下學(xué)期甘谷二中高二周末理綜化學(xué)訓(xùn)練題第十六周

1、2012-2013學(xué)年下學(xué)期甘谷二中高二周末理綜化學(xué)訓(xùn)練題（第十六周）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 F19 S32 Fe56 Cu64 Ca40第I卷（選擇題共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成224 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA C鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

2、D將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入1L 0.15 mol·L1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物質(zhì)的量均為0.05NA8.有機(jī)化合物與我們的生活息息相關(guān)下列說法正確的是（ ）A甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應(yīng)B蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動的能量C石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量D棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素9. 相對分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為 A5B4C3D210. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） ANaHSO4溶液與Ba(OH)

3、2溶液混合后溶液呈中性H+ + SO42- + Ba2+ + OH-BaSO4+ H2OB標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112 mL氯氣通入10 mL 1mol·L1的溴化亞鐵溶液中2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl22Fe3+ + 6Cl- + 2Br2C用硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)制H2S氣體FeS + 2H+Fe2+ + H2SD向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- CaCO3 + 2H2O + CO32-11. 一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如右圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)， Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化

4、銀表面，接著Cl(AgCl)+eCl(aq)，若將光源移除，電池會立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）A光照時，電流由Y流向XB光照時，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl +2e=Cl2C光照時，Cl向Ag電極移動D光照時，電池總反應(yīng)為：AgCl(s) +Cu+(aq)Ag(s) +Cu2+(aq)+Cl12. 下列敘述不正確的是（ ）A0.1mol·L1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42) + c (OH)BpH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7C在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中

5、，由水電離的c (H+) 后者大D25時，AgCl固體在20mL0.01mol·L1氨水中的溶解度比在20mL0.01mol·L1NaCl溶液中的溶解度大13. X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。 下列敘述錯誤的是（ ）AX與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12BY的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低CZ、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

6、強弱順序是：R> W> ZDY分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11小題，共129分）26. （14分）某化學(xué)小組利用下圖裝置完成Fe2O3和CO的反應(yīng)。（1）實驗開始前，首先必須進(jìn)行的操作為 。實驗開始時，通入CO氣體和加熱的先后順序為 ，點燃酒精燈之前，必須檢驗裝置中排出的CO的純度。實驗過程中，判斷反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象為 。（2）實驗時可在酒精燈火焰上罩一個金屬網(wǎng)罩，該金屬網(wǎng)罩的作用是 。酒精燈對Fe2O3加熱溫度可達(dá)

7、500600°C，若要提高反應(yīng)溫度，還可選用的加熱儀器為 。（3）查閱資料知，F(xiàn)e2O3和CO進(jìn)行加熱反應(yīng)，固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。則500600°C時Fe2O3的還原產(chǎn)物是 。請設(shè)計一個簡單實驗，證明650700°C時Fe2O3的還原產(chǎn)物，簡述實驗操作和現(xiàn)象 ?？晒┻x擇的試劑：稀硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。27. （14分）實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。(1)實驗原理用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為 。再用I 將生成的MnO(OH)2還原為Mn2

8、+，反應(yīng)的離子方程式為： MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O。然后用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。(2)實驗步驟 打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是 ； 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶； 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4 溶液； 完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩； 打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液； 重復(fù) 的操作。 取下錐形瓶，向其中加入23滴 作指

9、示劑； 用0.005 mol · L1Na2S2O3 滴定至終點。(3)數(shù)據(jù)分析若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O2）的含量為 （單位：mg·L1）。若未用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是 。28. （15）近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=41.2 kJ·mol1 ,制備CO2與

10、H2 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。(1) 已知：850時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示： 下列說法正確的是 （填序號） A.達(dá)到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol B.達(dá)到平衡時,反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量 C.第4min始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小 E.第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正(CO)<v逆(H2O)(2) 850 時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0

11、mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。（3）研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5 mol·L1的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是 。 (4) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知： CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1890.3 kJ·mol1 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285

