高一化學第一學期寒假作業(yè) (1)

1、高一化學第一學期寒假作業(yè)高一化學（一）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Mg24；K39；Al27；Fe56；H1；C12；O16； C1355；Si28；N14；Na23一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意）1以下是一些常用危險化學品的標志，其中盛放劇毒藥品的外包裝上應貼的標志是2下列做法會對人體健康造成較大危害的是 A自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌 B用SO2漂白食品 C用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢 D用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭3在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是 A化合物、電解質(zhì) B.氧化物、化合物 C溶液、膠體 D溶液、分散系4下列各組物質(zhì)反應能生成氫氣的是 A鐵與稀

2、硝酸 B鐵與濃硫酸 C鋁與NaOH溶液 D次氯酸見光分解5溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是 A分散系是否有顏色 B是否有丁達爾效應C能否透過濾紙 D分散質(zhì)粒子的大小6下列敘述正確的是 A1 mol H2O的質(zhì)量為18gmol BH2SO4的摩爾質(zhì)量為98g C. 3.01×1023個SO3分子的質(zhì)量為40gD標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L7下列實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是8“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是 A制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2

3、O B制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)=CuSO4 +H2O C制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O D制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O二、不定項選擇題（本題包括10小題，每小題有一個或兩個選項符合題意）9科學家提出硅是“2l世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是 A. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅 B硅是制造太陽能電池的常用材料 C高純度的硅被用于制作計算機芯片 D光導纖維的主要成分是Si10下列關于氯氣或氯元

4、素的敘述中，正確的是 ACl2以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯B氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液 C氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的煙 D氯元素有毒，應禁入口中11對下列事故或藥品的處理正確的是 A. 有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面并迅速離開現(xiàn)場 B金屬鈉著火燃燒時，用干燥沙土滅火 C少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗 D含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道12既可以在強酸性條件下大量共存，又能在強堿性條件下大量共存的離子組是 AAl3+ 、Na、NO3、Cl BK、Na、C1、NO3 CK、Na、Cl、CO32 DNH4+、Na、I、Fe213在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥

5、氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯c中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是14下列物質(zhì)存放或盛裝方法錯誤的是 A運輸濃硫酸、濃硝酸常用鐵制或鋁制容器盛裝 B氫氟酸保存在磨口玻璃試劑瓶中 C氫氧化鈉溶液存放在帶橡皮塞的無色細口瓶中 D金屬鈉保存在石蠟油或煤油中15下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是編號化學反應離子方程式評價硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2SO42=BaSO4正確氧化鋁與NaOH溶液反應2Al33O22OH=2AlO2H2O錯誤，Al2O3不應寫成離子形式鐵和稀硝酸反應Fe2H=H2Fe2正確

6、FeCl2溶液中通入氯氣Fe2Cl2=Fe32Cl錯誤，電荷不守恒A只有 B C D16下列操作正確的是 A制備Fe(OH)2時，將盛NaOH(aq)的滴管伸入到試管內(nèi)FeSO4(aq)的液面下 B焰色反應是將鉑絲用鹽酸洗凈后，直接蘸取待檢物置于酒精燈或煤氣燈的外焰上灼燒，觀察火焰的顏色 C為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動 D分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出17設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA B18g水所含的電子數(shù)目為NA C在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA D常溫常

7、壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA18等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是 A它們的分子個數(shù)之比為17：16 B它們的原子個數(shù)之比為17：16 C它們的氫原子個數(shù)之比為17：12 D同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17：1619下列離子方程式正確的是 A銅與稀硝酸反應：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O B氯氣跟水反應：C12+H2O=2H+C1+C1O C鈉跟水反應：Na+2H2O=Na+2OH+H2 D氯化鐵溶液中加入銅片F(xiàn)e3+Cu=Fe2+Cu2+20有102g鎂和鋁的混和粉末溶于500mL 4mol·L1的鹽酸中。若加入2mol·L1的氫氧

8、化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為 A100ml B500mL C1000mL D1500mL三、（本題包括8小題）21用化學方程式解釋下列有關實驗現(xiàn)象：、向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色： 、兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內(nèi)有白煙： 、一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色： 、長期暴露在空氣中的亞硫酸鈉變質(zhì)： 、當電閃雷鳴之時，空氣會發(fā)生很多化學反應，試寫出與氮元素有關的化學方程式： ； ； 。22今有HCl、Cl2、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等氣體，問：、形成酸雨的是_；、比空氣輕的氣體是

9、_；、用水做溶劑，可作噴泉實驗的氫化物是_；、能用堿石灰干燥的是_；、能使品紅試液褪色的是_；、可導致光化學煙霧的是_。23已知ABCD分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。C+D白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。、則各是什么物質(zhì)的化學式為：A 、B 、C 、D 。、現(xiàn)象中所發(fā)生反應的離子方程式為： 、 。24某學生做實驗： 實驗一：在一個白色的點滴板的孔穴中分別故入小紙片、少量CuSO4·5H2O。然后如圖所示，分

