《物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)注意： (1) 陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)(2)“核電荷數(shù)”與“電荷數(shù)”是不同的，如Cl的核電荷數(shù)為17，電荷數(shù)為1質(zhì)量數(shù) 用符號(hào)A表示將某元素原子核內(nèi)的所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的整數(shù)值，叫做該原子的質(zhì)量數(shù)說(shuō)明 (1)質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系：AZ + N (2)符號(hào)X的意義：表示元素符號(hào)為X，質(zhì)量數(shù)為A，核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))為Z的一個(gè)原子例如， Na中，Na原子的質(zhì)量數(shù)為23、質(zhì)子

2、數(shù)為11、中子數(shù)為12原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征(1)當(dāng)電子在原子核外很小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)時(shí)，沒(méi)有確定的軌道，不能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)的速度，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌跡在描述核外電子的運(yùn)動(dòng)時(shí)，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少(2)描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)幾率多少的圖像，叫做電子云電子云圖中的小黑點(diǎn)不表示電子數(shù)，只表示電子在核外空間出現(xiàn)的幾率電子云密度的大小，表明了電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)幾率的多少(3)在通常狀況下，氫原子的電子云呈球形對(duì)稱(chēng)。在離核越近的地方電子云密度越大，離核越遠(yuǎn)的地方電子云密度越小原子核外電子的排布規(guī)律(1)在多電子原子里，電子是分層

3、排布的電子層數(shù)（n）1234567表示符號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近能量高低n值越大，電子離原子核越遠(yuǎn)，電子具有的能量越高(2)能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，而只有當(dāng)能量最低的電子層排滿后，才依次進(jìn)入能量較高的電子層中因此，電子在排布時(shí)的次序?yàn)椋篕LM(3)各電子層容納電子數(shù)規(guī)律：每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子(n1、2)最外層容納的電子數(shù)8個(gè)(K層為最外層時(shí)2個(gè))，次外層容納的電子數(shù)18個(gè)，倒數(shù)第三層容納的電子數(shù)32個(gè)例如：當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多排布的電子數(shù)為2×3218個(gè)；而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多只能排布8個(gè)電子(4)原子最外層中有8個(gè)電子(最外層為K層時(shí)有2

4、個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的，這個(gè)規(guī)律叫“八隅律”但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不滿足“八隅律”，但這些分子也是穩(wěn)定的2元素周期律原子序數(shù) 按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編的序號(hào)，叫做該元素的原子序數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子的核外電子數(shù)元素原子的最外層電子排布、原子半徑和元素化合價(jià)的變化規(guī)律對(duì)于電子層數(shù)相同（同周期）的元素，隨著原子序數(shù)的遞增：(1)最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增至8個(gè)(K層為最外層時(shí)，從1個(gè)遞增至2個(gè))而呈現(xiàn)周期性變化(2)元素原子半徑從大至小而呈現(xiàn)周期性變化(注：稀有氣體元素的原子半徑因測(cè)定的依據(jù)不同，而在該周期中是最大的)(3)元素的化

5、合價(jià)正價(jià)從+1價(jià)遞增至+5價(jià)(或+7價(jià))，負(fù)價(jià)從4價(jià)遞增至1價(jià)再至0價(jià)而呈周期性變化元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱（金屬的相互置換）元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱最高

6、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱（非金屬相互置換）兩性氧化物 既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物如A12O3與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)：A12O3+6H2A13+3H2O A12O3+2OH2A1O2+H2O兩性氫氧化物 既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物如A1(OH)3與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3H2A13+3H2O A1(OH)3+OHA1O2+2H2O原子序數(shù)

7、為1117號(hào)主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律NaMgAlSiPSCl原子序數(shù)11121314151617單質(zhì)與水(或酸)的反應(yīng)情況與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)很緩慢，與冷水不反應(yīng)，部分溶于水，部分與水反應(yīng)非金屬單質(zhì)與氫氣化合情況反應(yīng)條件高溫磷蒸汽與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃?xì)浠锓€(wěn)定性SiH4極不穩(wěn)定PH3高溫分解H2S受熱分解HCl很穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿(酸)性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3或H3AlO3兩性氫氧化物H4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸金屬性、非金屬性遞變規(guī)律金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)元

8、素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律3元素周期表元素周期表 把電子層數(shù)相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上至下排成縱行，這樣得到的一個(gè)表叫做元素周期表周期 具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列而成的一個(gè)橫行，叫做一個(gè)周期(1)元素周期表中共有7個(gè)周期，其分類(lèi)如下：短周期(3個(gè))：包括第一、二、三周期，分別含有2、8、8種元素周期（7個(gè)） 長(zhǎng)周期(3個(gè))：包括第四、五、六周期，分別含有18、18、32種元素不完全周期：第七周期，共26種元素(1999年又發(fā)現(xiàn)了114