12、.8 kJ·mol1 則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。 (5) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO328e=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是_。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_。實驗過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4_L。37.（15分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E

13、、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子， B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。（1）寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式 ；F離子電子排布式 。（2）寫出X的化學(xué)式 和化學(xué)名稱 。 （3）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學(xué)方程式 。（4）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因： 。（5）CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol1 l、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是： 。（6）F與B可形成離子化合物，其晶胞

14、結(jié)構(gòu)如圖所示： F與B形成離子化合物的化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。38.（15分）【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料。（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱 。（2）與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈（不含ROR及ROCOOH結(jié)構(gòu)）的有 種。（3）A是上述同分異構(gòu)體中的一種，可發(fā)生以下變化：已知：i. RCH2OHRCHO；ii. 與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式： ，反應(yīng)發(fā)生的條件是 。由A可直接生

15、成D，反應(yīng)和的目的是 。寫出反應(yīng)方程式：AB ，C與NaOH水溶液共熱： 。（4）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體E()是一種醫(yī)藥中間體。由茴香醛()合成E（其他原料自選），涉及的反應(yīng)類型有（按反應(yīng)順序填寫） 。2012-2013學(xué)年下學(xué)期甘谷二中高二周末理綜化學(xué)訓(xùn)練題（第十六周）參考答案7. 【解析】0.1 mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是19NA，A項錯誤；氣體產(chǎn)物中氮元素的化合價都低于+5價，故氣體產(chǎn)物均為還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物氮原子的物質(zhì)的量大于1mol，根據(jù)氮原子的守恒，被還原的硝酸的物質(zhì)的量也大于1mol， B項正確；鐵做陽極電解食鹽水時，陽極鐵失電子，該極不會產(chǎn)生氣體，C項錯誤；D項

16、忽視了CO2-3和HCO-3的水解以及HCO-3的電離等因素，錯誤。【答案】B8. 【解析】蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，B項錯誤；石油裂解的目的是為了獲得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C項錯誤；合成纖維不屬于纖維素，D項錯誤?！敬鸢浮緼9. 【解析】本題可采用“殘基法”。由題意可知分子中含有羧基，且只含有C、H、O三種元素，羧基的式量為45，其余部分式量為：128-45=83，又知含有一個六元碳環(huán)，則必為環(huán)己基。故該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，其碳環(huán)上的一氯代物位置有4種，如圖所示?！敬鸢浮緽10. 解析：A項正確的離子方程式應(yīng)為：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-BaSO4+2 H2O；B

17、項中氯氣不足量，只能氧化Fe2+ ，B項錯誤；C項中稀硝酸具有強氧化性，能將硫化氫氧化，故不可能產(chǎn)生硫化氫氣體，C項錯誤。答案：D11. 解析：由題意，光照時，Cl原子在Ag極得到電子形成Cl-，Cl-由Ag極向Pt極遷移，電子來源于Pt極上的Cu+失去的電子，經(jīng)導(dǎo)線流入Ag極，光照時電流的方向與電子的流向相反，綜上分析，A、B、C錯誤，只有D項正確。答案：D12. 解析：A項的命題意圖是考查溶液電中性，但忽視了H2PO4-的存在，錯誤；B項中醋酸過量，混合后溶液呈酸性，正確；堿和酸均抑制水的電離，而可水解的鹽則促進(jìn)水的電離，C項正確；D項中因Ag+和氨水可形成絡(luò)離子而使AgCl的溶解平衡右移

18、，故AgCl在氨水中溶解度增大，正確。答案：A13. 解析：由題意“X的原子半徑在短周期元素的原子中最大”可知X為鈉元素；由“Z元素的原子L層電子數(shù)為mn，Y元素的原子次外層電子數(shù)為n”則可知n=2，m=6，故可知Y為氧元素，Z為硅元素；由“W元素與Z元素同主族”可知W為碳元素；由“R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21”可知R為16號元素硫。A項中氧化鈉和過氧化鈉中陰、陽離子的個數(shù)比均為12，正確；B項中忽視了水中存在氫鍵，錯誤；C項中酸性強弱順序為硫酸>碳酸>醋酸，正確；D項中氧元素分別與硅、碳、硫元素組成的常見化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五種

