鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系教學(xué)設(shè)計(jì)魯科版高中化學(xué)必修第一冊

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上3.1.2 鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是魯教版高中化學(xué)必修第一冊第三章第一節(jié)鐵的多樣性的第二課時。該部分的教學(xué)內(nèi)容涉及到鐵元素的相關(guān)知識和概念，鐵的各種重要化合物的相關(guān)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，不同鐵的化合物的用途。通過研究鐵的化合物的性質(zhì)和用途，可以使我們從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的視角認(rèn)識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，深化對物質(zhì)及其變化多樣性的認(rèn)識。本節(jié)安排了“鐵及其化合物的“價(jià)-類”二維圖”、“補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)檢驗(yàn)”這兩部分內(nèi)容。通過學(xué)習(xí)這部分知識，學(xué)生將學(xué)習(xí)并掌握鐵的氧化物及相關(guān)反應(yīng)；學(xué)習(xí)并掌握鐵鹽和亞鐵鹽及相關(guān)反應(yīng)；學(xué)習(xí)并掌握鐵的氫氧化物及相關(guān)反應(yīng)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)

2、生將感受鐵元素的多種化合物的不同特性和用途。并學(xué)習(xí)到檢驗(yàn)溶液中三價(jià)鐵原子的方法。 宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上學(xué)習(xí)鐵的多種化合物的特點(diǎn)和用途，從微觀上辨析不同化合物之間的區(qū)別與相似點(diǎn)，體會微觀粒子的變化對宏觀物質(zhì)的性質(zhì)的影響。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過物質(zhì)分類的基本模型，理解鐵元素的氧化物、氫氧化物和各類鐵鹽、亞鐵鹽的區(qū)別，通過結(jié)合理論與實(shí)際感知化學(xué)學(xué)習(xí)的魅力，為后續(xù)的化學(xué)知識的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法基礎(chǔ)?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：熟悉并掌握多種鐵的化合物的概念，熟練掌握通過實(shí)驗(yàn)分析不同化合物的性質(zhì)和用途的能力，體會化學(xué)研究過程中的科學(xué)方法?？茖W(xué)精神與社會責(zé)任：通過對鐵單質(zhì)以及鐵的化合物的規(guī)律的學(xué)習(xí)和探究

3、，掌握更高效的學(xué)習(xí)方法，建立高效學(xué)習(xí)的科學(xué)精神。重點(diǎn)：學(xué)習(xí)并掌握鐵的氧化物及相關(guān)反應(yīng)；學(xué)習(xí)并掌握鐵鹽和亞鐵鹽及相關(guān)反應(yīng)；學(xué)習(xí)并掌握鐵的氫氧化物及相關(guān)反應(yīng)多媒體、某補(bǔ)鐵口服液、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、試管、膠頭滴管1、 知識回顧1.鐵元素可以形成三種氧化物，分別是氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe2O3）和四氧化三鐵（Fe3O4）。2.鐵有兩種氫氧化物，氫氧化鐵（Fe(OH)3）和氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）它們可以分別由相對的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)而制得。3.在試管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察到產(chǎn)生了紅褐色沉淀。4.含有Fe3+的鹽

4、溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+的存在。 二、導(dǎo)語大自然向人類提供了豐富的金屬礦物資源，人類每年要提取數(shù)以億噸計(jì)的金屬，用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域，其中，提取量最大的是鐵。那么，人們是如何將鐵的氧化物變成單質(zhì)鐵呢？三、講授新課 活動一：列舉含鐵的物質(zhì)并書寫其化學(xué)式：單質(zhì)：鐵（Fe）鐵氧化物：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）、四氧化三鐵（Fe3O4）鐵的氯化物：氯化鐵（FeCl3）、氯化亞鐵（FeCl3）鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵【Fe（OH）2】、氫氧化鐵【Fe（OH）3】活動二：與同伴說一說上述含鐵元素物質(zhì)中鐵元素化合價(jià)分別是多少？在圖中適當(dāng)位置標(biāo)注含有鐵元

5、素物質(zhì)，完成鐵及其化合物的“價(jià)-類”二維圖。能否用箭頭標(biāo)明物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并說明依據(jù)。能否圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式或離子方程式寫下來。教師引導(dǎo)并總結(jié)：鐵物質(zhì)中鐵元素化合價(jià)為0價(jià)；氧化鐵中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，氧化亞鐵中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)；氯化鐵中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，氯化亞鐵中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)；氫氧化鐵中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，氫氧化亞鐵中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)。1.Fe+2H+=H2+Fe2+（氧化還原反應(yīng)）2.3Fe+2O2=Fe3O4（氧化還原反應(yīng)）3.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（氧化還原反應(yīng)）4.FeO+2H+=Fe2+H2O （復(fù)分解反應(yīng)）5.Fe（OH)2+2H+=F

6、e2+H2O （復(fù)分解反應(yīng)）6.Fe2+2OH-=Fe（OH)2（復(fù)分解反應(yīng)）7.4Fe（OH)2+O2+H2O=4Fe（OH)3（氧化還原反應(yīng)）8.Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （復(fù)分解反應(yīng)）9.2Fe2+Cl2=3Fe3+2Cl-（氧化還原反應(yīng)）10.2Fe3+Fe=3Fe2+（氧化還原反應(yīng)）11.Fe3+3OH-=Fe（OH)3（復(fù)分解反應(yīng)）12.Fe（OH)3+3H+=Fe3+3H2O （復(fù)分解反應(yīng)）活動三：鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化的思路與方法是什么？鐵及其化合物之間存在幾種轉(zhuǎn)化關(guān)系？板書：鐵及其化合物之間存在兩種轉(zhuǎn)化關(guān)系1.含有相同價(jià)態(tài)鐵元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，可借助復(fù)分解反應(yīng)等實(shí)

7、現(xiàn)；2.含有不同價(jià)態(tài)鐵元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，可借助氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。鐵元素在人體中起著重要的作用。如果人體缺鐵，就會出現(xiàn)貧血癥狀。輕度缺鐵性貧血可以用飲食療法治療，嚴(yán)重缺鐵時則需要服用補(bǔ)鐵劑。補(bǔ)鐵口服液是常見的補(bǔ)鐵劑，其中除了含鐵化合物外，還常添加抗氧化物質(zhì)（如維生素C）、甜味劑、香精等。你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)?；顒铀模貉a(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)實(shí)驗(yàn)用品：某補(bǔ)鐵口服液、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、 氯水、硫氰化鉀溶液、試管、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論活動五：思考與交流1.在你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，涉及哪些含鐵物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化？為什么要利用這些轉(zhuǎn)化？2.可以用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)嗎？為什么？3.補(bǔ)鐵劑中含有的其他成分是否會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性？板書：練習(xí)：現(xiàn)有下列物質(zhì)：新制氯水、鐵、銅、稀硫酸。(1)將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，可選用的物質(zhì)有_；相關(guān)的離子方程式：_。(2)將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，可選用的物質(zhì)有_；相關(guān)的離子方程式：_(任寫一個即可)。(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe3Fe=3Fe2(或2Fe3Cu=2Fe2Cu2)(合理即可)解析(1)將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，須加入強(qiáng)氧化