廣西桂林市2016高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、廣西桂林市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題注意事項：本試卷共4頁，答題卡2頁?？荚嚂r間90分鐘，滿分100分； 正式開考前，請務(wù)必將自己的姓名、考號用黑色水性筆填寫清楚并張貼條形碼； 請將所有答案填涂或填寫在答題卡相應(yīng)位置，直接在試卷上做答不得分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 S32 Fe56 Cu64 第I卷（選擇題，共 48 分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共 48 分）1、下列說法中，不正確的是A、若形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量，則是放熱反應(yīng)B、若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則是放熱反應(yīng)C

2、、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D、 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化和化學(xué)鍵的變化2、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 A、單質(zhì)的熔點逐漸降低 B、鹵素離子還原性逐漸增強C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D、單質(zhì)氧化性逐漸增強3、對于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)進行最快的是A、v(NH3)0.2 mol/（L·s） B、v(O2)1.4 mol/（L·min） C、v(H2O)0.25 mol/（L·s） D、v(NO)9 mol/（L·min）4、某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

3、H2X，則此元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式應(yīng)是A、H2XO3 B、H2XO4 C、H3XO4 D、HXO45、下列說法正確的是A、含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B、含有共價鍵的化合物就是共價化合物C、共價化合物可能含離子鍵 D、離子化合物中一定含有共價鍵6、下列關(guān)于甲烷化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是A、甲烷微溶于水，其密度小于空氣的密度 B、甲烷使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生取代反應(yīng) C、甲烷在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng) D、甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)7、下列有關(guān)敘述不正確的是 A、一個D2O分子中所含中子數(shù)為8 B、熱穩(wěn)定性：HCl H2S PH3C、酸性強弱：H2SiO3 H

4、2CO3 HNO3 D、堿性強弱：KOH NaOH Mg(OH)28、下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A、與B、T2O與H2OC、與D、金剛石與石墨9、下列各組元素中，屬于同一主族的是AF、Cl、BrBNa、Mg、AlCSi、P、SDO、S、Cl10、在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到A、制農(nóng)藥的元素B、制催化劑的元素C、制半導(dǎo)體的元素D、制耐高溫合金材料的元素11、對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A、若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B、若分子數(shù)相等，則體積相等C、若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 D、若體積相等，則密度相等12、下列烷烴沸點由高到低順序正確的是丁

5、烷   2-甲基丙烷   戊烷   2-甲基丁烷  2,2-二甲基丙烷A、B、C、D、13、一定量的鋅粉和6mol·L1的過量鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下列物質(zhì)：石墨 銅粉CuO 鋅粒 CuCl2溶液 濃鹽酸  KNO3時，能夠加快反應(yīng)速率，又不響產(chǎn)生H2總量的是 A、 B、 C、 D、14下列說法中正確的一組是 A、H2和D2互為同位素 B、 和 互為同分異構(gòu)體； C、正丁烷和異丁烷是同系物 D、和 是同一種物質(zhì)15 冶煉金屬一般有下列四種方

6、法：焦炭法；水煤氣法；活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用，古代有：（）火燒孔雀石煉銅；（）濕法煉銅?，F(xiàn)代有：（）鋁熱法煉鉻；（）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是 A、（） B、（） C、（） D、（） 16在容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 A、Z為0.3mol/L B、Y2 為0.4mol/L C、X2為0.2mol/L D、 Z為0.4mol/L第卷（非選擇題，共 52 分）17、（共10

7、分）（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適編號填寫在空格上。同素異形體 ， 同分異構(gòu)體 。 金剛石與“足球烯”（ C60 ）； D與T ； 16O、17O和18O ； 氧氣（O2）與臭氧（O3）； CH4和CH3CH2CH3 ； 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；CH3CH3CH3和； 尿素【CO(NH2)2】和 氰酸銨（NH4CNO）（2）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含離子鍵的是 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是 。既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的電子式是 。18、（共12分）現(xiàn)有短周期A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素形成的2

8、價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個；B元素與A元素可組成一種淡黃色固體E；C的最高價氧化物既可以與酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)；D元素原子的M層上有7個電子。（1）C元素的名稱 _；D的氣態(tài)氫化物與H2S相比，穩(wěn)定性較強的是_（用化學(xué)式表示）；（2）A、B、C、D三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_（用化學(xué)式表示）；（3）A的常見氫化物中有兩種，其中含有18個電子的分子的電子式是_。（4）用電子式表示化合物B2A的形成過程_。（5）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類

9、似），寫出K2A2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、（共12分）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息填空。（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。負極反應(yīng)式為  _；反應(yīng)一段時間后負極的質(zhì)量_（填“增重”或“減少”或“不變”）（2）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，該電池極的負電極反應(yīng)式是：_；標準狀況下，2.24L的甲烷全部反應(yīng)后，電

10、子轉(zhuǎn)移_ mol。（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，分別插入濃硝酸中（a組）和插入燒堿溶液中（b組），都形成了原電池，在a組原電池中，負極材料為_  ；寫出b組插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應(yīng)式：_。20、（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59，微溶于水，有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；進行步驟的同時，向B中通入足量SO2；關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；將

11、B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。請回答：（1）步驟中鼓入熱空氣的作用為_；（2）步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。（3）此實驗中尾氣可用_（填選項字母）吸收處理。a水 b濃硫酸 cNaOH溶液 d飽和NaCI溶液（4）若直接連接A與C，進行步驟和，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為_。21、（8分，要求寫出計算過程）某種烴A的蒸氣折合成標況下的密度是3.214g/L，已知該烴中的碳氫元素質(zhì)量比為51，求： （1）該烴的相對分子質(zhì)量； （2）確定該烴的分子式；（

12、3）如果該烴的一氯取代物有4種，請寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）12345678910CBABACACAC111213141516BDBDBA二、非選擇題（共52分）17、（共10分，每空2分） （1）； （2）KCl；H2O2 18、（共12分，每空2分） （1）鋁；HCl （2）Cl> O2>Na+>Al3+ (3) (4)Na2O形成過程（略） （5） 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 19.（共12分，每空2分）（1）PbSO42-2e-=PbSO4； 增重（2）CH410OH8eCO327H2O；