19、，正確。答案：B26. 解析：（1）一般來說，凡涉及氣體，特別是有毒氣體的組裝實驗裝置，實驗前都需要檢驗裝置氣密性，而對含可燃?xì)怏w的裝置加熱時，要確保加熱時可燃?xì)怏w中不含有空氣，以防爆炸。（2）金屬網(wǎng)罩可以使火力更加集中，提高加熱溫度。（3）CO還原Fe2O3的還原產(chǎn)物可能為Fe3O4，F(xiàn)eO和Fe，根據(jù)圖中質(zhì)量變化可知500600的還原產(chǎn)物為Fe3O4，650700的還原產(chǎn)物為FeO，而800以后的還原產(chǎn)物為Fe。要檢驗FeO，可以利用Fe2+不能與KSCN顯色，而被氧化后可與KSCN顯色的性質(zhì)，也可以利用Fe2+能使KmnO4溶液褪色的性質(zhì)。答案：（1）檢查裝置的氣密性 先通入CO一段時間

20、，后加熱 紅棕色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁（2）提高反應(yīng)溫度，確保受熱均勻 酒精噴燈（3）Fe3O4 在適量待檢物中加入稀硫酸至完全溶解，再加入少量高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去（其他合理答案也給分）27. 【解析】（3）根據(jù)電子守恒，結(jié)合已知方程式可得關(guān)系式：O22MnO(OH)22I24Na2S2O3故水樣中O2的含量為：=7.8mg·L1。【答案】（1）2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2 （2）趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾 淀粉溶液 （3）7.8mg·L1 偏大 若堿過量，則Mn(OH)2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，而酸過量時，滴定過程中Na2S2O3

21、可與酸反應(yīng)28. 【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動原理、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及電化學(xué)的有關(guān)知識，綜合性較強。（1）由圖像看出，反應(yīng)在4min達(dá)到平衡，平衡時消耗H2O、CO的物質(zhì)的量濃度均為012 mol·L1，故生成的H2和CO2的物質(zhì)的量濃度也為012 mol·L1，其物質(zhì)的量為12mol，A項錯誤；有12molH2O參加反應(yīng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式可計算放出的熱量為12mol×41.2 kJ·mol1=49.44kJ，B項正確；由于該反應(yīng)體系中全部是氣體，且氣體物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是恒量，不會隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，C項

22、錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，化學(xué)平衡常數(shù)減小，D項正確；氦氣為惰性氣體，不會影響該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，E項錯誤。（2）若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，其濃度商應(yīng)小于該溫度下的平衡常數(shù)，即Q=<K= 解得x<3。（3）通入CO2反應(yīng)后所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，故其離子濃度大小順序為c（Na+)> c（HCO3)> c（CO32)> c（OH-)> c（H+)。（4）將已知的兩個熱化學(xué)方程式按順序編號為，根據(jù)蓋斯定律×4-可得熱化學(xué)方程式：CO2(g) + 4H2(g) CH4 (g)+ 2H2O(l) H-252.9 kJ·mol1。（5）寫出電池總反應(yīng)方程式CH4+2O2=CO2+2H2O，減去負(fù)極的電極方程式可得正極電極方程式：2O2+4CO2+8e-=4CO32-；由正、負(fù)極電極式看出，參與循環(huán)的物質(zhì)為CO2；由電池總方程式可得：消耗CH4的體積為448L××=448L?！敬鸢浮浚?5分）（1）BD （2）3>x0或 x<3 （3）c（Na+)> c（HCO3)> c（CO32)> c（OH-)> c（H+) （