9、、116、118號(hào)三種元素)(2)某主族元素的電子層數(shù)該元素所在的周期數(shù)(3)第六周期中的57號(hào)元素鑭(La)到71號(hào)元素镥(Lu)共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱(chēng)鑭系元素(4)第七周期中的89號(hào)元素錒(Ac)到103號(hào)元素鐒(Lr)共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱(chēng)錒系元素在錒系元素中，92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素，大多是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的，這些元素又叫做超鈾元素 族 在周期表中，將最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序排成的縱行叫做一個(gè)族(1)周期表中共有18個(gè)縱行、16個(gè)族分類(lèi)如下：既含有短周期元素同時(shí)又含有長(zhǎng)周期元素的族，叫做主族用符

10、號(hào)“A”表示主族有7個(gè)，分別為I A、A、A、A、VA、A、A族(分別位于周期表中從左往右的第1、2、13、14、15、16、17縱行)只含有短周期元素的族，叫做副族用符號(hào)“B”表示副族有7個(gè)，分別為I B、B、B、B、VB、B、B族(分別位于周期表中從左往右的第11、12、3、4、5、6、7縱行)在周期表中，第8、9、10縱行共12種元素，叫做族稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在通常情況下以單質(zhì)的形式存在，化合價(jià)為0，稱(chēng)為0族(位于周期表中從左往右的第18縱行)(2)在元素周期表的中部，從B到B共10個(gè)縱列，包括第族和全部副族元素，統(tǒng)稱(chēng)為過(guò)渡元素因?yàn)檫@些元素都是金屬，故又叫做過(guò)渡金屬(3)某主

11、族元素所在的族序數(shù)：該元素的最外層電子數(shù)該元素的最高正價(jià)數(shù)原子序數(shù)與化合價(jià)、原子的最外層電子數(shù)以及族序數(shù)的奇偶關(guān)系(1)原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為奇數(shù)，原子的最外層有奇數(shù)個(gè)電子，處于奇數(shù)族如氯元素的原子序數(shù)為17，而其化合價(jià)有1、+1、+3、+5、+7價(jià)，最外層有7個(gè)電子，氯元素位于第A族(2)原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為偶數(shù)，原子的最外層有偶數(shù)個(gè)電子，處于偶數(shù)族如硫元素的原子序數(shù)為16，而其化合價(jià)有2、+4、+6價(jià)，最外層有6個(gè)電子，硫元素位于第A族元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系：(2)元素的金屬性、非金屬性與

12、在周期表中位置的關(guān)系：同一周期元素從左至右，隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)a金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；b金屬單質(zhì)與酸(或水)反應(yīng)置換氫由易到難；c非金屬單質(zhì)與氫氣化合由難到易(氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng))；d.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)、堿性減弱同一主族元素從上往下，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱a金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；b金屬單質(zhì)與酸(或水)反應(yīng)置換氫由難到易。c非金屬單質(zhì)與氫氣化合由易到難(氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低)；d最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱、堿性增強(qiáng)在元素周期表中，左下方的元素銫(Cs)是金屬性最強(qiáng)的元

13、素；右上方的元素氟(F)是非金屬性最強(qiáng)的元素；位于金屬與非金屬分界線附近的元素(B、A1、Si、Ge、As、Sb、Te等)，既具有某些金屬的性質(zhì)又具有某些非金屬的性質(zhì)(3)元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系：l 在原子結(jié)構(gòu)中，與化合價(jià)有關(guān)的電子叫價(jià)電子主族元素的最外層電子即為價(jià)電子，但過(guò)渡金屬元素的價(jià)電子還與其原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān)對(duì)于非金屬元素，最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值8(對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為1，正價(jià)為+1)核素 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做一種核素也就是說(shuō)，每一種原子即為一種核素，如H、H、C、C等各稱(chēng)為一種核素注意 核素有同種元素的核素(如H、H)

14、和不同種元素的核素(如C、C1等)同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素說(shuō)明 (1)只有同一種元素的不同核素之間才能互稱(chēng)同位素即同位素的質(zhì)子數(shù)必定相同，而中子數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)也不同(2)由于一種元素往往有多種同位素，因此同位素的種數(shù)要多于元素的種數(shù)(3)同位素的特性：物理性質(zhì)不同(質(zhì)量數(shù)不同)，化學(xué)性質(zhì)相同；在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)的百分比是不變的(4)氫元素的三種同位素：氕H(特例：該原子中不含中子)、氘H (或D)、氚H(或T)(5)重要同位素的用途：H、H 為制造氫彈的材料； U為制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆燃料元素的

15、相對(duì)原子質(zhì)量 按各種天然同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其所占的原子百分比(摩爾分?jǐn)?shù))求出的平均值(1)元素的相對(duì)原子質(zhì)量的求法：設(shè)某元素有A、B、C三種同位素，其相對(duì)原子質(zhì)量分別為MA、MB、MC，它們的原子個(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則：該元素的相對(duì)原子質(zhì)量MA×a% MB×b MC×c(2)要特別注意對(duì)“元素的相對(duì)原子質(zhì)量”、“原子的相對(duì)原子質(zhì)量”、“原子的質(zhì)量數(shù)”、“原子的質(zhì)量”這四個(gè)概念的辨析元素周期律和元素周期表的意義 1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了第一張?jiān)刂芷诒淼?0世紀(jì)，隨著原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展，元素周期律和周期表才發(fā)展為

