選修四第二章第一二節(jié)學(xué)案

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（課堂學(xué)案）一、化學(xué)反應(yīng)速率（一）化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算1、在一定條件下2升的反應(yīng)容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生下反應(yīng)，N2+3H2=2NH3，5分鐘后測的NH3的物質(zhì)的量為0.5mol則NH3的反應(yīng)速率為_ _；H2的反應(yīng)速率為_ _。2、在10L 密閉容器里發(fā)生：4NH3+5O2=4NO+6H2O，反應(yīng)半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率 可表示為A B C D 3、一定溫度下，向一容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器通入1molN2 和3molH2，3min后測定容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍。在此時(shí)

2、間內(nèi)用H2的量的變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 是（   ）A    BC   D4、在N2+3H2=2NH3反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol,在此時(shí)間內(nèi)，H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L.S).所經(jīng)過的時(shí)間是（ ）A.0.44s B.1s C.7.33s D.2s【小結(jié)】1、解答此類題的常用格式“ 、 、 、”2、在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但是這些數(shù)值都表示 。表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明以 表示。3、固體和純液體的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)，所以不能

3、用它們表示速率。4、化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際是 的平均速率，而不是 速率。（二）不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比較1、某反應(yīng)X3Y2Z2P在甲、乙、丙、丁四種不同條件下測得的反應(yīng)速率為： 甲：  乙：  丙：  ?。?則反應(yīng)進(jìn)行最快的是（    ） A甲   B乙   C丙   D丁2、下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)速率的是 = 0.3 = 0.9 = 0.01 = 0.0225 ABCD3、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分

4、別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（ ）A、4/5 v(NH3)= v(O2) B、5/6 v(O2)= v(H2O) C、2/3 v(NH3)= v(H2O) D、4/5 v(O2)= v(NO)【小結(jié)】比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要注意： 僅限于同一反應(yīng)的各種速率（不同條件或不同時(shí)段）之間進(jìn)行比較。 比較時(shí)要注意換算成 表示 比較時(shí)反應(yīng)速率的單位要 。（三）根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。某溫度下,濃度都是1 mol·L-1 的良種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)2 min后,測得參加反應(yīng)的X2為0.6 mol/L,用Y2

5、變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率(Y2)=0.1 mol/(L·min),生成的C(Z)為0.4 mol/L,則該反應(yīng)式是 ( )AX2+2Y22XY2 B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3Y DX2+3Y22XY3【小結(jié)】化學(xué)方程式系數(shù)之比等于 等于 之比（四）圖像分析1、某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為            

6、0;   2、根據(jù)右圖回答：（1）反應(yīng)物是_（2）2min內(nèi)A的平均速率是_（3）寫出化學(xué)方程式          【小結(jié)】解圖像題時(shí)要注意：1、注意看清縱坐標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量還是物質(zhì)的量濃度2、注意弄清拐點(diǎn)的含義二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定【討論交流 】下列化學(xué)反應(yīng)的速率可以通過測定物質(zhì)的哪些量來表示CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 I2+H2=2HI Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【歸納】利用反應(yīng)物或生成物的可測

7、量性質(zhì)如 、 、 、 、 、 等都可用來表示化學(xué)反應(yīng)速率?！舅伎肌扛鶕?jù)鋅和硫酸反應(yīng)中相關(guān)量的變化，可以設(shè)計(jì)哪些不同的實(shí)驗(yàn)方案來測定該反應(yīng)的速率。第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（課堂學(xué)案）一、有效碰撞理論 閱讀教材第2頁-第4頁（簡化后的有效碰撞模型、活化分子和活化能）1、 有效碰撞（1）什么是有效碰撞？（2）有效碰撞的條件？（3）有效碰撞與v的關(guān)系？2、活化分子和活化能：（1）什么是活化分子？（2）什么是活化能？3、化學(xué)反應(yīng)的過程指出右圖中E1、E2、E2-E1的含義4、催化劑【練習(xí)】某反應(yīng)在催化劑的作用下，按以下兩步進(jìn)行：第一步為 XYZ，第二步為 YZ MNX。此反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是_，

8、反應(yīng)的催化劑是_ _。【思考】（1）催化劑的作用： （2）為什么催化劑能改變反應(yīng)速率？它是通過降低（或提高），提高（或降低） ，從而提高（或降低） ，使反應(yīng)速率提高（或降低）。二、外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加 單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多 化學(xué)反應(yīng)速率加快。問：有哪些方式可以增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)？三、實(shí)驗(yàn)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（一）影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素【實(shí)驗(yàn)探究】取三支試管分別加入5ml1mol/L的鹽酸，再分別加入長短、厚薄大致相同的鎂條、鐵片、銅片，觀察反應(yīng)的快慢，得出結(jié)論。加入試劑5mL 1mol/L HCl 與Mg條5mL 1mol/L HC

9、l 與Fe片5mL 1mol/L HCl 與Cu片產(chǎn)生氣泡快慢離子方程式結(jié)論（二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素1、實(shí)驗(yàn)探究一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)2-2】加入試劑0.01mol/L的KMnO4酸性溶液4ml0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液 2mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液4ml0.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液2mL化學(xué)方程式離子方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間結(jié)論在其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 ；降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在相同溫度下，一定物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)越大，體積 ，單位體積內(nèi)的分子數(shù) 。所以增大壓強(qiáng)（減小容器體積）相當(dāng)于

10、濃度，反應(yīng)速率 。反之，減少壓強(qiáng)，相當(dāng)于 濃度，反應(yīng)速率 。在一密閉容器中充入1 molH2和1 molI2，在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容積不變，向其中加入1 molH2，反應(yīng)速率 （2）保持容器容積不變，向其中加入1 molN2，反應(yīng)速率 （3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 molN2，反應(yīng)速率 （4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mo lH2和1 molI2，反應(yīng)速率 3、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-3硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)試劑種類與用量0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL0.1mol

11、/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL化學(xué)方程式離子方程式 實(shí)驗(yàn)溫度出現(xiàn)渾濁的時(shí)間結(jié)論在其它條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率 ；降低溫度，反應(yīng)速率 ?？茖W(xué)探究已知4H+4I+O2=2I2+2H2O ，現(xiàn)有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系？（注意要控制變量）判斷反應(yīng)速率的標(biāo)志：（溶液變色的時(shí)間）試劑種類和用量實(shí)驗(yàn)溫度試劑加入順序和理由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-4試劑種類和用量5%的H2O2 、MnO2化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在其它條件相同時(shí)，使用合適的催化劑，反應(yīng)速率 。【科學(xué)探究】FeCl3溶液和 CuSO4溶液對(duì)H2O2分解速率的影響試劑種類和用量2mL5% H2O20.1 mol/LFeCl3溶液2mL5% H2O20.1 mol/LCuSO4溶液化學(xué)方程式產(chǎn)生氣泡