高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)過關(guān)檢測(cè)題

1、 高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)過關(guān)檢測(cè)題一、選擇題（每小題3分，共51分）1、某課外活動(dòng)小組做了一個(gè)有趣的試驗(yàn)：將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分為質(zhì)量相等的3份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將實(shí)驗(yàn)記錄列表如下 第一組 加入0.5g水 很快產(chǎn)生火花 第二組 加入1g膽礬 約需30s產(chǎn)生火花 第三組 加入lg無水硫酸銅 lmin時(shí)仍沒有產(chǎn)生火花根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)作出的推斷錯(cuò)誤的是 A水能增大鋁和碘反應(yīng)的速率B第一組實(shí)驗(yàn)中鋁和碘發(fā)生了化合反應(yīng)生成了AlI3C第一組和第二組實(shí)驗(yàn)中還能觀察到紫色的煙D第三組實(shí)驗(yàn)中鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)2、下列做法存在安全隱患的是將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；給試管中

2、液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°角，再集中在藥品處加熱；取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶；夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)；在做苯酚性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，因?yàn)槌貢r(shí)苯酚在水中溶解度較小，所以可以將廢液直接通過水池排入下水道；廢舊電池應(yīng)回收處理。 A全部 B C D 3、下列實(shí)驗(yàn)操作、目的、結(jié)論正確的是A濃H2SO4與乙醇的混合液 制乙烯氣體B8.0g NaOH固體 配制物質(zhì)的量濃度為2molL-1NaOH溶液 鹽酸加入過量濃溴水過濾 C苯和苯酚的混合物 濾液為純凈的苯滴加少量BaCl2溶液D試液 試液無明顯變化 溶液出現(xiàn)白色渾濁，證明試液中

3、含SO42-4、下列實(shí)驗(yàn)采用的方法，錯(cuò)誤的是A用鹽析的方法提純某些蛋白質(zhì)B用滲析的方法除去淀粉液中的ClC用鹽析后過濾的方法從油脂皂化混合物中分離出肥皂D用加熱升華的方法除去高錳酸鉀晶體中少量的碘5、某同學(xué)在做苯酚的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將少量溴水滴入苯酚溶液中，結(jié)果沒有發(fā)現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，他思考了一下，又繼續(xù)在反應(yīng)中滴入足量的氫氧化鈉溶液，此時(shí)他發(fā)現(xiàn) A、溶液中仍無沉淀 B、溶液中產(chǎn)生白色沉淀 C、先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解 D、溶液呈橙色 6、某同學(xué)進(jìn)行膽礬結(jié)晶水測(cè)定實(shí)驗(yàn)，得到下（1）（4）組數(shù)劇：編號(hào)加 熱 前加 熱 后坩堝質(zhì)量（克）坩堝+膽礬質(zhì)量（克）坩堝+無水CuSO4質(zhì)量（克）（1）5.07.56.6（

4、2）5.427.956.8（3）5.58.07.1（4）5.07.56.8實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明有兩次實(shí)驗(yàn)失誤，失誤的實(shí)驗(yàn)是（ ）A.（1）和（2） B.（2）和（4） C.（1）和（3） D.（3）和（4）7、有一NaOH溶液長(zhǎng)期存放在試劑瓶中，結(jié)果瓶底溶液呈渾濁狀，其原因主要是A吸收空氣中所致BNaOH與玻璃作用，而后吸收所致CNaOH中含有D溶液中的水分部分蒸發(fā)8、有些固體藥品長(zhǎng)期存放時(shí)，若因密封不嚴(yán)，則瓶?jī)?nèi)會(huì)逐漸積聚一定量液體，以下各組中的每種藥品都有可能出現(xiàn)這種現(xiàn)象的一組是A無水硫酸銅，生石灰，燒堿 B紅磷，燒堿，無水氯化鈣C純堿，芒硝，熟石灰 D氯化鎂，明礬，氯化鈉9、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)

5、結(jié)果偏低的是（1）配制100 g 10的溶液，稱取晶體溶于90 g水中（2）測(cè)定晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮（3）配制一定摩爾濃度的溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線（4）用98的濃配制15稀時(shí)，把14 g98的濃溶于54 g水中A只有（1）B只有（2） C（2）（3）（4）D（1）（3）（4）10、加熱時(shí)試管中盛液量不超過1/3容積；制溴苯時(shí)圓底燒瓶上方要安裝一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管；加熱時(shí)燒杯內(nèi)盛液量不超過容積；用高錳酸鉀制氧氣時(shí)試管中靠近試管口處要塞一團(tuán)棉花；制乙烯時(shí)要在燒瓶里放些碎瓷片在這五種實(shí)驗(yàn)操作中，主要是為了保證不使液體噴出的是（）A B C D11、根據(jù)以下敘述制備氯化銅先將

