第2章化學(xué)反應(yīng)與能量_綜合檢測(cè)_（人教版必修2）

1、第2章化學(xué)反應(yīng)與能量章末綜合檢測(cè)(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1(2014·衡陽(yáng)市八中高一聯(lián)賽)下列反應(yīng)中不需加熱的吸熱反應(yīng)是()A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)答案：D點(diǎn)撥：A項(xiàng)為放熱反應(yīng)；B項(xiàng)為吸熱反應(yīng)，但需先加熱才能發(fā)生反應(yīng)；C項(xiàng)為放熱反應(yīng)。2(2014·臨沂一中高一期中)下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠畲鸢福篋點(diǎn)撥：A項(xiàng)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；B項(xiàng)是放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

2、，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；C項(xiàng)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成熱能；D項(xiàng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。3(2014·江西省吉安一中高一段考)下列說(shuō)法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是否需要加熱取決于反應(yīng)物的總能量和生成物總能量的相對(duì)大小B金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而只能形成離子鍵C只由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同答案：D點(diǎn)撥：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是否需要加熱并不取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小，有的吸熱反應(yīng)(反應(yīng)物總能量低于生成物總能量)需要加熱條件才能發(fā)生，有的放熱反應(yīng)(反應(yīng)物總能量高于生成物總能量)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)也需加熱才能進(jìn)行，如碳

3、的燃燒反應(yīng)等，A項(xiàng)不正確；有的金屬和非金屬也能形成共價(jià)鍵(如AlCl3)，B項(xiàng)不正確；一些單質(zhì)H2、Cl2、N2等只由共價(jià)鍵形成的分了，C項(xiàng)不正確；在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中都伴有能量的變化，常以熱量的形式轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相同，D項(xiàng)正確。4(2014·石家莊二中高一期中)下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是()A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能C煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能答案：D點(diǎn)撥：白熾燈工作時(shí)，電能大部分轉(zhuǎn)化為光能，有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，D項(xiàng)不正確。5(2014·襄、宜四

4、市高一期中)化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案：A點(diǎn)撥：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂吸收能量和形成新化學(xué)鍵時(shí)放出能量的差值，A項(xiàng)正確；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，B項(xiàng)不正確；圖1沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珻項(xiàng)不正確；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時(shí)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。6下列說(shuō)法正確的是()A伴有能量變化的過程都是化

5、學(xué)變化B在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同C飽和食鹽水電解時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹日本福島核電站提醒我們不要開發(fā)新能源，要大力挖掘化石能源答案：B點(diǎn)撥：雖然化學(xué)過程一定伴隨有能量變化，但有能量變化的過程(如水蒸氣的液化)不一定是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)正確；電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，C項(xiàng)錯(cuò)；雖然福島核電站事件造成了很大危害，但化石能源是有限的，而且造成很大污染，在保證安全前提下，仍然要開發(fā)廉價(jià)、安全的新能源，D項(xiàng)錯(cuò)。7化學(xué)反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是()A該反應(yīng)過程吸收能量B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵可放出x k

6、J能量C斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量答案：C點(diǎn)撥：該反應(yīng)過程中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此放出能量，A錯(cuò)、D錯(cuò)；斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵需要吸收x kJ能量，B錯(cuò)。8(2014·衡陽(yáng)市八中高一期中)右圖為銅鋅原電池示意圖，按該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法正確的是()A鋅片逐漸溶解B燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能答案：A點(diǎn)撥：該裝置為Zn、Cu、稀硫酸原電池，Zn為負(fù)極失電子經(jīng)外電路流向正極Cu體，溶液H在Cu體得電子被還原生成H2，B、C

7、不正確；該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)不正確。9下列裝置能構(gòu)成原電池的是()答案：B點(diǎn)撥：A中兩個(gè)電極都為Cu，不能構(gòu)成原電池，C中無(wú)導(dǎo)線連接，沒有形成閉合電路，D中無(wú)水乙醇不是電解質(zhì)溶液，故A、C、D選項(xiàng)均不能構(gòu)成原電池。10某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3Fe=3Fe2，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液C正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液答案：A點(diǎn)撥：由2Fe3Fe=3Fe2得出負(fù)極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2，正

8、極反應(yīng)式為：2Fe32e=2Fe2，可知負(fù)極材料為鐵，正極材料為比鐵不活潑的導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液中必須有Fe3，A正確。11在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是()Av(NH3)0.3 mol/(L·min)Bv(N2)0.01 mol/(L·s)Cv(N2)0.2 mol/(L·min)Dv(H2)0.3 mol/(L·min)答案：B點(diǎn)撥：注意單位，注意反應(yīng)物質(zhì)前面的系數(shù)。同單位情況下，反應(yīng)速率除以該物質(zhì)前面的系數(shù)后，數(shù)值大的速率大。12(2014·北京六十六中高一下學(xué)期

9、期末)在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)平衡時(shí)的特征的是()(1)C的生成速率與C的分解速率相等；(2)單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B；(3)A、B、C的濃度不再變化；(4)單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B；(5)A、B、C的分子數(shù)之比為132。A(1)(2)(5)B(1)(3)(4)C(1)(2)(3)(4)D(1)(3)(5)答案：B點(diǎn)撥：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成A，同時(shí)生成B都指的是逆反應(yīng)方向，所以(2)不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志；平衡前后A、B、C的分子數(shù)之比都有可能是1:3:2，所以(5)不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志。13

10、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是()體系的壓強(qiáng)不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)m:n:p:q單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)ABCD答案：C點(diǎn)撥：判斷化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是v(正)v(逆)，中m mol A斷鍵，則同時(shí)生成p mol C，而p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)，因此對(duì)C而言v(正)v(逆)，正確；而中沒有指明反應(yīng)速率的方向，錯(cuò)誤；平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變