16、現(xiàn)在的形式(1)利用元素周期律，可預(yù)言未知元素元素周期律和元素周期表為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索(2)利用元素周期律和元素周期表，在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新元素例如，在周期表右上角尋找制造新品種農(nóng)藥的元素；在金屬與非金屬的分界處附近尋找半導(dǎo)體材料；在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；等等(3)元素周期律從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性4化學(xué)鍵離子鍵 使陰、陽(yáng)離子結(jié)合而成的靜電作用，叫做離子鍵說(shuō)明 (1)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用包括靜電排斥作用和吸引作用兩個(gè)方面(2)陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化合物，叫做離子化合物電子式 在元素符號(hào)

17、的周?chē)眯『邳c(diǎn)(·或×)來(lái)表示原子最外層電子的式子，稱(chēng)做電子式電子式的幾種表示方法： (1)原子的電子式：將原子的所有最外層電子數(shù)在元素符號(hào)的周?chē)鷺?biāo)出例如：氫原子( )、鈉原子()、鎂原子( )、鋁原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()、氬原子()(2)離子的電子式： 陰離子：在書(shū)寫(xiě)陰離子的電子式時(shí)，須在陰離子符號(hào)的周?chē)鷺?biāo)出其最外層的8個(gè)電子(H為2個(gè)電子)，外加方括號(hào)，再在括號(hào)外的右上角注明陰離子所帶的電荷數(shù)例如S2的電子式為 2 ，OH的電子式為陽(yáng)離子；對(duì)于簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其電子式即為陽(yáng)離子符號(hào)，如鈉離子Na、鎂離子Mg2等對(duì)于帶正電荷的原子團(tuán)，書(shū)寫(xiě)方法與陰離子類(lèi)

18、似，區(qū)別在于在方括號(hào)右上角標(biāo)上陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)如NH4電子式為(3)離子化合物的電子式：在書(shū)寫(xiě)離子化合物的電子式時(shí)，每個(gè)離子都要分開(kāi)寫(xiě)如CaCl2的電子式應(yīng)為(4)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：先在左邊寫(xiě)出構(gòu)成該離子化合物的元素原子的電子式，標(biāo)上“”，再在右邊寫(xiě)出離子化合物的電子式例如，用電子式表示MgBr2 、Na2S的形成過(guò)程：說(shuō)明 含有離子鍵的物質(zhì)：周期表中I A、I A族元素分別與A、A族元素形成的鹽；I A、A族元素的氧化物；銨鹽，如NH4Cl、NH4NO3等；強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等共價(jià)鍵 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用由共價(jià)鍵形成的化合物叫做共價(jià)化合物說(shuō)明 (1)

19、形成共價(jià)鍵的條件：原子里有未成對(duì)電子(即原子最外層電子未達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，其中H原子最外層未達(dá)2電子結(jié)構(gòu))各種非金屬元素原子均可以形成共價(jià)鍵，但稀有氣體元素原子因已達(dá)8電子(He為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不能形成共價(jià)鍵(2)共價(jià)鍵形成的表示方法：用電子式表示例如，用電子式表示HCl分子的形成過(guò)程：。注意：a書(shū)寫(xiě)由原子構(gòu)成的單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的電子式時(shí)，必須使分子中每個(gè)原子都要達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)(H原子為2電子結(jié)構(gòu))例如，HCl分子的電子式為。b由原子構(gòu)成的分子與由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物的區(qū)別如： HCl 、NaCl用結(jié)構(gòu)式表示用短線(一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì))將分子中各原子連接，以表示分子中所含原

20、子的排列順序和結(jié)合方式如HC1、 NN、OCO等(3)共價(jià)鍵的存在情況：共價(jià)鍵既存在于由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)分子（H2 、N2）或共價(jià)化合物分子（H2O 、CH4）中，也存在于多原子離子化合物中含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物（NaOH 、Na2O2 ）；同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物必定是離子化合物，如NaOH、NH4C1等化學(xué)鍵 相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵說(shuō)明 (1)化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)直接相鄰的原子之間，存在于分子之間的作用不屬于化學(xué)鍵(2)離子鍵、共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵(3)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程5非極性分子和極性分子非極性鍵 同一元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的一類(lèi)共價(jià)鍵如C12分子中的ClC1鍵即為非極性鍵說(shuō)明 非極性鍵是非極性共價(jià)鍵的簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵只能存在于同種元素的原子之間極性鍵 不同種元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的一類(lèi)共價(jià)鍵如HCl分子中的HC1鍵屬于極性鍵說(shuō)明 極性鍵是極性共價(jià)鍵的簡(jiǎn)稱(chēng)只要是不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵都屬于極性鍵非極性分子 指整個(gè)分子的電荷分布均勻、分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的一類(lèi)分子如H2、O2、N2等單質(zhì)分子，以及CO2、CH4等