6、濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解，發(fā)生以下反應(yīng) 已知pH9.6時(shí)，可析出pH6.4時(shí)，可析出pH34時(shí)，可析出 在除去溶液中的時(shí)，可采用的方法是（）A可直接加堿，調(diào)整溶液的pH9.6 B加入純銅粉，將還原為Fe C先將氧化成，再調(diào)整溶液pH至34 D通入使直接沉淀12、在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98的硫酸，而前者不能利用這一性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98硫酸，充分?jǐn)嚢瑁媚退崧┒愤^濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應(yīng)采用的方法是

7、（）A蒸發(fā)濃縮結(jié)晶 B向?yàn)V液中加水后過濾 C用溶液處理濾液 D將濾液緩緩加入水中13、某溶液含有較多的和少量的，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有加適量溶液，加金屬鈉，結(jié)晶，加過量NaOH，加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水，過濾正確的操作步驟是（）A B C D14、用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)m(O)18。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是CaCl2Zn稀H2SO4CuO A、裝置之間缺少干燥裝置 B裝置后缺少干燥裝置C裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝 DCuO沒有全部被還原15、為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以

8、采用的方法是 A過濾 B電泳 C滲析 D加入AgNO3溶液，過濾在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是A NaOH B NH3·H2O C AgNO3 D BaCl216、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A 除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾17、對(duì)某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

9、加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是A Br B SO42 C H2SO3 D NH4三、問答題（共99分）18、（10分）氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證葡萄糖的還原性。I新制氫氧化銅懸濁液的配制 實(shí)驗(yàn)室制取新制氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL,滴入2%的硫酸銅溶液4滴6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是 。下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)組分別從不同層面開展研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：II研

10、究性學(xué)習(xí)小組甲：對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論"乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O"提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想： 。查閱資料：氧化亞銅屬于堿性氧化物；+1價(jià)的銅離子在酸性條件易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。設(shè)計(jì)方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)桨?：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a,b關(guān)系方案4：取紅色固體沉淀裝入試管，加入

11、酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出你認(rèn)為合理的方案是 。III研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如圖所示。你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量： 。通入氫氣體積；反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；硬質(zhì)試管質(zhì)量；鋅粒質(zhì)量；稀硫酸中含溶質(zhì)的量；實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量IV研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，"2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家"。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放。"變廢為寶"符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑-藍(lán)礬

12、。請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案： 19、(10分)某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請(qǐng)回答以下問題：上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要玻璃棒、_、_等玻璃儀器。步驟1過濾的目的是_。當(dāng)步驟2中的溶液pH=89時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是_。步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用_。20、（6分）高一教材科學(xué)視野中提到

13、過氧化鈉可以作為氧氣的來源，它能和水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，現(xiàn)探究過氧化鈉與水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作是用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：第一， 有氧氣生成，第二， 。Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 Na2O2 P Q H2O （2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作是： ；用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是： 。（3）實(shí)驗(yàn)（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后

14、褪色。為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性和漂白性。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。（只要求寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）試劑： ；現(xiàn)象： 。（4）該小組同學(xué)提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應(yīng)后的溶液中否含有H2O2，其實(shí)驗(yàn)方法為：稱取2.6g Na2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生O2的體積并與理論值比較，即可得出結(jié)論。A B 測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用上圖裝置中的（忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積） （填序號(hào)），理由是_ 。 若在標(biāo)準(zhǔn)

15、狀況下測(cè)量氣體的體積，應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為_。（選填“100mL”“200 mL”“500 mL”或“1000 mL”）。21、（8分）乙二酸（HOOCCOOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：名稱分子式顏色、狀態(tài)溶解性（g）熔點(diǎn)（）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O48.6（20）189.51.900二水合乙二酸H2C2O4·2H2O無色晶體101.51.650注：表中“”是尚未有具體數(shù)據(jù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約3mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象為 ；說明乙二酸的酸性比碳酸 。175（2）向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（

16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的KMnO4溶液，振蕩，觀察到現(xiàn)象為 ；說明乙二酸有 。（3）已知草酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4 H2O+CO2+CO。為了驗(yàn)證草酸受熱分解及其產(chǎn)物，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱草酸晶體，有人認(rèn)為該裝置不合理。請(qǐng)你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，指出用該裝置進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)可能存在的四個(gè)不合理的主要原因。答： 22、（10分）氯磺酸（HSO3CI）是無色液體，密度為1.79g·cm3,其沸點(diǎn)約152；氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇潮濕空氣生成濃烈的白霧，它屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸是在常溫下將干燥的氯化氫氣體通入溶有三氧化硫的硫酸（發(fā)煙硫酸）中，氯化氫與三氧化硫化合即得氯磺酸。在實(shí)驗(yàn)室里

