) 向上述混合

11、液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出用純堿溶液吸收，其化學方程式為：_。 (3) 將（2）所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機溶劑提取溴后還可得到副產(chǎn)品Na2SO4,寫出這一過程的化學方程式：_。（4）這樣得到的溴中還混有少量Cl2 ，怎樣除去？_。12. 海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：母液 Mg(OH)2（鹽酸濃縮）  MgCl2·6H2O（脫水）   MgCl2（電解）   Mg貝殼（煅燒）CaO（水） 石灰乳 粗鹽 （水.重結(jié)晶） 精鹽（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H

12、2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式._。(2) Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。 溶解時：_ 過濾時：_ 蒸發(fā)時：_13. 在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍，這是因為_,離子方程式是_。在上述藍色溶液中滴加少量的Na2SO3 ,藍色逐漸消失，這是因為：_,離子方程式是_。以上實驗條件下，ClO-、I2、SO42- 的氧化性由強到弱的順序是_。三、計算題14. 在500mL

13、NaCl 和NaBr 的混合溶液中，加入200mL 0.05ml/L 的AgNO3 溶液，生成1.326g 沉淀；往濾液中加入過量鹽酸，又得到0.287g沉淀。求原混合液中Cl- 和Br- 的物質(zhì)的量濃度。試題答案】一、1 C 2 D 3 D 4 D 5 D 6 AB 7 A 8 B 9 A 10 C二、11、 (1) Cl2 +2Br- = 2Cl- + Br2 (2) 3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr+NaBrO3 + 3CO2 (3) 5NaBr+NaBrO3+ 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 +3H2O(4) 加入NaBr12、（1） MgCl2·

14、6H2OMg(OH)Cl HCl+ 5H2O MgCl2·6H2OMgO+ 2HCl+ 5H2O （2）加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌。（3）攪拌，加速溶解。使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑。攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。13、 I- 能被氧化為I2 ,I2 遇淀粉變藍； 2I- ClO-+ 2H+ =  I2 +Cl- +H2O ;SO32- +I2 +H2O = SO42- +2H+ +2I-;ClO->I2 >SO42- 三、14、Cl-: 0.008mol/L Br- 0.008mol/L化學周刊魯科版必修1模塊同步檢測（3-

15、4 海水中的化學元素）海水中的化學元素 自我測試A卷 基礎鞏固（時間：45分鐘 滿分：100分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1下列離子在海水中含量最多的是（ ）。A溴離子 B氯離子 C鈣離子 D鎂離子2淀粉碘化鉀試紙是一種用淀粉和碘化鉀溶液浸泡后曬制而成的試紙，主要用于檢驗碘單質(zhì)或者較強的氧化劑的存在。下列物質(zhì)不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（ ）。A碘水 B碘酒 C溴水 D碘化鈉3關于海水中化學元素的敘述中正確的是（ ）。A元素周期表中所有的元素在海水中都能找到B元素周期表中所有的元素在海水中含量最少的是氡C海水中的常量元素有11種D海水

16、中含有大量的碘，所以碘是海水中的常量元素4下面物質(zhì)中，不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（ ）。A碳酸鈉 B氫氧化鈉 C氫氣 D氯氣5向盛有液溴的試劑瓶中注入一定量的水，其目的是（ ）。A制溴水 B比較液溴和水的密度 C防止液溴揮發(fā) D隔絕空氣6氯化碘（ICl）的化學性質(zhì)與氯氣相似，預測它與水反應的產(chǎn)物是（ ）。AHI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIO DHClO和HIO7將溴水與下列各溶液混合并振蕩，靜置后混合液分層，則能使溴水層變成無色的是（ ）。A氯水 B苯 C碘化鉀溶液 D氯化鈉溶液8根據(jù)下列反應，判斷氧化劑的氧化性強弱順序為（ ）。 H2S+Cl2=S+2HCl 2NaI+C

