高考模擬試題I

1、化學(xué)高考模擬試題I相對(duì)原子質(zhì)量：H 1，C 12，O 16，Ca 40，K 39，I 127一、單項(xiàng)選擇題（42分）1、生活中應(yīng)用化學(xué)知識(shí)可以解決許多問(wèn)題，下列表述完全正確的一組是（ ）A、鋼鐵防銹放在干燥的空氣中；海鮮防腐用福爾馬林浸泡B、利用顏色比較區(qū)別食鹽和純堿；利用點(diǎn)燃并聞氣味的方法區(qū)別棉線和毛線C、利用小蘇打治療胃酸過(guò)多；利用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維D、白酒可用于消毒殺菌；白醋可用于清洗油污2、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15B、反應(yīng)2KI + O3 = K2O + I2 + O2中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

2、的質(zhì)量之比為12716C、在與Al反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液中，F(xiàn)e3+、Na+、SO42-、NO3-可以大量共存D、向NaHSO3溶液中加入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀3、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、在鐵器上鍍銀，可以采用電鍍法和化學(xué)鍍法，兩者發(fā)生反應(yīng)的原理相同B、使用右圖中的裝置可以利用排空氣法收集O2、NO、CO2、H2、NH3、Cl2等多種氣體C、利用CaCl2溶液可以區(qū)別Na2CO3、NaHCO3兩種溶液D、FeSO4溶液、Na2SO3溶液、Na2SiO3溶液久置空氣中均會(huì)變質(zhì)，都是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)4、在恒溫條件下將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4

3、(g)達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述中正確的是（ ）A、若體積壓縮到原來(lái)的一半，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍B、平衡向右移動(dòng)，再次平衡后混合氣體的顏色比上一次平衡時(shí)淺C、平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K逐漸增大D、壓縮過(guò)程中正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)5、科學(xué)家已獲得極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體，與白磷分子相似，已知斷裂1mol NN鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol NN鍵吸收941kJ熱量，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)會(huì)釋放1110kJ能量B、N2轉(zhuǎn)化為N4的熱化學(xué)方程式2N2 = N4 H = +724kJ/molC、N2、N4

4、、NO有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則H1 = H2 + H3D、N2氣體比N4氣體更穩(wěn)定6、下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，下列判斷中正確的是（ ）A、甲池為燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH 12e- = 2CO2+ 3H2OB、甲池中OH-向左移動(dòng)C、M為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D、乙池中，M、N兩電極上均有氣體產(chǎn)生7、一種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、它屬于芳香族化合物B、1mol該物質(zhì)在NaOH溶液中完全水解時(shí)，最多消耗5mol NaOHC、該物質(zhì)在稀硫酸中完全水解時(shí)，能生成CH3CH2OHD、1mol該物質(zhì)最多能與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)二、非選擇題

5、（58分）8、（16分）純堿（Na2CO3）是一種重要的化工原料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）Na2CO3溶液顯 性（1分），Na2CO3屬于 （填代號(hào)）。A、酸式鹽B、弱堿C、電解質(zhì)D、共價(jià)化合物E、離子晶體（2）工業(yè)上可以利用純堿和石英砂反應(yīng)生產(chǎn)玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，普通玻璃的熔化溫度在650750之間，則說(shuō)明玻璃 （填“是”或“不是”，1分）晶體。盛裝堿溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃活塞，原因是 。（3）已知常溫下1L水中可以溶解0.04g CaCO3，則CaCO3的溶度積常數(shù)Ksp的數(shù)值為 。工業(yè)上常用Na2CO3來(lái)軟化硬水，已知溶液的pH值與CO32-濃度之間的關(guān)系如下表所示，則利用N

6、a2CO3處理硬水時(shí)需要將溶液的pH值至少調(diào)節(jié)到 以上才能使硬水中Ca2+濃度低于10-6mol/L。c(CO32-) / mol·L-10.010.050.100.16pH11.011.311.712.1（4）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)i2CO3和Na2CO3的混合物，其燃料為CO，氧化劑是含CO2的O2，在工作過(guò)程中，電解質(zhì)熔融液的組成和濃度都不變。則電池工作時(shí)熔融體中 離子向負(fù)極移動(dòng)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 。9、（14分）N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下體積一定的密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H > 0，T1溫

7、度下部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間t / s050010001500c(N2O5) / mol/L5.003.522.502.50請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 ，在0500s內(nèi)，NO2的生成速率為 。（2）下列對(duì)于該反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）A、任何溫度下，該反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行B、當(dāng)N2O5、NO2、O2的物質(zhì)的量之比為241時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)D、T1溫度下，0500s內(nèi)生成O2平均速率為1，250500s內(nèi)生成O2的平均速率為2，則1 > 2（3）已知在T2溫度時(shí)的平衡常數(shù)為100，則T1 T2（填“>”

8、、“<”或“=”）。（4）N2O5在常溫下不穩(wěn)定易分解得到兩種氣體，其中一種為單質(zhì)，并有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 B的電子式為 （1分），固體D屬于 晶體（1分）。 A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中每消耗1mol A轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。10、（14分）合成氨的流程示意圖如下，回答下列問(wèn)題。（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃?。其中氮?dú)饪梢允褂梅蛛x液態(tài)空氣的方法獲得，所采用的分離方法是 。氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔锓磻?yīng)獲得，已知1mol碳和水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2需要吸收49kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是 （1分），其

9、中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）設(shè)備B的作用是 ，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是 （填“m”或“n”，1分）（4）在原料氣制備過(guò)程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.81，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過(guò)90%，則起始物中c(H2O)c(CO)不低于 。（5）實(shí)驗(yàn)室中氨水需保存在 色細(xì)口瓶中（1分），原因是 （1分）。11、（14分）下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問(wèn)題：（1）D的化學(xué)名稱是_（1分），請(qǐng)從結(jié)構(gòu)分析D極易溶于水的原因 （1

10、分）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（有機(jī)物需用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）（3）B的分子式是_（1分）；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_（1分）。（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_個(gè)。含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)與B有相同官能團(tuán)不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）化合物H是比G多一個(gè)碳原子的同系物，寫出等物質(zhì)的量的H和G發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?；瘜W(xué)參考答案：1、C2、A3、C4、D5、D6、B7、C8、（1）堿；CE。（2）Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2；不是；堿溶液會(huì)與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成具有粘性的Na2SiO3，從而使磨口玻璃塞不宜打開(kāi)。（3）1.6×10-7；12.1。（4）CO32-；O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32-。9、（1）125；0.00592mol/(L·s)。（2）D。（3）>。（4）【O2的電子式（略）】；分子。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；2/3mol。10、（1）蒸餾；C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) H =