17、制取氯磺酸可用下圖所示的裝置（圖中襯墊、夾持和固定儀器均已略去）。所用到的試劑有：密度為1.19g·cm3的濃鹽酸； 密度為1.84g·cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸（98.3%的濃硫酸沸點(diǎn)是338）； 發(fā)煙硫酸； 無水氯化鈣 水；堿石灰。試填空： （1）對(duì)應(yīng)儀器中應(yīng)盛入的試劑或藥品（填序號(hào)）： A中的a為 ；B中為 ，C中為 （2）A中分液漏斗的下端接毛細(xì)管的作用是 ；將毛細(xì)管插入液面并接近燒瓶底部這是為了 ；若不用毛細(xì)管直接用分液漏斗注入 a中液體，可能發(fā)生的現(xiàn)象是 （3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯磺酸的化學(xué)方程式 ；反應(yīng)到一定程度時(shí)需用酒精燈在C裝置下加熱的作用是： （4）

18、F裝置中加入的試劑是 （填序號(hào)，限在本題給定的試劑中選擇），其作用是 23、（6分）在實(shí)驗(yàn)室利用膽礬晶體和燒堿溶液，經(jīng)下列步驟制備氧化銅固體：溶解膽礬； 滴加燒堿溶液； 過濾； 灼燒濾渣。試填空： （1）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是 ； ； 。 （2）氫氧化銅微熱即分解，其化學(xué)反應(yīng)方程式是 （3） 同學(xué)改進(jìn)了上述實(shí)驗(yàn)步驟，即把“先過濾后灼燒”改為“先加熱渾濁液后過濾” 。因?yàn)樵僮鞯暮髢刹巾樞虻娜秉c(diǎn)是 。24、（9分）有常用玻璃儀器組成的下列六種實(shí)驗(yàn)裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）（1）能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有_（填代號(hào)，下同）（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧

19、化氮?dú)怏w的裝置有_（3）在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氣和化合反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有_（4）在乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)中，能添加在制乙烯裝置和加成反應(yīng)裝置之間，達(dá)到控制氣流使其平衡目的的是_（5）若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是_25、（5分）某同學(xué)每次量取50ml 0.55mol/L NaOH溶液和50ml 0.50mol/L HCl溶液混合反應(yīng)，做“中和熱得測(cè)定”實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）       實(shí)驗(yàn)所需得玻璃儀器有：   &

20、#160; 500ml燒杯一只；    100ml小燒杯一只；                  ；                  ；環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）為什么選用0.55mol/L 的NaOH溶液而不是0.50mol/L

21、NaOH溶液？                                                 

22、;                （3）在實(shí)驗(yàn)過程中，將NaOH溶液一次倒入盛有稀鹽酸的小燒杯，蓋上塑料蓋后接下來得操作是                           &#

23、160;                    。再重復(fù)一次實(shí)驗(yàn)。（4）設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格（不必填寫數(shù)據(jù)），取測(cè)量所有數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)（5）已知中和反應(yīng)后生成的稀溶液的比熱容C = 4.18 J/（g·），且反應(yīng)前、后溶液的密度平均值為1.00g/cm3 ,若兩次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得反應(yīng)中測(cè)得得反應(yīng)前后溶液的平均溫度差為3.35，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的“中和熱”   

24、    （保留三位有效數(shù)字）（6）請(qǐng)將上述測(cè)定值與H57.3kJ/mol 比較?？赡軐?dǎo)致這一誤差的原因是：   A、量取堿液時(shí)，仰視讀書   B、沒有使用玻璃棒攪拌   C、由于當(dāng)時(shí)溫度較低，某學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室以后就打開空調(diào)器制熱，實(shí)驗(yàn)過程中室溫一直緩慢升高   D、該學(xué)生不慎錯(cuò)用同濃度的醋酸當(dāng)作鹽酸做實(shí)驗(yàn)（7）根據(jù)（6）中的數(shù)據(jù)，寫出此實(shí)驗(yàn)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。（離子）26、（2分）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？_27、（6分）設(shè)計(jì)最佳方案，用24 g KCl和一定量的制

25、?。ú煌瑴囟认翶Cl、NaCl、在水中的溶解度請(qǐng)查溶解度表）28、(10分)苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問題：Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是_。甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是_。實(shí)驗(yàn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為_、_。實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作是_，其原理是_。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時(shí)間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。反應(yīng)時(shí)間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請(qǐng)結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過長(zhǎng)時(shí)，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因_ 29、（7分）（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)16.6）。在室溫較低時(shí)，無水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請(qǐng)簡(jiǎn)單說明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。答： （2）要配制濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號(hào)）。A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入