10、別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸，觀察現(xiàn)象。回答下列問題： 、濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變 _(填實驗現(xiàn)象)，說明濃硫酸具有_性。 、稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中，膽礬_(填實驗現(xiàn)象)；濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中，膽礬_(填實驗現(xiàn)象)，說明濃硫酸具有_性。實驗二：為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。、實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。將裝CaCO3的干燥管

11、下移與稀HNO3反應產(chǎn)生CO2，當看到C處有_現(xiàn)象可以確定E中空氣已被趕盡： 、將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為：_。、如何證明E中收集到的是NO而不是H2？_ 當證明出是NO后，C中白色沉淀溶解，其原因是_、裝置D的作用是_25有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示：加BaCl2溶液和稀鹽酸焰色反應（透過藍色鈷玻璃） 白色沉淀無色無味氣體逐滴加入過量NaOH溶液加Na2O2固體白色沉

12、淀溶液顯紫色 白色沉淀 加入NaOH的量沉淀的量第個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相互關系。據(jù)此可知：在原溶液中一定不存在的離子有_，為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)為（寫化學式）_和_。寫出第個實驗中發(fā)生反應的離子方程式_ 。26氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動，反應為：C6H12O66O26CO26H2O能量，該反應中的還原劑是 。（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應

13、具有 。 （填“氧化性”或“還原性”）；（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2和Fe3的形式存在的，而Fe2更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2。在這個過程中維生素C所起的作用是 。（填“氧化作用”或“還原作用”）；（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe2，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是 。如果藥片已經(jīng)失效，應如何檢驗？寫出主要操作與現(xiàn)象： 。（5）Fe3在工業(yè)上有重要用途。例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl2和FeCl2

14、，寫出離子方程式 。27已知反應：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O。該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2O2。 (1)該反應中的還原劑是 (2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 (3)在反應方程式中用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O (4)如反應中轉(zhuǎn)移了03mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 28含a molAlCl3的溶液中，加入含b molNaOH的NaOH溶液，若a和b所取的相對比值不同時可得到不同的沉淀量。請用含a或b的代數(shù)式表示所得沉淀的質(zhì)量，并填入下表：a與b的相對數(shù)值發(fā)生

15、化學反應的離子方程式沉淀質(zhì)量(克)(1)b<3aA13+3OH=Al(OH)3 (2)b=3a26b或78a(3)Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O(4)0四、計算題29二氧化硫是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。反應產(chǎn)物與反應物的量有關，當二氧化硫過量時，生成亞硫酸氫鈉；當氫氧化鈉過量時，生成亞硫酸鈉。1、 請寫出上述反應的離子方程式。2、 某硫酸廠每天排放2.24×104 m3（標準狀況）尾氣，其中含0.2（體積分數(shù)）的SO2，現(xiàn)欲用2.0 mol/L氫氧化鈉溶液進行處理，每天至少需氫氧化鈉溶液多少升？30將鐵與氧化鐵的錕合物15g，加入150mL稀H2SO4

16、中，標準狀況下放出H2 168L，同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。 (1)寫出所有發(fā)生的反應方程式： (2)混合物中鐵的質(zhì)量是 克。(3)為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共耗費3mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。高一化學（一）答案一二、選擇題題號12345678910答案BBADDCDBBCB題號11121314151617181920答案ABBACBCADABAC二、簡答題21、 NH3 + H2O NH3·H2ONH4+ +OH；、NH3+HCl=NH4Cl 、2NO+O2=2NO2；、

17、2Na2SO3 + O2=2Na2SO4 、 （略）。22、(6) 、NO2 、SO2 ； 、NH3、H2； 、HCl、NH3；、NH3、H2； 、Cl2、SO2； 、NO2。23、(6) 、A、BaCl2 B、FeSO4 C、AlCl3 D、NaOH。、Al3+ +3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。24、(5) 實驗一： 、變黑；脫水性。、無明顯現(xiàn)象；藍色晶體變成白色；吸水性。(5) 實驗二： 、白色渾濁； 、（略）。、用雙連打氣球向E中鼓入空氣，若氣體變紅，則收集的就是NO。、NO2和水反應生成硝酸，硝酸使沉淀溶解。（也可用方程式回答）25、（12分）（1）

18、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-； （2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O） MgSO4 （3）Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O26、 C6H12O6 還原性 （3）還原作用 （4） 保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化；取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的水溶解，然后滴加數(shù)滴KSCN溶液，反應后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效。（5） 2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2。27、（10分）（1）H2O2 （2）H2CrO4Cr(OH)3 (3)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O(4)0.15mol×22.4mol/L=3.36L28、（10分）