11、，則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，正確；間接標(biāo)志是體系的溫度不再改變，故正確。但因(mn)與(pq)的相對(duì)大小不確定，故無(wú)法確定。若mnpq，則壓強(qiáng)始終不變化，則錯(cuò)誤。因此選C。14一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0158 mol·L1·s1B10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)Y(g)2Z(g)D反應(yīng)開始到10 s時(shí)，平均反應(yīng)速率：v(X)v(Y)0.039 5 mol·L1·s1答案：D點(diǎn)撥：由圖像可知X、Y的物質(zhì)的量

12、減小，Z的物質(zhì)的量增加，進(jìn)行至10秒時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗X 0.79 mol，Y 0.79 mol，生成Z 1.58 mol，該反應(yīng)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)，C錯(cuò)；反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率v(Z)0.079 mol·L1·s1，v(X)v(Y)v(Z)0.039 5 mol·L1·s1，A錯(cuò)，D正確；10 s后該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)v(正)v(逆)0，反應(yīng)并未停止，B錯(cuò)。15反應(yīng)4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L1。對(duì)此

13、反應(yīng)速率的表示，正確的是()用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L1·min1分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的ABCD答案：A16為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A.B.C.D.答案：D點(diǎn)撥：A中只有40的溫度，沒有其它變化，無(wú)法比較溫度對(duì)比化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B中使用的催化劑不同，C中上圖裝置沒有催化劑，下圖裝置使用了催化劑。D中H2O2的分解均用FeCl3溶液

14、作催化劑且二者濃度都為5%，上圖溫度為40下圖溫度為常溫，顯然可以比較出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。17如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))。下列敘述正確的是()Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生答案：B點(diǎn)撥：a裝置中鐵釘為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅絲作正極，O2和水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成OH，同時(shí)附近變紅色。b裝置中，鋁條作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵釘作正極，O2和水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成OH，遇酚酞顯紅色。18根據(jù)圖中包含

15、的信息分析，下列敘述正確的是()A氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量B436 kJ/ mol是指斷開1 mol H2中的HH鍵需要放出436 kJ的能量C氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量D431 kJ/ mol是指生成2 mol HCl中的HCl鍵需要放出431 kJ的能量答案：C點(diǎn)撥：斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，B錯(cuò)誤；431 kJ·mol1是指生成1 mol HCl中HCl鍵需要放出431 kJ的能量，D錯(cuò)誤；據(jù)圖中信息知生成2 mol HCl時(shí)能量變化為(436 kJ·mol1243 kJ·mol

16、1)2×431 kJ·mol1183 kJ·mol1，故A錯(cuò)誤，C正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19(4分)下列反應(yīng)：氫氧化鈉與硫酸，一氧化碳與氧氣，八水合氫氧化鋇與氯化銨，金屬銅與硝酸銀。其中(用序號(hào)填空)：(1)屬于放熱反應(yīng)的是_。(2)屬于吸熱反應(yīng)的是_。(3)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是_。(4)能設(shè)計(jì)成燃料電池的反應(yīng)是_。答案：(1)(2)(3)(4)點(diǎn)撥：酸堿中和反應(yīng)、燃燒、活潑金屬置換不活潑金屬反應(yīng)屬放熱反應(yīng)，屬于典型的吸熱反應(yīng)。燃燒和置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，理論上均可設(shè)計(jì)成原電池，且CO燃燒可設(shè)計(jì)成燃料電池。20(8分)反應(yīng)FeH2S

17、O4=FeSO4H2的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：(1)該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A改鐵片為鐵粉B改稀硫酸為98%的濃硫酸C升高溫度(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_，外電路中電子由_極(填“正”或“負(fù)”，下同)向_極移動(dòng)。答案：(1)放熱(2)A、C(3)正產(chǎn)生無(wú)色氣泡2H2e=H2負(fù)正點(diǎn)撥：(1)據(jù)能量變化圖像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)增大固體的表面積或升高溫度，反應(yīng)速率加快；適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率也增大，但98%

18、的濃硫酸能使鐵鈍化。(3)該反應(yīng)中鐵是還原劑，作負(fù)極，比鐵活潑性差的銅應(yīng)作正極。銅片上，氫離子得到 電子，反應(yīng)式為2H2e=H2，外電路電子由負(fù)極流向正極。21(2014·襄、宜四中高一期中)(11分).控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.0

19、8.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由_決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明_對(duì)反應(yīng)速率有影響，該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時(shí)，_反應(yīng)速率越快。(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)_(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的_反應(yīng)速率越快。(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是_。(4)利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。.某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的

20、變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題：(5)反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率_。(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_。答案：.(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)溫度溫度越高(2)1、2和4接觸面積越大(3)鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率(4)2.0.(5)0.03 mol/(L·min)(6)X(g)3Y(g)2Z(g)22(7分)在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，開始時(shí)A為4 mol，B為6 mol,5 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol

21、83;L1·min1。計(jì)算：(1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為_。(2)前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_。(3)化學(xué)方程式中n值為_。(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)5 mol·L1·min1v(B)6 mol·L1·min1v(C)4.5 mol·L1·min1v(D)8 mol·L1·min1其中反應(yīng)速率最快的是_(填編號(hào))。答案：(1)1.5 mol·L1(2)0.2 mol·L1·min1(3)2(4)23(10分)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入100 mL 2.0 mol/L稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此可以確定它們的金屬活動(dòng)性。該原理的離子方程式為：_；若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1