17、l2=2NaCl+I2 Na2S+I2=2NaI+SACl2I2S BCl2SI2 CI2Cl2S DSI2 Cl29已知鎂是一種活潑金屬，不僅可以與酸反應，還可以與熱水反應，生成Mg(OH)2沉淀，而且Mg可以在CO2中燃燒生成MgO和C（2Mg+CO2    2MgO+C）。海水中鎂的含量很大，世界上生產(chǎn)的鎂60%來自海水，海水提鎂，需要在海水中加堿Mg2+2OH-=Mg(OH)2，經(jīng)沉淀分離后轉(zhuǎn)化為氯化鎂Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，最終電解得到鎂單質(zhì)MgCl2(熔融)   Mg+Cl2，根據(jù)海水提鎂過程中所涉及的反應，以下說

18、法正確的是（ ）。AMg在CO2中的燃燒是置換反應B將沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2的過程，是鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為Mg2+C電解得到鎂的過程可以寫出離子反應方程式，但不是氧化還原反應DMg在CO2中燃燒的反應中，CO2既是氧化劑又是還原劑10鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（ ）。 A碘水、淀粉溶液 B氯水、四氯化碳C溴水、汽油 D硝酸銀溶液、稀硝酸11將13.4g KCl、KBr的混合物溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2。反應后將溶液蒸干，得固體11.175g，則所配制溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量溶度之比為（ ）。A321 B123 C132 D31112某溶液中含有大量Fe2+

19、、Fe3+、Mg2+和NH4+，且c(H+)=10-2mol·L-1，則在該溶液中可以大量存在的陰離子是（ ）。ASO42-BNO3- CSCN-DCO32-13某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為234，若要使溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是432，則原溶液中I-的物質(zhì)的量是通入氯氣物質(zhì)的量的（ ）倍。A2 B3 C4 D514下列方案符合“綠色化學”要求的是（ ）。AMg   Mg(NO3)2BMg  MgCl2  Mg(OH)2 Mg(NO3)2CMg  MgO Mg(NO3)2DMg MgSO4&#

20、160; Mg(NO3)215下列反應是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應是自智利硝石中提取碘的主要反應：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 則下列有關說法正確的是（ ）。ANaI 和NaIO3在一定條件下能反應生成I2 BI2在反應中是還原產(chǎn)物，在反應中是氧化產(chǎn)物C兩個反應生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D氧化性：MnO2IO3-I2SO42-Mn2二、填空題（本題包括4小題，共41分）16（9分）鎂是一種活潑性較強的金屬，它不僅能在氧氣、氮氣中燃燒，還可以在二氧化碳中燃燒。請

21、你指出在這三個燃燒反應中的氧化劑分別是 、 、 ；與二氧化碳的反應類似，鎂也能在二氧化硫中燃燒，請預測其反應現(xiàn)象 （假設反應在集氣瓶中進行），并試寫出該反應的化學方程式： 。17（10分）如圖所示，已知：甲、乙、丙、丁四種元素均是前18號元素的單質(zhì)；在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1：3反應，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲顯負價；在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中乙顯負價。請?zhí)羁眨海?）甲是_，乙是_。（2）甲與丙反應生成X的化學方程式是_。（3）乙與丁反應生成W的化學方程式是_。18（12分）現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入，碘元

22、素對人體健康與發(fā)育有至關重要的作用，若缺少碘元素，則會造成幼兒癡呆、發(fā)育不良、大脖子病等。因此人們現(xiàn)在非常注意碘元素的攝取，如食用加碘鹽、碘化鉀、含碘量高的奶粉等。（1）現(xiàn)代健康中掀起一股“綠色食品”熱風，海草、海藻越來越受到大家的青睞，是因為它含有豐富的_；（2）碘屬于鹵族元素，當把KI溶液加入酸性KMnO4溶液時，現(xiàn)象是_，化學方程式為：_；（3）現(xiàn)使用實驗室制Cl2的裝置，用濃硫酸和KI反應制取I2，方程式為：_，若生成0.2mol I2，則參加反應但未發(fā)生還原反應的濃硫酸與發(fā)生還原反應的濃硫酸的物質(zhì)的量之比為_。19（10分）我們知道，條件不同，則發(fā)生的反應可能不同，例如：（1）實驗室

