化學反應速率-學案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第六章化學反應與能量第二節(jié)化學反應速率與限度第1課時化學反應的速率1、了解化學反應速率的概念和表示方法。2、能夠進行化學反應速率的簡單計算。3、理解影響化學反應速率的因素及規(guī)律。重點：化學反應速率的概念及其影響因素；難點：化學反應速率的影響因素?；瘜W能與電能一、化學反應速率1定義化學反應速率是用來衡量化學反應過程進行的快慢的物理量。通常用單位時間 或 (均取正值)表示。2計算公式3單位 4實例某反應的反應物A濃度在5 min內(nèi)由6 mol·L1變成了2mol·L1，則v(A) ?！菊n堂練習】1、在某一化學反應中，生成物B的濃度在5s內(nèi)從0.5 mo

2、l/L變成2.0 mol/L，在這5s內(nèi)B的化學反應速率為_。2、一個5L的容器中，盛入8.0 moL某氣體反應物，5 min后，測得這種氣體反應物還剩余6.8moL，這種反應物的化學反應速率為_?！舅伎寂c發(fā)現(xiàn)】反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密閉的容器中進行，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下：完成表格并求在2 s內(nèi)的這個反應的平均率。時間N2H2NH3t=0 s2 mol/L6 mol/L0 mol/Lt=2 s2 mol/LV（B）思考1：化學反應速率之比與方程式中它們的計量數(shù)之比有什么關(guān)系？思考2 ：這個反應用哪種物質(zhì)表示時

3、其速率最快？【課堂練習】3、 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,則下列關(guān)系式正確的是( )A. 4/5v(NH3)=v(O2) B.4/5v(NH3)=v(H2O)C. 5/6v(O2)=v(H2O) D. 4/5v(O2)=v(NO)4、反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的化學反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應速率的快慢順序為 ?！舅伎寂c討論】對于下列反應，你是希望其反應速率越快越好還是

4、越慢越好？鋼鐵腐蝕 食物腐壞 煉鋼 合成氨調(diào)控化學反應速率常常是決定化學實驗成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵。有哪些因素能夠影響化學反應速率呢？二、影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素(1) 反應溫度的影響在兩支大小相同的試管中均加入2mL5%H2O2溶液，同時滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進行對比。不同溫度環(huán)境實驗現(xiàn)象冷水熱水結(jié)論1： 。(2) 反應物濃度的影響利用實驗室提供的用品，設計實驗方案并提請教師審闊，待教師同意后進行實驗（提示：探究某影響因素時，需保持其他條件因素相同）

5、。步驟： 。記錄： ?！緦嶒炋骄俊繚舛葘瘜W反應速率的影響1、請預計大理石( CaCO3 )分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？結(jié)論2： 。2、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？結(jié)論3： ?！緦嶒炋骄俊看呋瘎瘜W反應速率的影響現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑結(jié)論4： ?！緦嶒炋骄俊繅簭妼Ψ磻俾实挠绊憠簭妼Ψ磻俾实挠绊懹袣怏w參加的反應，改變壓強對反應速率的影響實質(zhì)是改變體積，使反應物的濃度改變。(1) 。(2) ?！究偨Y(jié)】影響因素規(guī)律內(nèi)因反應物本身的性質(zhì)外因濃度溫度催化劑固體的表面積其他【思考

6、與討論】下列調(diào)控反應速率的措施或?qū)嶒炛校謩e利用或體現(xiàn)了哪些影響反應速率的因素？（1）向爐膛內(nèi)鼓風，用煤粉代替煤塊可以使爐火更旺。（2）把食物存放在冰箱里，在糕點包裝內(nèi)放置除氧劑可以延長食品保質(zhì)期。（3）做化學實驗時，為加速反應的進行，通常將塊狀或顆粒狀的固體藥品研細并混勻，或者將固體試劑溶于水配成溶液后再進行實驗。（4）鐵在空氣中和在純氧中反應的劇烈程度明顯不同?！菊n堂練習】1下列關(guān)于化學反應速率的說法，不正確的是()A化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質(zhì)C化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D化學反應速率常用單位有mo

7、l·L1·s1和mol·L1·min12一定條件下，分別對反應C(s)CO2(g)2CO(g)進行如下操作(只改變該條件)：升高反應體系的溫度；增加反應物C的用量；縮小反應體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是()A BC D3已知合成氨反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)，其濃度數(shù)據(jù)如下：N2H2NH3起始濃度/mol·L11.03.002 s末濃度/mol·L10.61.80.8當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應的速率時，其速率為()A0.2 mol·L1·s1 B0.4 mol·L1·s1C0.6 mol·L1·s1 D0.8 mol·L1·s14把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是()A10 20 mL 3 mol·L1的X溶液B20 30 mL 2 mol·L1的X溶液C20 10 mL 4 mol·L1的X溶液D10 10 mL 2 mol·L1的X