【圖文】化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算_第1頁
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文檔簡介

1、 播放 返回 例題、 反應(yīng)CO (g + H2O (g CO2 (g + H2 (g在749K達(dá)平衡， Kc=2.60,求：當(dāng)CO、H2O (g的起始濃度都為 2.0 mol/L達(dá)平 衡后,CO的轉(zhuǎn)化率 。 解:設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為，則 CO(g + H2O (g CO2 (g + H2 (g 起始濃度/ mol/L 2.0 2.0 0 0 變化濃度/ mol/L (-2.0 ( -2.0 ( 2.0 ( 2.0 平衡濃度/ mol/L 2.0(1- 2.0(1- 2.0 2.0 K = CO2H2 / COH2O =(2.0(2.0 / 2.0(1-×2.0(1- =2 / (1-2

2、= 2.6 = 62 % 練習(xí)1、在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn) 行如下反應(yīng)：2NO2 2NO+O2，在平衡時(shí)各物 質(zhì)的濃度分別是：NO2=0.06mol/L,NO=0.24mol/L, O2=0.12mol/L.試求： （1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。 （2）開始時(shí)NO2的濃度。 （3） NO2的轉(zhuǎn)化率。 練習(xí)2:在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g, 發(fā)生反應(yīng)：CO(g+H2O(g CO2(g+H2(g 800時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,若k=1.求： （1）CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。 （2）若溫度不變，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g， CO和H2O(g,的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是 多少。 （3）若溫度不變，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g， CO和H2O(g,的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是 多少。 （4）若溫度不變，要使CO的

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