23、可以用下列兩種方法制取氯氣：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87g MnO2與足量濃鹽酸反應，則所得的氯氣的量的關系為_（填“>”、“<”或“=”），原因是_；（2）將Cl2通入冷的KOH溶液中，生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，該反應的化學方程式為：_，將Cl2通入熱的KOH溶液中，生成的兩種鹽中有一種為KClO3，則該反應的化學方程式為：_。三、計算題（本題包括2小題，共14分）20（8分）將過量Cl2通入500 mL KI溶液中充分反應后，用小火將溶液蒸干，冷卻后稱得固體質(zhì)量為12g，經(jīng)分析該固體中碘的質(zhì)量分數(shù)為25，試求：（1）原溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）在標準狀

24、況下參加反應的Cl2的體積。21（6分）在室溫為30的情況下，向碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液，直至恰好反應完成。測得反應后溶液的質(zhì)量恰好等于原來碘化鉀溶液的質(zhì)量，請計算原硝酸銀溶液的質(zhì)量分數(shù)。質(zhì)量分數(shù)。B卷 能力提高（時間：30分鐘 滿分：50分）一、選擇題（本題包括3小題，每小題5分，共15分。每小題只有一個選項符合題意）1碘與氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式是（ ）。AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O92痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，硝酸銀顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，手接觸過白紙后，

25、指紋將留在紙上。將顯現(xiàn)試液小心地涂到紙上，試液中的溶質(zhì)會與汗?jié)n中的物質(zhì)反應，生成物在光照下分解出灰褐色的銀粒，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，會看到黑色的指紋線。則三種物質(zhì)分別是（ ）。A硝酸銀 溴化鈉 溴化銀 B硝酸銀 氯化鈉 氯化銀C硝酸銀 硝酸銀 氯化鈉 D硝酸銀 碘化鈉 碘化銀3實驗室配制碘水時，往往把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，使溶液呈深褐色，其主要原因是發(fā)生了如下反應：I2+I-  I3-，則關于碘的碘化鉀溶液，下列說法正確的是（ ）。A該溶液不能使淀粉變藍 B該溶液能與AgNO3溶液反應產(chǎn)生AgI沉淀CI3-是一種單質(zhì) D向該溶液中通入Cl2，I2的濃度不

26、變二、填空題（本題包括3小題，共35分）4（11分）變色眼鏡的玻璃片內(nèi)含有少量溴化銀和微量氧化銅。當玻璃受到陽光照射時會由無色變?yōu)榛液谏?，該反應的化學方程式為： ；把玻璃放到暗處又會恢復到無色透明，該反應的化學方程式為： ；如果沒有微量氧化銅，上述變化則沒有如此明顯，則氧化銅的作用是 。5（10分）（1）在淀粉碘化鉀溶液中滴加少量次氯酸鈉溶液，可立即看到溶液變?yōu)樗{色，該反應的離子方程式為： ；（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，該反應的離子方程式是： ；（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為 。6（14

27、分）溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067g·L-1，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，所以可以利用苦鹵提取溴，方法如下：（1）向苦鹵中通入氯氣，將鹵水中的溴離子氧化。該反應的離子方程式為： 。（2）在上述混合液中鼓入熱的空氣，將其中生成的溴被吹出來，然后用純堿吸收，寫出該步反應的化學方程式： 。（3）將（2）所得溶液用稀硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，用有機溶劑提取溴后可以得到副產(chǎn)物Na2SO4，寫出該過程的化學方程式： 。（4）氯氣的氧化性很強，可將鐵單質(zhì)直接氧化為Fe3+。通過上述方法制得的溴中含有一定量的氯，要除去這些氯氣最好選用的試劑

28、是 。鐵粉 溴化亞鐵 氯化亞鐵 溴化鐵 參考答案一、選擇題1-5B D D D A 6-10C B B A A 11-18BD A A B C B C A二、填空題11氮氣 二氧化碳 鎂在二氧化硫中燃燒，集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生淡黃色的煙，實驗后集氣瓶內(nèi)壁附著非常淺的淡黃色粉末物質(zhì) 2Mg+SO2  2MgO+S。12（1）N2 O2 （2）N2+3Mg  Mg3N2(N2+3H2                

29、60;     2NH3) （3）2H2+O2  2H2O(2Mg+O22MgO) 13（1）碘 （2）紫紅色退去 10KI+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+8H2O+5I2（3）2KI+3H2SO4   2KHSO4+SO2+I2+2H2O14（1）< 因為用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應時，隨著反應進行演算濃度減小，最后不再反應，故產(chǎn)生的Cl2小于1mol；而用87g MnO2與足量濃鹽酸反應時，MnO2完全反應，產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為1mol（2）Cl2+2KOH=KCl+KClO

30、+H2O 3Cl2+6KOH7775KCl+KClO3+3H2O三、計算題13（1）Cl2 + 2KI = 2KCl + I21 2 2 1 n1 n 0054 所以n=0054 mol，故c(KI)=0108mol·L-1 n1=0027 mol（2）V(Cl2)=0027mol2204L·mol-1=060 L20分析題目信息可以得知：反應恰好完成時，硝酸根與滴入硝酸銀溶液所帶入水的質(zhì)量和等于生成沉淀的碘離子的質(zhì)量；而且硝酸根的物質(zhì)的量等于碘離子的物質(zhì)的量。設硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為x%，滴入到碘化鉀溶液中的硝酸銀溶液質(zhì)量為a。則可以列等式：（a-a×x%）+（a&

31、#215;x%/170）×62=（a×x%/170）×127解該方程式得：x%=723%。所以原硝酸銀的溶液的質(zhì)量分數(shù)是723%。 B卷1D 2B 3B 42AgBr  2Ag+Br2 2Ag+Br2  2AgBr 催化作用5（1）ClO-+I-+H2O=I2+Cl-+2OH- （2）SO32-+I2+H2O=SO42-+I-+2H+（3）Cl->I2>SO42-6（1）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；（2）3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2；（3）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3B

32、r2+3Na2SO4+3H2O；（4）。測試題1下列物質(zhì)不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色的是A碘水 B碘酒 C氯水 D碘化鈉2痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，硝酸銀顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心的涂在紙上，溶液中的溶質(zhì)就與汗?jié)n中的物質(zhì)反應，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，指紋就由棕色變成黑色。則這三種物質(zhì)是A硝酸銀 溴化鈉 溴化銀 B硝酸銀 氯化鈉 氯化銀 C氯化銀 硝酸銀 氯化鈉 D硝酸銀 碘化鈉 碘化銀3在a、b、c、d四個集氣瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種

33、氣體。若將a和d兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將a和b兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色小液滴。則a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛放的氣體是ACl2、H2、HCl、HBrBCl2、HCl、HBr、H2CCl2、HBr、H2、HClDCl2、HBr、HCl、H24有一種碘和氧化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式是AI2O4BI3O5CI4O7DI4O95我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是海水綜合利用的一個方面。熟石灰分離精制進海渠日曬分離海水苦鹵(含Mg2+、Br-等)氫氧化鎂氯化鎂Br-等鎂粗鹽精鹽燒堿、氯氣、氫氣溴請回

34、答下列問題：（1）寫出兩步加入的試劑和有關的離子方程式 ， 。（2）寫出反應的化學方程式： ， ， 。（3）實驗室里將粗鹽進行 、 、 、 等步驟制成精鹽，需要的主要玻璃儀器有 、 、 、 、。（4）下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數(shù)據(jù)：物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點（） 2852 714沸點（） 3600 1412電解加熱加熱請參考以上數(shù)據(jù)分析下列兩種生產(chǎn)鎂的方法：方法一：Mg(OH)2 MgO 熔融MgO Mg加熱鹽酸電解方法二：Mg(OH)2 MgCl2 熔融MgCl2 Mg你認為方法 更好，原因是 。若選用電解氯化鎂制鎂，從綠色化學角度分析，電解時應注意的問題是 ，處理的方法是 。海水中的鎂的主要存

35、在形式為 A. 硝酸鎂和硫酸鎂 B.氯化鎂和硫酸鎂 C. 碳酸鎂和硝酸鎂 D.金屬鎂列舉鎂的幾種用途： 。海水制鎂的中間產(chǎn)品氫氧化鎂還可以制氧化鎂和碳酸鎂，用化學方程式表示其過程： 。6右圖中X、Y、Z是中學化學中常見的三種元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，它們之間存在如圖所示的關系。（1）試推斷X、Y、Z可能的組合（可不填滿，也可補充）。組合XYZ1234X甲Y乙ZZ（2）若常溫下X為氣體、Y為液體：實驗室保存少量Y的方法是 ，原因是 。保存Y的試劑瓶中可看到 層，每一層的顏色和物質(zhì)各是 。若分別將四氯化碳和苯加入到Y(jié)的溶液中，會看到的現(xiàn)象是 。自然界中Y元素主要存在于 中，因此，人們稱

36、Y元素為 。Y在海水中主要以 形式存在。若從海水中提煉Y單質(zhì)，一般需要經(jīng)歷 、 、 三個步驟。寫出由X得到Y(jié)的離子方程式 。2004年4月某市的化工廠發(fā)生液化X罐爆炸事故，事故發(fā)生后，消防隊員向空氣中噴灑大量的溶液來處理X，這種溶液是 。A.水 B.NaOH溶液 C.食鹽水 D.四氯化碳（3）若常溫下X為氣體、Y為紫黑色固體，則：加熱Y時，Y會 ，做完加熱Y的實驗后，儀器應用-洗滌。Y遇淀粉會 。若分別將四氯化碳和苯加入到Y(jié)的水溶液中，現(xiàn)象是： 。7已知：在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。根據(jù)下列四個反應： H2S + I2 = S+2H+ +

37、2I- 2H2S + H2SO3 = 3S+ 3H2O 2I- + Br2 = 2Br- + I2 H2SO3+ I2 + H2O = SO42-+4H+ + 2I-確定Br-、I-、H2S和H2SO3的還原性由強到弱的順序是 。8某無色氣體可能含有HCl、HBr、SO2、CO2、H2S、Cl2中的一種和幾種，將氣體通入適量的氯水中，恰好完全反應，未剩余氣體。將得到的無色溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的硝酸銀溶液和氯化鋇溶液，均生成白色沉淀，則原氣體中肯定含有 氣體，肯定沒有 氣體，不能確定 是否存在。9亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，有像食鹽一樣的咸味，常被誤食引起中毒。已知氫碘酸

38、（HI）與NaNO2反應生成碘單質(zhì)和一氧化氮氣體（1）上述反應的離子方程式為 。（2）上述反應中，氧化劑是 ，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是 。（3）根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，來鑒別亞硝酸鈉和食鹽?？蛇x用的物質(zhì)有： 自來水， 碘化鉀淀粉試紙， 淀粉， 白糖， 食醋， 白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有 。10所謂“大腦風暴”就是志趣相同的一伙人，湊到一塊，針對同一個問題，分別提出自己的看法，然后進行交流，并得出結(jié)論的一種研究策略。已知溴蒸氣和二氧化氮氣體都是紅棕色的，某化學課外活動小組開展“大腦風暴”設計了鑒別它們的兩種方法，請幫助他們完成實驗記錄。老師說，還有其他的鑒別方法，請你參與“大腦風暴”，也設計一種方案，并完成實驗記錄實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象Br2